專(zhuān)題40鹽的性質(zhì)-5年(2018-2022)中考1年模擬化學(xué)(全國(guó)通用)

分類(lèi)十三酸、堿、鹽專(zhuān)題40鹽的性質(zhì)【5年中考真題】（2022·遼寧丹東·中考真題）廚房中蘊(yùn)含很多化學(xué)知識(shí)。下列做法不正確的是A.用小蘇打烘焙糕點(diǎn)B.用活性炭除去冰箱中的異味C.用食鹽作調(diào)味劑D.用純堿除去水壺中的水垢【答案】D【解析】A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，受熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此可用小蘇打烘焙糕點(diǎn)，故A正確；B.活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的異味，故B正確；C.食鹽具有咸味，主要成分是氯化鈉，在生活中常用食鹽作調(diào)味劑，故C正確；D.純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，碳酸鈉與水垢不反應(yīng)，因此不能用純堿除去水壺中的水垢，故D不正確。故選D。（2022·貴州六盤(pán)水·中考真題）取碳酸鈣樣品在一定溫度下加熱分解，10分鐘時(shí)取10g固體于A燒杯中，20分鐘時(shí)再取10g固體于B燒杯中，分別加入100g水充分?jǐn)嚢?，分別逐滴滴加相同濃度的稀鹽酸，質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.MC1段燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增加，是因?yàn)榈渭酉←}酸，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.當(dāng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為n2g時(shí)，A燒杯中比B燒杯中產(chǎn)生的氣體多C.C1C2段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+2HCl═CaCl2+H2OD.曲線(xiàn)MC1D1代表B燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系【答案】B【解析】A.MC1段燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增加，是因?yàn)榈渭酉←}酸后，稀鹽酸和氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，沒(méi)有生成氣體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.A燒杯中的固體比B燒杯中的固體提前取出，其中碳酸鈣的含量較多，當(dāng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為n2g時(shí)，則A燒杯中比B燒杯中產(chǎn)生的氣體多，選項(xiàng)正確；C.燒杯B中的固體取出的較晚，其中氧化鈣的含量較多，與水混合后生成的氫氧化鈣較多，則C1C2段的反應(yīng)是稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.燒杯A中的固體取出的較早，其中氧化鈣的含量較少，與水混合后生成的氫氧化鈣少，剩余的碳酸鈣較多，則曲線(xiàn)MC1D1代表A燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。（2022·湖南婁底·中考真題）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，用觀察或組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來(lái)的是A.CuSO4、NaOH、NaCl B.Na2CO3、Ca（OH）2、HClC.FeCl3、FeSO4、NaNO3 D.Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4【答案】D【解析】A.硫酸銅溶液是藍(lán)色的，能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，剩余的是氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；B.將三種物質(zhì)兩兩混合，產(chǎn)生一次沉淀、一次氣泡的是碳酸鈉，產(chǎn)生一次沉淀的是氫氧化鈣，產(chǎn)生一次氣泡的是鹽酸，可以鑒別，不符合題意；C.氯化鐵溶液是黃色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，硝酸鈉溶液是無(wú)色的，可以鑒別，不符合題意；D.將三種物質(zhì)兩兩混合，能產(chǎn)生一次沉淀的是硝酸鋇和硫酸，均無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，無(wú)法鑒別硝酸鋇和硫酸，符合題意。故選D。（2022·湖南株洲·中考真題）將少量下列物質(zhì)分別加入水中，充分振蕩，得到無(wú)色溶液的是（）A.C2H5OH B.KMnO4 C.FeCl3 D.CuSO4【答案】A【分析】常見(jiàn)的有色溶液如含銅離子的是藍(lán)色，含亞鐵離子的是淺綠色，含鐵離子的是黃色，高錳酸鉀溶液是紫紅色【解析】A.乙醇（）溶于水，形成的是無(wú)色溶液，符合題意；B.高錳酸鉀（KMnO4）溶于水后形成的溶液是紫紅色的，不符合題意；C.氯化鐵（）溶于水的溶液中含有鐵離子因此溶液是黃色的，不符合題意；D.硫酸銅（）溶于水的溶液中含有銅離子因此溶液是藍(lán)色的，不符合題意；（2022·湖南益陽(yáng)·中考真題）下列物質(zhì)的溶液，不另加其他試劑就能相互鑒別出來(lái)的一組是（）A.H2SO4

NaOH

CuSO4B.HCl

Ca（OH）2

NaClC.Na2CO3

CaCl2

BaCl2D.KNO3

Na2SO4

FeCl3【答案】A【解析】A.硫酸銅溶液為藍(lán)色，可通過(guò)顏色辨識(shí)出來(lái)。將硫酸和氫氧化鈉加入硫酸銅中，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，無(wú)明顯變化的是硫酸，可鑒別出來(lái)。B.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，其余物質(zhì)兩兩混合不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法鑒別。C.碳酸鈉加入氯化鈣、氯化鋇中都出現(xiàn)白色沉淀，可鑒別出碳酸鈉，但無(wú)法區(qū)分氯化鈣、氯化鋇，無(wú)法鑒別。D.氯化鐵溶液是黃色，可通過(guò)顏色辨識(shí)出來(lái)。剩余試劑加入氯化鐵溶液中均不反應(yīng)，無(wú)法鑒別。故選：A。（2022·山東濟(jì)寧·中考真題）某白色固體是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面對(duì)白色固體混合物組成的判斷，正確的是A.一定同時(shí)含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOHB.一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaClC.一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaClD.一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH【答案】C【分析】取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物，說(shuō)明氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，可推測(cè)固體中含有氯化鎂和氫氧化鈉；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，說(shuō)明生成的沉淀是硫酸鋇，可推測(cè)固體中含有氯化鋇?！窘馕觥緼.由分析可知氯化鈉沒(méi)有現(xiàn)象證明有或沒(méi)有，無(wú)法確定其是否存在于白色固體中，A說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B.同A，無(wú)法確定氯化鈉其是否存在于白色固體中，B說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C.由分析可知，氯化鈉沒(méi)有現(xiàn)象證明有或沒(méi)有，白色固體中可能有氯化鈉，C說(shuō)法正確，符合題意；D.加水生成白色沉淀說(shuō)明氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，一定有氫氧化鈉，D說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。（2022·山東濰坊·中考真題）向一定質(zhì)量的Na2CO3溶液中滴加一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后改為滴加Ca（OH）2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有A.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaOHB.c﹣d段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2OC.整個(gè)過(guò)程溶液中的溶質(zhì)種類(lèi)最多含有2種D.d﹣e段有氣泡產(chǎn)生【答案】AC【分析】氫氧化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，0~c段沉淀的質(zhì)量不斷增加，并且b點(diǎn)處發(fā)生了轉(zhuǎn)折，0~b段表示氫氧化鋇和碳酸鈉溶液反應(yīng)，b~c段表示氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)，c點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，沉淀是碳酸鋇和碳酸鈣的混合物；c~d段沉淀質(zhì)量不變，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是加入的稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；d點(diǎn)后沉淀質(zhì)量減少，此時(shí)是稀鹽酸和碳酸鈣、碳酸鋇發(fā)生反應(yīng)，直至沉淀反應(yīng)完，據(jù)此分析?！窘馕觥緼.根據(jù)分析可知，a點(diǎn)時(shí)有沉淀生成，是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，a點(diǎn)后還有沉淀生成，說(shuō)明溶質(zhì)中還含有碳酸鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析可知，c~d段沉淀質(zhì)量不變，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是加入的稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.根據(jù)分析可知，如e點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中溶質(zhì)有氯化鈉、氯化鈣、氯化鋇溶質(zhì)超過(guò)2種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)后沉淀質(zhì)量減少，此時(shí)是稀鹽酸和碳酸鈣、碳酸鋇發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：AC。（2022·黑龍江·中考真題）A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A是常用食品干燥劑的主要成分，D是溫室氣體之一，F(xiàn)可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。它們之間的關(guān)系如圖（圖中“—”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，且省略部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件），分析推理，回答下列問(wèn)題：（1）F物質(zhì)的俗稱(chēng)是____，B物質(zhì)分類(lèi)屬于____。（填“酸”或“堿”或“鹽”）（2）A生成C的反應(yīng)中能_____熱量（填“吸收”或“放出”）。（3）寫(xiě)出C和F反應(yīng)的化學(xué)方程式____，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是____反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）純堿或蘇打

