江蘇省無(wú)錫市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題題型匯編-39流程題

江蘇省無(wú)錫市三年(2020-2022)中考化學(xué)模擬題分題型分層

匯編-39流程題

一、流程題

1.(2020?江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考二模)某化工廠用石灰石和銅屑等設(shè)計(jì)生產(chǎn)石青、波爾多液的

工藝流程如下：

查閱資料：硫酸銅的溶解度如下表:

溫度/℃010203040506080100

溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4

【產(chǎn)品制備】

(1)流程圖中X的化學(xué)式；

(2)反應(yīng)②在80C條件下制備硫酸銅，其化學(xué)方程式為。

【組成測(cè)定】

小組同學(xué)為測(cè)定石青的組成，稱取了一定質(zhì)量的石青樣品，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

查閱資料：

①石青的化學(xué)式可表示為aCuCO3?bCu(OH)2

-

②CU(OH)2在66℃?68°C完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O;CUCO3在200℃?220°C

完全分解:

CUCO3==CuO+CO2↑

③CUSe）4固體為白色，CUSO4?5%O固體為藍(lán)色

實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器，并,準(zhǔn)確稱取69.2g的aCuCO3?bCu（OH）2放在C裝置中；

②打開活塞鼓入一段時(shí)間空氣，稱量裝置D、E的質(zhì)量；

③關(guān)閉活塞，控制C裝置中的溫度為250℃對(duì)石青進(jìn)行熱分解，直至C裝置中剩余固體

質(zhì)量不再變化為止；

④打開活塞，繼續(xù)通一段時(shí)間空氣；

⑤冷卻后，稱量，裝置D增重3.6g,裝置E增重17.6g。

（3）完善上述實(shí)驗(yàn)步驟①中的填空：；

（4）洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是；B中所裝液體為一（填名稱）。

（5）試確定石青的化學(xué)式—（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）。

（6）若缺少F裝置，測(cè)得的a：b的值將一（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

【脫水探究】硫酸銅晶體受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水。取純凈的CUSC）4?5H2θ固體2.50g,

放在上圖實(shí)驗(yàn)裝置C中進(jìn)行加熱，測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示。

（7）G點(diǎn)固體的化學(xué)式是一；H點(diǎn)固體的顏色是一。

（8）將CUSo4嗎氏0固體加熱到570C分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的一種

氧化物和水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2.（2020?江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考二模）工業(yè)上利用某廢渣【含F(xiàn)eSO八Fe2（SO4）3及少量CaO和

MgO］制備高檔顏料鐵紅（主要成分為Fe2O3）和回收（NH4）2SO40具體生產(chǎn)流程如下:

氧氣氨水

溶--?回收(NH)SO-

溶424

廢酸浸氧化,液結(jié)晶、操作Y

步驟②"■

濮步驟①π步驟③

鎮(zhèn)黃鐵磯

一系列操作

晶體??

濾液----?FezOs

【背景信息】

a.氧化還原反應(yīng)中，會(huì)有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

b.3Fe2(SO4)3+i2NH3?H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)∣2i+5(NH4)2SO4

c.(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)l2叫做“錢黃鐵硯晶體”

(1)該流程中回收的(NH4)2SO4在實(shí)際生活中常用作。

(2)加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用(填序號(hào))。

A鹽酸B硫酸C氨水D氫氧化鈉

步驟①酸浸時(shí)，生成鹽的化學(xué)方程式為(任寫一個(gè))。

(3)步驟②通入氧氣氧化的目的是；工業(yè)上對(duì)該操作控制在4小時(shí)左右為宜，根

據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析，影響Fe?+氧化率的變化規(guī)律：

Fe3第化率%

02468時(shí)間上

3.(2020?江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考二模)以硼鎂泥(主要成分為MgSio3、Fe2O3及少量AI2O3、FeO

和Mno)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下：

鎂

鹽酸

硼

泥

一J氨水HzCh溶渣適量NaOH20%氨水

>WPHIII

*?∣a?ι∣→氧化f除鐵、鋁―Al過(guò)承2}-----A除Mn"?過(guò)濾3-------?沉鎂

I后續(xù)操作

SiO：-nH：O濾渣2MnO(OH)2產(chǎn)品Mg(OH)2

已知：

①M(fèi)gSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgSio3+2HCI+(n-l)H2O=MgCL+SiO2FH2。1

