2024版大二輪高考化學(xué)題庫(kù)：第四部分多維集訓(xùn)提素能選擇題專(zhuān)練(二)

選擇題專(zhuān)練(二)選擇題(本題共16小題)1．“垃圾分類(lèi)記心上，魅力山城新時(shí)尚”，下列可回收物中，主要成分為無(wú)機(jī)非金屬材料的是()答案A解析A．普通玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，正確；B.不銹鋼屬于金屬材料，錯(cuò)誤；C.水瓶屬于塑料，是有機(jī)高分子材料，錯(cuò)誤；D.棉麻屬于有機(jī)高分子材料，錯(cuò)誤。2．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅C．二氧化碳合成淀粉過(guò)程中未涉及碳碳鍵的形成D．2022年北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”以氫氣為燃料，對(duì)環(huán)境友好無(wú)污染答案C解析A．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，正確；B.硅可以制作太陽(yáng)能電池板和芯片，因此華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅，正確；C.淀粉為長(zhǎng)碳鏈有機(jī)化合物，所以由CO2等物質(zhì)合成淀粉的過(guò)程涉及碳碳鍵的形成，錯(cuò)誤；D.氫氣作燃料，熱值高，且燃燒產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境友好無(wú)污染，正確。3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等聯(lián)系密切。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨的形成B．“84”消毒液沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水清洗，并涂抹維生素CC．2022年北京冬季奧運(yùn)會(huì)銅牌的主要成分為銅鋅合金，該合金比純銅具有更大的硬度D．“化干戈為玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在一定條件下水解會(huì)生成氨基酸答案A解析A．燃煤中加入生石灰，主要作用是與SO2反應(yīng)生成CaSO3，減少硫酸型酸雨的形成，錯(cuò)誤；B.“84”消毒液主要成分是具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鹽，沾到皮膚上可用大量水沖洗，同時(shí)涂抹具有還原性的維生素C減少傷害，正確；C.合金的硬度通常比其中任一金屬成分的硬度要高，正確；D.帛指絲織物，絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸，正確。4．(2022·廣東二模)嶺南文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．嶺南白酒“玉冰燒”在生產(chǎn)過(guò)程中需用到蒸餾操作B．客家圍屋建造過(guò)程中用作黏稠劑的糯米和雞蛋清都屬于混合物C．制作粵繡所用的孔雀毛和馬尾的主要成分是纖維素D．廣東玉雕在粗雕、細(xì)刻過(guò)程中發(fā)生了物理變化答案C解析A．白酒在生產(chǎn)過(guò)程中需分離水和乙醇，用到蒸餾操作，A正確；B.糯米的成分是淀粉，雞蛋清成分是蛋白質(zhì)，都是高分子化合物，聚合度不確定，都屬于混合物，B正確；C.孔雀毛和馬尾的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，C錯(cuò)誤；D.雕玉過(guò)程中只是形狀發(fā)生變化，發(fā)生了物理變化，D正確。5．維生素C，又稱(chēng)維他命C，是一種多羥基化合物，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．不能與氫氧化鈉反應(yīng)B．能使溴水褪色C．能與乙酸反應(yīng)D．分子式為C6H8O6答案A解析A．有機(jī)物中含有酯基，故能與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，正確；C.有機(jī)物中含有羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；D.分子式為C6H8O6，正確。6．勤勞致富，越努力越幸福。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A游泳池中加硫酸銅進(jìn)行消毒硫酸銅的氧化性B高鐵酸鉀常用于處理水高鐵酸鉀的氧化性和氫氧化鐵膠體的吸附性C“84”消毒液可殺滅新型冠狀病毒NaClO有強(qiáng)氧化性D用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P等元素答案A解析A．游泳池中加硫酸銅進(jìn)行消毒是因?yàn)橹亟饘冫}硫酸銅溶液能使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的作用，與硫酸銅的氧化性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性達(dá)到殺菌消毒的作用，反應(yīng)生成的鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)而聚沉達(dá)到凈水的目的，所以高鐵酸鉀常用于處理水與高鐵酸鉀的氧化性和氫氧化鐵膠體的吸附性有關(guān)，正確；C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性達(dá)到殺菌消毒的作用，所以84消毒液可殺滅新型冠狀病毒與次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性有關(guān)，正確；D.氮元素和磷元素是氮肥和磷肥的肥效元素，廚余垃圾中含有氮元素和磷元素，所以可用廚余垃圾制肥料，正確。7．通過(guò)電解KI和丙酮的水溶液來(lái)制備碘仿。已知：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性丙酮(CH3COCH3)－9556與水、乙醇互溶碘仿(CH3I)120218不溶于水，溶于熱乙醇制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，則分離提純碘仿的操作中，圖中儀器一定不會(huì)用到的()答案B解析粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，根據(jù)表中信息，可用熱的乙醇溶解碘仿和丙酮，過(guò)濾分離出石墨粉，然后蒸餾獲得碘仿，也可直接蒸餾完成，都沒(méi)有用到灼燒儀器坩堝。