酸（2）放出（3）

復(fù)分解【分析】A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A是常用食品干燥劑的主要成分，可推出A為氧化鈣，D是溫室氣體之一，可推出D為二氧化碳，F(xiàn)可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，可推出F為碳酸鈉，E能與F相互轉(zhuǎn)化，可推出E為氫氧化鈉，A能轉(zhuǎn)化為C，C能轉(zhuǎn)化為E，可推出C為氫氧化鈣，F(xiàn)能轉(zhuǎn)化為D，B能轉(zhuǎn)化為D，B能與A、C反應(yīng)，可推出B為酸，如稀鹽酸，代入驗(yàn)證，符合題意。（1）由分析可知，F(xiàn)為碳酸鈉，碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打；由分析可知，B物質(zhì)屬于酸；（2）A生成C的反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出熱量；（3）C和F反應(yīng)為氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2022·江蘇宿遷·中考真題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)

②CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入到同一干凈的燒杯中，充分混合后過(guò)濾，得到濾液呈無(wú)色。則濾液中一定不含的離子是______。取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為紫色，則濾液呈______性（填“酸”、“堿”、“中”）。（3）該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)成分繼續(xù)進(jìn)行如下探究：【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)成分是什么？【做出猜想】小紅認(rèn)為：只有NaCl；小亮認(rèn)為：可能有NaCl、BaCl2；小明認(rèn)為：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流討論】從物質(zhì)共存的角度分析，你認(rèn)為_(kāi)_____同學(xué)的猜想一定不正確。你的猜想是______?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明誰(shuí)的猜想正確。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量______溶液無(wú)明顯現(xiàn)象小亮猜想不正確取少量濾液于試管中，滴加適量BaC12溶液______你的猜想成立【答案】

Cu2+或銅離子

中

小明

NaCl、Na2SO4

Na2CO3或Na2SO4或含可溶性雜質(zhì)或或的可溶性物質(zhì)

有白色沉淀生成【解析】（1）實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入到同一干凈的燒杯中，充分混合后過(guò)濾，得到濾液呈無(wú)色，則濾液中一定不含的離子是銅離子，含有銅離子的溶液為藍(lán)色；酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，中性溶液能使紫色石蕊溶液不變色以及堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，則滴入紫色石蕊試液，溶液仍為紫色，則濾液呈中性；（3）交流討論：從物質(zhì)共存的角度分析，小明的猜想不成立，原因氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；當(dāng)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，則由此我認(rèn)為的猜想是氯化鈉和硫酸鈉；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：小亮的猜想為氯化鈉和氯化鋇，檢驗(yàn)溶液中是否有氯化鋇，可以滴加碳酸鈉或者硫酸鈉溶液，若觀察到白色沉淀，則小亮猜想成立，若無(wú)白色沉淀，則小亮猜想不成立，當(dāng)?shù)渭犹妓徕c或者硫酸鈉溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中無(wú)氯化鋇，小亮的猜想不成立；氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，滴加氯化鋇溶液，可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。（2022·廣西百色·中考真題）在校園“消防日”活動(dòng)中，老師帶領(lǐng)學(xué)生使用干粉滅火器進(jìn)行模擬滅火演練?；瘜W(xué)興趣小組收集滅火后殘留的白色固體，探究其成分。（不考慮雜質(zhì)的影響）【查閱資料】①干粉滅火器的主要成分為NaHCO3。②NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受熱不分解。③NaHCO3溶液呈堿性，且不與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬汗腆w成分為NaHCO3；猜想二：固體成分為_(kāi)_________；猜想三：固體成分為NaHCO3和Na2CO3?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小東同學(xué)取少量白色固體于試管中，加水溶解，再滴入無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液變紅猜想一成立【提出質(zhì)疑】小玫認(rèn)為小東得出的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是______________?！緦?shí)驗(yàn)探究】興趣小組的同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①__________。澄清石灰水變渾濁固體中含有NaHCO3②另取少量白色固體于試管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。__________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；固體中含有Na2CO3【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想三正確。【拓展延伸】上述實(shí)驗(yàn)步驟②__________（填“能”或“不能”）用Ba（NO3）2溶液代替BaCl2溶液，理由是：__________?！敬鸢浮?/p>

碳酸鈉或Na2CO3

Na2CO3溶液呈堿性，也能使無(wú)色酚酞變紅

取少量固體放入試管并加熱，把生成的氣體通入澄清的石灰水

產(chǎn)生白色沉淀

能

Ba（NO3）2也能跟Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀【解析】提出猜想：碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故該固體可能是碳酸鈉，也可能是碳酸氫鈉，也可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，故猜想二：固體成分為：Na2CO3；提出質(zhì)疑：碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使無(wú)色酚酞試液變紅，故小東的結(jié)論錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)探究：①實(shí)驗(yàn)結(jié)論為固體中含有碳酸氫鈉，現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，故實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量固體放入試管并加熱，把生成的氣體通入澄清的石灰水；②另取少量白色固體于試管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；拓展延伸：硝酸鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀，也能得出固體中含碳酸鈉，故能用硝酸鋇代替氯化鋇溶液。（2022·四川眉山·中考真題）小紅在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡；向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生。她查閱資料得知：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后，再發(fā)生反應(yīng)。她設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：在廣口瓶中加入20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。回答下列問(wèn)題：（1）向一定量碳酸鈉溶液中無(wú)論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量______（填“相等”或“不等）。（2）上述實(shí)驗(yàn)中，加入稀鹽酸多少克后才開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？【答案】（1）相等（2）解：設(shè)才開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為xx=10g答：才開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為10g?！窘馕觥浚?）向一定量碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：；逐滴加入足量稀鹽酸時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)是：，然后發(fā)生的反應(yīng)是：，均可得關(guān)系式：Na2CO3～CO2，碳酸鈉的質(zhì)量相同，故最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同；（2）見(jiàn)答案。（2022·江蘇蘇州·中考真題）市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)市售純堿樣品進(jìn)行定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。已知：①部分銀鹽的溶解性如下表NO3-Cl-CO32-Ag溶不不②氯化銀不溶于稀硝酸。（1）驗(yàn)證樣品中含有氯化鈉實(shí)驗(yàn)Ⅰ、取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測(cè)得溶液pH約為12。實(shí)驗(yàn)Ⅱ、取溶液X，滴加過(guò)量試劑Y，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。實(shí)驗(yàn)Ⅲ、向?qū)嶒?yàn)Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。結(jié)論：樣品中含有氯化鈉。①測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與___________相比較。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所加的試劑Y應(yīng)選用___________（填字母）。a.稀鹽酸

b.稀硝酸

c.氫氧化鈉溶液

d.氯化鈣溶液③由上述實(shí)驗(yàn)推斷，溶液X中含有的陰離子除Cl-外，還有___________（填離子符號(hào)）。（2）測(cè)定樣品中碳酸鈉含量準(zhǔn)確稱(chēng)取2.000g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2），消耗鹽酸體積為37.00mL。（該鹽酸的密度近似等于1g·mL-1，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）①通過(guò)計(jì)算判斷該純堿樣品的等級(jí)_________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）無(wú)水碳酸鈉等級(jí)規(guī)定如下：優(yōu)等品一等品合格品碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.2%≥98.8%≥98.0%②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00mL時(shí)，溶液pH就降至7以下（約為5），溶液pH小于7的原因是___________。將此時(shí)的溶液煮沸，pH會(huì)略有升高，其原因___________。【答案】（1）

