人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　鹽類(lèi)的水解公開(kāi)課

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第一頁(yè)，共二十頁(yè)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)1】取一支試管，加入經(jīng)過(guò)打磨的鎂條，再加入水，觀察現(xiàn)象，再加入氯化銨溶液，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：加水無(wú)明顯現(xiàn)象，加氯化銨后產(chǎn)生大量氣泡預(yù)測(cè)氯化銨溶液是顯酸性還是堿性？第二頁(yè)，共二十頁(yè)。根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類(lèi)？酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3[鹽的分類(lèi)]第三頁(yè)，共二十頁(yè)?！咎骄恳弧刻骄葵}溶液的酸堿性【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】用pH試紙測(cè)試下列溶液的酸堿性（用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)），并填寫(xiě)表格中的相關(guān)內(nèi)容鹽溶液pH(>、<或=7)溶液酸堿性鹽的類(lèi)型酸堿性規(guī)律NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3NaClNa2SO4第四頁(yè)，共二十頁(yè)。附：pH的測(cè)定方法第一步：用鑷子夾取pH試紙于點(diǎn)滴板相應(yīng)位置上第二歩：用潔凈而干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中間第三步：30S后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH值注意：每次測(cè)完pH之后，玻璃棒要用蒸餾水洗滌干凈并用慮紙擦干。井穴板中已加入六種溶液第五頁(yè)，共二十頁(yè)。第六頁(yè)，共二十頁(yè)?！咎骄恳弧刻骄葵}溶液的酸堿性【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】用pH試紙測(cè)試下列溶液的酸堿性（用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)），并填寫(xiě)表格中的相關(guān)內(nèi)容鹽溶液pH(>、<或=7)溶液酸堿性鹽的類(lèi)型酸堿性規(guī)律NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3NaClNa2SO4酸強(qiáng)顯酸性酸強(qiáng)顯酸性堿強(qiáng)顯堿性堿強(qiáng)顯堿性都強(qiáng)顯中性都強(qiáng)顯中性酸性酸性堿性堿性中性中性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性<7<7>7>7=7=7第七頁(yè)，共二十頁(yè)?！咎骄慷刻骄葵}溶液呈不同酸堿性的原因溶液酸堿性與c（H+)和c（OH-)的關(guān)系？c(H+)>c（OH-）酸性c(H+)=c（OH-）中性c(H+)<c（OH-）堿性第八頁(yè)，共二十頁(yè)。NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

分析：NH4Cl溶液顯酸性的原因

酸性c(H+)>c(OH-)NH4Cl電離的NH4+與水電離的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，c（OH－

）減少，水的電離平衡正向移動(dòng)，

c（H＋）>c（OH－）。NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)！

NH4++H2ONH3·

H2O+H+第九頁(yè)，共二十頁(yè)。CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHc(OH-)>c(H+)堿性CH3COONa電離的CH3COO－與水電離的H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c（H＋）減少，水的電離平衡正向移動(dòng)，c（OH－）>c（H＋）

。H2OH+

+OH_分析：CH3COONa溶液顯堿性的原因CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)！CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_第十頁(yè)，共二十頁(yè)。1.定義：我們把

與

的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解2.實(shí)質(zhì)：鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH—結(jié)合生成

,使水的電離平衡向

方向移動(dòng)。3.規(guī)律

NH4Cl等強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，發(fā)生水解的離子為_(kāi)_______________，溶液顯_____性；CH3COONa等強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，發(fā)生水解的離子____________________，溶液顯_____性。

總結(jié)為：誰(shuí)____誰(shuí)水解，誰(shuí)____顯誰(shuí)性鹽類(lèi)的水解規(guī)律小結(jié)

鹽水弱電解質(zhì)

電離

思考：NaCl是

鹽，能否水解，NaCl溶液顯

性？NH4+(弱堿陽(yáng)離子)堿

酸CH3COO—(弱酸陰離子)強(qiáng)弱第十一頁(yè)，共二十頁(yè)。鹽中必須有能生成弱電解質(zhì)的離子5、水解的條件：即：有弱才水解，無(wú)弱不水解。4、鹽的水解與中和反應(yīng)的關(guān)系：鹽+水酸+堿中和水解第十二頁(yè)，共二十頁(yè)。解決問(wèn)題NH4Cl+H2ONH3·H2O＋HCl2HCl+Mg=MgCl2+H2↑第十三頁(yè)，共二十頁(yè)?！究偨Y(jié)】各類(lèi)鹽水解的比較實(shí)例能否水解鹽類(lèi)型水解的離子溶液的酸堿性NH4Cl能強(qiáng)酸弱堿鹽NH4+酸性CH3COONa能強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COO-堿性NaCl不能強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽無(wú)中性6、水解的規(guī)律：有弱才水解；無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。第十四頁(yè)，共二十頁(yè)。第十五頁(yè)，共二十頁(yè)?！菊n堂小結(jié)】一、鹽類(lèi)的水解1.定義2.實(shí)質(zhì)4.水解的條件5.水解的規(guī)律有弱才水解；無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。3.鹽的水解與中和反應(yīng)的關(guān)系第十六頁(yè)，共二十頁(yè)。

在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D

下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）

①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤練一練3.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）CA、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉第十七頁(yè)，共二十頁(yè)。4、相同條件下①CH3COONa、