人教版高中化學選修4：化學反應(yīng)原理 　影響化學反應(yīng)速率的因素 全市獲獎

第二節(jié)影響化學反應(yīng)速率的因素第一頁，共十二頁。[實驗2-2]草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)1、濃度對反應(yīng)速率的影響2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學反應(yīng)的速率?，F(xiàn)象與結(jié)論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色，反應(yīng)速率更快。第二頁，共十二頁。濃度對反應(yīng)速率的影響第三頁，共十二頁。

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)。

c、隨著化學反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。注意！

b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。第四頁，共十二頁。

練習：1、在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

AD2、在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度從3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反應(yīng)的時間為（）A.15sB.大于15sC.小于15sD.無法確定B第五頁，共十二頁。結(jié)論：增大壓強，相當于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。2、壓強對反應(yīng)速率的影響第六頁，共十二頁。規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強，體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。

壓強對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的壓強只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響影響因素壓強第七頁，共十二頁。N2H2Ar討論1：取一個容積固定的密閉容器，充入Ar后，對速率如何影響？總氣壓增大N2、H2濃度不變這種做法絕不是教材中所說“增壓”范疇，（教材中的增壓必須縮容）速率不變第八頁，共十二頁。N2H2Ar討論2：向容積可變的容器中充入Ar后，對速率有何影響？容積體積增大N2、H2濃度減小速率減小第九頁，共十二頁。例：對于在密閉容器中進行的反應(yīng)：N2+O2=2NO，下列哪些條件不能加快該反應(yīng)的速率（）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2

使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大DE第十頁，共十二頁?？偨Y(jié)：1、化學反應(yīng)速率的