標(biāo)準(zhǔn)比色卡

b

、OH-或（2）

兩者恰好完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為：，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為，則有解得則樣品中碳酸鈉含量為故樣品中碳酸鈉含量為98.05%>98.0%，該樣品為合格品；

碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成H2CO3（或反應(yīng)生成的CO2溶于水，與水反應(yīng)生成H2CO3）

H2CO3受熱分解生成CO2并逸出【解析】（1）①測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所加的過(guò)量試劑Y可以與碳酸根反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，且過(guò)量能夠除去碳酸鈉而不引入氯離子，不影響實(shí)驗(yàn)Ⅲ中對(duì)氯離子的檢驗(yàn)，故：a.若為稀鹽酸，雖然能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但是引入了氯離子，不符合題意；b.若為稀硝酸，稀硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)Ⅲ加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀即可證明碳酸鈉中含有氯化鈉，符合題意；c.若為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液不能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故不符合題意；d.若為氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)II中不能生成二氧化碳?xì)怏w，不符合題意；故選b；③由上述實(shí)驗(yàn)推斷，溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉，由于溶液pH約為12大于7，則溶液顯堿性，溶液中有，故溶液X中含有的陰離子除Cl-外，還有；（2）①見(jiàn)答案；②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00mL時(shí)，溶液pH就降至7以下（約為5），溶液pH小于7的原因是碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成H2CO3（或反應(yīng)生成的CO2溶于水，與水反應(yīng)生成H2CO3），碳酸顯酸性；將此時(shí)的溶液煮沸，pH會(huì)略有升高，其原因碳酸受熱易分解，H2CO3受熱分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。（2021·山東淄博·中考真題）侯德榜先生是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人。他發(fā)明的“侯氏制堿法”，生產(chǎn)出象征中國(guó)人民志氣和智慧的紅三角牌純堿，促進(jìn)了我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展，開(kāi)創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元純堿的化學(xué)式是A. B. C. D.【答案】A【解析】【解析】解：純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，碳酸鈉中鈉元素顯價(jià)，碳酸根顯價(jià)，其化學(xué)式為：。故選：（2021·山東濱州·中考真題）“火堿、燒堿、純堿、苛性鈉、小蘇打”所代表的物質(zhì)（或主要成分）共有A.一種 B.二種 C.三種 D.四種【答案】C【解析】火堿、燒堿、苛性鈉都是氫氧化鈉的俗名，純堿是碳酸鈉的俗名，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名。所以一共有3種物質(zhì)，故選C。（2021·遼寧鞍山·中考真題）下列有關(guān)鹽的用途說(shuō)法不正確的是A.氯化鈉可用于配制生理鹽水B.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑C.亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜D.小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)【答案】C【解析】A.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，所以氯化鈉可用于配制生理鹽水，故選項(xiàng)正確；B.碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可被人體吸收的氯化鈣，所以碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，故選項(xiàng)正確；C.亞硝酸鈉有毒，會(huì)危害人體健康，所以不能用亞硝酸鈉腌制蔬菜，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.小蘇打受熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)，故選項(xiàng)正確。故選C（2021·廣西·河池市教育學(xué)會(huì)中考真題）現(xiàn)有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滴至a點(diǎn)時(shí)，溶液中可能只有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行B.滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中一定不含BaCl2C.滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH一定等于7D.滴至c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7【答案】C【解析】【分析】現(xiàn)有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，b點(diǎn)之后沉淀質(zhì)量不變，b點(diǎn)表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)?！窘馕觥緼.b點(diǎn)表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)氯化鋇有剩余，可能稀硫酸已完全反應(yīng)，溶液中可能只有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行，正確。B.b點(diǎn)表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中一定不含BaCl2，正確。C.滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH不一定等于7，可能氫氧化鈉有剩余，pH大于7，錯(cuò)誤。D.滴至c點(diǎn)時(shí)，氯化鋇完全反應(yīng)，氫氧化鈉可能恰好完全反應(yīng)，可能有剩余，可能稀硫酸過(guò)量，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7，正確。故選：C。（2021·四川巴中·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去CaCl2溶液中的少量鹽酸加入過(guò)量碳酸鈣充分反應(yīng)后過(guò)濾B除去CO2中少量的CO點(diǎn)燃C鑒別固體（NH）2SO4和K2SO4分別取樣，加熟石灰研磨，聞氣味D除去氯化鈉中少量氯化鈣、氯化鎂用飽和氯化鈉溶液浸洗、過(guò)濾、干燥【答案】B【解析】【解析】A.鹽酸能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃；C.固體（NH）2SO4和熟石灰研磨，會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，K2SO4不會(huì)，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.氯化鈉不能再溶解到氯化鈉飽和溶液中，而對(duì)于氯化鈣，氯化鎂等雜質(zhì)還可以再溶解到氯化鈉飽和溶液中浸洗、過(guò)濾、干燥可以除去少量氯化鈣、氯化鎂，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９蔬x：B。（2021·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來(lái)的是A.CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KClB.FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3C.AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3D.MgSO4、KOH、Ba（OH）2、HNO3【答案】B【解析】A.CuSO4溶液為藍(lán)色，首先鑒別出來(lái)，能與CuSO4反應(yīng)生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，剩下的兩種物質(zhì)能與Ba（NO3）2反應(yīng)生成白色沉淀的是Na2SO4，剩余的是氯化鉀，可以鑒別，故A不符合題意；B.FeCl3溶液為黃色，首先鑒別出來(lái)，另三種試劑中只有NaOH能與之反應(yīng)生成Fe（OH）3紅褐色沉淀，而B(niǎo)aCl2、KNO3無(wú)法鑒別，故B符合題意；C.試劑間相互滴加，能產(chǎn)生兩次沉淀的是硝酸銀，能產(chǎn)生一次沉淀、兩次氣泡的是碳酸鈉，能產(chǎn)生一次沉淀，一次氣泡的是稀鹽酸，能產(chǎn)生一次氣泡的是硝酸，能鑒別，故C不符合題意；D.試劑間相互滴加，能與兩種物質(zhì)都生成白色沉淀的是MgSO4，不能生成沉淀的是HNO3，將過(guò)量的HNO3加入生成沉淀的兩種試管中，沉淀完全溶解的是KOH與MgSO4反應(yīng)的產(chǎn)物，沉淀不完全溶解的是Ba（OH）2與MgSO4反應(yīng)的產(chǎn)物，可以鑒別，故D不符合題意。故選：B。（2021·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是A.H2O2O2Fe2O3B.CuSO4溶液Cu（OH）2懸濁液Cu2OC.Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液D.Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2【答案】B【解析】【解析】A.過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該選項(xiàng)不能全部實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，加熱時(shí)氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅等物質(zhì)，該選項(xiàng)能夠全部實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.硫酸鈉不能和鹽酸反應(yīng)，通電時(shí)氯化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該選項(xiàng)不能全部實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣不能和氫氧化鈉反應(yīng)，該選項(xiàng)不能全部實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。故選B。（2021·山東淄博·中考真題）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用試劑和方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和方法A氯化鉀氯酸鉀加入少量二氧化錳粉末，加熱B稀硫酸稀鹽酸加入過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾C氯化鈣溶液氫氧化鈣加入稍微過(guò)量的稀鹽酸，蒸發(fā)D碳酸鉀硫酸鉀加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾【答案】C【解析】A.