廣西欽州市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編3-非選擇題

廣西欽州市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編

3-非選擇題

1.(2020春?廣西欽州?高二期末)在下列空格中，填上適當?shù)脑胤柣蛭⒘７枴?/p>

⑴在第3周期中，第一電離能最大的元素是,電負性最大的元素是。

⑵在第4周期元素中，3d軌道半充滿的。

⑶在F2、也。2、NH3、NH：、也0、HBr中，含有配位鍵的微粒有,含有非極性

鍵的微粒有;空間構型是三角錐形的分子。

2.(2020春?廣西欽州?高二期末)I.在水溶液中橙紅色的C?O手與黃色的CrOf有下

列平衡關系：Cr2O?'+H2O≠2CrOj-+2H?現(xiàn)將一定量的K2Cr2C)7溶于水配成稀溶液,

溶液呈橙色。

⑴向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈______色，因為。

⑵向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrc)4為黃色沉淀),則平衡向方向移動(正

或逆)，溶液顏色將(加深或變淺)。

II.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應C(s)+2N0(g)

≠CO2(B)+N2(g),平衡狀態(tài)時No(g)的物質(zhì)的量濃度KNolI與溫度T的關系如圖所示。請

回答下列有關問題。

⑵若該反應在心、乃時的平衡常數(shù)分別為K/、K2,則KK2(填或

在不時，若反應體系處于狀態(tài)D,則此時v<丫瘋填或"=")。

⑶在乃時，可逆反應C(s)+2NO(g)UCO2(g)+N2(g)在密閉容器中達平衡，只改變下列條件,

一定既能加快反應速度，又能增大平衡時等胃的值是?

A.加入一定量CB.減小容器容積C.升高溫度D.加入一定量的Co2

⑷可逆反應C(s)+2N0(g)UC02(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達式。

III.氮氧化物會破壞臭氧層，已知：φNO(g)+θ3(g)=NO2(g)+O2(g)?W∕=-200.9kJ∕mol

(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?W2=-116.2kJ/mol

則反應：2。3值)=3。2值2”=。

3.(2020春?廣西欽州?高二期末)在室溫下，下列四種溶液：

φθ.1mol/LNH4CI@0.1mol/LCH3COONH4@0.1mol/LNH4HSO4

④0.ImoIZLNH3-H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

⑴溶液①呈_______性(填"酸"、"堿"或"中")，其原因是(用離子方程式

表示)。

(2)在上述四種溶液中，PH最小的是；C(NH4+)最小的是(填序號)。

⑶室溫下，測得溶液②的pH=7,則CH3COO與NH；濃度的大小關系

是：C（CWCOCr）C（NH；）（填或"="）。

4.(2020春廣西欽州?高二期末)常溫下，水溶液中的反應Fe3++SCNVRFe(SCN)D2+

達到平衡時，C(SCN-)=0.1OmOI∕L,c(Fe2+)=0.040mol/L；c[pe(SCN)2+]≈0.68mol∕L(,

回答下列問題：

⑴加入少量KSCN固體后，平衡將向("正"或"逆")方向移動。

(2)該反應的平衡常數(shù)K為多少?。

⑶加水稀釋至原溶液體積的2倍，平衡將向("正"或"逆")方向移動。請

通過相關計算說明。

5.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)(I)A,B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量

濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應式為,Sn極附近溶液的PH(填"增大""減

小"或"不變")。

②C中總反應方程式為o比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序

是。

⑵如圖是甲烷燃料電池工作原理示意圖，回答下列問題:

√?ΛΛΛ∕W>

.CθjθH?

CH,入口=:,1尸。2入口

2-，

~CO0H^

a??tfb?tS

NaoH溶液

①電池的負極是_（填"a"或"b"）極，該極的電極反應式是—。

②電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的PH是（填"增大""減小"或"不變"）。

1

66.（2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）在室溫下，下列五種溶液:φθ.lmol?LNH4Cl

溶液②0.1mol?L1CH3CO。NH4溶液③0.1mol?l∕ιNH小$。4溶液④0.1mol?L,i氨

11

水（5）0.1molL^NH3-H2O和0.1mol?LNH4Cl混合液

請根據(jù)要求填寫下列空白：

⑴溶液①呈______（填"酸"、"堿"或"中"）性,其原因是（用離子方程式表示）。

（2）上述5中溶液中，其中水的電離程度最大的是（填序號）

⑶在上述①、②、③、④溶液中C（NH4。濃度由大到小的順序是。（填

序號）

⑷室溫下，測得溶液②的pH=7,則CH3C∞與NH/濃度的大小關系是C（CH3C∞

）C（NH力（填或"="）。

⑸用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水實驗。滴定可選用的指示劑為（填"甲基

橙"或"酚Sr）。上述滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡，完成時滴定管尖嘴處留有氣泡，

