化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-圖像專題

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像專題第一頁，共三十五頁。一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像1.濃度（或物質(zhì)的量）----時(shí)間圖像(1)分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。A+BC23(2)濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比(3)是否為可逆反應(yīng)相關(guān)題型：（1）某物質(zhì)的反應(yīng)速率（2）轉(zhuǎn)化率（3）產(chǎn)率（4）平均摩爾質(zhì)量第二頁，共三十五頁。規(guī)律：C/n-t圖像：斜率代表反應(yīng)速率（1）反應(yīng)物的量發(fā)生突變，改變了反應(yīng)物的濃度（直接改變濃度或改變體積）：①改變反應(yīng)物的濃度，只有某些物質(zhì)的濃度發(fā)生改變；②改變體積，所有物質(zhì)的濃度均發(fā)生同等比例的改變

（2）反應(yīng)物的量不發(fā)生突變：①改變溫度：平衡移動(dòng)；②加催化劑：平衡不移動(dòng)。

（3）根據(jù)斜率的改變分析改變的條件①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移動(dòng)的方向是________，采取的措施是__________；②比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2____T3填(“＞、＝、＜”)判斷的理由是__________________第三頁，共三十五頁。1、正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如下圖所示。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

（3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（）A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YDX+YZ課堂練習(xí)第四頁，共三十五頁。2、已知A、B、C都是氣態(tài)物質(zhì)。在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。以下說法中正確的是（）A.該反應(yīng)方程式可表示為：3A+B2CB.15min時(shí)，升高了反應(yīng)體系的溫度C.15min時(shí)，使用了正催化劑D.15min時(shí)，增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)26C課堂練習(xí)第五頁，共三十五頁。2.速率----時(shí)間圖像（1）若a、b無斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致。（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（3）若V正=V逆，平衡向不移動(dòng)（3）若改變條件后，正、逆反應(yīng)速率仍相等，則原因可能是：①反應(yīng)前后氣體分子體積不變；②使用了催化劑；③等效平衡（2）若a、b有斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)原因可能是：①改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；②改變反應(yīng)體系的溫度；③同時(shí)不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度；原因分類：平衡移動(dòng)：第六頁，共三十五頁。tvv正v逆t1t2①引起平衡移動(dòng)的因素是：_________________，平衡將向____反應(yīng)方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2②引起平衡移動(dòng)的因素是：_________________，平衡將向____反應(yīng)方向移動(dòng)。減小生成物濃度正（1）

濃度變化2.速率----時(shí)間圖像第七頁，共三十五頁。（2）

溫度變化①對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，條件改變時(shí)有右圖變化，改變的條件可能為：a._______，正反應(yīng)是___熱反應(yīng)；b.________，m+n___p+q；平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)。升溫>吸t1t2tvv正v逆②若對(duì)上述反應(yīng)降溫或減小壓強(qiáng)，畫出平衡移動(dòng)過程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正加壓正壓強(qiáng)變化a2.速率----時(shí)間圖像第八頁，共三十五頁。（3）

催化劑①對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，條件改變時(shí)有右圖變化，改變的條件可能為：a.____________；b.________，m+n___p+q；平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)。加正催化劑=②若對(duì)上述反應(yīng)加負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)，畫出平衡移動(dòng)過程中的v-t圖。加壓正壓強(qiáng)變化bv逆t1

tvv正v逆t1

tvv正2.速率----時(shí)間圖像第九頁，共三十五頁。2.速率----時(shí)間圖像（1）若a、b無斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致。（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（3）若V正=V逆，平衡向不移動(dòng)（3）若改變條件后，正、逆反應(yīng)速率仍相等，則原因可能是：①反應(yīng)前后氣體分子體積不變；②使用了催化劑；③等效平衡（2）若a、b有斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)原因可能是：①改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；②改變反應(yīng)體系的溫度；③同時(shí)不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度；原因分類：平衡移動(dòng)：第十頁，共三十五頁。由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是

a.升高溫度；b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。v逆t1t2tvv正1、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。課堂練習(xí)第十一頁，共三十五頁。2、對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3；△H<0，分析下圖，確定t1—t5各點(diǎn)所改變的條件分別是什么？t1__________t2__________t3__________t4__________t5__________增大N2或H2的濃度減小NH3的濃度增大壓強(qiáng)降低溫度使用催化劑課堂練習(xí)第十二頁，共三十五頁。V正V逆1、看圖，說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？升溫后，化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？VT（溫度）（1）v正、v逆均不為0，正、逆反應(yīng)同時(shí)反應(yīng)開始。（2）升溫后，v正>

