人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　水的電離和溶液的酸堿性“十校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第一頁(yè)，共十三頁(yè)。一、水的電離（一）水是一種極弱的電解質(zhì)可簡(jiǎn)寫(xiě)為：2、室溫下，1LH2O(55.6mol)中只有1×10-7molH2O電離。故常溫下純水中c(H+)=

c(OH-)=1×10-7mol/L1、無(wú)需外界條件水就電離出H+和OH-H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-注意：3、水的電離過(guò)程是吸熱的,可逆的第二頁(yè)，共十三頁(yè)。（二）外界條件對(duì)水的電離的影響條件改變平衡移動(dòng)方向c(H+)c(OH-)電離程度加HCl加NaOH升溫↓↑←→↓←↓↓↑↑↑↑注意：加酸、加堿對(duì)水的電離有抑制作用。第三頁(yè)，共十三頁(yè)。（三）水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)KW=c(H+)?c(OH-)（1）KW只受溫度影響，溫度升高，KW增大。和溶液濃度無(wú)關(guān)。

注意：25℃純水中c(H+) =

c(OH-)=1×10-7mol/LKW=1×10-14

100℃純水中c(H+)=

c(OH-)=1×10-6mol/L

KW=1×10-12

K電離

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K電離

=KwH2OH＋

＋OH－第四頁(yè)，共十三頁(yè)。（2）水的離子積是指純水或稀水溶液所有c(H+)與所有c(OH-)的乘積，與溶液的酸性、中性或堿性無(wú)關(guān)。即溫度一定時(shí)，任何稀水溶液中KW為一常數(shù)。第五頁(yè)，共十三頁(yè)。討論1：

1)

25℃0.01mol/L的HCl中，c(H+)=？c(OH-)=？水電離出的c(H+)=？c(OH-)=？2)

25℃

0.01mol/LNaOH溶液中。c(H+)

=？c(OH-)=？由水電離出的c(H+)

H2O，c(OH-)

H2O分別是多少？

注意：不同水溶液中，c(H+)

與c(OH-)不一定相等，但任何水溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)一定相等。

KW=c(H+)?c(OH-)式中c(H+)

與c(OH-)均表示整個(gè)溶液中總物質(zhì)的量濃度第六頁(yè)，共十三頁(yè)。1、判斷下列說(shuō)法是否正確（）

A、25℃，某稀溶液中水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則該溶液是堿性溶液。

B、某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L。滴入鹽酸，

c(H+)=5×10-6mol/L，則c(OH-)=8×10-9mol/L。

C、某溫度下，向鹽酸中加水，c(OH-)增大。

D、某溫度下，純水中c(H+)=10-5mol/L，某酸中

c(H+)=10-2mol/L，則水電離出的c(H+)=10-2mol/L。BC第七頁(yè)，共十三頁(yè)。2、某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的A3.已知常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H+)=1.32×10-3mol/L,則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)Kw是A1×10-14B1×10-13C1.32×10-14D1.32×10-15A第八頁(yè)，共十三頁(yè)。二、溶液的酸堿性和pH（一）溶液的酸堿性（常溫）純水加少量鹽酸加少量氫氧化鈉c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)變大

變小c(H+)>c(OH-)變小變大c(H+)<c(OH-)比較下列情況下，c(H+)和c(OH-）的值或變化趨勢(shì)（變大或變?。旱诰彭?yè)，共十三頁(yè)。c(H+)與c(OH-)關(guān)系25℃，

c(H+)/mol·L-1

溶液酸堿性

c(H+)=c(OH-)=1×10-7中性c(H+)>c(OH-)>1×10-7

酸性c(H+)<c(OH-)<1×10-7堿性

溶液的酸、堿性跟c(H+)、c(OH-)的關(guān)系【結(jié)論】溶液酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。注意：c(H+)越大，溶液酸性越強(qiáng)；c(OH-)越大，溶液堿性越強(qiáng)。思考：若為100℃呢？第十頁(yè)，共十三頁(yè)。練習(xí)：某溫度下KW=10-121)若保持溫度不變，向少量水中加入﹍﹍﹍克的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積即c(H+)

H2O×c(OH-)

H2O=10-262）若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，則此時(shí)水電離出的c(OH-)=﹍﹍﹍mol/L3）若保持溫度