②HzCh溶液具有氧化性,能將某些低價(jià)態(tài)離子氧化成高價(jià)態(tài)離子(如:將Fe2+氧化成Fe")

③常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的PH范圍如下表所示：

值

PHMg(OH)2Mn(OH)2MnO(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3

開始沉

淀時(shí)9.37.17.87.63.72.3

沉淀完

10.810.89.89.64.73.7

全時(shí)

(1)MgSiO3中硅元素的化合價(jià)為。

(2)“浸取”時(shí)，為提高鎂的浸取率可行的措施為(填序號(hào))。

a將硼鎂泥制成漿料b降低浸取溫度C用鹽酸多次浸取

(3)“除Mn"''時(shí)MnCl2溶液與加入的H2O2溶液、NaoH溶液共同作用反應(yīng)生成

MnO(OH)2和NaCl溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________:過(guò)濾3所得濾渣中含

有MnO(OH)2^。

(4)“沉鎂”時(shí)，反應(yīng)溫度與Mg(OH)2的產(chǎn)率如圖所示，當(dāng)溫度超過(guò)60℃,隨溫度的升

高，Mg(OH)2產(chǎn)率反而降低，其原因可能是o

Mg(OH);產(chǎn)率/%

86

84

82

80

78

76

74

72

70

4.(2020?江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考二模)工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的

流程如圖：

(1)"轉(zhuǎn)化'’時(shí)在溶液中生成了FeCO3沉淀，從四種基本反應(yīng)類型來(lái)看，該反應(yīng)的類型

是;

(2)“過(guò)濾''后得到的濾液中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可

能的原因是

a濾紙已破損b漏斗中液面低于濾紙邊緣C濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

(3)“干燥”時(shí)有少量FeCo3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCo3→FeOOH+Cθ2,該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程

式為O

(4)“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是

5.(2020?江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))工業(yè)上常利用石灰漿［主要成分為Ca(OH)”制備

化工原料KClO3的流程如下：

CbKCI粉末

已知：①反應(yīng)1為：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

②有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下：

物質(zhì)Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KClCa(OH)2

溶解度/g209.074.57.334.00.165

(1)操作a的名稱是o

(2)生產(chǎn)中，反應(yīng)1使用石灰漿而不使用石灰水的原因是O

(3)反應(yīng)2屬于復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)2化學(xué)方程式。

(4)在制得氯酸鉀晶體"前''需要進(jìn)行洗滌、干燥，“干燥”過(guò)程需要在低溫下進(jìn)行的原

因是。

(5)溶液A中一定含有的溶質(zhì)是(填名稱或者化學(xué)式)。

6.(2020?江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考三模)工業(yè)上用菱鎰礦［主要成分為MnCC)3,含F(xiàn)eCO3、Cu2(OH)

2CO3、SiCh等雜質(zhì)］為原料來(lái)制取二氧化鎰，其生產(chǎn)流程示意圖如下：

MnS固體

LAI濾-i|調(diào)PH至4”溶滿1?

已知：Cu2(OH)2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)①中發(fā)生的化學(xué)方程式是(任寫一個(gè))。

(2)加入生石灰將溶液PH調(diào)至4,此時(shí)溶液呈_________(填“酸性”或"堿性”)。

(3)濾渣1主要成分是二氧化硅，需要洗滌，檢驗(yàn)二氧化硅固體已洗滌干凈的試劑是

(4)在反應(yīng)②中加入雙氧水可將溶液1中的FeCl2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀和稀鹽酸，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(5)加入NazS、MnS等硫化物，均可將MnCI2中混有的CUCl2轉(zhuǎn)化為CUS沉淀除去,

但實(shí)際生產(chǎn)中選用MnS,其原因是0

7.(2020.江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考一模)1898年德國(guó)人首次發(fā)現(xiàn)空氣中的氮能被碳化鈣固定而生

成氟氨化鈣（CaCN2）,為合成氨工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，從而促進(jìn)了氨堿工業(yè)的全面發(fā)展，工

