廣西北海市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

廣西北海市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

3-非選擇題

1.(2020春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末)元素周期表的一部分如圖所示，回答下列問題:

族

IA0

周期

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2XY

3Z

4W....

(I)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)Y元素位于元素周期表中第周期族。

(3)X、Y原子半徑由大到小的順序?yàn)開(填化學(xué)式，下同)，Z、Y最簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性由

強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

⑷W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為,該水化物中含有(填“共價(jià)

鍵"、"離子鍵’)。

2.(2020春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末)利用化學(xué)反應(yīng)將存儲(chǔ)在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化

為電能，科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量?；卮鹣铝袉栴}:

⑴你認(rèn)為(填"是"或"不是")所有氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。

(2)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，X軸表示圖1裝置工作時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)

的量，y軸表示(填字母)。

a.銅棒的質(zhì)量b.c(Zn2+)c.c(H+)d.c(SO?)

圖2

⑶某同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu=Cl∣2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示;

AgNo3溶液

①負(fù)極的材料是,發(fā)生的電極反應(yīng)為。

②當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了10.8g,則該原電池反

應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是moL

（4）甲烷燃料電池是一種新型高效電池。電池原理如圖所示。該電池總反應(yīng)為

CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,則正極反應(yīng)式為―。

KoH溶液

3.（2020春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末）或。2是一種"綠色"試劑，應(yīng)用于多個(gè)領(lǐng)域。回

答下列問題：

（I）H2O2分子中（填字母）。

a.含有離子鍵b.只含極性共價(jià)鍵c.只含非極性共價(jià)鍵d?既含有極性共價(jià)鍵又含有

非極性共價(jià)健

⑵若向2mL30%的H2O2溶液中通入S02,反應(yīng)后的溶液中滴入BaCb溶液，發(fā)現(xiàn)有白色

沉淀，則說明H2O2具有（填"氧化性"或"還原性"），寫出或。2與S5反應(yīng)的化學(xué)方

程式：。

⑶實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，向20mL0.40mol?LTH2θ2溶液中加入少量KI溶液可以加快其分解速率。有

人提出反應(yīng)機(jī)理可能有2步：i.H2O2+r=H2O+IO?ii.H2O2+Ib=H2O+O2個(gè)出。2分解反應(yīng)

過程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下：

生成物

反應(yīng)過程

t/min05101520

V(O2)∕mL0.012.620.1628.032.7

①Kl（填"能"或"不能"）影響H2O2分解反應(yīng)的能量變化。

②反應(yīng)i是（填"吸熱"或"放熱"，下同）反應(yīng)，反應(yīng)ii是反應(yīng).

③若不考慮溶液體積變化，則0-10min的平均反應(yīng)速率：

V（H2O2）=mol?L_1?min1o

4.（2020春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末）Ce）2、CO作為碳源，可以制備多種有機(jī)化合物,

在能源結(jié)構(gòu)方面具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

⑴CC>2的電子式為。

⑵一定條件下，CO與出可化合生成甲醇（CH30H）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶利用C02可合成聚碳酸酯（易降解），反應(yīng)原理如下：

+“CC>2—侏化劑一■。一gHCH「0-3上

n

CH3

環(huán)氧丙烷聚碳酸酯

從環(huán)境角度來看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點(diǎn)是

⑷研究表明，相對(duì)原子質(zhì)最小的金屬氧化時(shí)，都可以獲得高的燃燒熱，從而可解決二氧

化碳的排放問題。其中鎂粉作燃料時(shí)還可消除過量的二氧化碳，其原因是（用化學(xué)

方程式解釋）。

⑸最近我國(guó)科學(xué)家采用1.。3/分子篩催化劑，實(shí)現(xiàn)了C5加氫一步轉(zhuǎn)化有機(jī)物X,化學(xué)

式為C6H14,該物質(zhì)一氯代物有2種，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

5.（2021春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末）300℃時(shí),將氣體X和氣體Y各0.18mol充入10L

恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）,nZ（g）,一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過

程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479

w(Y)∕mol0.120.110.100.10

/ι(Z)∕mol0.12

回答下列問題：

（l）n=,0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（Z）=。

（2）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變

⑶反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為。

⑷若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各O.12mol,則反應(yīng)將向（填"正"或"逆"）反

應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比（填"增大""減小"或"不變"）。

6.（2021春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末）原電池原理在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。回答下

歹小句題：

⑴市場(chǎng)上出售的“熱敷袋"主要成分是鐵屑、碳粉和少量氯化鈉、水等。在“熱敷袋"使用

前，用塑料袋使之與空氣隔絕；使用時(shí)打開塑料袋輕輕揉搓，就會(huì)放出熱量使用完后，

會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。

①與正常鐵生銹相比，"熱敷袋"內(nèi)鐵生銹明顯更快，原因是o

②碳粉的作用是，氯化鈉的作用是。

⑵一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的裝置工作示意圖如圖所示：

①在空氣里，微生物將垃圾滲透液硝化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

②電極X是該電池的（填"正"或"負(fù)"）極，另一電極的電極反應(yīng)式為。

③電子由（填"X"或"Y",下同）極經(jīng)導(dǎo)線移向極：當(dāng)轉(zhuǎn)移0.15mol電子時(shí),

生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為o

7.（2022春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末）某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中發(fā)生A、B兩

種氣體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，請(qǐng)分析圖中

數(shù)據(jù)，回答下列問題。

⑴由圖可知，M點(diǎn)的坐標(biāo)為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）反應(yīng)從開始至4min時(shí)，用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為,反應(yīng)達(dá)平衡

