人教版高中化學(xué)必修1 元素周期表 省賽一等獎(jiǎng)

元素周期表第一頁，共六十頁。第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第一課時(shí)原子結(jié)構(gòu)第二頁，共六十頁。【目標(biāo)引領(lǐng)】【獨(dú)立自學(xué)】閱讀必修二課本P9-10，了解核素、同位素等概念及原子構(gòu)成。（5分鐘）1、了解原子構(gòu)成。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。2、了解元素、同位素和同素異形體的含義。第三頁，共六十頁。一、原子的構(gòu)成及表示原子原子核核外電子質(zhì)子中子（Z:帶1個(gè)單位正電荷）（帶1個(gè)單位負(fù)電荷）（N:不帶電）1.構(gòu)成2.原子表示方法AZXc136o168o188第四頁，共六十頁。z——代表質(zhì)子數(shù)；A——代表質(zhì)量數(shù)；d——代表化合價(jià)；

m——代表離子所帶電荷數(shù)；n——代表原子個(gè)數(shù)思考：不同位置字母各表什么？Azn+dXm+_記?。孩胖凶訑?shù)=A–z⑵質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)⑶陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-I所帶電荷數(shù)I第五頁，共六十頁。

例.某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是()A.所含質(zhì)子數(shù)＝A－nB.所含中子數(shù)＝A－ZC.所含電子數(shù)＝Z＋nD.質(zhì)量數(shù)＝Z＋AB第六頁，共六十頁。二、元素、核素、同位素、同素異形體元素核素同位素同素異形體定義有相同質(zhì)子數(shù)的同類原子一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的相同元素同種元素組成的不同單質(zhì)特征同類元素，質(zhì)子數(shù)相同每個(gè)原子都是一個(gè)核素化性相似，各核素所占原子百分?jǐn)?shù)一般不變。一般化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差異較大實(shí)例1H、2H、

3H都是氫元素1H、2H、14C代表三種核素H、D、T12C、13C、14CO2與O3、金剛石與石墨注意：元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。第七頁，共六十頁。(1)H的三種同位素：(2)U的三種同位素：是造原子彈及核反應(yīng)堆的材料。(3)C的三種同位素：是原子量的標(biāo)準(zhǔn)，6C常用于考古。H、12H131H、1H、12H13

是制造氫彈的材料。92U、23492U、23592U、23892U2356C、126C、136C、146C1214第八頁，共六十頁?！井?dāng)堂診學(xué)】1、在Li、Li、Na、Mg、C、N中：(1)

和

互為同位素。(2)

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。(3)

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。

36371123122461471436Li37Li614C714N1123Na1224Mg第九頁，共六十頁。

2、用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。下面有關(guān)14C的敘述正確的是()

A．14C與14N含有相同的中子數(shù)B．14C與C60互為同位素C．14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D．14C與12C互為同位素

D第十頁，共六十頁。三.原子核外電子的排布1.電子層的表示方法及能量變化電子層數(shù)

由內(nèi)向外數(shù)字表示法1234567字母表示法KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近電子能量由

到

。由

到

。2.原子核外電子分層排布規(guī)律⑴每層最多容納電子數(shù)為

。⑵最外層不超過

個(gè)(K為最外層不超過2個(gè))。⑶次外層不超過

個(gè)倒數(shù)第三層不超過

。2n281832近遠(yuǎn)低高第十一頁，共六十頁。3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子核電荷數(shù)及電子層排布的圖示形式。第十二頁，共六十頁。A．氫的5種同位素B．5種氫元素C．氫的五種同素異形體D．氫元素的5種不同微粒H+、H2是（）H、12H、131H、1D3、【當(dāng)堂診學(xué)】第十三頁，共六十頁。5.某元素B的核電荷數(shù)為Z。已知Bn－和Am＋的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的核電荷數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為()A.Z＋n－m B.Z－n＋mC.Z－n－m D.Z＋m＋nD第十四頁，共六十頁。6.下列敘述中正確的是()A.氫有三種同位素,即有三種氫原子B.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.具有相同的核電荷數(shù)的粒子,總稱為元素D.3H是一種同位素A第十五頁，共六十頁。7.以下互為同位素的是()A.金剛石與石墨B.D2與H2C.CO與CO2