業(yè)上制取純堿的部分流程如下：

∏

（1）鼠氨化鈣與水蒸氣反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）碳酸氫鈉只有在固態(tài)時(shí)，加熱才會(huì)分解，則第IV步中操作的名稱是一。

（3）實(shí)驗(yàn)室從混合氣體H2、N2、Co2中分離出CCh的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。廣口瓶甲和

分液漏斗中盛放的藥品分別是溶液（填化學(xué)式）、稀硫酸。

（4）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SCh制

備無(wú)水Na2SO3,達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖所示。

①吸收初期（圖中B點(diǎn)以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

②不斷通入S02,最終產(chǎn)物是0

8.（2020.江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考一模）鋅錦干電池由鋅皮和炭包構(gòu)成，其中炭包的主要成分為

ZnCI2、NH4CI,MnO2、炭粉（含少量Cu、Ag、Fe）。由廢舊電池炭包制備純MnO2

的工藝如下：

稀硝酸

H2O2,硫酸NaJCO3溶液

過(guò)濾--------洗滌、焙燒、一、

----?----?純MnO

粗Mnθ2fMnSOq溶液-→MnCO32

已知：稀硝酸能與Cu、AgsFe反應(yīng)，不與Mnc）2反應(yīng)。

（1）炭包中需加入過(guò)量的稀硝酸，目的是。

（2）通過(guò)“焙炒”除去濾渣中的炭粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o該工序中需要將濾

渣不斷攪動(dòng)翻炒，目的是。

(3)過(guò)濾II后洗滌濾渣，證明濾渣已洗凈的方法是：,則已洗凈。

焙燒

(4)“焙燒”時(shí)2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2,過(guò)程中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是一。

9.(2021.江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考二模)以氯化鉀和鈦白粉廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸

鉀和氧化鐵顏料等，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

【資料卡片】三價(jià)鐵有氧化性，能和許多金屬反應(yīng)，如：Fe2(SO4)?+CUCUSO4+2FeSO4

(1)反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入(填字母)，除去溶液中少量的雜質(zhì)Fe2

(SO4)3。

A.鋅粉B.鐵屑C.銅粉

(2)反應(yīng)II中也生成了Co2,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)在反應(yīng)III中加入的KCl磨成粉末狀的目的是,加入一定量的醇類溶劑的

目的是o

(4)反應(yīng)IV中：FeCc)3在空氣中煨燒還生成了一種常見氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式______

10.(2021?江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考一模)實(shí)驗(yàn)室以軟鎰礦(主要成分為MnO2,還有少量Fe2O3>

MgO和ALO3雜質(zhì))為原料制備高鎰酸鉀的流程如下：

稀硫酸Kclo3和KOH蒸儲(chǔ)水

III

軟鏡礦一U酸浸I__Al過(guò)濾I_U熔融I-浸取I~…一?KMno4

?

濾滿

(1)“酸浸”需要加熱的目的是；此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(任

寫一條)。

(2)“熔融”過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)為：3MnO2+KC1O3+6KOH==3X+KCI+3H2O

①X的化學(xué)式為。

②加入KCIo3應(yīng)過(guò)量的原因除了提高M(jìn)nO2的利用率外，還可能的原因是o

（3）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中緩緩?fù)ㄈ隒Ch,調(diào)節(jié)溶液的PH約為12.3時(shí)，最終生成KMnO4?

MnO2和K2CO3;若繼續(xù)通入Co2,調(diào)節(jié)溶液的PH約為8.8時(shí)，最終生成KMno八

MnO2和KHCO3o已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

—KICO3?2H9

-A-KHCO3

→-KMnO4

為了得到較純凈的KMno4溶液的PH最好調(diào)至約O

11.（2021?江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考二模）碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙和紡織等工業(yè)，工業(yè)上以氯

化鈉、二氧化碳、氨氣（NH3）為原料制備碳酸鈉，主要流程如下:

注：母液是含有NaC1、NH4Cl的溶液。

（1）溶解池中加裝攪拌器的目的是。

（2）為了使碳化塔中的反應(yīng)能順利進(jìn)行，工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中是先通入氨氣，形成氨的氯