加入MnO2后，KClO3發(fā)生分解生成KCl和O2，但是加入的MnO2不參與反應(yīng)，成為新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.加入的BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl，會(huì)把主要物質(zhì)除去，故B錯(cuò)誤；C.加入的HCl與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCl2和H2O，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)可除去稍過(guò)量的HCl，故C正確；D.Ba（NO3）2不僅能與K2SO4反應(yīng)還能與主要物質(zhì)K2CO3發(fā)生反應(yīng)，除去了原物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。（2021·貴州遵義·中考真題）有一包不純的K2CO3樣品，含有一定量的KOH和KCl?，F(xiàn)需測(cè)定該樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品充分溶解后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案合理的是A.加入過(guò)量的Ca（OH）2固體，充分反應(yīng)后過(guò)濾，稱(chēng)濾渣的質(zhì)量B.加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，稱(chēng)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量C.加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾渣干燥、稱(chēng)重D.加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，將濾渣干燥、稱(chēng)重【答案】D【解析】A.氫氧化鈣微溶于水，加入過(guò)量的Ca（OH）2固體，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有生成碳酸鈣和過(guò)量不溶解的氫氧化鈣，故稱(chēng)濾渣的質(zhì)量，不可以測(cè)定該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；B.鹽酸和碳酸鉀、氫氧化鉀均發(fā)生反應(yīng)，加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，稱(chēng)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，不能測(cè)定該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；C.氯化鎂和碳酸鉀、氫氧化鉀均反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀、氫氧化鎂沉淀，故加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾渣干燥、稱(chēng)重，不可以測(cè)定該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；D.氯化鋇只和碳酸鉀生成碳酸鋇沉淀，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，將濾渣干燥得到碳酸鋇、稱(chēng)重，通過(guò)碳酸鋇質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鉀質(zhì)量，故可以測(cè)定該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確。故選D。（2021·湖南益陽(yáng)·中考真題）下列試劑中，能將稀H2SO4和Na2SO4溶液鑒別出來(lái)的是A.酚酞溶液 B.稀鹽酸 C.NaCl溶液 D.K2CO3溶液【答案】D【解析】A.稀H2SO4顯酸性，Na2SO4溶液呈中性，均不能使無(wú)色酚酞試液變色，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B.稀鹽酸與稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；C.NaCl溶液與稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D.K2CO3溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，而Na2SO4溶液與K2CO3溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。故選D。（2021·湖北十堰·中考真題）下列各組離子在溶液中能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是A.Na+Ca2+Cl-B.Ag+H+Cl-C.K+OH-D.Na+Fe3+Cl-【答案】A【解析】A.四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)符合題意；B.Ag+和C1-兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)不符合題意；C.、OH-兩種離子能結(jié)合成氨氣，不能大量共存，故選項(xiàng)不符合題意；D.四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但鐵離子是有色離子，故選項(xiàng)不符合題意。故選：A。（2021·內(nèi)蒙古赤峰·中考真題）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)溶液中的pH<7B.bc段（不含b、c點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)D.整個(gè)變化過(guò)程中氯離子的數(shù)目沒(méi)有改變【答案】C【解析】【分析】向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉?！窘馕觥緼.a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸還未完全反應(yīng)，溶液中的pH＜7，不符合題意；B.bc段發(fā)生的反應(yīng)為氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；C.c點(diǎn)時(shí)，氯化銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，符合題意；D.氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，氯離子的數(shù)目沒(méi)有改變，不符合題意。故選C。（2020·湖北黃石·中考真題）下列說(shuō)法正確的是A.NaHCO3俗稱(chēng)蘇打B.CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑C.Na2CO3俗稱(chēng)火堿D.K2CO3屬于復(fù)合肥【答案】B【解析】A.碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，蘇打是碳酸鈉的俗稱(chēng)，不符合題意；B.碳酸鈣含鈣元素，能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可做補(bǔ)鈣劑，符合題意；C.碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，火堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，不符合題意；D.碳酸鉀含鉀一種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于鉀肥，不符合題意。故選B。（2020·內(nèi)蒙古赤峰·中考真題）下列物質(zhì)既可以做治療胃酸的胃藥，又可以做面點(diǎn)發(fā)酵劑的是A.NaClB.NaOHC.NaHCO3D.Na2SO4【答案】C【解析】A.NaCl不能與鹽酸反應(yīng)，不可做治療胃酸的胃藥，其也不能做面點(diǎn)發(fā)酵劑，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaOH為強(qiáng)堿具有腐蝕性，其即不能做治療胃酸的胃藥，又不能做面點(diǎn)發(fā)酵劑，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaHCO3可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，中和胃酸，又可以做面點(diǎn)發(fā)酵劑，故C選項(xiàng)正確；D.Na2SO4不能與鹽酸反應(yīng)，不可做治療胃酸的胃藥，其也不能做面點(diǎn)發(fā)酵劑，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故該題選C。（2020·廣西玉林·中考真題）下列各組溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)及其反應(yīng)產(chǎn)物不能鑒別出來(lái)的是（）A.NaOH、H2SO4、ZnSO4、NaClB.KOH、KNO3、MgSO4、FeCl2C.酚酞、NaCl、NaOH、HClD.CuCl2、K2SO4、BaCl2、Ca（OH）2【答案】D【解析】A.組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，混合產(chǎn)生白色沉淀的是NaOH、ZnSO4，再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，無(wú)明顯變化的是NaCl溶液；再將過(guò)量的NaOH、ZnSO4分別滴加至加入硫酸沉淀消失后的溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯變化的是ZnSO4溶液，故不加其它試劑可以鑒別。B.FeCl2溶液是淺綠色的，能與FeCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是KOH溶液，能與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是KNO3溶液，故不加其它試劑可以鑒別。C.兩兩混合，變紅色的是氫氧化鈉和酚酞，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅色溶液中，能使紅色消失的是鹽酸，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液；再將氫氧化鈉溶液和酚酞溶液分別滴加至紅色消失的溶液中，能使溶液再次變紅的是氫氧化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別。D.CuCl2溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuCl2溶液；能與CuCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是Ca（OH）2溶液，硫酸鉀能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別硫酸鉀、氯化鋇，故不加其它試劑無(wú)法鑒別。故選：D。（2020·廣西·中考真題）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就能鑒別出來(lái)的是A.NaCl、HCl、NaNO3、AgNO3 B.K2CO3、HNO3、NaCl、BaCl2C.K2CO3、KCl、NaNO3、Ca（OH）2 D.NaOH、KOH、MgSO4、FeCl3【答案】B【解析】A.四種溶液都沒(méi)有顏色，將它們兩兩混合，由反應(yīng)現(xiàn)象可知（“↑”表示氣體，“↓”表示沉淀，“-”表示不反應(yīng)或無(wú)明顯現(xiàn)象），產(chǎn)生一個(gè)沉淀的是NaCl和HCl，產(chǎn)生兩個(gè)沉淀的是AgNO3，無(wú)明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉，選項(xiàng)物質(zhì)不能鑒別出來(lái)，故不符合題意；B.