人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 歸納與整理 全國(guó)公開(kāi)課一等獎(jiǎng)

歸納與整理第一頁(yè)，共十三頁(yè)。通化鋼鐵集團(tuán)有限責(zé)任公司第一中學(xué)本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)固體非晶體晶體1、晶體的定義2、晶體的性質(zhì)3、晶體的分類(lèi)4、得到晶體的途徑分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體本質(zhì)差異有無(wú)自范性第二頁(yè)，共十三頁(yè)。通化鋼鐵集團(tuán)有限責(zé)任公司第一中學(xué)固體外觀微觀結(jié)構(gòu)自范性各向異性熔點(diǎn)晶體非晶體本質(zhì)區(qū)別具有規(guī)則的幾何外形有粒子在三維空間周期性有序排列各向異性固定不具有規(guī)則的幾何外形沒(méi)有粒子排列相對(duì)無(wú)序各向同性不固定微觀粒子在三維空間是否呈現(xiàn)周期性有序排列晶體常識(shí)區(qū)別晶體與非晶體最可靠的方法：X射線衍射法第三頁(yè)，共十三頁(yè)。通化鋼鐵集團(tuán)有限責(zé)任公司第一中學(xué)小組合作學(xué)習(xí)成果展示：在學(xué)過(guò)本章后各小組學(xué)生自行歸納的四種晶體的性質(zhì)第四頁(yè)，共十三頁(yè)。通化鋼鐵集團(tuán)有限責(zé)任公司第一中學(xué)晶體的分類(lèi)分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體依據(jù)構(gòu)成晶體的基本粒子課堂合作研討1：晶體類(lèi)型的判斷第五頁(yè)，共十三頁(yè)。導(dǎo)電情況溶解性熔沸點(diǎn)硬度粒子間作用力晶體粒子金屬晶體分子晶體原子晶體離子晶體晶體類(lèi)型固體熔融溶于水不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵較高較硬很高很硬較低一般較軟一般較高，少部分低,一般較硬，少部分軟易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑難溶解相似相溶難溶不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電有的導(dǎo)電課堂合作研討1：晶體類(lèi)型的判斷第六頁(yè)，共十三頁(yè)。分子晶體：原子晶體：金屬晶體：離子晶體：根據(jù)晶體的突出性質(zhì)判斷晶體類(lèi)型熔沸點(diǎn)較低，硬度較小熔沸點(diǎn)高，硬度大固態(tài)即導(dǎo)電固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電課堂合作研討1：晶體類(lèi)型的判斷第七頁(yè)，共十三頁(yè)。根據(jù)物質(zhì)類(lèi)別判斷晶體類(lèi)型純凈物

單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物（一般為非金屬元素間）離子化合物（一般由金屬和非金屬共同組成）NH4CL分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體金剛石、晶體硅、晶體硼

分子晶體SiO2

、SiC晶體原子晶體其他的，如：H2O,NH3,CO2,HNO3，蔗糖,AlCl3其他的，如：O2,Ar,P4,C60

如：NaClNaOHNa2O2課堂合作研討1：晶體類(lèi)型的判斷第八頁(yè)，共十三頁(yè)。⑴不同晶體類(lèi)型的熔沸點(diǎn)比較

一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體（有例外）⑵同種晶體類(lèi)型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較

①離子晶體：陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越大，半徑越小熔沸點(diǎn)越高②原子晶體：原子半徑越小→鍵長(zhǎng)越短→鍵能越大熔沸點(diǎn)越高③分子晶體：相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子的極性越大熔沸點(diǎn)越高組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體④金屬晶體：金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，半徑越小熔沸點(diǎn)越高課堂合作研討2：晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷第九頁(yè)，共十三頁(yè)。通化鋼鐵集團(tuán)有限責(zé)任公司第一中學(xué)課堂合作研討3：典型晶胞第十頁(yè)，共十三頁(yè)。

晶體中微粒的排列、個(gè)數(shù)及密度的計(jì)算

在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)c之最接近且距離相等的Cl-共有

個(gè)；這幾個(gè)Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為