D.35Cl與37ClD第十六頁，共六十頁。目標(biāo)升華根據(jù)原子組成中各種微粒帶電情況思考原子是否帶電，為什么？第十七頁，共六十頁?！緩?qiáng)化補(bǔ)清】1、整理課堂筆記2、完成課時(shí)作業(yè)第十八頁，共六十頁。【課題導(dǎo)入】第十九頁，共六十頁?！菊n題導(dǎo)入】天才就是這樣，終身努力便成天才——門捷列夫（俄國）第二十頁，共六十頁?！菊n題導(dǎo)入】第二十一頁，共六十頁。第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第二課時(shí)元素周期表第二十二頁，共六十頁?！灸繕?biāo)引領(lǐng)】【獨(dú)立自學(xué)】閱讀必修二課本P4-5，了解元素周期表的編排依據(jù)及其特征。（5分鐘）1、知道元素周期表的編排依據(jù)及其特征；2、能畫出元素周期表并判斷常見元素在周期表中位置。第二十三頁，共六十頁。一、元素周期表1.編排原則⑴周期：將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列，排成一個(gè)橫行。⑵族：將最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增順序從上到下排列，排成一個(gè)縱行。第二十四頁，共六十頁。2.具體結(jié)構(gòu)3個(gè)短周期（第一、二、三周期）3個(gè)長周期（第四、五、六周期）周期（7個(gè))族（16個(gè)）元素周期表主族（7個(gè)）IA~VIIA1個(gè)不完全周期（第七周期）副族（7個(gè)）IB~VIIB

VIII族（1個(gè)）8、9、10三個(gè)縱行零族（1個(gè)）最右邊一個(gè)縱行（惰性氣體元素）7橫七周期，三短三長一不全；18縱行16族，七主七副零八三。小結(jié)：第二十五頁，共六十頁。記?。孩僦芷跀?shù)=原子電子層數(shù)②主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)第二十六頁，共六十頁。最全第二十七頁，共六十頁。【當(dāng)堂診學(xué)】描述下列元素在元素周期表中的位置第四周期第ⅦA族第二周期第ⅣA族第三周期第IA族第二十八頁，共六十頁。【目標(biāo)升華】原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定第二十九頁，共六十頁。【強(qiáng)化補(bǔ)清】1、整理課堂筆記2、完成課時(shí)作業(yè)第三十頁，共六十頁?！菊n題導(dǎo)入】第三十一頁，共六十頁。第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第三課時(shí)堿金屬第三十二頁，共六十頁?！灸繕?biāo)引領(lǐng)】【獨(dú)立自學(xué)】閱讀必修二課本P5-7，了解堿金屬元素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（5分鐘）1、通過獨(dú)立自學(xué)，了解堿金屬元素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2、掌握堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬性強(qiáng)弱的判斷方法。第三十三頁，共六十頁。一、堿金屬元素1、堿金屬定義：LiNaKRbCsFr第IA（除氫以外）的所有元素。第三十四頁，共六十頁。2、堿金屬的物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4問題：Li、Na、K在實(shí)驗(yàn)室如何保存的呢?（已知煤油的密度0.8g/cm3）第三十五頁，共六十頁。2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)①相同點(diǎn)：②遞變性：最外層電子數(shù)層數(shù)依次增多,半徑依次增大第三十六頁，共六十頁。⑴與O2反應(yīng)CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2越來越劇烈特殊：鋰和氧氣只生成普通氧化物。記?。孩傧嗨菩裕?/p>

②遞變性：

第三十七頁，共六十頁。⑵、與酸或水反應(yīng)CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與水反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈比Na緩慢，產(chǎn)生氫氣劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣輕微爆炸遇水立即燃燒爆炸遇水立即燃燒爆炸反應(yīng)通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑記?。孩傧嗨菩裕?/p>