v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。3.速率----T/P圖像mol·(L·s)-1第十三頁，共三十五頁。V正V逆VT/P此圖合理嗎？為什么？在V-T/P圖像中，溫度或壓強(qiáng)改變，發(fā)生相同的改變（同時(shí)增大或同時(shí)減?。┲皇莢正、v逆改變的程度不同。第十四頁，共三十五頁。2、下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（）ADVABCDV正V正V正V正V逆V逆V逆V逆TTPPVVV課堂練習(xí)第十五頁，共三十五頁。1.含量——時(shí)間圖像T1CT2CC%時(shí)間0t1t2看圖技巧：（1）看清橫縱坐標(biāo)含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)1、T1與T2的高低2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問題1、T1>T22、是放熱反應(yīng)ΔH<0答案①百分含量——時(shí)間圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像第十六頁，共三十五頁。P1P2A%01、P1與P2的相對(duì)大小2、m+n與p+q的大小時(shí)間t1t2問題1、P1>P22、m+n>p+q答案1.含量——時(shí)間圖像①百分含量——時(shí)間圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像看圖技巧：（1）看清橫縱坐標(biāo)含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)第十七頁，共三十五頁。T1CT2C時(shí)間0t1t21、T1與T2的高低2、放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問題1、T1>T22、是放熱反應(yīng)ΔH<0答案②轉(zhuǎn)化率——時(shí)間圖像A的轉(zhuǎn)化率1.含量——時(shí)間圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像看圖技巧：（1）看清橫縱坐標(biāo)含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)第十八頁，共三十五頁。1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2m+n<p+q

or

m+n>p+q②轉(zhuǎn)化率——時(shí)間圖像1.含量——時(shí)間圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像問題m+n<p+q答案看圖技巧：（1）看清橫縱坐標(biāo)含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)第十九頁，共三十五頁。T1T2產(chǎn)率1、T1與T2的相對(duì)大小2、放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)③產(chǎn)率——時(shí)間圖像1.含量——時(shí)間圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像時(shí)間0t1t2問題1、T2>T12、是吸熱反應(yīng)ΔH>0答案看圖技巧：（1）看清橫縱坐標(biāo)含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)第二十頁，共三十五頁。1.01107Pa1.01106Pa產(chǎn)率時(shí)間0t1t2m+n<p+q

or

m+n>p+q③產(chǎn)率——時(shí)間圖像1.含量——時(shí)間圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像問題m+n<p+q答案看圖技巧：（1）看清橫縱坐標(biāo)含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)第二十一頁，共三十五頁。1.01106Pa1.01107PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t21、下列圖像是否正確？時(shí)間35℃25℃產(chǎn)率0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔHt1t2課堂練習(xí)先拐先平衡數(shù)值大第二十二頁，共三十五頁。0T2，P1T1，P2T1，P1C%tP1P2

正反應(yīng)是熱反應(yīng)<吸T1T2

<2A(g)+B(g)2C(g)課堂練習(xí)看圖技巧：（1）看清橫縱坐標(biāo)含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動(dòng)第二十三頁，共三十五頁。01.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間m+n=p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH課堂練習(xí)第二十四頁，共三十五頁。3、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）1200℃1000℃tNO％10×105Pa1×105PatNO％NO％1000℃有催化劑t1000℃無催化劑t1t2A1200℃1000℃tNO％CDBC課堂練習(xí)第二十五頁，共三十五頁。4.在某恒容的密閉容器，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0，符合下列圖像（I）所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖（II）的正確說法是（）A.p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.p3＜p4，Y軸表示B的百分含量C.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的密度D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量AD課堂練習(xí)第二十六頁，共三十五頁。200C300C100CP△H____0壓強(qiáng)0A%2.含量——壓強(qiáng)/溫度曲線m+n____p+q<<等壓線①百分含量——壓強(qiáng)/溫度圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像看圖技巧：（1）看圖形趨勢(shì)（2）“定一議二”第二十七頁，共三十五頁。m+n_____p+qA的轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaT>△H____0等溫線<2.含量——壓強(qiáng)/溫度曲線②轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)/溫度圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH二、化學(xué)平衡圖像看圖技巧：（1）看圖形趨勢(shì)（2）“定一議二”第二十八頁，共三十五頁。m+n___p+qm+n___p+qm+n___p+q正反應(yīng)為_____反應(yīng)正反應(yīng)為_____反應(yīng)正反應(yīng)為_____反應(yīng)>><放熱吸熱吸熱1、對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：課堂練習(xí)第二十九頁，共三十五頁。2、反應(yīng)X(g)+3Y(g)

2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線為（）CABCD………..等溫線TZ％TZ％P2P1Z％TP1P2P1P2TZ％P2P1課堂練習(xí)第三十頁，共三十五頁。03、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2；ΔH＜0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是（）ABCEDCTNO轉(zhuǎn)化率課堂練習(xí)T1T2第三十一頁，共三十五頁。（1）、600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間:____________________（2）、據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因___________（3）、10min到15min的曲線變化的原因可能是（）A、加入催化劑

B、縮小容器體積C、降低溫度

D、增加三氧化硫的物質(zhì)的量25—30min加入氧氣AB15—20min1、2SO2(g)

+O2(g)

2SO3(g)+Q模擬題第三十二頁，共三十五頁。2、一定條件下，將一定量的A,B,C,D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：m