高一化學(xué)必修2（全國一等獎）

第四節(jié)化學(xué)鍵（二）共價鍵第一頁，共二十八頁。

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。討論第二頁，共二十八頁。氯化氫的形成過程我才不會失電子給你解決方式？我是非金屬，我很少失電子第三頁，共二十八頁。Ｃl2氣體分子H2氣體分子第四頁，共二十八頁。分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？第五頁，共二十八頁。我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子第六頁，共二十八頁。二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝第七頁，共二十八頁。愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？我給你們點燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．第八頁，共二十八頁。我們的接合使人類的生活多了一點味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點燃第九頁，共二十八頁。共價鍵定義：成鍵元素：成鍵方式：成鍵粒子：成鍵結(jié)果：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用非金屬原子間(一般)有電子的偏移共用，沒有電子得失形成共價化合物或單質(zhì)原子只由共價鍵構(gòu)成的化合物叫做共價化合物。第十頁，共二十八頁。常見共價化合物包括：①非金屬氫化物(如HCl、H2S、H2O等)；②含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；③非金屬氧化物(如CO、CO2、SO2等)．

只由共價鍵構(gòu)成的化合物叫做共價化合物。第十一頁，共二十八頁。大家練習(xí)一下這些物質(zhì)電子式的書寫H2F2O2N2

HClH2SCH4NH3CCl4CO2

第十二頁，共二十八頁。共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對共價化合物的形成過程(或單質(zhì))H+O+H→HOH××××注意事項：①不用箭頭表示電子的偏移；②右邊相同原子不能合并在一起；③沒有形成離子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對共用電子對第十三頁，共二十八頁。說明：1）共價鍵可形成單質(zhì)，可形成共價化合物；2）共價化合物只含有共價鍵，不含離子鍵；第十四頁，共二十八頁。

碘

＋→

用電子式表示下列共價分子的形成過程水

二氧化碳氨I·····

：

II····

：····

：

：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氫2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H·

C

···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕I·····

：第十五頁，共二十八頁。H2O2HClO的電子式？第十六頁，共二十八頁。兩原子形成共用電子對時，電子對一定在他們中間嗎？與什么有關(guān)？不一定，與提供共用電子的元素種類有關(guān)．

同種元素形成共價鍵共用電子對不偏移：非極性共價鍵．不同元素形成共價鍵共用電子對偏移：極性共價鍵．思考第十七頁，共二十八頁。

請運用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2離子鍵：

NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共價鍵：

CH4H2OHFO2CO2

在你判斷的共價鍵中哪些是極性共價鍵，哪些是非極性共價鍵？第十八頁，共二十八頁。大家思考一下，這些復(fù)雜離子里存在什么類型的鍵？OHO22NH4＋如何書寫它們的電子式？第十九頁，共二十八頁。

請運用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaOHNa2O2NH4Cl它們是共價化合物還是離子化合物？第二十頁，共二十八頁。思考與交流（1）當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物離子化合物定義：共價化合物定義：（2）當(dāng)一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素（含NH4+

例外，如NH4Cl等）；共價化合物一般只含有非金屬元素（例外如AlCl3）。離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別第二十一頁，共二十八頁。請你寫出它們的電子式NaOHNa2O2NH4Cl第二十二頁，共二十八頁。三.分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力①定義：把

的作用力，又叫．②特點A．分子間作用力比化學(xué)鍵

；B．影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如

，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)．C．只存在于由共價鍵形成的多數(shù)

和絕大多數(shù)

及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等．分子聚集在一起范德華力弱得多熔點、沸點、溶解度第二十三頁，共二十八頁。③規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力

，物質(zhì)的熔沸點 ．例如：熔沸點：HCl

HBr

HI.越大越高＜＜第二十四頁，共二十八頁。(2)氫鍵①定義：

的相互作用．②特點A．作用力的大小：

＞氫鍵＞

B．影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點升高等．③形成條件：分子中含有得電子能力

的元素，如

.分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)化學(xué)鍵分子間作用力較強(qiáng)F、O、N第二十五頁，共二十八頁。2：①關(guān)于共價鍵的說法正確的是：A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價鍵；B）離子化合物中不可能含有共價鍵；C）共價鍵也存在電子得失；D）由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子