則會導致滴定結果（填"偏高"或"偏低”）。

6.（2022春,廣西欽州,高二統(tǒng)考期末）按要求回答下列問題。

（I）A是在地殼中含量最多的元素，該元素原子的電子排布圖是,其原子核外有

個未成對電子，能量最高的電子所在的軌道呈_______形。B為周期表中第29

號元素，B的電子排布式為。

⑵汽車尾氣含有CO和NO等有毒氣體，凈化有毒氣體的反應方程式為：

催化劑

2C0+2N0-N2+2C02,此反應中涉及元素的第一電離能大小關系為；此反應

中涉及物質(zhì)中互為等電子體的是;CO3的結構式為o

⑶元素周期表中除放射性元素外，電負性最小的元素與電負性最大的元素形成的化合物

的電子式為：。

7.（2022春?廣西欽州,高二統(tǒng)考期末）能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以

使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請回答下

歹IJ問題:

⑴甲中甲烷燃料電池的負極反應式為,若線路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則該燃料電池

理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為Lo

⑵乙池中X為陽離子交換膜，石墨電極（C）作極，寫出總反應的離子方程式

。若將乙裝置中兩電極用導線直接相連，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，寫出鐵電極反應

式：。

⑶若丙中要實現(xiàn)鐵上鍍銀，b電極材料為0

8.（2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）已知常溫下，H￡2。4的電離平衡常數(shù)

5

4=5.0x10-2,κa2=5.4×10^o

⑴常溫下，pH=2的HzQO4溶液中，由水電離出的c（H，）=。

（2）常溫下，將pH=2的HzCzO4溶液稀釋100倍，溶液的PH4（填或

⑶常溫下，反應NH/HzO+HC?。；峰9NH；+CQ；+乩。的平衡常數(shù)K=9.45x10,

計算NH3.H2O的電離平衡常數(shù)Kb。

9.（2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分CibS

和FeQJ合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：

稀硫酸廣粗銅

溶過量L固體B

稀

酸

硫④過濾、洗滌

液Fe屑

②廠

A

③~EZ試劑XFe(SθΛ

溶液B后溶液2

C/晶體

⑴③實驗過程中，過濾操作用到的玻璃儀器有。

（2）③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置

___________（填字母）。

⑶溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗溶液B是否變質(zhì)：。

⑷溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑X，試劑X最好選擇下列哪種試劑（填

字母）。

a.C∣2b.H2O2c.KMnO4

試劑X在酸性條件下與溶液B反應的離子方程式為。

⑸由溶液C經(jīng)、、過濾等操作得Fe2（SOJ3晶體。

10.（2020春?廣西欽州?高二期末）I.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖?；卮鹣?/p>

列有關問題。

CO+H,-?

L

⑴反應CH4+H2O-^-3H2+CO,當有2molCH4參加該反應，則轉(zhuǎn)移mol電子。

⑵電池工作時，CO；*向電極（填"A"或"B"）移動。

（3）電極A上山參與的電極反應為。

Il.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開G閉合Ki,兩極均有氣泡產(chǎn)生;

一段時間后，斷開Ki,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，請回答下列有關該問題：

含酚JU的飽和食鹽水

⑴斷開K2，閉合Kl時，總反應的離子方程式為。

⑵斷開K2，閉合KI時，電極附近溶液變紅。

⑶斷開K1，閉合K2時，銅電極作極；石墨電極上的電極反應為。

11.(2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

⑴若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的刈和0.6mol的也在一定條件下發(fā)生反

應：N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)ΔH<0,若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)

的量為0.2mol0則平衡時c(N2)=—。平衡時出的轉(zhuǎn)化率為—％。

(2)平衡后，若提高出的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

A.加了催化劑B.增大容器體積

C.降低反應體系的溫度D.加入一定量此

⑶若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：

N2(g)+3H2(g)??>2NH3(g)ΔH<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：請完成下

列問題：

T/℃200300400

KKiK20.5

①寫出化學平衡常數(shù)K的表達式—O

②試比較Ki、K2的大小,Ki—K2(填或"=")；

③400℃時，反應2NH3(g)皤為N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為—。當測得NH3、電和

d物質(zhì)的量分別為3moK2mol和ImOl時，則該反應的V(NZ)1E—可也)逆(填">"、"<"或"=")。

12.(2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)1.用一定質(zhì)量的Zn跟足量的稀硫酸反應制氫氣,

請回答：

⑴實驗過程如圖所示，EF段化學反應速率加快與該反應是(填"放熱"或"吸熱")

