廣西玉林市2020屆-2022屆高考化學三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題1

廣西玉林市2020屆-2022屆高考化學三年模擬（一模）試題

匯編-非選擇題1

一、實驗題

1.（2020?廣西玉林?一模）鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業(yè)中有著重要用途。

L（I）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物Pb0、酸性氧化的Pbe）2、還有組成類似Fe3O4

的Pb3O4,請將Pb3O4改寫成簡單氧化物的形式：。

IL以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏（Pb、Pb0、PbO2、PbSo4等）為原料，制備超細

PbO,實現鉛的再生利用。其工作流程如下：

⑵步驟①的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉化PbSO3,反應的離子方程式為

“脫硫過程”可在如圖所示的裝置中進行，實驗條件為：轉化溫度為35℃,液固比為

5:1,轉化時間為2h.0

①儀器a的名稱是；轉化溫度為35℃,采用的合適加熱方式是。

②步驟②中H2O2的作用是（用化學方程式表示）。

（3）草酸鉛受熱分解生成Pbo時，還有CO和CO?生成，為檢驗這兩種氣體，用下圖所

示裝置（可重復選用）進行實驗。實驗裝置中，依次連接的合理順序為

A（填裝置字母代號），證明產物中有CO氣體的實驗現象是

（4）測定草酸鉛樣品純度：稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取

高三模擬試題

25.00mL該溶液，用0.0500OmoI?!?的EDTA（Na2比丫）標準溶液滴定其中的Pb?+（反應方

程式為Pb2++H2Y"=Pbγ2?+2H+,雜質不反應），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶

液14.52mL

①若滴定管未用EDTA標準液潤洗，測定結果將（填“偏高”“偏低”或“不

變”）。

②草酸鉛的純度為（保留四位有效數字）。

2.（2020?廣西玉林?統考一模）疊氮化鈉（NaN3）是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇。

不溶于乙醛，常用作汽車安全氣囊中的藥劑，實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置

（圖甲）及實驗步驟如下：

溫度計

K2

α

≈S≡≡=Tl￡Yjr?÷-N2O

無水氯化鈣???C-

IN≡Γ∣<∣?K

AB

圖甲

①關閉止水夾K2,打開止水夾K1,制取并通入氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，停止通入氨氣并關閉止水夾Kl

③向裝置A中的b容器內充入加熱介質，并加熱到210~220°C,然后打開止水夾K?,

通入Na?。。

請回答下列問題：

2

圖乙

(1)盛放無水氯化鈣的儀器名稱是，圖乙中可用來制取氨氣的裝置有

___________(填標號)。

(2)步驟①中先通氨氣的目的是,步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2

的化學方程式為,步驟③中最適宜的加熱方式為(填標號)。

a水浴加熱b.油浴加熱c.酒精燈直接加熱

(3)生成NaN3的化學方程式為c

(4)反應結束后，進行以下操作，得至IJNaN3固體(NaNH2能與水反應生成NaOH和氨

氣)。

…汩八碗加水溶解一加乙醇過濾洗滌干燥2田*

a中混合物——--*一r—*—*--^NaNκγ固u體

IIIIIIπIVrVJ3

操作∏的目的是,操作IV最好選用的試劑是。

3.(2022?廣西玉林?統考一模)硫酸銅主要用作紡織媒染劑、農業(yè)殺蟲劑、殺真菌劑、

防腐劑，還用于皮革糅制、電鍍銅、選礦等。回答下列有關問題：

(1)以印刷線路板的堿性蝕刻廢液｛主要成分為KCu(NH3)4)]Cb)為原料制備CUSO4?5H2θ

晶體。取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，

在攪拌下加熱反應并通入空氣；待產生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗

滌，得到CUO固體，所得固體經酸溶、結晶、過濾等操作，得到CUSO#5比0晶體。

高三模擬試題

一抽氣泵

①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應的化學方程式：

②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是。

③裝置圖中裝置X的作用是。

④CUSO4溶液加熱蒸干得到固體的主要成分是o

（2）為探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性，某學生取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如下圖所

?1CSCN的破艘

?鐵溶液（酸化）

觀察到的實驗現象：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產生白

色沉淀；D中無色溶液變紅色溶液。B中用鹽酸酸化的目的是；C中現象是

;D中有單質參加反應的離子方程式：0

（3）通過下列方法測定產品純度：準確稱取0.500OgCUSC）r5H2θ樣品，加適量水溶解，

轉移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液為指示劑，用

0.100OmolLNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。測定過程中

2+

發(fā)生下列反應：2Cu+4I=2CuI∣+l2,2S2O;-+I2=S4O;'+21?計算CUSO牛5氏0樣品的純

度：o

二、結構與性質

4.（2020?廣西玉林?一模）我國礦石種類很多，如黃銅礦、煤、錦礦、睇鋅礦等，請回

答下列問題：

（1）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CUFeS2）,基態(tài)Cu?+的外圍電子排布圖為

