人教版高中化學選修6：實驗化學 實驗3-4 酸堿滴定曲線的測繪 名師獲獎

實驗3-4酸堿滴定曲線的測繪第一頁，共十八頁。第二頁，共十八頁。酸堿中和滴定曲線第三頁，共十八頁。1、酸堿反應的實質：H+

+

OH－

=

H2Oc(H+)=V(H+)c(

OH－)·V(

OH－)一、酸堿中和：

2、恰好反應時：n(H+)=n(

OH－)或c(H+)·V(H+)=c(

OH－)·V(

OH－)第四頁，共十八頁。3、酸堿中和滴定的定義用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的定量分析方法第五頁，共十八頁。用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值9.7二、酸堿中和滴定曲線1210864201020VNaOH(mL)pHpH1210864201020VNaOH(mL)1210864201020VNaOH(mL)pH值突變pH

1.07.0

2.33.310.711.712.54.3第六頁，共十八頁。突躍范圍20.02mL19.98mLpHVNaOH/(mL)第七頁，共十八頁。三、演示實驗取一定濃度的HCl溶液20.00mL于小燒杯中，滴加2滴酚酞試液，用一定濃度的NaOH溶液進行滴定。用pH探測器測量溶液的pH，用光電門記速器記錄滴加NaOH溶液的體積。第八頁，共十八頁。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴20.00mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液第九頁，共十八頁。規(guī)律：Ka越大，酸性越強，滴定突越范圍越大。當Ka≤10-9時，已經沒有明顯的滴定突躍了，無法利用一般的指示劑確定滴定終點，不能準確滴定。第十頁，共十八頁。酚酞8.2-10.0甲基橙3.1-4.4第十一頁，共十八頁。開始時pH增加非常緩慢，接近終點時突然加快，1滴就可改變1-2個pH單位。溶液顏色發(fā)生變化指示劑變色區(qū)間的顏色作為滴定終點的判斷依據(jù)是合適的實驗現(xiàn)象與結論第十二頁，共十八頁。1、常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.10mol·L-1

的NaOH溶液，乙為0.10mol·L-1的HCl溶液，丙為0.10mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：①甲溶液滴定丙溶液的曲線是______；②a=________mL。20.00四、滴定曲線圖的應用圖2

第十三頁，共十八頁。2、下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A．鹽酸的物質的量濃度為1.0mol·L-1B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑B第十四頁，共十八頁。

3、25℃時0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分別滴加0.1mol·L-1的稀鹽酸(1)為減少誤差，滴定氨水時宜選用

作為指示劑。(2)計算25℃時此氨水的電離度：α(NH3·H2O)=

1%

甲基橙

第十五頁，共十八頁。氧化