人教版高中化學必修2 　化學鍵【省一等獎】

第三節(jié)化學鍵第一頁，共十七頁。活潑金屬與活潑非金屬化合時易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時，原子又是怎樣結合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？【合作探究一】第二頁，共十七頁。

H

+HH

H氫原子的結構：氫分子形成時核外電子排布的變化：

愛剪輯-氫氣的形成.mp4第三頁，共十七頁。共用電子對HCl×H+Cl→×HCl氯化氫的形成過程第四頁，共十七頁。共價鍵1.定義：成鍵粒子：思考成鍵本質(zhì)：成鍵條件：二.原子間通過共用電子對所形成的相互作用原子共用電子對(1)非金屬原子間(一般）(2)少部分金屬與非金屬元素原子間，如AlCl3第五頁，共十七頁。H－HN三NH－ClH－O－HH－F

1）電子式表示：結構式：用一跟短線表示一對共用電子對2）結構式表示：2、表示方法：電子式、結構式H2N2HClH2OHF

第六頁，共十七頁。思考:原子形成共用電子對的數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)有何關系?一般來說，原子最外層缺幾個電子達到8電子穩(wěn)定結構，就形成幾對共用電子對。練習：書寫O2、Cl2、H2S、NH3、CH4、CO2的電子式、結構式第七頁，共十七頁。(3)用電子式表示共價化合物(或單質(zhì))的形成過程H+O+H→HOH××××H2OF2F+→FFF練習:用電子式表示H2S和Br2的形成過程．第八頁，共十七頁。3、共價化合物：

只以共用電子對形成分子的化合物。

（非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸、多數(shù)有機化合物

）4、共價鍵的存在：非金屬多原子單質(zhì)H2

、O2、P4等共價化合物H2O、CO2、H2O2、NH3等某些離子化合物

NaOH、NH4Cl、Na2O2

第九頁，共十七頁。含有共價鍵的化合物一定是共價化合物錯，如NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2SO4

錯，He、Ne等稀有氣體判斷：全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵第十頁，共十七頁。【合作探究二】不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？當它們形成共價鍵時，共用電子對將發(fā)生怎樣的改變？第十一頁，共十七頁。5、共價鍵的分類：非極性鍵：共用電子對不偏向任何

原子的共價鍵極性鍵：共用電子對偏向一方

原子的共價鍵（同種元素原子間）（不同種元素原子間）共價鍵思考：判斷H－Cl、Cl－Cl、N≡N、H－H、S－H、F－H鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？第十二頁，共十七頁。定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵?；瘜W鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵三、化學鍵第十三頁，共十七頁。用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質(zhì)是什么？

化學反應的本質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程。討論第十四頁，共十七頁。1.關于共價鍵的說法正確的是：A.金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵；B.離子化合物中不可能含有共價鍵；C.共價鍵也存在電子得失；D.由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子D第十五頁，共十七頁。2、下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以共價鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19B.6與16C.11與17D.12與83、下列物質(zhì)中只有極性共價鍵的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S4、下