人教版高中化學選修5：有機化學基礎 　脂肪烴-“江南聯(lián)賽”一等獎

第一節(jié)脂肪烴第一頁，共二十二頁。一、乙炔的分子結構分子式：電子式：結構式：結構簡式：空間構型：鍵角：C2H2HC≡CH180°直線型H－C≡C－HHCCH..........第二頁，共二十二頁。二、乙炔的物理性質(zhì)無色顏色：狀態(tài)：密度：水溶性：氣體比空氣的密度略小微溶于水，易溶于有機溶劑無味氣味：第三頁，共二十二頁。三、乙炔的實驗室制備電石（碳化鈣）探究：在新聞中電石車著火用水滅火為什么越燒越旺？演示實驗：電石與水反應第四頁，共二十二頁。思考：在常溫常壓條件下，如何減慢碳化鈣和水反應的速率？實驗缺陷：1、反應太劇烈，反應速率過快

2、產(chǎn)生的氣體有臭味注意：第五頁，共二十二頁。資料：電石的主要成分是CaC2含有少量的硫化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S、PH3等氣體有臭味思考：為什么制得的乙炔氣體有臭味？第六頁，共二十二頁。H2S：無色、劇毒、酸性氣體，有一種特殊的臭雞蛋味。硫化氫氣體可以和金屬產(chǎn)生沉淀，通常運用沉淀性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，采用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，生成硫化銅沉淀資料：PH3：一種無色、劇毒氣體，有類似臭魚的味道。與銅、銀、金及他們的鹽類反應，生成磷化物沉淀。第七頁，共二十二頁。第八頁，共二十二頁。氧化加成燃燒推測一：能使酸性KMnO4溶液褪色推測二：能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色思考：根據(jù)乙烯的化學性質(zhì)，推測乙炔可能的化學性質(zhì)有哪些？第九頁，共二十二頁。氧炔焰：乙炔燃燒放出大量的熱，在O2中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度高達3000℃以上，可用于切割、焊接金屬。氧炔焰焊接金屬焊槍第十頁，共二十二頁。驗證：乙炔與酸性高錳酸鉀、溴水、溴的四氯化碳溶液反應第十一頁，共二十二頁。2、加成反應注意：1mol乙炔最多能與2molBr2發(fā)生加成反應。⑴與溴水：第十二頁，共二十二頁。分別寫出在催化劑加熱條件下：2、乙炔與氯化氫發(fā)生1:1加成的化學方程式1、乙炔與氫氣發(fā)生1:2加成的化學方程式練習nCH2＝CHCl[CH2－CH]nCl∣一定條件第十三頁，共二十二頁。聚氯乙烯產(chǎn)品第十四頁，共二十二頁。nCH

CH—CH=CH—n加溫、加壓催化劑3、乙炔的加聚反應][聚乙炔第十五頁，共二十二頁。五、乙炔的用途1、氧炔焰焊接或切割金屬2、制聚氯乙烯第十六頁，共二十二頁。1、實驗室用電石跟水反應制取乙炔(1)為了控制水與電石的反應速率得到平穩(wěn)的氣流，可以采取的措施是_________；(2)用試管制取少量乙炔時，在試管上部放置一團疏松的棉花，其作用是_________；(3)能否使用啟普發(fā)生器制取乙炔_________，其理由是_________、_________。以飽和食鹽水代替水避免生成的Ca(OH)2糊狀物將導管口堵塞不能反應生成的Ca(OH)2全堵塞反應容器，反應放出大量熱可能引起儀器炸裂第十七頁，共二十二頁。一種實驗室常用的氣體發(fā)生裝置，是荷蘭科學家啟普發(fā)明，適用于塊狀固體與液體在常溫下反應制取氣體。第十八頁，共二十二頁。習題2.鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是：A.通入溴水中，觀察溴水是否褪色。B.通入酸化的高錳酸鉀溶液中，觀察顏色是否變化。C.點燃，檢驗燃燒產(chǎn)物。D.點燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少。D第十九頁，共二十二頁。習題3.下列說法正確的是：乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但乙炔反應時要比等物質(zhì)的量的乙烯消耗溴單質(zhì)少。B.純凈的乙炔沒有難聞的臭味。C.乙炔可用電石和水反應制得，所以可選用長頸漏斗加水。D.乙炔含碳量高于乙烯，等物質(zhì)的量的乙炔和乙烯充分燃燒時，乙炔耗氧多。B第二十頁，共二十二頁。甲烷乙烯乙炔化學式

電子式結構式結構簡式

主要化學性質(zhì)CHHHHCHHC＝HHCHHCHH：：：：‥‥HCHHH‥‥：：CHHC：：‥‥‥CH4CH4氧化反應取代反應高溫裂解C2H4H2