人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　難溶電解質(zhì)的溶解平衡 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎_第1頁
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文檔簡介

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一頁，共十二頁。飽和NaCl溶液形狀不規(guī)則的NaCl固體形狀規(guī)則的NaCl固體

一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)：固體變?yōu)橐?guī)則的立方體；質(zhì)量并未發(fā)生改變思考：得到什么啟示？

一晝夜后……引入NaCl(S)Na++Cl-飽和溶液中v(結(jié)晶)=v(溶解)第二頁，共十二頁。過飽和溶液中晶體與溶質(zhì)之間存在

結(jié)晶與溶解過程

第三頁，共十二頁。設(shè)疑：可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)是完全不溶于水嗎？如有溶解是否存在溶解平衡？第四頁，共十二頁。探究實驗——難溶等于不溶嗎？

1、如何用看得見的實驗證明難溶的PbI2沉淀溶于水？即使溶解，如何才能將溶液中存在的極少量的離子展現(xiàn)出來呢？

第五頁，共十二頁。這個實驗可以證明難溶的PbI2沉淀極少量的溶于水，上層清液存在極少量的離子。第六頁，共十二頁。2、如何證明PbI2沉淀存在溶解平衡？如何才能將少量的微觀粒子的轉(zhuǎn)化展現(xiàn)出來呢？第七頁，共十二頁。能從難溶物質(zhì)量或體積來判斷嗎？難溶電解質(zhì)溶解度小于0.01g/100g水中，如果僅從難溶物質(zhì)量或體積來判斷很困難，除非你有一個非常大（如100L）的容器，即使如此溶解量的變化也不會超過10克，這在一般實驗中難以實現(xiàn)。怎么辦？換個角度思考，難溶電解質(zhì)溶解后電離產(chǎn)生的離子怎樣檢驗？并將離子濃度的變化通過宏觀的實驗現(xiàn)象展示出來。第八頁，共十二頁。實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象及原因分析①將離子濃度的變化通過宏觀的實驗現(xiàn)象展示出來。取PbI2懸濁液少量于一支試管中,再加入少量NaCl飽和溶液;現(xiàn)象:黃色渾濁消失;原因是形成PbC,導(dǎo)致溶液中c(Pb2+)減小,使Qc小于PbI2的Ksp。溶液中一種離子濃度減小對平衡的影響信息提示:Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbC絡(luò)離子。第九頁，共十二頁。實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象及原因分析②鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液

現(xiàn)象:黃色渾濁消失原因：FeCl3溶液中的Cl-可結(jié)合Pb2+形成PbC,Fe3+可氧化I-生成單質(zhì)碘,

PbI2+2Fe3++4Cl-PbC+2Fe2++I2。溶液中離子濃度都減小對平衡的影響第十頁，共十二頁。難溶物的溶解平衡難

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