化學反應的速率和限度

第三節(jié)化學反應速率和限度第一頁，共三十一頁。[質疑一]具體的化學反應應用于實際時，人們最關心的問題是什么？第二頁，共三十一頁。爆炸（快）溶洞的形成硫燃燒（快）（慢）第三頁，共三十一頁。（1）使學生了解化學反應速率的概念。（2）了解濃度、溫度和催化劑等外部條件對化學反應速率的影響。（3）通過探究活動，培養(yǎng)學生設計實驗方案的能力，以及分析和處理實驗數(shù)據(jù)的能力。學習目標：1.化學反應速率概念；2.了解影響化學反應速率的因素。教學重點、難點：第四頁，共三十一頁。[質疑二]化學反應的快慢用什么來進行定量的描述或比較？第五頁，共三十一頁。快慢反應物濃度

生成物濃度

第六頁，共三十一頁。3．表達式若以表示反應速率，

Δc(絕對值)表示物質濃度的變化，

Δt表示時間的變化，則指定物質的化學反應速率的計算公式為：

4．單位：第七頁，共三十一頁。smol/Lmol/(L·s)錯誤的寫法mol/L·smol/(L·s)或mol/(L·min)第八頁，共三十一頁。【體驗一】1.在N2+3H22NH3反應中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t(0.6–0)mol/L2s=解:第九頁，共三十一頁。[質疑三]在一個化學反應中，反應速率既可以用反應物濃度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加來表示。那么同一反應中，用不同物質濃度變化來表示的反應速率是否相同呢？其大小有什么關系呢？

第十頁，共三十一頁。2秒內①以N2表示的化學反應速率__________。②以H2表示的化學反應速率________。③以NH3表示的化學反應速率________。④以N2、H2、NH3表示的化學反應速率之比為

________。N2＋3H2

2NH3起始濃度(mol/L)1.22.502秒末濃度(mol/L)1.01.90.42秒內Δc【拓展一】2.已知合成氨反應各物質濃度數(shù)據(jù)如下：0.1mol/(L·s)0.3mol/(L·s)0.2mol/(L·s)1:3:2

0.20.60.4

第十一頁，共三十一頁。[生成]

5.理解化學反應速率：

（1）同一化學反應中各物質的反應速率之比

等于該反應方程式中各物質的化學計量數(shù)之比

也等于濃度的變化量之比第十二頁，共三十一頁。(41頁變式一)：某反應aA(g)＋bB(g)

2C(g)的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：ABC起始濃度(mol/L)3.01.002s末濃度(mol/L)1.80.60.8上述方程式中各物質的化學計量數(shù)之比是(

)A．9∶3∶4

B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1B【體驗】第十三頁，共三十一頁。(43頁達標3)

：反應A＋3B==2C＋2D在四種不同情況下的反應速率最快的是(

)A．v(A)＝0.15mol/(L·s)B．v(B)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝0.4mol/(L·s)D．v(D)＝0.45mol/(L·s)D【拓展二】第十四頁，共三十一頁。（2）注意事項：①時間的單位②若用不同物質表示同一反應的速率時，如果要比較大小，應按照化學計量數(shù)之比轉化為同一種物質的速率再加以比較。第十五頁，共三十一頁。【質疑四】有哪些條件可以影響化學反應速率？第十六頁，共三十一頁。

二、影響化學反應速率的因素§化學反應速率是由反應物的性質決定的;

內因是主要因素1.龜兔賽跑2.Mg、Fe分別與同體積同濃度的鹽酸反應第十七頁，共三十一頁。第十八頁，共三十一頁。1：影響化學反應速率的外部因素有哪些？影響化學反應速率的條件內因外因物質的性質溫度、濃度、壓強、催化劑等第十九頁，共三十一頁。

【體驗二】2：設計實驗探究外界條件對化學反應速率的影響探究實驗1

設計溫度對速率影響的實驗用下列藥品來設計探究實驗藥品：雙氧水、氯化鐵、熱水、冷水第二十頁，共三十一頁。科學探究：實驗2－5氣泡較少而且慢冷水中氣泡均勻常溫在其它條件相同時，升高溫度能加快化學反應的速率；降低溫度則減慢。氣泡多而且快熱水中結論現(xiàn)象第二十一頁，共三十一頁。

2：設計實驗探究外界條件對化學反應速率的影響探究實驗2

設計催化劑對速率影響的實驗用下列藥品來設計探究實驗藥品：雙氧水、氯化鐵、二氧化錳第二十二頁，共三十一頁。5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末催化劑對化學反應速率的影響第二十三頁，共三十一頁。氣泡少而且慢不加其它試劑氣泡均勻加入FeCl3在其它條件相同時,使用催化劑能加快化學反應的速率氣泡多而且快加入MnO2結論現(xiàn)象科學探究：實驗2－6第二十四頁，共三十一頁。使用催化劑，化學反應速率加快催化劑升高溫度，化學反應速率加快；反之減慢溫度外因反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快；反之則越慢性質內因規(guī)律(在其它條件相同時)影響化學反應速率的因素【生成】第二十五頁，共三十一頁。光波，電磁波，超聲波，溶劑等其它增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快；反之減慢固體反應物的表面積增大氣態(tài)反應物的壓強，化學反應速率加快；反之減慢氣態(tài)反應物的壓強增大反應物的濃度，化學反應加快；反之減慢反應物的濃度外因第二十六頁，共三十一頁?！倔w驗三】1.用鐵片與15％的稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）加熱B.改用30％的稀鹽酸C.增加鐵片的質量D.不用鐵片，改用鐵粉C第二十七頁，共三十一頁。2.同質量的鋅與稀硫酸反應，欲使反應速率最大，選擇下列組合中的反應條件（）①鋅粒②鋅片③鋅粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加熱⑧用冰冷卻⑨不斷攪拌⑩迅速加入鋅片后靜置②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