②遞變性：

第三十八頁，共六十頁。⑶、小結(jié)①堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

。本質(zhì)原因：最外層都是一個(gè)電子②隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素金屬性逐漸

。隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，導(dǎo)致失去最外層電子能力逐漸增強(qiáng)，堿金屬元素的金屬性也逐漸增強(qiáng)。相似增強(qiáng)LiNaKRuCs第三十九頁，共六十頁。二、元素金屬性強(qiáng)弱判斷方法（記?。?、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。3、可以根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序中的位置進(jìn)行判斷。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬性（還原性）逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+

H+Cu2+

Fe3+Ag+第四十頁，共六十頁?！井?dāng)堂診學(xué)】1、已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性：Na>Mg>Al2、已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性：A>B>C第四十一頁，共六十頁。3.下面有關(guān)堿金屬的敘述正確的是(

)A．堿金屬的陽離子隨核電荷數(shù)增加，氧化性漸弱而還原性漸強(qiáng)B．堿金屬的原子半徑越大，越易失電子，其還原性越強(qiáng)C．隨核電荷數(shù)增大，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定漸低，密度一定漸大D．堿金屬元素的金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均易與氯、氧、氮等發(fā)生反應(yīng)B4.下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是(

)A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小

B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣

D．單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高C第四十二頁，共六十頁。5.銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述不正確的是(

)A．硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4B．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿

C．金屬銫與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

D．碳酸銫受熱易分解成氧化銫和二氧化碳D6.下列關(guān)于銣的敘述中正確的是()A．原子半徑和離子半徑都比鉀的大B．銣?zhǔn)墙瘘S色C．與冷水不反應(yīng)，與熱水能反應(yīng)放出氫氣D．碳酸銣用酒精燈加熱時(shí)，能迅速分解A第四十三頁，共六十頁。7、下列各組比較不正確的是(

)A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl

溶液中置換出金屬鈉

C．熔沸點(diǎn)：Li>Na>KD．堿性：LiOH>NaOH>KOHBD第四十四頁，共六十頁?！灸繕?biāo)升華】原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定第四十五頁，共六十頁?！緩?qiáng)化補(bǔ)清】1、整理課堂筆記2、完成課時(shí)作業(yè)第四十六頁，共六十頁?！菊n題導(dǎo)入】第四十七頁，共六十頁。第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第四課時(shí)鹵族元素第四十八頁，共六十頁?！灸繕?biāo)引領(lǐng)】【獨(dú)立自學(xué)】閱讀必修二課本P7-9，了解鹵族元素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（5分鐘）1、了解鹵族元素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2、掌握鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法。第四十九頁，共六十頁。一、鹵族元素1、所含元素：F、Cl、Br、I、At

（第VIIA的所有元素）2、物理性質(zhì)⑴相似性：有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。⑵遞變性：①顏色：淡黃綠→黃綠→深紅棕→紫黑，逐漸加深。②狀態(tài)：氣→液→固③密度：逐漸增大④熔沸點(diǎn)：依次升高第五十頁，共六十頁。3、化學(xué)性質(zhì)氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）Cl

①相同點(diǎn)：②遞變性：最外層電子數(shù)相同層數(shù)依次增多,半徑依次增大第五十一頁，共六十頁。名稱反應(yīng)條件方程式氫化物的穩(wěn)定性⑴鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)F2

冷暗處爆炸 H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照 H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫 H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持 HI很不穩(wěn)定續(xù)加熱H2+I22HI小結(jié)：①相似性②遞變性：第五十二頁，共六十頁。⑵鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式1、飽和氯水與NaBr溶液，加CCl4溶液，振蕩2、飽和氯水與KI溶液，加CCl4溶液，振蕩3、溴水與KI溶液，加CCl4溶液，振蕩下層溶液由無色變?yōu)槌燃t色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-下層溶液由無色變?yōu)樯钭霞t色2I-+Cl2=I2+2Cl-下層溶液為紫紅色2I-+Br2=I2+2Br-第五十三頁，共六十頁。記?。涸胤墙饘傩詮?qiáng)弱判斷方法1、根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氫化物的穩(wěn)定性：2、根據(jù)單