人教版高中化學(xué)必修2 歸納與整理“百校聯(lián)賽”一等獎

歸納與整理第一頁，共二十六頁。鋼鐵生銹合成氨食物腐敗這些圖片中有些反應(yīng)快，瞬時完成，有些需要很長時間，甚至上百萬年，那我們?nèi)绾魏饬恳粋€反應(yīng)的快慢呢？第二頁，共二十六頁。比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法A.定性觀察法（粗略）B.定量表示法（準(zhǔn)確）①冒氣泡快慢②固體量減少③溶液渾濁程度④溶液顏色變化等——化學(xué)反應(yīng)速率第三頁，共二十六頁。●學(xué)科鏈接：物理學(xué)中用速度表示物體運(yùn)動的快慢。速度：單位時間內(nèi)物體移動的距離?；瘜W(xué)反應(yīng)速率：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量?！締栴}】化學(xué)反應(yīng)速率是如何定義的呢？第四頁，共二十六頁。1.2數(shù)學(xué)表達(dá)式：Δc——某一反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，常用單位：mol/L；Δt——變化所用時間，常用單位：s，min，h；v——化學(xué)反應(yīng)速率，常用單位：mol/(L·s)，mol/(L·min)等。v(B)＝Δc(B)Δt第五頁，共二十六頁。特別提示①一個確定的化學(xué)反應(yīng)涉及的反應(yīng)物、生成物往往會有多種物質(zhì)。因而定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，應(yīng)指明是用哪一種物質(zhì)來表示的。②無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率都是取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率。第六頁，共二十六頁。例1：在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？v(A)＝?c(A)?t=3.0mol/L10s＝0.3mol/(L?s)注意：反應(yīng)速率指10s內(nèi)的平均速率！第七頁，共二十六頁。(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；“三段法”計算化學(xué)反應(yīng)速率(2)標(biāo)出各物質(zhì)的起始量、變化量、某時刻量；(3)根據(jù)已知條件列方程式計算?！叭畏ā被静襟E:例：mA+nB

pC+qD變化：mxnx

pxqx某時刻：a-mx

b-nx

0+px

0+qx

起始：ab

00第八頁，共二十六頁。例2：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2==

2NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)

變化濃度(mol/L)

三段法0.51.500.20.20.30.10.41.2化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中它們的計量數(shù)之比。N2+3H2===2NH3第九頁，共二十六頁?！締栴}】有哪些條件會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？你能以H2O2制O2為例，設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究嗎？提示：化學(xué)反應(yīng)的條件一般有什么？條件：加熱、催化劑等溫度催化劑2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第十頁，共二十六頁。提供以下藥品和儀器，請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究溫度對H2O2分解速率的影響。藥品：5%的H2O2溶液、冷水、常溫水、熱水

FeCl3溶液(可作H2O2分解的催化劑）儀器：試管、燒杯2.1探究溫度對反應(yīng)速率的影響對比實(shí)驗(yàn)注意控制變量注意語言表述的規(guī)范性(分別取……于……中，再滴加……）第十一頁，共二十六頁。步驟現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中升高溫度，反應(yīng)速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡較少降低溫度，反應(yīng)速率減小產(chǎn)生氣泡較多實(shí)驗(yàn)2—5第十二頁，共二十六頁。少量MnO2

2H2O22H2O＋O2↑實(shí)驗(yàn)2—61~2滴1mol/LFeC13溶液三個試管均加入H2O2溶液（5%）3mL不加其他試劑2.2探究催化劑對反應(yīng)速率的影響第十三頁，共二十六頁?！締栴}】在H2O2制O2的實(shí)驗(yàn)中，MnO2和FeCl3溶液都可作為催化劑加快反應(yīng)速率，那不同的催化劑對反應(yīng)速率的影響是否相同？現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3產(chǎn)生氣泡較多產(chǎn)生氣泡較少其他條件相同，使用催化劑可以

改變

反應(yīng)速率，催化劑不同，催化效果

不同

。第十四頁，共二十六頁。2.4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。規(guī)律：其他條件不變時，c↑，v↑；c↓，v↓特別提醒固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)，增加或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率不改變但固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。第十五頁，共二十六頁。2.5壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，P↑，v

↑；P↓，v

↓。如：體系體積縮小一半，即相當(dāng)于“加壓”了，氣體體系中每一種物質(zhì)的濃度均增大一倍。壓強(qiáng)的改變必須引起濃度的改變，才為有效壓強(qiáng)改變。第十六頁，共二十六頁。2.在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2(g)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？(1)升高溫度：________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；(2)加入催化劑：______________；(3)充入更多的H2：________；(4)擴(kuò)大容器的容積：_______；(5)容器容積不變，通入氖氣：___________。減小增大增大增大不變第十七頁，共二十六頁。2.6其他固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、光照、溶劑等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。原電池反應(yīng)也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素之一。第十八頁，共二十六頁。1.低溫下食物腐爛的速率大大降低，不易變質(zhì)。2.研細(xì)后固體表面積極大地增加，增大反應(yīng)物間的接觸機(jī)會，反應(yīng)速率加快。（溫度）（固體表面積）3.配成溶液后，溶質(zhì)以分子或離子形式存在，且分布均勻，能增大接觸的機(jī)會，從而加快反應(yīng)速率。4.因?yàn)榉磻?yīng)一段時間后，硫酸濃度降低，加入新酸后濃度升高，氣泡增多。（反應(yīng)物的狀態(tài)）（濃度）第十九頁，共二十六頁。1.把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是()A．加大鹽酸用量 B．增大鹽酸濃度

C．粉碎石灰石 D．增大體系壓強(qiáng)B第二十頁，共二十六頁。2.在4個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．v(H2)=0.1mol/(L·min)B．v(N2)=0.2mol/(L·s)C．v(NH3)=0.15mol/(L·min)D．v(H2)=0.3mol/(L·min)B第二十一頁，共二十六頁。小試牛刀.一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，3min末測此容器氣體的總物質(zhì)的量是3.6mol。在此時間內(nèi)用H2的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是（

）

A.0.2mol/(L·min)

B.0.6mol/(L·min)

C.0.1mol/(L·min)

D.0.1mol/(L·min)C第二十二頁，共二十六頁。3.如下圖表示800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，請回答

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。(3)若反應(yīng)時間為2min，則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為__________________。A2AB+3C0.4mol/(L?min)第二十三頁，共二十六頁。化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的一個物理量。2.化學(xué)反應(yīng)速率常用的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)3.化學(xué)反應(yīng)速率計算公式：4.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)之比。（三行式）5.影響化學(xué)反應(yīng)速率因素v(B)=?c(B)

?t第二十四頁，共二十六頁。歸納：影響反應(yīng)速率的原