四種溶液都沒(méi)有顏色，將它們兩兩混合，由反應(yīng)現(xiàn)象可知（“↑”表示氣體，“↓”表示沉淀，“-”表示不反應(yīng)或無(wú)明顯現(xiàn)象），有氣泡產(chǎn)生和沉淀產(chǎn)生是K2CO3，只有沉淀產(chǎn)生是BaCl2，都無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaCl，有氣泡產(chǎn)生的是HNO3，選項(xiàng)物質(zhì)能全部鑒別出來(lái)，故符合題意；C.四種溶液都沒(méi)有顏色，將它們兩兩混合，由反應(yīng)現(xiàn)象可知（“↑”表示氣體，“↓”表示沉淀，“-”表示不反應(yīng)或無(wú)明顯現(xiàn)象），有沉淀產(chǎn)生是K2CO3和Ca（OH）2，其它物質(zhì)兩兩混合都無(wú)明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)物質(zhì)不能鑒別出來(lái)，故不符合題意；D.氯化鐵溶液為黃色，首先鑒別出氯化鐵溶液，因?yàn)槁然F與氫氧化鉀、氫氧化鈉反應(yīng)都生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，無(wú)法鑒別出氫氧化鉀和氫氧化鈉，選項(xiàng)物質(zhì)不能全部鑒別出來(lái)，故不符合題意。故選B。（2020·遼寧丹東·中考真題）下列各組物質(zhì)的溶液混合后為無(wú)色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A.FeCl3、NH4Cl、K2SO4B.KCl、Na2SO4、HClC.K2CO3、CaCl2、NaClD.Ba（NO3）2、Ca（OH）2、NaNO3【答案】B【解析】【分析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無(wú)色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！窘馕觥縫H為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的。A.三者之間不反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。C.中的碳酸根離子和在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.Ca（OH）2中的氫氧根離子和在溶液中能結(jié)合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。（2019·廣西賀州·中考真題）物質(zhì)在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化（“→”表示轉(zhuǎn)化生成）。下列物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的一組是（）A.Cu→Cu（OH）2 B.CaCO3→Na2CO3C.NaNO3→NaCl D.H2SO4→HCl【答案】D【解析】A.銅不能和其它物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氧化銅，該選項(xiàng)不符合題意；B.碳酸鈣不能通過(guò)一步反應(yīng)和其它物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸鈉，該選項(xiàng)不符合題意；C.硝酸鈉不能和其它物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)生成氯化鈉，該選項(xiàng)不符合題意；D.稀硫酸和可氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該選項(xiàng)符合題意。故選D。（2019·廣西賀州·中考真題）下列各組離子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是（）A.H+、Na+、、 B.Ca2+、K+、、Cl﹣C.、Mg2+、OH﹣、 D.Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣【答案】D【解析】能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液顯堿性，存在大量氫氧根離子；A.氫離子和碳酸根離子結(jié)合會(huì)產(chǎn)生水和二氧化碳，不能共存，不符合題意；B.本組離子間不能結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水，但是沒(méi)有氫氧根離子，不符合題意；C.銨根離子和氫氧根離子會(huì)結(jié)合產(chǎn)生氨氣和水，鎂離子和氫氧根離子能結(jié)合產(chǎn)生沉淀，不能共存，不符合題意；D.本組離子間不能結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水，且有氫氧根離子，符合題意；故選：D。（2019·陜西·中考真題）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相關(guān)量的變化關(guān)系的是（）A.向一定量的飽和石灰水中逐漸加入一定量的生石灰B.向裝有未打磨的鋁片的試管中逐漸加入稀鹽酸C.向一定量的Ba（NO3）2溶液中逐漸加入稀硫酸D.向一定量的稀鹽酸中逐漸加入NaOH溶液【答案】B【解析】A.生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，向一定量的飽和石灰水中逐漸加入一定量的生石灰，溶劑質(zhì)量減少，且反應(yīng)放熱，生成的氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而減小，最終溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)比起始小，圖像不符，A錯(cuò)誤。B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，未打磨的鋁片的試管中逐漸加入稀鹽酸，稀鹽酸和氧化鋁生成氯化鋁和水，沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，待氧化鋁反應(yīng)完后，鹽酸再和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，圖像相符，B正確。C.硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，反應(yīng)結(jié)束后沉淀質(zhì)量不變，圖像不符，C錯(cuò)誤。D.向一定量的稀鹽酸中逐漸加入NaOH溶，溶液由酸性變?yōu)閴A性，剛開(kāi)始pH小于7，后來(lái)pH大于7，圖像不符，D錯(cuò)誤。故選：B。（2019·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的操作方法正確的是（）A.Cu（CuO）——將固體粉末在空氣中灼燒B.NaCl（KNO3）——加水溶解，降溫結(jié)晶C.CO2（CO）——將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅D.H2SO4（HCl）——加入適量的AgNO3溶液【答案】C【分析】本題主要考察常見(jiàn)混合物的除雜問(wèn)題【解析】A.將銅和氧化銅的混合固體粉末在空氣中灼燒，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，不能除去氧化銅雜質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯化鈉和硝酸鉀加水溶解后采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一氧化碳?xì)怏w通過(guò)灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可以達(dá)到除雜的效果；故選項(xiàng)正確；D.稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入適量的硝酸銀后，產(chǎn)生氯化銀沉淀和稀硝酸，引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的效果；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。（2019·遼寧盤(pán)錦·中考真題）下列各組物質(zhì)能大量共存并形成無(wú)色溶液的是（）A.硫酸亞鐵、氯化鉀、硫酸鈉B.硝酸銀、硝酸鉀、氯化鈉C.硫酸、氯化鈉、硝酸鋇D.氯化鎂、硝酸鈉、硫酸鉀【答案】D【解析】【解析】A.三者之間不反應(yīng)，但硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，不能得到無(wú)色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.硝酸銀、氯化鈉在溶液中相互交換成分生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.硫酸、硝酸鋇在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.三者之間不反應(yīng)，能在大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。故選D。（2019·遼寧鞍山·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（）A.制備：用石灰石、純堿和水為原料制備燒堿B.鑒別：不另加試劑就能鑒別出氯化鋇、硝酸銀、氯化鎂、硝酸鈉四種溶液C.除雜：除去稀鹽酸中混有的稀硫酸，加入適量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾D.檢驗(yàn)：向氫氧化鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)變質(zhì)【答案】A【解析】【分析】A.高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣；B.硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鋇，硝酸銀和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鎂；C.硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸；D.二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！窘馕觥緼.高溫條件下石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，選項(xiàng)A正確；B.通過(guò)兩兩混合，其中和其它溶液混合都無(wú)明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉溶液，一種和另外兩種溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無(wú)法判斷氯化鋇溶液和氯化鎂溶液，選項(xiàng)B不正確；C.硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，除去硫酸的同時(shí)帶入硝酸，選項(xiàng)C不正確；D.如果加入的鹽酸太少，鹽酸不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，即使氫氧化鈉變質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉也不能和鹽酸反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確。故選A。