人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分子晶體與原子晶體 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎(jiǎng)

第二節(jié)分子晶體與原子晶體第一頁(yè)，共十九頁(yè)?；仡?1、什么叫晶體？什么叫非晶體？2、晶體與非晶體在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有什么差異？3、利用分?jǐn)偡ㄓ?jì)算晶胞中粒子數(shù)目第二頁(yè)，共十九頁(yè)。交流·討論雪花、冰糖、食鹽、水晶和電木（酚醛樹(shù)脂）這些固體是否屬于晶體？若不是晶體，請(qǐng)說(shuō)明理由。第三頁(yè)，共十九頁(yè)。碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)觀(guān)察與思考：

下列兩種晶體有什么共同點(diǎn)？NaCl晶體結(jié)構(gòu)第四頁(yè)，共十九頁(yè)。一、分子晶體1、概念：只含分子的晶體叫分子晶體2、組成微粒：分子3、粒子間作用力：分子內(nèi)原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，相鄰分子間靠分子間作用力或氫鍵相互吸引第五頁(yè)，共十九頁(yè)。結(jié)合表格和已有知識(shí),分析:分子晶體有哪些物理特性？為什么?思考與交流第六頁(yè)，共十九頁(yè)。注:①分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高(相對(duì)分子質(zhì)量,分子極性,氫鍵)②分子晶體熔化時(shí)一般只破壞分子間作用力,不破壞化學(xué)鍵,也有例外,如S8原因：分子間作用力較弱4、物理特性：(1)較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，易升華；(3)一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。有些在水溶液中可以導(dǎo)電.(2)較小的硬度；第七頁(yè)，共十九頁(yè)。5、典型的分子晶體：（1）所有非金屬氫化物：H2O

H2S

NH3

CH4

HX（2）部分非金屬單質(zhì):X2

O2

H2

S8

P4

C60

（3）部分非金屬氧化物:CO2

SO2

NO2

P4O6

P4O10（4）幾乎所有的酸：H2SO4

HNO3

H3PO4（5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體：乙醇冰醋酸蔗糖第八頁(yè)，共十九頁(yè)。分子的密堆積氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞第九頁(yè)，共十九頁(yè)。分子的密堆積（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個(gè)）干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖第十頁(yè)，共十九頁(yè)。冰中１個(gè)水分子周?chē)校磦€(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性分子的非密堆積第十一頁(yè)，共十九頁(yè)。6、分子晶體結(jié)構(gòu)特征（1）密堆積有分子間氫鍵——?dú)滏I具有方向性,使晶體中的空間利率不高,留有相當(dāng)大的空隙.這種晶體不具有分子密堆積特征。如：HF、NH3、冰（每個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰的水分子）。（2）非密堆積

只有范德華力，無(wú)分子間氫鍵——分子密堆積。這類(lèi)晶體每個(gè)分子周?chē)话阌?2個(gè)緊鄰的分子，如：C60、干冰、I2、O2。第十二頁(yè)，共十九頁(yè)。許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類(lèi)水合物晶體的是19世紀(jì)初的英國(guó)化學(xué)家戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為Cl2·8H20的水合物晶體。20世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要?dú)怏w成分是甲烷，因而又稱(chēng)甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常溫常壓下會(huì)迅速分解釋放出可燃的甲烷，因而又稱(chēng)“可燃冰”………科學(xué)視野：天然氣水合物—一種潛在的能源第十三頁(yè)，共十九頁(yè)。小結(jié):1、分子晶體：由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。2、分子晶體特點(diǎn)：低熔點(diǎn)、升華、硬度很小等。3、常見(jiàn)分子晶體分類(lèi)：(1)所有非金屬氫化物(2)部分非金屬單質(zhì)，(3)部分非金屬氧化物(4)幾乎所有的酸(而堿和鹽則是離子晶體(5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。晶體分子結(jié)構(gòu)特征（１）只有范德華力，無(wú)分子間氫鍵－分子密堆積（每個(gè)分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子，如：C60、干冰、I2、O2（２）有分子間氫鍵－不具有分子密堆積特征（如：HF、冰、NH3

）第十四頁(yè)，共十九頁(yè)。1、下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（）A、石英B、硫磺C、干冰D、食鹽C練習(xí)2、干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是()A、分子內(nèi)共價(jià)鍵B、分子間作用力C、分子鍵距離D、分子間的氫鍵BC第十五頁(yè)，共十九頁(yè)。3、冰醋酸固體中不存在的作用力是（）A、離子鍵B、極性鍵C、非極性鍵D、范德華力A練習(xí)第十六頁(yè)，共十九頁(yè)。4、水分子間存在著氫鍵的作用，使水分子彼此結(jié)合而成（H2O）n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)如圖：試分析：練習(xí)第十七頁(yè)，共十九頁(yè)。由于氫鍵的方向性，使冰晶體中每個(gè)水分子與四面體頂點(diǎn)的4個(gè)分子相互吸引，形成空隙較大的網(wǎng)狀體，密度比水小，所以結(jié)的冰會(huì)浮在水面上①1mol冰中有