化鈉飽和溶液之后，再通入二氧化碳?xì)怏w的。這樣做的原因是。碳化塔中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）分離器中，分離出NaHCO3固體的實(shí)驗(yàn)基本操作名稱是。

（4）煨燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

12.（2021?江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考一模）二氧化氯（CIo2）是一種高效、安全的消毒劑。工業(yè)上可

采用氯酸鈉（NaCIe）3）為原料制備，下圖是工業(yè)生產(chǎn)中一種以食鹽水為原料制備二氧化氯

的工藝原理。

食鹽水一?|NaCl電解槽-∣NaC1。3＞口?s發(fā)生器|_ClO2

-￥-

_______________Ch

補(bǔ)充Cl2SlHCI合值*-?-T

(I)NaCl電解槽：食鹽水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式:在加熱條件下，生成的氫氧化鈉再和氯氣反應(yīng)生成NaCK

NaClO3和H2O0

(2)合成塔中發(fā)生的反應(yīng)的基本類型是___________o

(3)二氧化氯反應(yīng)器中的反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X,X為

(4)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除水以外還有。

(5)下列有關(guān)二氧化氯的說(shuō)法，正確的是。

A二氧化氯屬于氧化物

B二氧化氯可用于飲用水的消毒殺菌

C二氧化氯中氯元素的化合價(jià)是該流程中氯元素的最高化合價(jià)

13.(2021?江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考一模)我國(guó)蘊(yùn)臧豐富的鋁土資源。某工廠用鋁土礦(主要成分

為AI2O3、FeaCh、SiO2等)提取AhCh,提取流程如圖所示。

c□

過(guò)里

過(guò)量鹽酸過(guò)量CO

NaOH溶沌2

鋁土礦一酸浸?過(guò)濾?濾液I-過(guò)濾+謔液Ilf過(guò)濾“一濾渣∏μ——?氧化鋁

謔渣II濾液In

己知：I.NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

II.NaAIO2+CO2+2H2O=Al(OH)3∣+NaHCO3

(1)"酸浸''前,通常將鋁土礦進(jìn)行粉碎處理,“粉碎”的主要目的是,請(qǐng)寫出“酸浸”

時(shí)鹽酸與ALCh反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣I的主要成分是SiO2。由此可推知SiCh的性質(zhì)有一(填序號(hào))。

a.難溶于水b.化學(xué)性質(zhì)很活潑

c.不能與鹽酸反應(yīng)d.不能與NaoH溶液反應(yīng)

(3)濾液II中含有的溶質(zhì)是：(用化學(xué)式表示)。

(4)濾渣In加熱時(shí)，生成ALCh和一種常見的氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

14.(2021.江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考一模)堿式次氯酸鎂［Mg2ClO(OH)3?H2O］微溶于水，不吸濕，

相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組以菱鎂礦(主要成分是MgCO3

和少量FeCO3)為主要原料通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂。

【資料】“混合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2MgCI2+NaC1O+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3?H2OJ+4NaCI。

鹽酸MsONaClo溶滿

1If混合→過(guò)濾2→堿式

1uTjl÷j次氯酸鎂

濾渣NaOH溶液濾港

(1)酸溶時(shí)礦石進(jìn)行粉碎的目的是0

(2)碳酸鎂與鹽酸的化學(xué)方程式。

(3)“氧化”步驟會(huì)生成FeCl3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)“調(diào)pH”的目的是使溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且要防止Mg?+沉淀，請(qǐng)

根據(jù)下表選擇調(diào)PH的合適范圍

Fe(OH)3Mg(OH)2

開始沉淀的PH1.59.4

沉淀完全的PH4.112.4

(5)“混合時(shí)”應(yīng)先加NaClO溶液后加NaOH溶液的原因是。

15.(2021?江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考一模)純堿和氯乙烯都是重要的工業(yè)原料，以化學(xué)環(huán)法將純堿

和氯乙烯兩大過(guò)程集成新的工藝如圖所示：

CaCOs

⑴標(biāo)出NH3中N的化合價(jià)：.