反應有關。

⑵為了減慢上述反應的化學反應速率且不影響氫氣的量，向溶液中加入下列物質(zhì)，你認

為可行的是（填字母代號）。

A.蒸儲水B.NaCl溶液C.NaNo固體D?CUSO4固體

IL滴定法是化學分析的常用方法，是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常

量分析中有較高的準確度。酸堿滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法：

⑶氧化還原滴定：雙氧水常用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒?；瘜W興趣小組欲

準確測定某市售雙氧水中H2O2的含量：取雙氧水25.0OmL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸

化，用蒸儲水稀釋。用一定濃度的高鋸酸鉀標準液滴定，其反應的離子方程式為

+2+

2MnO4^+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O。

①滴定時，將高鎬酸鉀標準溶液注入（填"酸"或"堿”）式滴定管中。

②判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是。

⑷酸堿中和滴定：常溫下，用0.100Omol?L7'NaOH溶液分別滴定20.0OmL濃度均為

0.1（XX）mol?L7l的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線如圖所示：

V(NaOH)ZmL

圖1圖2

①滴定鹽酸的曲線是圖（填"1"或"2"）。

②滴定前CH3COOH的電離度為,若一定溫度下，向該CHCOOH溶液中加入

少量的CHjCOONa固體，則醋酸的電離平衡向（填"正"或"逆"）向移動；溶液中

c(CH3C00)c(H÷)yj

.（填"增大"、"減小"或"不變"）。

C(CH3COOH)

③達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaoH溶液的體積ab（填或"="）。

13.（2022春,廣西欽州,高二統(tǒng)考期末）運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。

根據(jù)所學知識回答下列問題：

⑴實驗室中配制FeCk溶液時通常需要向其中加入鹽酸，目的是；若把該溶液加

熱蒸干，得到的固體物質(zhì)為（填化學式）。

⑵鹽堿地（含較多的NaCI、Na,C。,）不利于農(nóng)作物生長，通過施加適量石膏（CaSO4的水

合物）可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因_______，用離子

方程式表示用石膏降低其堿性的原理,計算常溫時該反應的平衡常數(shù)

(已知常溫Kw(CaSO4)=9.1×10^,KSP(CaCO、)=2.8Xl(T)。

⑶一定條件下，Pd-Mg/SiQ催化劑可使CO?甲烷化從而變廢為寶，對推進“碳達峰”

和"碳中和”有重要意義。該反應機理如圖所示，則該反應的總反應方程式為。

14.（2020春?廣西欽州?高二期末）（1）基態(tài)CU原子價電子排布式為,基態(tài)Fe2+

核外有個未成對電子。

（2）C、N、0三種元素第一電離能由高到低的順序為。

⑶鐵可形成多種配合物，如KFe（CN）62rFe（CC））5等，ImolFe（CN）:中含有。鍵的

數(shù)目為（已知CN-與N2是等電子體）；Fe（CO）5熔點為-20.5°C,沸點為：L03°C,易

溶于CCI4,據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于（填晶體類型）。

⑷下列變化過程中，破壞的力的作用類型相同的是（填標號）。

A.鋁氣化B.AIcl3溶于水C.加熱使銅熔化D.熔融Naa

⑸Fe能與N形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖所示。

N

①該磁性材料的化學式為。

②Fe原子的坐標參數(shù)為（；，?,θ）（?,θ,?）（θ,；）,N原子的坐標參數(shù)為o

③已知該晶體的晶胞參數(shù)為apm,列出其密度表達式為g∕cm3（用含a的式子表

示，只列式子，不作計算）。

15.（2021春,廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）碑化錢（GaAS）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制

