人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　難溶電解質(zhì)的溶解平衡“衡水賽”一等獎(jiǎng)

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一頁，共二十頁。第二頁，共二十頁。目錄新課導(dǎo)入沉淀溶解平衡影響因素應(yīng)用第三頁，共二十頁。新課導(dǎo)入沉淀溶解平衡影響因素應(yīng)用如何從飽和的氯化鈉溶液中析出氯化鈉固體第四頁，共二十頁。蒸發(fā)溶劑1第五頁，共二十頁。2加濃鹽酸第六頁，共二十頁。分組實(shí)驗(yàn)1單擊此處添加標(biāo)題向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2ml0.1mol/LNaCl溶液恰好反應(yīng)沒有？溶液中還有Ag+和Cl-嗎？第七頁，共二十頁。2繼續(xù)實(shí)驗(yàn)取上層清液滴加KI溶液有何現(xiàn)象？說明什么？第八頁，共二十頁。化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5時(shí)沉淀達(dá)到完全分組實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有Ag+Cl-存在，沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶的，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。第九頁，共二十頁。分組實(shí)驗(yàn)水合Ag+水合Cl-

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀溶解

第十頁，共二十頁。分組實(shí)驗(yàn)概念

在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡)特征1逆2等動(dòng)定變345第十一頁，共二十頁。試劑NaOH溶液，NaCl溶液，Na2CO3溶液CH3COONH4溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Mg(OH)2溶解蒸餾水，酚酞，鹽酸，飽和NH4Cl溶液FeCl3溶液第十二頁，共二十頁。第一節(jié)試管編號(hào)1234對(duì)應(yīng)試劑都是少許Mg(OH)2滴加蒸餾水鹽酸飽和NH4Cl溶液FeCl3溶液試劑和酚酞現(xiàn)象固體無明顯迅速溶解逐漸溶解有紅褐色沉淀生成

溶解現(xiàn)象，

溶液變紅1增加溶劑2H+消耗OH-使C(OH-)減小，平衡右移Fe(OH)3溶解度更小NH4Cl水解顯酸性消耗OH-？NH4+結(jié)合OH-第十三頁，共二十頁。只要有NH4+就能溶解Mg(OH)2溶液呈酸性才能溶解Mg（OH）2第十四頁，共二十頁。承-承上啟下，交代結(jié)構(gòu)沉淀溶解的原理：根據(jù)勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶劑溶解方向移動(dòng)沉淀溶解方法：設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)第十五頁，共二十頁。雖然溶洞都是十分堅(jiān)硬的碳酸鹽質(zhì)巖石，但由于長期沉浸在地下水中被溶解，特別是當(dāng)水中含有二氧化碳時(shí)，其溶解速度更加迅速。這樣一年又一年，堅(jiān)硬的巖層就會(huì)被溶蝕出一個(gè)個(gè)洞穴。CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3-

溶洞的形成：水滴石穿第十六頁，共二十頁。石筍的形成：滴水成石當(dāng)溶有石灰質(zhì)的地下水再次滴入洞中時(shí)，由于環(huán)境中壓力、溫度的變化，使水中的二氧化碳逸出，從而降低了水對(duì)石灰質(zhì)的溶解力，這樣原本溶解在水中的部分石灰質(zhì)，會(huì)因?yàn)檫^于飽和而沉淀析出，長時(shí)間的累積就會(huì)形成一根根形態(tài)各異的石鐘乳、石柱和石筍Ca2++2HCO3-

CaCO3+H2O+CO2第十七頁，共二十頁。

2腎結(jié)石的主要成因（飲水少,天氣炎熱等原因造成尿液中Ca2+濃度增高，Ca2+與尿液中的草酸鹽和磷酸鹽等結(jié)合生成難溶電解質(zhì)CaC2O4和Ca3(PO4)23

齲齒怎么形成的：牙齒表面由一層硬的組成為Ca5（PO4）3OH羥基磷灰石的難溶物質(zhì)保護(hù)著它在唾液中存在下列平衡5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）

+OH-（aq）Ca5（PO4）3OH（S）

進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕其原因是發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和使平衡向脫礦方向移動(dòng)加速腐蝕牙齒第十八頁，共二十頁。2、在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質(zhì),冷卻至室溫,溶液的pH沒有改變的是[]A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),下列措施，可使Ca(OH)2減