（2018·云南曲靖·中考真題）某溶液中可能含有碳酸鉀、硫酸鉀中的一種或兩種溶質(zhì)，為測(cè)定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量溶液于燒杯中，先加入過(guò)量氯化鋇溶液，再加入稀硝酸，反應(yīng)過(guò)程及產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)有（）①該溶液中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀②反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有一種溶質(zhì)③bc段上的任意一點(diǎn)（c點(diǎn)除外）都存在兩種沉淀④反應(yīng)進(jìn)行到c點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有兩種溶質(zhì)A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)【答案】D【解析】【解析】K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2KCl，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而B(niǎo)aCO3溶于稀硝酸，根據(jù)圖像可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，因此溶液中含有碳酸鉀、硫酸鉀。①該溶液中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀，此說(shuō)法正確；②反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，是恰好反應(yīng)，所以溶液中只含有生成的KCl，此說(shuō)法正確；③bc段上發(fā)生的反應(yīng)是：BaCO3+2HNO3==Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，因此bc段上的任意一點(diǎn)（c點(diǎn)除外）都存在BaSO4和BaCO3兩種沉淀，正確；④反應(yīng)進(jìn)行到c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有生成的KCl、Ba（NO3）2和剩余的BaCl2三種溶質(zhì)，正確。故選D。（2018·上海·中考真題）能用AgNO3溶液鑒別的一組物質(zhì)是（）A.HCl、KNO3 B.HCl、MgCl2 C.KNO3、NaNO3 D.HCl、H2SO4【答案】A【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們?！窘馕觥緼.AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與硝酸鉀不反應(yīng)，可以鑒別，正確；B.AgNO3溶液與HCl、MgCl2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，不能鑒別，錯(cuò)誤；C.AgNO3溶液與KNO3、NaNO3均不反應(yīng)，不能鑒別，錯(cuò)誤；D.AgNO3溶液與HCl、H2SO4反應(yīng)，分別產(chǎn)生氯化銀、硫酸銀（微溶）白色沉淀，不能鑒別，錯(cuò)誤。故選A。（2021·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）將Ba（OH）2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，測(cè)得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.M點(diǎn)溶液的pH小于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)C.混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D.若V1：V2＝1：3，則m＝44.75【答案】AD【分析】將Ba（OH）2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，氫氧化鋇先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，結(jié)合題干數(shù)據(jù)，利用化學(xué)方程式計(jì)算。【解析】A.0至V1生成硫酸鋇一種沉淀，加入的Ba（OH）2溶液體積達(dá)V1時(shí)，H2SO4反應(yīng)完全，V1至V2段溶液中只有硫酸銅一種溶質(zhì)，V1至V2段硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)，生成為BaSO4和Cu（OH）2兩種沉淀，加入的Ba（OH）2溶液體積達(dá)V2時(shí)，CuSO4反應(yīng)完全，M點(diǎn)溶液中含有H2SO4，顯酸性，pH＜7，Q點(diǎn)溶液中含有過(guò)量的Ba（OH）2，顯堿性，pH＞7，A選項(xiàng)正確；B.由選項(xiàng)A中分析可知，N點(diǎn)溶液中只有CuSO4一種溶質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.加入的Ba（OH）2溶液體積達(dá)V1時(shí)，H2SO4反應(yīng)完全，生成BaSO4的質(zhì)量為11.65g，設(shè)參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鋇質(zhì)量為y。混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故C錯(cuò)誤。D.若V1：V0＝1：3，即與CuSO4反應(yīng)的Ba（OH）2的量是與H2SO4反應(yīng)的Ba（OH）2的量的2倍，H2SO4的質(zhì)量為4.9g，與H2SO4反應(yīng)的Ba（OH）2的質(zhì)量為8.55g，與CuSO4反應(yīng)的Ba（OH）2的質(zhì)量為8.55g×2＝17.1g，m的質(zhì)量即最終得到沉淀的質(zhì)量，則m的質(zhì)量等于氫氧化鋇與硫酸生成硫酸鋇的質(zhì)量加上氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅的質(zhì)量和。設(shè)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇質(zhì)量為，生成氫氧化銅質(zhì)量為。m＝11.65g+9.8g+23.3g＝44.75g，D正確。故選：AD。（2018·黑龍江·中考真題）有一包不純的樣品，可能混有、KCl、中的一種或幾種，取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體4.4g。則下列判斷正確的是A.樣品中--定含有 B.樣品中-定不含KC1C.鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% D.該樣品組成有兩種可能【答案】AC【解析】設(shè)生成4.4g的二氧化碳需要純碳酸鈉的質(zhì)量為x，需要氯化氫的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g==x=10.6g，y=7.3g由于碳酸鈉樣品不純，故一定含有其他物質(zhì)，根據(jù)平均值法，其中混有的物質(zhì)一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鈉強(qiáng)，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鈉弱，碳酸鈉中碳酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=56.6%，碳酸鎂中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%-71.4%，碳酸鉀中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=43.5%，可能混有的雜質(zhì)中只有碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳酸鈉中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故雜質(zhì)中一定含有碳酸鎂，可能含有碳酸鉀或氯化鉀，故A正確，B錯(cuò)誤；該樣品的可能組合為、、KCl、或者、、KCl或者、、，故有三種可能組合，故D錯(cuò)誤；100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%，故C正確。故選AC。（2021·江蘇常州·中考真題）同學(xué)們自制“鹽汽水”，配料如下表所示：配料食鹽蔗糖無(wú)水檸橡酸碳酸氫鈉純凈水用量0.3g10g1.5g1.5g200mL（1）配料表中屬于鹽類(lèi)的物質(zhì)是碳酸氫鈉和________，配制時(shí)產(chǎn)生的氣體是________。（2）配制過(guò)程中用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽時(shí)，如果指針偏向右邊，則可以_______（選填“添加食鹽”或“左移游碼”）。（3）如果先將四種固體單獨(dú)配成溶液，再混合形成“鹽汽水”，則取用50mL純凈水________選填（“能”或“不能”）完全溶解糖（該溫度下糖溶解度為204g）。（4）飲用時(shí)感覺(jué)整杯飲料的口感一致，說(shuō)明溶液具有_________性?！敬鸢浮浚?）食鹽（或NaCl）二氧化碳（或CO2）（2）添加食鹽（3）能（4）均一【解析】（1）食鹽是氯化鈉，屬于鹽，故屬于鹽的是碳酸氫鈉和食鹽（NaCl）；碳酸氫鈉和檸檬酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，故配置時(shí)產(chǎn)生的氣體是：二氧化碳（CO2）；（2）托盤(pán)天平稱(chēng)量物品時(shí)，指針指向哪邊，哪邊質(zhì)量就大。托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)左物右碼，指針指向右邊，則砝碼重，因配置溶液時(shí)先計(jì)算的，則砝碼的質(zhì)量是配置時(shí)所需的溶質(zhì)質(zhì)量，故砝碼不能減少，需添加食鹽；（3）該溫度下糖的溶解度是204g，則100g水可溶解204g蔗糖，那么50g水中可溶解102g蔗糖，故填“能”；（4）口感一致說(shuō)明溶液具有均一性，故填“均一”。（2020·江蘇·中考真題）分析比較物質(zhì)在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的異同，可為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、分離、鑒別、除雜等提供依據(jù)。（1）家庭生活中常用_______的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水。（2）將BaSO4、BaCl2兩種固體組成的混合物溶于足量的水中。充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，留在濾紙上的固體是___，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到另一種固體。（3）根據(jù)MgCl2溶液和NaCl溶液中的金屬離子不同，可用_______（填序號(hào)）將其鑒別。A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.硝酸鈉溶液（4）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2可加入適量的_______溶液，過(guò)濾?！敬鸢浮恐蠓辛蛩徜^A碳酸鈉【分析】除雜原則是不能引入新的雜質(zhì)，加入的物質(zhì)不和原物質(zhì)反應(yīng)；氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉?！窘馕觥浚?）煮沸能除去水中的一些可溶性鈣鎂化合物，家庭生活中常用煮沸的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水。（2）將BaSO4、BaCl2兩種固體組成的混合物溶于足量的水中，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，留在濾紙上的固體是硫酸鋇。（3）A.氫氧化鈉溶液能與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉不能，可以鑒別，故A正確；B.稀硫酸與MgCl2溶液、NaCl溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故B不正確；C.硝酸鈉溶液與MgCl2溶液、NaCl溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故C不正確。故選A。（4）Ca（OH）2能與適量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2可加入適量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾。（2020·陜西·中考真題）小亮同學(xué)按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向B中加入Na2CO3溶液時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，向C中加入BaCl2溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置后上層清液為無(wú)色。請(qǐng)回答：（1）A、B、C中，溶液一定不是紅色的是_____。（2）產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_____。（3）為確定D中的溶液中可能存在的溶質(zhì)，可以選用下列試劑中的_____（填序號(hào)）。①Na2SO4②AgNO3③HCl【答案】BBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl①【解析】【分析】【解析】（1）向B中加入Na2CO3溶液時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，則B溶液一定不是紅色。（2）產(chǎn)生白色沉淀，即氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。（3）向C中加入BaCl2溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置后上層清液為無(wú)色，說(shuō)明碳酸鈉溶液一定沒(méi)有剩余，氯化鋇可能有剩余，氯化鋇能與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故可選用硫酸鈉溶液鑒別，氯化鈉、氯化鋇均與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，鹽酸不與氯化鋇溶液反應(yīng)，均不能選用，故選①。（2018·黑龍江綏化·中考真題）某溶液中可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，取一定質(zhì)量的該溶液，向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）該溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____，可能含有的溶質(zhì)是_____。（均填化學(xué)式）（2）請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）當(dāng)?shù)渭託溲趸^溶液至圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____。（填化學(xué)式）（4）所取溶液中含有氯化銅的質(zhì)量為_(kāi)____?！敬鸢浮縃Cl、CuCl2NaNO32HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2OBaCl213.5g【解析】【分析】由題目的信息和像可知：氯化銅與氫氧化鋇能產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，沉淀開(kāi)始時(shí)沒(méi)有產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中有酸。硫酸鋇不溶于三大強(qiáng)酸，因此有鹽酸，沒(méi)有硫酸；氯化銅與氫氧化鋇能產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，并且符合題意，因此一定有氯化銅，而硝酸鈉不能確定，據(jù)此解答。【解析】上述分析可知根據(jù)（1）根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有的溶質(zhì)是鹽酸和氯化銅，化學(xué)式分別為HCl、CuCl2；可能含有的溶質(zhì)是硝酸鈉，化學(xué)式為NaNO3；（2）鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，該反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；（3）到達(dá)b點(diǎn)，鹽酸和氯化銅全部反應(yīng)完，生成的是氯化鋇，溶液中一定含有的溶質(zhì)是BaCl2；（4）生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g，設(shè)氯化銅的質(zhì)量為xx=13.5g。所取溶液中含有氯化銅的質(zhì)量為13.5g。（2020·廣西·中考真題）某同學(xué)用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)玩化學(xué)拼圖游戲。如圖所示，游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，其中A物質(zhì)的俗稱(chēng)是純堿，C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C物質(zhì)的化學(xué)式是_____。（2）A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（3）B物質(zhì)與E物質(zhì)反應(yīng)的基本類(lèi)型是_____反應(yīng)。（4）按游戲規(guī)則，下列物質(zhì)能代替D物質(zhì)的是_____（填字母序號(hào)）A.銀B.氯化銅C.氫氧化鈉D.氧化鐵（5）從微觀角度分析，A物質(zhì)與E物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____?！敬鸢浮緾uSO4Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH復(fù)分解C碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水【解析】【分析】A物質(zhì)的俗稱(chēng)是純堿，則A為碳酸鈉；C物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色，所以C為硫酸銅；B既能和碳酸鈉也能與硫酸反應(yīng)，所以B是氫氧化鋇；鐵只能與硫酸銅和硫酸反應(yīng)，則D為鐵，E為硫酸，代入檢驗(yàn)，驗(yàn)證合理；【解析】（1）由上述的分析可知，C為硫酸銅，化學(xué)式CuSO4，故填：CuSO4；（2）A為碳酸鈉，B為氫氧化鋇，兩者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，故填：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；（3）B為氫氧化鋇，E為硫酸，兩者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，符合“兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物”的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：復(fù)分解；（4）A.銀與硫酸、硫酸銅都不反應(yīng)，不符合題意；B.氯化銅與硫酸、硫酸銅都不反應(yīng)，不符合題意；C.氫氧化鈉與硫酸、硫酸銅都能反應(yīng)，符合題意；D.氧化鐵只能與硫酸反應(yīng)，不能與硫酸銅反應(yīng)，不符合題意，故選C。（5）A為碳酸鈉，E為硫酸，兩都反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，溶液中碳酸根離子和氫離子減少，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故填：碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水。（2020·廣西梧州·中考真題）有一包白色固體樣品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）樣品中肯定不存在的物質(zhì)是______（寫(xiě)化學(xué)式，下同）。（2）白色沉淀乙的化學(xué)式為_(kāi)_____。（3）寫(xiě)出圖中加入足量稀硝酸產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：______。（4）樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是______，理由是______?！敬鸢浮緾uSO4BaSO4NaOH碳酸鈉在溶液中也顯堿性，與氯化鋇反應(yīng)有剩余時(shí)，也能使酚酞變紅色【解析】【分析】樣品加入足量的水，過(guò)濾，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀甲，故一定不含硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~是藍(lán)色溶液，且形成藍(lán)色沉淀，向無(wú)色溶液A中加入酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，可能含氫氧化鈉或碳酸鈉中至少一種；向白色沉淀甲中加入足量稀硝酸，產(chǎn)生氣體，無(wú)色溶液C，白色沉淀乙，故一定含碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鋇，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，可能含氫氧化鈉?！窘馕觥浚?）由分析可知，樣品中肯定不存在的物質(zhì)是CuSO4；（2）白色沉淀乙是氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成的硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4；（3）加入足量稀硝酸產(chǎn)生氣體的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；（4）樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是NaOH，理由是：碳酸鈉在溶液中也顯堿性，與氯化鋇反應(yīng)有剩余時(shí)，也能使酚酞變紅色。（2019·陜西·中考真題）實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色溶液：氯化鉀、氫氧化鉀、碳酸鈉，小明同學(xué)在A、B、C三支試管中分別取樣，利用下圖實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別。（1）步驟①中加入試劑a的名稱(chēng)是_____。（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（3）A試管中的無(wú)色溶液是_____（填化學(xué)式）溶液。（4）將步驟②中的BaCl2溶液換成_____（填一種溶液名稱(chēng)）也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！敬鸢浮糠犹囈篘a2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClKOH氯化鈣溶液【解析】【分析】A、B、C三種溶液，滴加無(wú)色酚酞，氫氧化鉀和碳酸鈉溶液顯堿性，滴加酚酞變紅，不變紅的是氯化鉀溶液，B是氯化鉀溶液；向碳酸鈉和氫氧化鉀溶液中滴加氯化鋇溶液，氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，生成沉淀的是碳酸鈉，故C為碳酸鈉，剩下的是氫氧化鉀溶液，A為氫氧化鉀?！窘馕觥浚?）由分析可知a為酚酞溶液，故填：酚酞溶液。（2）碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。（3）由分析可知A為氫氧化鉀，故填：KOH。（4）氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鉀不反應(yīng)，將步驟②中的BaCl2溶液換成氯化鈣溶液也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故填：氯化鈣溶液。（2019·四川宜賓·中考真題）現(xiàn)有一包粗鹽，其中含有少量氯化鎂、硫酸鈉和不溶性的泥沙。