（2）為使石灰窯中碳酸鈣充分反應(yīng)，可采取的措施是（答出一點(diǎn)即可）。

（3）“釋NH3反應(yīng)器”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為O

（4戶釋HCl反應(yīng)”可能的化學(xué)反應(yīng)有：

①M(fèi)goHCl+HCl=MgCl2+H2O②MgCI2+H2O=MgO+2HCl

原料中增加水蒸氣的目的是。

（5）下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法不正確的是o

A可循環(huán)利用的物質(zhì)有NH3、MgO,CaO

B利用MgO作為吸附劑可有效實(shí)現(xiàn)NE與HCl分離

C“石灰窯”和“純堿反應(yīng)”的副產(chǎn)物（Co2和NH（I）可實(shí)現(xiàn)資源化利用

16.（2021?江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考一模）方鉛礦的主要成分是PbS,以方鉛礦為原料制備鉛酸蓄

電池的電極材料Pbo2的工藝流程如下圖所示：

（1）PbO2中鉛元素的化合價(jià)為。

（2）步驟①方鉛礦焙燒后排放的氣體主要成分是（填化學(xué)式）。

（3）步驟②中體現(xiàn)了焦炭具有性質(zhì)（填化學(xué)性質(zhì)）。

（4）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式__________；過(guò)濾后要用蒸鐲水洗滌PbO2,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證

明已洗滌干凈的方法（填操作和現(xiàn)象）。

17.（2021?江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考一模）高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無(wú)機(jī)化工原料，用硝

酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下：

Ca（NO3）2

?|NH4NO3??^

反應(yīng)池

→上卻fI高純氧花病

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是o

（2）過(guò)濾后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有（寫出一種即可）。

（3）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。

（4）冷卻需在干燥的環(huán)境中進(jìn)行，否則制得的高純氧化鈣中會(huì)混有的雜質(zhì)是。

（5）上述流程中的副產(chǎn)物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是。（填字母）

a.增強(qiáng)作物的抗寒，抗旱能力

b.促進(jìn)植物生長(zhǎng)，葉色濃綠

c.增強(qiáng)作物的抗病蟲害和抗倒伏能力

18.(2021?江蘇無(wú)錫?一模)輕質(zhì)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造

紙等行業(yè)，某同學(xué)設(shè)計(jì)流程以石灰石(雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和

氫氧化鈉。

通入適蚩

(1)寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑵步驟②為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)操作∏的名稱是該操作中玻璃棒的作用是

19.(2022?江蘇無(wú)錫?統(tǒng)考二模)以天然石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)MgSO4等)為原

料可制備硫酸鍍和氯化鈣。

(NH4)2COjHCl過(guò)量Ca(OH)IHCl

天然IJIJ

常fI碳化Ifl過(guò)濾IT?浸取Ifl^?∏f∣酸化If氧化鈣

II

硫酸裝濾渣

(1)“碳化''中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3I+(NH4)2SO4

和。寫出硫酸鏤的一種用途：。

(2)“浸取''中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型是反應(yīng).為了提高"浸取''的效果，可采取

的措施有：適當(dāng)升高溫度、。

⑶“除鎂”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)用鹽酸"酸化”的目的是o

20.(2022.江蘇無(wú)錫.模擬預(yù)測(cè))利用尿素工廠廢氣和磷酸工廠廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸

錢［(NH4)2SO4］的工藝流程如下:

尿磷

廢氣

素肥

濁液

U懸

CaSe

)

和CO

(NH

2

工3工

廠廠

肥。

中的

于化肥

酸鍍屬

(1)硫

0

是

的物質(zhì)

環(huán)利用

，循

程中

述流

(2)上

因是

行的原

度下進(jìn)

較低溫

步驟在

0該

程式為

化學(xué)方

反應(yīng)的

淀池中

(3)沉

。

法是

驗(yàn)方

的實(shí)

簡(jiǎn)單

，最

分解

完全

是否

酸鈣

中碳

燒爐

明煙

(4)證

。

的是

混用

酸錠

與硫

不宜

質(zhì)中

列物

，下

肥效

降低

了不

，為

肥時(shí)

(5)施

)

酸鉀

(含碳

木灰

C.草

鉀

硝酸

B.

熟石灰

A.

還

染環(huán)境

不僅污

接排放

，直