8．已知：亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，Ka1＝5×10－2，Ka2＝2.5×10－7。室溫下，向10mL0.1mol·L－1的H3PO3溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．H3PO3的電離方程式為H3PO32H＋＋HPOeq\o\al(－,3)B．加入10mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(H＋)<c(OH－)C．加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(H3PO3)D．當(dāng)溶液中c(H2POeq\o\al(－,3))＝c(HPOeq\o\al(2－,3))時(shí)，加入的NaOH溶液體積大于15mL答案C解析A．亞磷酸分步電離，第一步電離方程式為H3PO3H＋＋H2POeq\o\al(－,3)，錯(cuò)誤；B.加入10mLNaOH溶液后，溶液中溶質(zhì)為NaH2PO3，H2POeq\o\al(－,3)的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝0.2×10－12<Ka2，說(shuō)明H2POeq\o\al(－,3)電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，錯(cuò)誤；C.亞磷酸為二元弱酸，加入20mLNaOH后溶液中溶質(zhì)為Na2HPO3，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(H3PO3)，正確；D.當(dāng)加入NaOH15mL時(shí)，如不考慮離子的水解和電離，則c(H2POeq\o\al(－,3))＝c(HPOeq\o\al(2－,3))，HPOeq\o\al(2－,3)水解常數(shù)為eq\f(Kw,Ka2)＝0.4×10－7<Ka2，說(shuō)明H2POeq\o\al(－,3)的電離程度大于HPOeq\o\al(2－,3)的水解程度，則要想H2POeq\o\al(－,3)濃度等于HPOeq\o\al(2－,3)濃度，加入的NaOH體積需要小于15mL，錯(cuò)誤。9．一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用電極為石墨、燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：2H2＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=2H2O＋2CO2，則下列推斷中正確的是()A．該電池的電極沒(méi)有參加反應(yīng)B．正極反應(yīng)為4OH－－4e－=O2↑＋2H2OC．電池供應(yīng)18g水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molD．O2從正極通入，發(fā)生氧化反應(yīng)答案A解析A．該原電池為燃料電池，燃料電池的電極一般不會(huì)參與反應(yīng)，正確；B.該原電池的電解質(zhì)為熔融的K2CO3，沒(méi)有水作為溶劑，故不含有OH－，正極反應(yīng)為2CO2＋O2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)，錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中只有負(fù)極產(chǎn)生水，則根據(jù)負(fù)極的反應(yīng)式，當(dāng)電池生成18gH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；D.由正極反應(yīng)可知氧的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。10．部分含硫物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。相關(guān)推斷不合理的是()A．a(chǎn)可與c反應(yīng)生成bB．c既可被氧化，也可被還原C．b與足量O2反應(yīng)可直接制取dD．可存在b→c→d→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系答案C解析由題圖可知，a為H2S，b為單質(zhì)S，c為SO2，e為H2SO3，d為SO3，f為H2SO4。H2S與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)可生成S，A推斷合理；c為SO2，S元素處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化，也可以被還原，B推斷合理；b為單質(zhì)S，與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，不能直接生成SO3，C推斷不合理；S和氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2發(fā)生催化氧化生成SO3，SO3和水反應(yīng)生成H2SO4，故b→c→d→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系存在，D推斷合理。11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．2gDeq\o\al(16,2)O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAD．1L0.1mol/L的H2S溶液中含有陰離子總數(shù)為0.1NA答案C解析A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)不為0.4NA，錯(cuò)誤；B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，每3NO2中2NO2～2HNO3為氧化反應(yīng)、按得失電子數(shù)守恒：3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；C.2gDeq\o\al(16,2)O含有的質(zhì)子數(shù)為eq\f(2g,20g/mol)×10NAmol－1＝NA、中子數(shù)為eq\f(2g,20g/mol)×10NAmol－1＝NA，正確；D.H2S為弱酸，能微弱地電離，1L0.1mol/L的H2S溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有陰離子總數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤。12．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)且都正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論A向紫色石蕊溶液中通入SO2至過(guò)量，溶液先變紅后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性B向含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋可以和淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C用pH傳感器測(cè)得相同溫度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值證明C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素D取少量Na2O2于試管中，加適量水。待固體完全溶解后，滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液先變藍(lán)色后褪色。再加入適量MnO2粉末，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體Na2O2與水反應(yīng)過(guò)程中有H2O2生成，且H2O2具有漂白性答案D解析A．SO2溶液可以使石蕊試液變紅色但不能漂白石蕊溶液，錯(cuò)誤；B.Fe3＋可以將I－氧化成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)雖然強(qiáng)調(diào)了相同溫度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值，但沒(méi)有強(qiáng)調(diào)是否是相同濃度下的兩種溶液，錯(cuò)誤；D.H2O2具有強(qiáng)氧化性，漂白性，正確。13．我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種光學(xué)晶體M，其結(jié)構(gòu)如圖。其中X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的電子數(shù)，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z＞W(wǎng)C．Z分別與X、Y、W至少形成2種共價(jià)化合物D．Y、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸答案C解析由已知可以推出：X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素。A.N、O、H三種元素原子半徑依次減小，描述錯(cuò)誤，不符題意；B.H2S的還原性比H2O的強(qiáng)，描述錯(cuò)誤，不符題意；C.H2O、H2O2，NO、NO2，SO2、SO3，描述正確，符合題意；D.HNO2、H2SO3等都不是強(qiáng)酸，描述錯(cuò)誤，不符題意。14．CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)geq\f(c（CO）,c（CO2）)與溫度(t)的關(guān)系曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度，延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中CO的含量B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬CrC．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0D．工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率答案B解析A．增高爐的高度，延長(zhǎng)CO與鐵礦石的接觸時(shí)間，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變，錯(cuò)誤；B.由圖像可知用CO冶煉金屬鉻時(shí)，lgeq\f(c（CO）,c（CO2）)一直很高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率很低，不適合，正確；C.由圖像可知CO還原PbO2的溫度越高lgeq\f(c（CO）,c（CO2）)越高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動(dòng)，故ΔH＜0，錯(cuò)誤；D.由圖像可知用CO冶煉金屬銅時(shí)，溫度越高，lgeq\f(c（CO）,c（CO2）)越大，故CO轉(zhuǎn)化率越低，錯(cuò)誤。15．下列離子方程式中正確的是()A．NO2在大氣中形成酸雨：4NO2＋O2＋2H2O=4H＋＋4NOeq\o\al(－,3)B．實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3OH－eq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)C．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．過(guò)量Fe溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O答案A解析A．二氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，離子方程式為：4NO2＋O2＋2H2O=4H＋＋4NOeq\o\al(－,3)，正確；B.實(shí)驗(yàn)室將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色制備氫氧化鐵膠體，離子方程式為：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，錯(cuò)誤；C.通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，錯(cuò)誤；D.鐵過(guò)量，生成二價(jià)鐵，離子方程式為：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，錯(cuò)誤。16．利用生