為獲取純凈氯化鈉，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案：陰離子陽(yáng)離子OH-Cl-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微根據(jù)上述有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：（1）濾渣1是________________。（2）向?yàn)V液1中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）濾液2中的溶質(zhì)除NaCl外還有____________（填化學(xué)式）。（4）若④加入的鹽酸不慎過(guò)量，對(duì)氯化鈉的純度__________（填“有”或“無(wú)”）影響，理由是____________?！敬鸢浮坎蝗苄缘哪嗌砃aOH、Na2CO3無(wú)鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，會(huì)將鹽酸除去。【解析】【解析】（1）將粗鹽加水溶解，過(guò)濾，除去不溶性泥沙，故濾渣1是不溶性的泥沙；（2）向?yàn)V液1中加入過(guò)量NaOH溶液，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）粗鹽加水，溶解、過(guò)濾，除去不溶性泥沙，加入過(guò)量氫氧化鈉，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，加入過(guò)量氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，加入過(guò)量碳酸鈉，碳酸鈉和過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故濾液2中的溶質(zhì)除NaCl外還有：NaOH、Na2CO3；（4）若④加入的鹽酸不慎過(guò)量，對(duì)氯化鈉的純度無(wú)影響，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，會(huì)將鹽酸除去。（2019·安徽合肥·中考真題）可用于生產(chǎn)信號(hào)彈、炸藥等.利用鋇泥（主要含有、、）可制取，其部分流程如下：（1）中鋇元素的化合價(jià)為_(kāi)_______；流程中所涉及的氧化物是________（填1種即可）（2）與稀反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________；寫(xiě)出與稀反應(yīng)的化學(xué)方程式：________.（3）試劑Y為_(kāi)_______（填序號(hào)）①溶液②溶液③NaOH溶液（4）從溶液中析出晶體的方法是________.【答案】+2Fe2O3復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。②蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【解析】（1）NO3的化合價(jià)為-1價(jià)，設(shè)鋇元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則x+（-1）×2=0，x=+2，故填+2；由圖可知，反應(yīng)中涉及的氧化物為氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，故填Fe2O3。（2）BaCO3與HNO3的反應(yīng)是鹽與酸的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填復(fù)分解反應(yīng)；氧化鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。（3）由圖可知，硝酸鐵與Y反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硝酸鋇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則Y應(yīng)該為氫氧化鋇溶液，故填②。（4）使硝酸鋇溶液中的硝酸鋇全部形成晶體，可采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故填蒸發(fā)結(jié)晶。（2018·江蘇蘇州·中考真題）探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，研究小組進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）【實(shí)驗(yàn)1】同時(shí)將足量的稀鹽酸倒入錐形瓶甲和錐形瓶乙中。反應(yīng)至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉___碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）?！緦?shí)驗(yàn)2】分別將足量的稀鹽酸逐滴滴入試管甲和試管乙中，邊滴邊振蕩?，F(xiàn)象為：①試管甲中的溶液開(kāi)始時(shí)顯淺紅色，逐滴滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡，淺紅色逐漸消失。②試管乙中的溶液開(kāi)始時(shí)顯紅色，滴入稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生，淺紅色逐漸消失。（2）【反思1】在【實(shí)驗(yàn)2】碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，為何剛開(kāi)始沒(méi)有大量氣泡產(chǎn)生?研究小組查閱資料，繪制出微觀示意圖。①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______、_______。②相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉_______碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。（3）【反思2】為何【實(shí)驗(yàn)1】中碳酸氫鈉最終產(chǎn)生氣體的體積較大?請(qǐng)你列式計(jì)算：【實(shí)驗(yàn)1】中兩種固體完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量各是多少______（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1g）?【答案】>Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑<1.0g0.8g【解析】【分析】（1）【實(shí)驗(yàn)1】根據(jù)氣球脹大的程度進(jìn)行分析；（2）①根據(jù)微觀示意圖進(jìn)行分析；②根據(jù)過(guò)程中酚酞溶液顏色的變化進(jìn)行分析；（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥浚?）【實(shí)驗(yàn)1】相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉中滴加等質(zhì)量的鹽酸后氣球脹大的程度，碳酸氫鈉脹大的程度大，所以反應(yīng)至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉＞碳酸鈉；（2）①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；②碳酸氫鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液顯淺紅色，碳酸鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液顯紅色，所以相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉＜碳酸鈉；（3）解：設(shè)碳酸鈉生成的二氧化碳質(zhì)量為x，碳酸氫鈉生成的質(zhì)量為y，x=0.8gy=1.0g答：碳酸氫鈉固體完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.0g；碳酸鈉固體完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量0.8g。（2021·青?！の鲗幨薪逃茖W(xué)研究院中考真題）為探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，老師將一定量的澄清石灰水加入到盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，產(chǎn)生白色沉淀，濾出沉淀后，興趣小組對(duì)濾液成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了如下探究?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：氫氧化鈉猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣猜想四：____________（填化學(xué)式）通過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為猜想三不合理。【實(shí)驗(yàn)方案】方法步驟可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想_____成立方案二取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸__________猜想二成立方案三取少量濾液于兩支試管中，分別加入碳酸鈉溶液和足量稀鹽酸均無(wú)明顯現(xiàn)象猜想_____成立【實(shí)驗(yàn)探究】在裝有少量濾液的試管中加入碳酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________?！镜贸鼋Y(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論?！痉此荚u(píng)價(jià)】分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮_________?！敬鸢浮縉aOH、Ca（OH）2四產(chǎn)生氣泡一反應(yīng)物是否過(guò)量（答案合理即可）【解析】猜想假設(shè)：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)只有氫氧化鈉，如氫氧化鈣或碳酸鈉過(guò)量，還可能的情況是含有氫氧化鈉、碳酸鈉或含有氫氧化鈉氫氧化鈣。故猜想四為：NaOH、Ca（OH）2。實(shí)驗(yàn)方案：方案一：加入碳酸鈉有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有鈣離子，鈣離子和碳酸根離子結(jié)合會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀。所以猜想四成立。方案二：猜想二成立則含有碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w。所以現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡。方案三：加入碳酸鈉無(wú)明顯顯示說(shuō)明不含氫氧化鈣，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)碳酸鈉，所以猜想一成立。實(shí)驗(yàn)探究：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，化學(xué)方程式為。反思評(píng)價(jià)：從猜想中的多種結(jié)果可知，分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。（2021·山東濱州·中考真題）操作不當(dāng)，標(biāo)簽常常易損毀，小濱同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽損毀的無(wú)色液體（標(biāo)簽如圖所示），老師告訴他，該瓶液體可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸餾水中的一種，小濱決定對(duì)這瓶液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【信息分析】結(jié)合試劑標(biāo)簽和提供信息，小濱認(rèn)為該瓶液體一定不是______和______；【收集證據(jù)】為了繼續(xù)確定這瓶溶液的成分，小