作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為KArlI一。

（2）根據(jù)元素周期律，元素的電負性Ga—（填"大于"或"小于"，下同）As,第一電離能

BGa；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是一。

⑶殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構型為,As原子采取雜化。

⑷GaF3的熔點高于:LooO°C,GaCl3的熔點為77.9°C,其原因是。

⑸原子晶體GaAS的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共

價鍵數(shù)為一;該晶體的密度為g∕cm%阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

OAs?Ga

16.（2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）完成下列問題。

⑴甲酹（CHQH）空氣氧化法是生產(chǎn)工業(yè)甲醛（HCHO）的常用方法。發(fā)生的反應為：

0

2CH,i0H+02——華~>2H+2H2O

H—C—H

QHCHO分子內(nèi)σ鍵與H鍵個數(shù)之比為,HCHO的空間結構為。

②CHQH和HCHO分子中碳原子的雜化軌道類型分別為和。

③甲醇氧化生成HCHO時，會產(chǎn)生C。、CO2、CHQCH,等副產(chǎn)物。相同條件下，CO2

的沸點比。2的高，主要原因為o

（2）金屬鎮(zhèn)是電池制造過程中重要的原材料，未來十年新能源汽車領域銀需求增長將達

8~16倍。一種制備金屬銀的方法為NiSo"+HFO-Hq=NifHFO-HAOc回答下

列問題：

①己知NiSe）4熔融狀態(tài)時能導電，上述制備反應化學方程式中的6種物質(zhì)所屬的晶體

類型有一種。

②丁二酮后（CzHitNzOJ是檢驗N產(chǎn)的靈敏試劑,可與Ni“生成丁二酮后銀亮紅色沉淀。

丁二酮后銀分子（結構如圖1所示）內(nèi)不存在的作用力有（填標號）。

CH

H3C?∕3

0—NN—0

/?Z\

HNiH

x0-V/xN-O

IlIl

c—C

zx

H3CCH3

圖1

A.金屬鍵B.氫鍵C.n鍵D.配位鍵E.離子鍵

③翎銀合金是稀土系儲氫合金的典型代表，其晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm,阿伏

伽德羅常數(shù)的值為NA,該合金儲氫后的晶胞如圖2所示。Imol翎形成的該合金能儲存

mol氫氣。儲氫前，該合金的密度為g?cm?列出含a、b、C和NA的計

算式即可）。

OLa

ONi

■H2

圖2

一—■■■參*考*答*案■■■——:

1.ArClMn、CrNH：F2、H2O2NH3

K祥解》同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣體

元素的第一電離能最大，據(jù)此判斷；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性

增強，電負性增強；在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為

ls22s22p63s23p63cP4si或ls22s22p63s23p63d54s2,據(jù)此判斷元素；判斷分子中能否有提供孤電

子對和空軌道的粒子，以此來分析配位鍵情況；同種元素原子之間形成非極性共價鍵，不同

元素原子之間形成極性共價鍵，根據(jù)分子的立體構型判斷。

K詳析》⑴同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，第一電離能增強，同周期中稀有氣

體元素的第一電離能最大，所以在第3周期中，第一電離能最大的元素為Ar；在元素周期

表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強，在第三周期元素中，電負性

最大的元素是CI；

(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的元素的電子排布為Is22s22p63s23p63d54si或

ls22s22p63s23p63d54s2,是Cr元素或Mn元素;

(3)NH：中N提供孤電子對，H+提供空軌道，二者能形成配位鍵；同種元素原子之間形成非

極性共價鍵，所以含有非極性鍵的微粒為F2、H2O2;F2是雙原子分子，分子的立體構型為直

線型；NW的氮原子的價層電子對數(shù)為4對，有一對孤對電子，分子的立體構型為三角錐形;

NH；的氮原子的價層電子對數(shù)為4對，分子的立體構型為正四面體形、或。2是半開書頁型

的，兩個。在書軸上，兩個氫分別和兩個。相連，但不在同一平面上；HBr是直線型；H2O

的中心原子是。，成鍵電子對數(shù)為2對，孤對電子對數(shù)為2對，價層電子對數(shù)為4對，空間

構型為V形；空間構型是三角錐形的分子是NH3。

Kr點石成金崎3d軌道為半充滿的元素還有Cr,容易遺漏。

2.橙紅增大H+,平衡向逆反應方向移動正變

c(C0,)?c(N,)

淺<>>DK=卜(NoHj-285.6kJ?mol1

K祥解』向上述溶液中加入濃硫酸溶液，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；向原溶液中加

入Ba(Ne)3)2溶液，c(CrO；-)減小，平衡正向移動；由圖可知，溫度越高平衡時C(No)越大，

即升高溫度平衡逆移；化學平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據(jù)平

衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響分析；由圖可知，乃時反應進行到狀態(tài)D,C(NO)高于平

衡濃度，故反應正向進行；根據(jù)化學反應速率的影響因素分析；根據(jù)化學平衡表達式分析,

根據(jù)蓋斯定律計算，據(jù)此分析；

K詳析》L⑴向上述溶液中加入濃硫酸溶液，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液為橙

紅色；

(2)向原溶液中加入Ba(No3)2溶液，c(CrO孑)減小，平衡正向移動，溶液顏色由橙紅色變?yōu)?/p>

黃色，顏色變淺：

II.⑴由圖可知，溫度越高平衡時C(No)越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應為放熱反

應，即AHVO;

