人教版高中化學必修2 　元素周期律-“江南聯(lián)賽”一等獎

第二節(jié)元素周期律第一頁，共二十三頁。1869年2月 門捷列夫(俄)的第一張周期表

第二頁，共二十三頁。

1869年，俄國化學家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，通過分類歸納，制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一。1955年科學家們?yōu)榱思o念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101號元素命名為鍆。第三頁，共二十三頁。第四頁，共二十三頁。1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結(jié)構(gòu)短周期長周期不完全周期第五頁，共二十三頁。第六頁，共二十三頁。11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族Ⅷ族零族族的結(jié)構(gòu)第七頁，共二十三頁。

族

縱行主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第Ⅷ族：稀有氣體元素

0族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間七主七副零八族第八頁，共二十三頁。描述下列元素在周期表中的位置

第二周期第ⅣA族第三周期第ⅦA族【課堂練習】第一周期第0族CNeCl第九頁，共二十三頁。思考：回憶初中所學內(nèi)容，什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖？請畫出1－20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。鉀（K）鈣（Ca）＋192881＋202882第十頁，共二十三頁。周期序數(shù)=電子層數(shù)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期序數(shù)與電子層數(shù)，主族序數(shù)與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？第十一頁，共二十三頁。O:8O8O8OC:

6C6C6CU:

92U92U92UCl:

17Cl17Cl1617181213142342352363537同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。第十二頁，共二十三頁。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電核數(shù)12C13C14C第十三頁，共二十三頁。

元素周期律第十四頁，共二十三頁。原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化？第十五頁，共二十三頁。第十六頁，共二十三頁。原子半徑的變化規(guī)律：同周期，從左往右依次減小同主族，從上往下依次增大請同學們比較O、S、F的原子半徑大小S>O>F第十七頁，共二十三頁。疑問元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？第十八頁，共二十三頁。第十九頁，共二十三頁。元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強NaOHMg(OH)2Al(OH)3元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其氫化物越穩(wěn)定H2OH2S>>>H2SO4HClO4<第二十頁，共二十三頁。

族周期

ⅠA

01

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥAⅦA

2①

②③④

3⑤

⑥下表為元素周期表的一部分，請針對標出的6種元素回答下列問題（1）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________（2）元素②在周期表中的位置_______（3）①⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是_____（填化學式）⑤⑥