，Fe?+含有一個未成對電子。

（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為一。

4

（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產品，氨的空間構型為一，甲苯分子上甲基的碳

原子的雜化方式為一；氨硼烷化合物（NH3?B%）是一種新型化學氫化物儲氫材料，

氨硼烷的結構式為—（配位鍵用“一”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為

寫名稱）。

（4）確化鋅的晶胞結構如圖1所示。

①繇化鋅的化學式為—。

②圖2可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知a、b、C的原子坐標參數分別為（0,

0,0）、（I，0,；）、（；，??），則d的原子坐標參數為一

22444

③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數值為NA,則晶體密度為

__g∕cπP（用含有NA、a的代數式表示，不必化簡）。

5.（2020?廣西玉林?統考一模）氮及其化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛。

（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為;與N同周期的主族元素中，電負性大

于N的有種。

（2）NaN3在強烈撞擊的情況下快速分解并產生大量氮氣，可用于汽車安全氣囊的制造。

寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：,N；的空間構型為

（3）氮化硼（BN）和碳一樣可以形成像石墨那樣的平面六角形的層狀結構，如圖1所示，

其中B原子的雜化方式為.該氮化硼晶體具有良好的潤滑性，其原因

（4）一定條件下，層型BN可轉變?yōu)榱⒎降穑渚ОY構如圖2所示。晶胞中B原

子的配位數為；已知晶體的密度為dg?cm-3,M為阿伏加德羅常數的

高三模擬試題

值，則晶胞邊長為pm(用含＜1、刈的代數式表示)。

6.(2022?廣西玉林?統考一模)硫、磷的化合物在農藥、石油工業(yè)、礦物開采、萃取及

有機合成等領域的應用廣泛，如O,O'二取代基二硫代磷酸在萃取金屬中有如下應

用：

回答下列問題：

(I)P的第一電離能大于S的原因是O

(2)基態(tài)氧原子價電子排布式為。

⑶物質(A)中的S原子的雜化方式為,二硫代磷酸根的VSEPR模型為

(4)H20、H2S.HzSe沸點由低到高的順序Te與S同主族，與I同周期，Te屬

于元素周期表中______區(qū)元素。

(5)x的金屬硫化物的無定形粉末，其六方晶胞如圖所示。已知該晶胞參數a=120。,

β=γ=90o,X的相對原子質量用M表示，阿伏加德羅常數用NA表示則該晶體的密度

為g?cm-3例出計算式)。

6

高三模擬試題

一■■■■參*考*答*案■■■■—:

22-

1.2PbO?PbO2CO3-+PbSO4=SO4+PbCO3三頸(口)燒瓶熱水

浴PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑BCBDEBFE中黑色粉未變?yōu)榧t色、其

后的B中澄清石灰水變渾濁偏高85.67%

R祥解IlL(I)Pb在化合物中的化合價有+2價、+4價，改寫氧化物時要遵循化合價不變、

原子守恒，據此書寫；

II.鉛膏廢料鉛膏(Pb、Pb0、PbO2>PbSo4等)為原料，制備超細Pb0,鉛膏中加入碳酸鉉

目的是“脫硫”，即將PbSo4轉化為PbCO3,過氧化氫和稀硝酸還原PbO2生成硝酸鉛溶解，

脫硫、浸取、氧化反應過濾得到濾液中加入草酸鈉溶液過濾，得到草酸鉛沉淀，550。C煨

燒得到超細Pb0,草酸鉛受熱分解生成Pbo時，還有Cc)和CCh生成，檢驗這兩種氣體，

需要先檢驗二氧化碳，然后除去二氧化碳，在將CO轉化為二氧化碳檢驗C0,據此分析解

答。

K詳析》I.(I)Pb在化合物中的化合價有+2價、+4價，則Pb3O4寫成兩種氧化物的形式為

2PbO?PbO2,故K答案1為:2PbO?PbO2;