⑵該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數(shù)減小，

故K∕>K2;不時反應進行到狀態(tài)D,C(NO)高于平衡濃度，故反應向正反應進行，則一定有

"(正)>”(逆)；

⑶可逆反應C(s)+2NO(g)≠CO2(g)+N2(g)ΔH<0中,

A.C是反應物，是固體，加入一定量C,不影響化學反應速率，故A不符合題意；

B.減小容器容積，即壓強增大，該反應是左右兩邊系數(shù)相等的反應，故增大壓強，化學反

應速率同等程度的增大，器"值不變，故B不符合題意；

C.升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，令胃值不變，故C不符合題意；

D.加入一定量的Cc)2,反應速率加快，平衡逆向移動，一氧化碳的濃度增大，氮氣的濃度

減小，需?值增大，故D符合題意；

C?2J

R答案D選D。

生成物的濃度基之積

⑷化學反應平衡常數(shù)為K=C(S)+2No(g)MCO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表

反應物的濃度幕之積

C(CojC(NJ

達式K=

[c(NO)Y

已知：φNO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)?“產(chǎn)-200.9kJ/mol

(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)??=-116.2kJ/mol

蓋斯定律：①x2-②得：203(g)=302(g)

Δ”=(-200.9kJ∕mol)×2-(-116.2kJ?molT)=-285.6kJ∕mo∣t>

Kr點石成金膽固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，增加固體和純液體的量不影響化學反應速

率，固體或純液體不代入化學平衡常數(shù)表達式中，為易錯點。

3.酸NH>H2O≠Ht+NH3?H2O③④=

K祥解》根據(jù)鹽類的水解判斷溶液的酸堿性并寫出水解離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的微粒構成

情況判斷離子濃度的大小；根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度的關系；據(jù)此解答。

K詳析』(1)氯化錢是強酸弱堿鹽，鏤根離子水解顯酸性；水解離子方程式為

++

NH:+H2O≠NH3?H2O+H;1答案］為酸，NH>H20≠NH3?H20+HO

(2)酸溶液中氫離子濃度越大，溶液PH越小，①0.1mol∕LNH4CI中NH：水解顯酸

性；@0.1mol/LCH3COONH4ΦNH：,CH3CCXy二者均水解，相互促進，程度相當，近似為

中性；③O.lmol∕LNH4HSO4溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制鉉根離子水解；

④0.1mol∕LNH3舊2。是弱電解質(zhì)，微弱電離生成鍍根離子顯堿性；上述分析可知酸性最強的

是。ImOl/LNH4HSO4溶液,鐵根離子濃度最小的是0.1mol∕LNH3+2。；K答案》為③，④。

(3)0.1mol∕LCH3COONH4中存在NH：、CH3COO?H'C)H-等四種離子，由電荷守恒得

++

c(NH：)+C(H)=C(CH3COO)+C(OH),室溫下,測得溶液②的pH=7,c(H)=c(OH),所以

C(NH：)=C(CH3C00)；K答案H為=。

4.正K=V喘近47xU(m。…尸逆;

0.34mol∕L

Qc=3.4×102(mol?L1)-1>Λ:

0.05moI∕L×0.02mol∕L

K祥解腆據(jù)勒夏特列原理分析平衡移動的方向；根據(jù)化學平衡常數(shù)K=IgggggIl

進行計算；根據(jù)濃度商4與K值進行比較，Qc<K,平衡正向移動，Qc=K,處于平衡狀態(tài);

Qc>K,平衡逆向移動，據(jù)此分析。

K詳析D⑴加入固體KSCN后，溶液中SCN-濃度增大，平衡正向移動;

0.68mol∕L__.,.

(2)化學平衡常數(shù)κ=?g黑gg∣g---------------------------=1.7×102mol?L11)11;

0.1Omol/LX0.04mol∕L

⑶加水稀釋至原溶液體積的2倍，各離子的濃度均等于原濃度的g,濃度商

2=礪蠡嗨54Wm。卜LT>K，平衡逆向移動。

K『點石成金JlI稀釋后各離子的濃度變?yōu)樵瓭舛鹊囊话耄脻舛壬膛袛嗥胶庖苿拥姆较颉?/p>

+

5.2H+2e=H2φ增大H2SO4+Zn=H2φ+ZnSO4B>A>CaCH4-8e+IOOH

2

=CO3'+7H2O減小

K祥解n⑵甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，總反應是

CH4+2θ2+2NaOH=Na2∞3+3H2Oo

K詳析Il⑴①在B裝置中，F(xiàn)e、Sn>稀硫酸溶液構成原電池，金屬性Fe大于Sn,則Sn

為正極，Sn極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e=H2個；Sn極附近溶液的氫離子濃度減小，PH

增大；

②C中Zn、Fe、稀硫酸溶液構成原電池，鋅是負極、鐵是正極，總反應方程式為H2SO4+Zn=

H2個+ZnSθ4;A中沒有形成原電池，為鐵的化學腐蝕，B中構成原電池，Sn極是正極、鐵極

是負極，C中構成原電池，鋅是負極、鐵是正極，原電池負極腐蝕速率>化學腐蝕速率>原電

池正極腐蝕速率，貝IjA、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B>A>C;

