離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件化學(xué)教師：趙永翔第一頁，共十一頁。1.離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實驗探究按右圖所示完成實驗，并回答問題：①圖甲實驗的現(xiàn)象是

，因為溶液K＋、Cl－、Na＋、

相互之間

。②圖乙實驗的現(xiàn)象是

，其原因是____________________

。③結(jié)論：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是

的反應(yīng)。無明顯變化一、離子反應(yīng)與離子方程式不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有白色沉淀生成合生成硫酸鋇離子之間第二頁，共十一頁。

實驗

現(xiàn)象1.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液2.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液問題探究混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？無明顯現(xiàn)象，依然為澄清溶液溶液混濁，靜置后有白色沉淀產(chǎn)生混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式微觀上分析？CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓反應(yīng)的實質(zhì)KCl=K++Cl-混合后溶液的離子組成發(fā)生改變。其中Ba2+和SO42-的濃度減少，生成了難溶的BaSO4固體。像這種有離子參與的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)第三頁，共十一頁。

2.離子反應(yīng)方程式(1)離子反應(yīng)常用離子方程式來表示。離子方程式是用實際參加反應(yīng)的

來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的書寫步驟以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例：①寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實驗事實)離子符號BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：

；③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。第四頁，共十一頁。TIPS其余均可拆溶解性口訣：鉀鈉銨全溶、鹽酸除銀汞、硫酸不溶有鋇鉛四大微溶：氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂不能拆：單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀（溶解性表、十七字口訣）水。第五頁，共十一頁。1.硫酸根離子的檢驗：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4.CaCO3=CaO+CO2↑寫出下列反應(yīng)的離子方程式第六頁，共十一頁?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)第七頁，共十一頁。請寫出NaOH和HCl、H2SO4和HNO3反應(yīng)的離子方程式。

1、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O2、H++OH-=H2O還可以表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？離子方程式不僅可表示某一個化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類離子反應(yīng)強酸（強酸酸式鹽）+強堿=可溶性鹽+水第八頁，共十一頁。(1)上述三個實驗的現(xiàn)象：①

；②

；③

。(2)寫出上述三個實驗中反應(yīng)的離子方程式：①

；②

；③

。1.實驗探究生成藍色沉淀二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件溶液紅色消失產(chǎn)生氣泡Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓H＋＋OH－===H2O第九頁，共十一頁。2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件沉淀水氣體2.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析離子反應(yīng)發(fā)生后的結(jié)果是什么？提示

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成