II.(2)步驟①的目的是“脫硫”，將PbSO4轉化為溶解度更小的PbCO3，沉淀轉化的離子方

程式為：CO32+PbSO4≈SO42+PbCO3,故K答案》為：CO32+PbSO4=SO42+PbCO3；

①根據圖示，儀器a為三頸燒瓶，轉化溫度為35C,采用的合適加熱方式為水浴加熱，故

K答案』為：三頸燒瓶；水浴加熱；

②步驟②中H2O2的作用是在酸性條件下還原PbO2生成硝酸鉛，反應的化學方程式為：

Pbo2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2T,故K答案』為：

PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑;

(3)草酸鉛受熱分解生成Pbo時，還有Co和CCh生成，為檢驗這兩種氣體，利用A加熱分

解草酸鉛，裝置B檢驗二氧化碳的生成，通過裝置C除去二氧化碳，裝置B檢驗二氧化碳

是否除凈，通過D裝置吸收水蒸氣，通過E裝置加熱一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧

化碳，通過B裝置檢驗生成的二氧化碳存在，最后排水法收集氣體，依次連接的合理順序

為ABCBDEBF,證明生成一氧化碳的實驗現象E中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的B中澄清石

灰水變渾濁，故K答案》為：BCBDEBF；E中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的B中澄清石灰

水變渾濁；

(4)①滴定管未用EDTA標準溶液潤洗，內層水膜會稀釋標準溶液，導致消耗的標準溶液的

體積偏大，測定結果偏高，故K答案》為：偏高；

I

高三模擬試題

②取2.5g樣品，酸溶后配制成25OmL溶液，然后量取25.0OmL該溶液，用0.050OOmolZL

22+2+

的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Pb?+反應方程式為H2Y+Pb=PbY+2H,（雜質不

反應），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14.52mL,則消耗EDTA的物質的量

42+22+

=0.01452L×0.0500mol∕L=7.26×10mol,根據Pb+H2Y=PbY+2H,結合Pb守恒有

250

n（PbC2O4）=n（Pb2+）=7.26×10-4mol,25OmL溶液中n（PbC2θ4）=7.26×10-4mol×^-,草酸鉛的

250

山一7.26XKT4，*。/X—×2952/mol??,,.*.,?

純度=25XIOO%=85.67%,故Kf7答案rf》τη為：85.67%。

2.5g

熔化

2.球形干燥管（或干燥管）BCD排盡裝置中的空氣2Na+2NEh_2NaNH2+

210°C-220°C

H2bNaNH2+N2ONaN3+FhO降低NaN3的溶解度（或促使NaN3結晶析

出等合理K答案》）乙醛

R樣解H實驗室選用氮化鏤和消石灰共熱或用濃氨水和新制生石灰（或氫氧化鈉固體），或

用加熱濃氨水制備氨氣；金屬鈉有很強的還原性，能與空氣中的氧氣反應，先通入氨氣排

盡裝置中的空氣，氨氣與熔化的鈉反應生成氨基鈉和氫氣，在210~220°C條件下，氨基鈉

和一氧化二氮反應生成疊氮化鈉和水，疊氮化鈉易溶于水，NaNH2能與水反應生成NaoH

和氨氣，故將a中混合物加水除去NaNH2,加入乙醇，經溶解、過濾、經乙醛洗滌干燥后

得到疊氮化鈉，由此分析。

K詳析》（1）根據儀器的結構特點可知盛放無水氯化鈣的儀器為球形干燥管（或干燥管）

實驗室制取氨氣主要有三種方法：①加熱氯化鍍和氫氧化鈣的固體混合物；②加熱濃氨

水；③濃氨水中加入固態(tài)堿性物質。

A.用A裝置加熱氯化鏤和氫氧化鈣的固體混合物制取氯氣時，試管口應朝下，故不選A

項；

B.B裝置可用于加熱濃氨水制取氨氣，故選B項；

C.C裝置可加熱氯化鏤和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，故選C項；

D.D裝置中，長頸漏斗裝入濃氨水，燒瓶中加入固體堿性物質（如氫氧化鈉），可制取氨

氣，故選D項；

綜上所述，本題正確K答案』為：BCD；

（2）步驟①中先加熱通氨氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入與鈉

反應；氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+

2

高三模擬試題

熔化

2NH3^2NaNH2+H2;已知步驟③的溫度為210~22(TC,宜用油浴加熱，故選b；

⑶根據電子守恒和元素守恒可知NaNH2和N2O反應生成NaN3的化學方程式為NaNH2

210℃-220℃

+N2ONaN3+H2O；

(4)由題可知，NaN3不溶于乙酸，因此操作∏加乙酸的目的是降低NaN3的溶解度，使NaN3

結晶析出；乙醛易揮發(fā)，有利于產品快速干燥，故用乙酸洗滌產品，因此操作IV最好選用

乙醛。

Δ

3.(1)KCu(NH3)4ΣCh+2NaOH=CuO+2NaCl+4NH3↑+H2O取最后一次洗滌液少量

于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則

未洗凈防倒吸CuSO4

2++3+

(2)抑制SCh與水反應紅色溶液變?yōu)闊o色溶液或品紅溶液褪色4Fe+O2+4H=4Fe

+2H2O

(3)99%

K解析』(1)

蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液在攪拌下加熱反應并通入空氣，其反應方程式

「Cu(NHJJC1,+2NaOH△CUoJ+2NaCI+4NH,T+H2O,其中黑色沉淀是CuO,趁熱

過濾、洗滌、得到CUo固體；CUo和硫酸反應生成CUSo4,再經結晶、過濾等操作，得到

CuSO45H2O晶體。

①蝕刻廢液和NaOH溶液反應生成氧化銅，其反應方程式

[Cu(NH3)Jci2+2NaOHΔCuOJ+2NaCI+4NH,T+H2O；

②檢驗CUO固體是否洗凈主要是檢驗洗滌液中是否含有Cl,其實驗操作是取最后一次洗滌

液少量于試管中，向試管中加硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀則洗滌干凈，若有沉淀則未洗

凈；

③三頸燒瓶中反應生成了氨氣，氨氣極易溶于水，因此裝置圖中裝置X作用是防倒吸；

④CUSO4溶液中存在水解CUSo盧2旦。Cu(OH)2+H2SO4,硫酸難揮發(fā)，蒸干后得到

CUSO4；

故K答案』為：「Cu(NHJjCI,+2Nae)HACUc)J+2NaCl+4NH,T+HQ：取最后一次

3

高三模擬試題

洗滌液少量于試管中，向試管中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干

凈，反之則未洗凈；防倒吸；CuSO4;

(2)

裝置A中硫酸銅受熱分解，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末CUSO4,最后變成黑色粉末為

CuO；B裝置中盛放酸性氯化鋼溶液，B中產生白色沉淀為硫酸鋼，說明硫酸銅受熱分解生

成SCh;C裝置中盛放品紅溶液，檢驗S02的存在；D裝置中裝置中溶液為亞鐵離子、

KSCN溶液，溶液變成紅色，說明亞鐵離子被氧化，說明硫酸銅晶體受熱分解生成氧氣；

CUSeU中的氧元素化合價從-2階升到0價，說明硫元素降價生成S02o

S02可與水反應，B中鹽酸可抑制SCh與水反應；生成的氣體含有S02,而SO?有漂白性，

能使品紅溶液褪色：D中無色溶液變紅色溶液，說明亞鐵離子被氧化成鐵離子；

故K答案Il抑制SCh與水反應；紅色溶液變?yōu)闊o色溶液或品紅溶液褪色；

2++3+

4Fe+02+4H=4Fe+2H2O；

(3)