(2)甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，總反應式為

CH4+2θ2+2NaOH=Na2∞3+3H2O-,

2

①電池的負極是a電極，該極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH=8e+IooH-=CO3-

+7H2O;

②根據(jù)總反應式可知，反應消耗氫氧化鈉，電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的PH減小。

Kr點石成金口金屬發(fā)生腐蝕的速率大小關系為：電解池陽極腐蝕速率>原電池負極腐蝕速

率>化學腐蝕速率>原電池正極腐蝕速率>電解池陰極腐蝕速率。

6.酸NH4++H2O=/NH3?H2θ+H*(2)③>①>②>④=甲基橙偏

低

"羊解U⑴氯化鏤是強酸弱堿鹽，鉞根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性；

⑵以0.1^1。1匚1|\1乩(：1溶液為標準，錢根離子水解，水的電離受到促進，結合溶液的其他微

粒對鍍根離子的水解的影響分析水的電離程度的變化；

1

⑶以0.1mol?LNH4CI溶液為標準，根據(jù)溶液的其他微粒對鏤根離子的水解的影響，結合鹽

類的水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度一般均較小分析排序；

⑷常溫下，測得溶液②的pH=7,說明溶液中C(C)H-)=(H)根據(jù)電荷守恒分析判斷；

⑸用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水，滴定終點生成氯化鏤，溶液顯酸性，需要選擇在

酸性條件下變色的指示劑;滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡,完成時滴定管尖嘴處留有氣泡,

導致讀取的標準溶液的體積偏小，據(jù)此分析判斷。

K詳析H⑴氯化錢是強酸弱堿鹽，錢根離子水解，溶液顯酸性，水解的離子方程式為：

++++

NH4+H2O^^NH3?H2O+H,故［答案』為酸；NH4+H2O==?NH3?H2O+H;

⑵以①0.lmoMJNH4CI溶液為標準，鍍根離子水解，水的電離受到促進，?O.lmol-L1

CH3C0ONH4溶液，醋酸根離子水解，促進錢根離子水解，水的電離程度增大，@0.1mol?L"

INH4HSO4溶液，氫離子抑制錢根離子水解，電離出的H+抑制水的電離，④0.1moM.1氨水，

11

電離顯堿性，水的電離受到抑制，⑤0.1mol?LNH3-H2O和0.1mol?L^NH4CI混合液中一水

合氨抑制了鍍根離子的水解，水的電離程度減小，因此水的電離程度最大的是②，故K答案X

為②；

11

(3)φθ.lmol?LNH4CI溶液,錢根離子水解,c(NH∕)略小于0.1mol?L;②0.1mol∕LCH3COONH4

醋酸根離子水解促進鏤根離子水解，鏤根離子濃度小于比①小；(3)0.1mol∕LNH4HSO4溶液

中的氫離子抑制倍根離子的水解，錢根離子濃度比①大；④O.lmoH/i氨水，一水合氨部

分電離，C(NH4+)遠小于0.1moM5;因此C(NH4+)濃度由大到小的順序為，故K答案』為③

>①>②>④；

⑷常溫下，測得溶液②的pH=7,說明(Umol∕LCH3COC)NH4溶液中醋酸根離子和鏤根離子

水解程度相同，溶液中存在電荷守恒：C(CH3∞O-)+C(OH)=C(NH4+)+C(H÷),pH=7說明溶液中

C(OH)=(H+),則C(CH3COO)=c(NH4+),故K答案X為=;

⑸用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水，滴定終點生成氯化鏤，溶液顯酸性，可選用甲基

橙作指示劑。滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡，完成時滴定管尖嘴處留有氣泡，導致讀取的

標準溶液的體積偏小，滴定結果偏低，故K答案》為甲基橙；偏低。

H點石成金崎本題的易錯點為(3),要注意鹽類水解的影響因素，同時注意鹽類的水解程

度和弱電解質(zhì)的電離程度一般均較小。

1?>2ρ

7.⑴向臼所Tr2啞鈴ls22s22p63s23p63dw?sT(或KArIJ3d104s1)

⑵N>O>CCO和N2O=C=O

(3)Cs+tFr

K解析工(1)A是在地殼中含量最多的元素，則A為0元素，為周期表中第8號元素，電

It2?>

子排布式為62s22p4,該元素原子的電子排布圖是三-E)'?∣.1'：其原子核外有2個未成

對電子的P電子，能量最高的電子所在的軌道為2p,呈啞鈴形；B為周期表中第29號元素，

由洪特規(guī)則特例可知，B的電子排布式為62s22p63s23p63di04si(或KArI故K答案H

ItH%

為：［UlE3(SEE；2；啞鈴；Is22s22p63s23p63dπ>4si(或KArD3du54si);

(2)同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但N元素最外層P軌道為半充滿結

構，第一電離能大于相鄰元素，則涉及元素的第一電離能大小為N>O>C;等電子體是指價

電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團，則反應中涉及物質(zhì)中互為等電子體的是Co和

N2;Co2的電子式為6：：C：：6,則其結構式為C)=C=0,故(答案D為：N>O>C;CC)和

????

