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第三節(jié)電解池第一頁,共十四頁。學(xué)習(xí)目標:
1.通過對電解CuCl2溶液的分析理解電解原理。
2.掌握電解池的構(gòu)成條件。
3.通過對比、分析,明確原電池與電解池的區(qū)別第二頁,共十四頁。一、電解池1.定義:借助于電流引起氧化還原反應(yīng),把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置2.與電源負極相連的電極與電源正極相連的電極陰極陽極探究實驗4-2CCCuCl2溶液陰極陽極第三頁,共十四頁。操作步驟:1.在燒杯中注入CuCl2溶液2.連接電極,將兩根石墨棒插入溶液中3.接通直流電源,在燒杯上方放一個濕潤的淀粉KI試紙,觀察陰極和陽極的實驗現(xiàn)象并記錄。注意:1.在實驗過程中,兩電極要始終放在溶液中,且兩電極不能接觸;2.電壓要調(diào)至6V;3.實驗結(jié)束,關(guān)閉電源,將導(dǎo)線從電源上取下。第四頁,共十四頁。有紅色物質(zhì)析出有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,且可使?jié)駶櫟牡矸跭I變藍生成Cu生成Cl2CC陰極陽極CuCl2溶液實驗現(xiàn)象:陰極:陽極:實驗結(jié)論:陰極:陽極:電極反應(yīng):陰極:陽極:Cu2+
+2e-
=Cu2Cl--2e-=Cl2↑還原反應(yīng)氧化反應(yīng)總反應(yīng)式:CuCl2Cu+Cl2↑
電解電解可以使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生第五頁,共十四頁。陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動第六頁,共十四頁。小結(jié):陽離子(即Cu2+)得電子,發(fā)生還原反應(yīng)陰離子(即Cl-)失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)陰極:陽極:當兩極的電極材料是碳棒時:第七頁,共十四頁。問題導(dǎo)學(xué)當堂檢測231第八頁,共十四頁。問題導(dǎo)學(xué)當堂檢測231第九頁,共十四頁。問題導(dǎo)學(xué)當堂檢測231第十頁,共十四頁。2.用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時,陰極析出的物質(zhì)是
;陽極產(chǎn)物是
。3.兩極都用銀片作電極電解AgNO3時,陽極的產(chǎn)物是
;陰極的產(chǎn)物是
。達標練習(xí):CuCl2Ag+Ag1.能用電解原理說明的問題是①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程一定是電解過程④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實現(xiàn)⑤任何溶液被電解時,必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤D第十一頁,共十四頁。4.試寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)式。石墨石墨粗銅純銅純銅鐵CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液(A)(B)(C)5.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3:1,用石墨作電極電解溶液時,根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個階段,下列敘述不正確的是
A.陰極只析出H2B.陽極先析出Cl2,后析出O2C.電解最后階段為電解水D.溶液PH不斷增大,最后為7D
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