2+

?2CU+4Γ=2CUU+I2,2S2O^+I2=SX+2Γ,可得到關系式CUSO4.5HQ?NaS。，則樣

品中CUSO4.5%。物質的量為n=cV=0.1000mol∕L×0.0198L=0.(X)198mol,則CUSO廠5凡0

樣品的純度的純度3=。°"*及產°g/m。IXK)O%=99%；故K答案》為：99%。

0.5000g

4Mn的第三電離能失去的是半充滿的3cP電子，而鐵的第

HH

乙烷

三電離能失去的是3d6電子三角錐—?LHZnTe(-

HH

4×193

,)I

44(缶XlO-TNA

R祥解』⑴銅是29號元素，基態(tài)Cu?+的外圍電子排布式為3d?鐵為26號元素，Fe?+的電

子排布式為ls22s22p63s23p63d6,據此分析解答；

(2)Mι√+的電子排布式為ls22s22p63s23p63d5,Fe?+的電子排布式為ls22s22p63s23p63d6,據此分

析解答；

(3)氨氣分子中的N原子有3個。鍵和1個孤電子對；甲苯分子上甲基的碳原子形成4個σ

鍵，沒有孤電子對；氨硼烷中N原子提供孤電子對與B形成氫鍵，等電子體具有相同的原

子數和價電子數，據此分析解答；

4

高三模擬試題

(4)①根據均攤法計算解答；②如圖坐標中，過前、后、左、右四個面心Te的平面將晶胞上

下2等分，該平面平行坐標系中面xθy,過體內Zn原子且平行坐標系中面Xoy的平面又將

上半部、下半部再次平分，據此分析解答；③頂點與面心的Te原子之間距離最短，該距離

等于晶胞棱長的孝倍，則晶胞棱長=√Σa結合晶胞質量計算晶體密度。

K詳析II(I)銅是29號元素，基態(tài)C/+的外圍電子排布式為3dt),外圍電子排布圖為

3d

鐵為26號元素，Fe?+的電子排布式為Is22s22p63s23p63d6,含有4個未

3d

成對電子，故K答案歹為:;4；

(2)Mn的電子排布式為Is22s22p63s23p63(f4s2,失去2個電子后達到3d5穩(wěn)定結構，再失去1

個電子較難，而Fe?+的電子排布式為Is22s?2p63s23p63d6,失去一個電子后3d變成半充滿的

穩(wěn)定狀態(tài)，所以Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，故K答案》為：Mn的第三電離

能失去的是半充滿的3cP電子，而鐵的第三電離能失去的是3d6電子；

(3)氨氣分子中的N原子有3個。鍵和1個孤電子對，空間構型為三角錐形；甲苯分子上甲

基的碳原子形成4個σ鍵，雜化方式為sp3；氨硼烷化合物(NH3?BH3)是一種新型化學氨化物

HH

II

H-N―?l?-H

II

儲氫材料，氨硼烷中N原子提供孤電子對與B形成氫鍵，結構式為HH.等電

子體具有相同的原子數和價電子數，與氨硼烷互為CH3CH3,名稱為乙烷，故K答案Il

HH

II

\—>IIl

II

為：三角錐；sp3;HH.乙烷；

(4)①頂點與面心的Te原子之間距離最短，該距離等于晶胞棱長的正倍，則晶胞棱長

2

=√2apm=√2a×10',°cm,Te處于晶胞頂點與面心，晶胞中Te原子數目=8x：+6×y=4,Zn

原子處于晶胞內部，Zn原子數目=4,化學式為ZnTe,故K答案』為：ZnTe；

②如圖坐標中，已知a、b、C的原子坐標參數分別為(0,0,0)、(?,0,；)、

2244

；),過前、后、左、右四個面心Te的平面將晶胞上下2等分，該平面平行坐標系中面

xθy,過體內Zn原子且平行坐標系中面XOy的平面又將上半部、下半部再次平分，針對坐

標系的其它面也相同。c、d到Xoy面的距離相等，即參數Z關系，d到yθz面的距離是C

5

高三模擬試題

的3倍，即參數X關系，b的參數y=0,c的參數y=：,則d到Xe)Z面距離是C的3倍，即

331331

y參數關系，故d的參數：X=-,y=-,Z=-,即參數坐標為(；，-),故K答案H

444444

為：弓3，3?15；

444

③頂點與面心的Te原子之間距離最短，該距離等于晶胞棱長的4倍，則晶胞棱長=&a

L(128+65)4×193,

pm=√2a×10^1°cm,晶胞質量=4x------------g=-jτ-g,晶體蜜度

1NA*NA

4xl93g4x1934x193

=廣NA~7=(√ΣaχlO*'NAg/cm"故K答案》為：揚

(√2a×10^l0cm)3

K『點石成金』Σ本題的難點為(4)③，要注意晶胞棱長的計算，同時注意單位的換算。

5.ls22s22p32N2O(或CO2)直線形sp2該BN晶體中層與層間之間的作用

力是較弱的范德華力，故層與層之間相對易滑動4

K樣解》(1)根據構造原理書寫電子排布式，根據元素電負性變化規(guī)律分析判斷；

(2)等電子體原子個數相同，原子核外電子數也相同；等電子體結構相似；

(3)根據B原子形成化學鍵情況分析判斷；

(4)用均攤方法計算B原子的配位數；根據晶體密度計算公式計算晶胞參數。

K詳析II(I)N是7號元素，根據構造原理可知N原子核外電子排布式是Is22s22p3;一般情

況下，同一周期元素的電負性隨原子序數的增大而增大，則與N同周期的主族元素中，電

負性大于N的有0、F兩種元素；

(2)與N；互為等電子體的分子可以是N2。、CO2；等電子體結構相似，CO2分子是直線形結

構，可知N；的空間構型為直線形；

(3)根據晶體結構可知B原子形成3個共價鍵，N、B原子之間還形成了一個共價雙鍵，故B

原子雜化類型為sp2；該BN晶體中層與層間之間的作用力是較弱的范德華力，故層與層之

間相對易滑動，因此具有良好的潤滑性；

(4)根據示意圖可知：在晶胞