Nz;O=C=O;

(3)同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素電負性隨

著原子序數(shù)增大而減小，所以元素周期表中除了放射性元素外，電負性最小的元素是CS元

素、電負性最大的元素是F,二者形成的化合物是離子化合物CsF,其電子式為Cs+［：F：「，

故K答案』為:Cs+［：F：「。

8.(1)CH4-8e-+IOOH-=CO;+7H2O5.6

電解

(2)陽2CI--F2H2O:^Cl2個+W個+20H—Fe-Ze-=Fe?+

(3)銀

K祥解》根據(jù)分析甲為燃料電池，甲烷為燃料，作原電池負極，氧氣為正極，則乙、丙為

電解質(zhì)，F(xiàn)e、a為陰極，C、b為陽極。

(1)甲中甲烷燃料電池的負極為甲烷,KOH溶液為電解液,其負極反應式為CH「8e—+10OH

一=CO；+7H2θ,若線路中轉(zhuǎn)移ImOl電子，則該燃料電池理論上消耗的物質(zhì)的量為

0.25mol,在標準狀況下的體積為0.25mo∣χ22.4L?mo∣τ=5.6L;故K答案H為：CH4-8e-÷

IOOH-=CO;+7H2O;5.6O

(2)乙池中X為陽離子交換膜，根據(jù)前面分析石墨電極(C)作陽極，乙的總反應的離子方程

電解

式2CI—+2H2?！狢b個+H2個+20H-。若將乙裝置中兩電極用導線直接相連，則鐵發(fā)生

吸氧腐蝕，鐵為負極，石墨為正極，則鐵電極反應式：Fe-2e-=Fe2+;故K答案』為：陽；

電解

2+

2C∣-+2H2C)=CI2個+出個+20H-；Fe-2e-=Feo

(3)若丙中要實現(xiàn)鐵上鍍銀，根據(jù)鍍件作陰極，鍍層金屬做陽極，b電極為陽極，則b電

極材料為銀；故K答案D為：銀。

9.(I)IxlO-12mol?L^1

⑵<

(3)1.75×10-s

K解析D(1)常溫下，pH=2的H2C2O4溶液中,溶液中C(H+)=lχlO-2mol?L-ι,則溶液中

c(OH-)≈l×10-12mol?L-1,溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根濃度，水電離出的氫

氧根濃度等于水電離出的氫離子濃度，因此由水電離出的c(H+)=lxlθT2mOlL3故K答案』

為:l×10^12mol-L-1<,

(2)常溫下，將pH=2的H2C2O4溶液中C(M)=:LXUr2mo∏∕i,溶液稀釋IOO倍，理論上

氫離子濃度為C(H')=lχl0-4mo卜L,但由于草酸稀釋時又電離出氫離子，因此氫離子濃度大

于IXIO-垢。91,則溶液的pH<4；故R答案』為：<?

(3)常溫下，反應NH/Hq+HC?。；峰?NH；+GC)；+凡0的平衡常數(shù)K=9.45xl0*,

則

ΛT=945×IO4=C(NH)c(C2θj)=C(C)H).c(NH：).C(H+)?c(C3)=KbKG

+

~''~C(NH3?H2O)?C(HC2O;)^C(OH-)?C(NH3?H2O)?C(HC2O□?C(H)^KW

4

，解得Kl,=WL=9.45：：：10'-175X10-5,則計算NH、?HQ的電離平衡常數(shù)Kb=

Ka25.4×10

1.75×10-5;故K答案』為：1.75x10-5。

10.燒杯、玻璃棒、漏斗；cd；取少量B溶液于試管中，向試管中加入幾滴KSCN

溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，說明含有鐵離子，說明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，否則就沒有變

2+,+

質(zhì)；b；2Fe+H2O2+2H÷=2Fe+2H2O加熱濃縮；冷卻結晶。

K樣解Il廢棄固體的主要成分是C%s和Feq-灼燒廢氣固體發(fā)生反應

CU2S+202?SO2+2CuO,所以氣體a是二氧化硫,固體A是CUO和Fe2O3,固體A和稀硫酸混

合，發(fā)生的反應為CUo+H?SC\=CuSO4+Hq和FeQ3+3H2SO4=Fe2(SOJ+3HQ,所以A

溶液中成分是硫酸銅和硫酸鐵，向溶液A中加入過量的鐵屑，發(fā)生反應

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,所以固體B的成分是鐵和銅，濾液B的成

分是硫酸亞鐵，固體B中加入稀硫酸，銅和稀硫酸不反應，過濾得到固體粗銅；向濾液B

中加入試劑X得到溶液C,將溶液C加熱濃縮、冷卻結晶、過濾得到硫酸鐵晶體，濾液B中

成分是硫酸亞鐵，需要加入氧化劑雙氧水將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，所以試劑X是雙氧水。

