人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　鹽類(lèi)的水解（市一等獎(jiǎng)）

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第一頁(yè)，共十九頁(yè)。侯德榜我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）——中國(guó)化學(xué)家對(duì)世界文明所作的重大貢獻(xiàn)

資料卡片第二頁(yè)，共十九頁(yè)。碳酸鈉（俗稱(chēng)：純堿、蘇打）

純堿被譽(yù)為“無(wú)機(jī)化工之母”，是基本化工原料，廣泛應(yīng)用于化工、玻璃、紡織、石油、冶金、建材、醫(yī)藥、造紙、電子、食品等眾多行業(yè)。Na2CO3

資料卡片第三頁(yè)，共十九頁(yè)。純堿???叫堿不是堿純堿第四頁(yè)，共十九頁(yè)。它們的酸堿性會(huì)如何呢Na2CO3溶液Al2(SO4)3溶液KNO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液鹽溶液?探索●研究第五頁(yè)，共十九頁(yè)。檢測(cè)下列溶液的酸堿性,填寫(xiě)下表：被測(cè)物酸堿性Na2CO3溶液Al2(SO4)3溶液KNO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液中性中性堿性堿性酸性酸性結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性第六頁(yè)，共十九頁(yè)。

歸類(lèi)求同

對(duì)比求異鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析與推理鹽

鹽溶液的酸堿性生成鹽的酸和堿

類(lèi)別CH3COONaNa2CO3

NaClKNO3

NH4ClAl2(SO4)3

CH3COOH和NaOHH2CO3和NaOH弱酸與強(qiáng)堿HCl和NaOHHNO3和KOH強(qiáng)酸與強(qiáng)堿NH3·H2O和HClAl(OH)3和H2SO4弱堿與強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

堿性中性酸性第七頁(yè)，共十九頁(yè)。交流研討⑴CH3COONa溶液顯堿性說(shuō)明溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小是什么關(guān)系？⑵CH3COONa未溶于水之前的水中c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小是什么關(guān)系？CH3COONa在水溶液中能電離出哪些離子？⑶是哪些離子引起了c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小關(guān)系的變化，為什么會(huì)引起這種變化？⑷這種變化對(duì)水的電離平衡有何影響?CH3COONa溶液為何顯堿性？第八頁(yè)，共十九頁(yè)。CH3COONa溶液為何顯堿性？CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-純水中：c(H＋)=c(OH－)加CH3COONa:CH3COOHc(H＋)＜c(OH－)化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-堿性理論探究水解方程式第九頁(yè)，共十九頁(yè)。

請(qǐng)同學(xué)們按照同樣的方法分析NH4Cl溶液為什么顯酸性？H2OOH-+H+NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H2O離子方程式:

NH4++H2ONH3·H2O+H+

在NH4Cl溶液中:小試牛刀結(jié)果：水的電離平衡右移，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性

NH4Cl+H2ONH3·H2O+

HCl化學(xué)方程式：水解方程式第十頁(yè)，共十九頁(yè)。

在水溶液中鹽電離出來(lái)的“弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子”與水電離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解。一、鹽類(lèi)的水解(hydrolysisofsalts)1.定義：第十一頁(yè)，共十九頁(yè)。為什么NaCl溶液呈中性？OH－＋Na＋≠NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))H＋＋Cl－≠HCl(強(qiáng)電解質(zhì))H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-在NaCl溶液中:結(jié)果：對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，c(OH－)=c(H＋)，溶液呈中性小試牛刀第十二頁(yè)，共十九頁(yè)。3.實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離。生成弱電解質(zhì)；2.鹽類(lèi)水解的條件：鹽易溶，有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。第十三頁(yè)，共十九頁(yè)。4.水解的規(guī)律：⑴有___才水解；無(wú)___不水解；⑵誰(shuí)__顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯__性。(3)都___都水解；越___越水解；弱弱強(qiáng)中鹽類(lèi)實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無(wú)無(wú)中性弱弱記住啦！第十四頁(yè)，共十九頁(yè)。關(guān)于鹽類(lèi)水解的注意事項(xiàng)：1、一般鹽類(lèi)水解程度很小，要用“”號(hào)連接，不標(biāo)“↑”或“↓”,也不把生成物（NH3.H2O、H2CO3等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。2、鹽+水酸+堿，水解中和3、多元弱酸鹽的水解分步寫(xiě)，以第一步為主；鹽類(lèi)的水解是吸熱4、多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步寫(xiě)完CO32-+H2OHCO3-

+OH-

（主要）

HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+第十五頁(yè)，共十九頁(yè)。鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3（四）弱酸弱堿鹽水解如：CH3COONH4、（NH4）2CO3CH3COO-+NH4+

+H2ONH3·H2O+CH3COOH第十六頁(yè)，共十九頁(yè)。

在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–

D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤課堂練習(xí)第十七頁(yè)，共十九頁(yè)。鹽類(lèi)的水