K詳析》（1）③實驗過程中，過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。故K答案》

為：燒杯、玻璃棒、漏斗；

⑵③④操作中會有一種氣體生成，該氣體是氫氣，若在實驗室制備該氣體，可用鋅和稀硫

酸制取,，該反應的混合物為固液混合，不需要加熱，所以選用固液混合不加熱型裝置，所

以可選擇Cd裝置；故K答案』為Cd;

（3）濾液B的成分是硫酸亞鐵,在空氣中放置有可能變質(zhì),被空氣氧化為硫酸鐵，鐵離子和

KSCN溶液反應生成血紅色的硫氟化鐵，所以可以用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)，檢驗

方法是：取少量B溶液于試管中，向試管中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，說

明含有鐵離子，說明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，否則就沒有變質(zhì)；故K答案》為：取少量B溶液

于試管中，向試管中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，說明含有鐵離子，說明硫

酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，否則就沒有變質(zhì)；

⑷溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑X,且反應不能引入新的雜質(zhì)；

a.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，但引進新雜質(zhì)氯離子，故不能用a；

b.H2O2將亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水，不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故選用b；

c.KMnO,將亞鐵離子氧化為鐵離子，但引進新雜質(zhì)鎰離子等，故不能用c；

雙氧水在酸性條件下與硫酸亞鐵反應的離子方程式為2Fe2*+H2O2+2H，=2Fe3++2H2。；故R答

2+3+

案』為：b；2Fe+H2O2+2H÷=2Fe+2H2O；

⑸由溶液C經(jīng)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等操作得Fe?（SO4%晶體。故K答案』為：加熱

濃縮；冷卻結晶。

-

11.12AH2+Cθ3--2e=CO2+K2O2H2O+2C∣?

z

=CI2φ+K2r+2OH?銅負CI2+2e=2C∣?

K祥解H甲烷和水經(jīng)催化重整生成Co和K,反應中C元素化合價由-4價升高到+2價，H

元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，Cc）和H2為負極反應，被氧化生成二氧化

碳和水，正極為氧氣得電子生成Cθ3%斷開K2,閉合KI時，是電解池裝置，兩極均有氣泡

產(chǎn)生，石墨做陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還

原反應；斷開Ki,閉合作時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應，形成氫氯燃料電

池，銅做負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應，石墨作正極，氯氣發(fā)生還原反應，由此分析。

R詳析IL(I)CH4參加該反應轉(zhuǎn)變?yōu)镃o,化合價從-4價升高到+2價,升高6,則參加反應

共轉(zhuǎn)移6mol電子，2molCH4參加該反應轉(zhuǎn)移12mol電子；

⑵原電池中陰離子向負極移動，A為負極，所以Coj向電極A移動，

⑶通入氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，負極上W和Co被氧化生成二氧化碳和

水，故電極A的反應為H2+2CO；+CO-4e-=3Cθ2+H2θ,氫氣發(fā)生的反應為：H2+CO;--2e

=Co2+H2。；

IL⑴斷開K2,閉合Kl時，是電解池裝置，電解飽和食鹽水的總反應的離子方程式為2H2O+2CΓ

她Cb個+H2個+20H；

⑵斷開K2,閉合Kl時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫

氣和氯氣，因此活潑金屬CU不能做陽極，CU做陰極，石墨做陽極，陽極上(石墨電極上)氯

離子失電子發(fā)生氧化反應，陰極上(CU電極上)氫離子得到電子發(fā)生還原反應，依據(jù)水的電離

平衡，氫氧根離子濃度增大酚醐變紅；

⑶斷開K1，閉合K2時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應，形成氫氯燃料電池，據(jù)

根據(jù)分析可知，CU電極上產(chǎn)生了氫氣，石墨電極上產(chǎn)生了氯氣，因此銅做負極發(fā)生氧化反

應，石墨電極上發(fā)生還原反應：CI2+2e-=2C∣-o

Kr點石成金股斷開K1，閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明形成了原電池，是氫氯燃料

電池，根據(jù)電解池的陰陽極判斷原電池的正負極是難點。

12.(1)0.05mol∕L50%

(2)CD

c2(NH,)

(3)——>2>

3J

C(N2)-C(H2)