時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為。

⑶下列能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（填字母）。

A.容器中B的體積分?jǐn)?shù)不變B.體系的壓強(qiáng)不再變化

C.每消耗ImoIA的同時(shí)生成0.5molBD.體系內(nèi)混合氣體的密度不再變化

⑷比較M、N兩點(diǎn)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率的相對(duì)大小V（N）正V（M）E（填或"="）。

8.（2022春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末）原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。如圖為

原電池裝置示意圖。

⑴若A為銅，B為鋅，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。A和B不連接時(shí)，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式是O

⑵若A為鋁，B為銅，電解質(zhì)溶液為FeSo」，用導(dǎo)線相連，則負(fù)極為（填"鋁"或

"銅"），若將裝置中FeSo,溶液換為氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫出裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式:

⑶若A為Pb,B為Pbo2,電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時(shí)的總反應(yīng)為

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：；該電池在工作時(shí),

A電極的質(zhì)量將（填"增大""減小"或"不變"）。

9.（2022春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末）下圖是銅與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的裝

⑴試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:其中硫酸發(fā)生了（填"氧化"或"還

原"）反應(yīng)。

（2）一段時(shí)間后，④中溶液無明顯現(xiàn)象，⑤⑥⑦溶液均褪色，試管⑤⑥⑦中的現(xiàn)象

分別說明S5具有、、漂白性。

⑶下列說法正確的是（填字母）。

a.上下移動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

b.反應(yīng)結(jié)束后，從導(dǎo)管向裝置中鼓入空氣，使氣體完全被吸收，防止污染

c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管①中有白色固體出現(xiàn)，為確認(rèn)白色固體為產(chǎn)物CUSo4,可立刻向試

管①中加水，觀察顏色

⑷充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，銅絲與硫酸都有剩余，在此情況下，加入下列物質(zhì)能使溶液中

n（Cu"）變大的是（填字母）。

a.HCIb.Fe2O3c.KNO3

（5）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向試管④中加入氯水，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程

式為

10.（2020春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末）纖維素是重要天然有機(jī)高分子化合物，以其為

原料可制備多種物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

⑴纖維素屬于（填"單糖"或"多糖"），其最終水解產(chǎn)物為。

⑵纖維素經(jīng)多步處理可得到乙醇，進(jìn)而可制備乙烯、聚乙烯、乙醛、乙酸乙酯等物質(zhì)，

轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

乙端一聚乙烯

濃僦於'17OIC-H2O

纖維索—-------乙《?—*乙倏―一乙腹

II

△濃?k酸

乙酸乙酩

①寫出乙醇制備乙烯的化學(xué)方程式：O

②乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)類型為O

③分子中含有"一C00H"結(jié)構(gòu)的乙酸乙酯的同分異構(gòu)體有種（不包含本身）。

④中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯常用下圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是

；濃硫酸用量不能過多，原因是；反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)

品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后o

11.（2021春,廣西北海?高一統(tǒng)考期末）乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志,

以乙烯為原料可以制備B、F、G,其工藝流程如圖：

已知:2CH3CH0+02..≡??L.>2CH.iC∞H。

回答下列問題:

⑴反應(yīng)①的化學(xué)方程式是o

（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是，反應(yīng)③的類型為

（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，由D+E玲G的化學(xué)方程式為。

12.（2022春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末）B的產(chǎn)量可以用來衡量國(guó)家石油化工的發(fā)展水

平，I是一種有機(jī)高分子化合物。請(qǐng)回答下列問題:

①光照、Cl2

（I）B的分子式為,I的名稱為，D分子中官能團(tuán)的名稱為

⑵①~⑥中屬于加成反應(yīng)的有（填序號(hào)）。

⑶實(shí)驗(yàn)室中鑒別乙烯和乙烷的試劑可選用（填字母）。

a.水b.漠的四氯化碳溶液c.酸性高銃酸鉀溶液

⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式?

⑸寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式?

13.（2020春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末）某氯化銅晶體（CUcl2?2H2。）中含有少量氯化亞鐵

雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下工藝流程制備純凈的CUCI2?2出0?；卮鹣铝袉栴}:

蒸儲(chǔ)水試劑X試劑Y

Ir?IJ,

混合物一U溶解I——H氧化I——U調(diào)PHI——H系列操作I-?CuCl1?2H,0

稀鹽酸沉淀

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的PH如表所示。

Fe3+Fe2+Cu2+

氫氧化物開始沉淀時(shí)的PH1.97.04.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7

⑴試劑X為氧化劑，其最佳試劑是_（填字母），寫出用該試劑"氧化"時(shí)反應(yīng)的離子方程

式：

A.NaCIOB.H2O2C.KMnO4

（2）“調(diào)節(jié)pH"的目的是,pH的范圍為—，選擇的試劑Y為（填字母）.

A.CuOB.CuSO4C.Fe

（3）"系列操作"包括蒸發(fā)濃縮、、、洗滌、干燥。

14.（2021春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室以鹵水（主要含澳物質(zhì)

為MgBr,為原料制備液澳，工藝流程如圖:

回答下列問題：

⑴反應(yīng)I的離子方程式為—，制取氯氣的裝置如圖甲，儀器a的名稱為—，儀器b的

作用是—。

⑵反應(yīng)II、反應(yīng)川通過圖乙裝置實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)寫出反應(yīng)U的操作過程：,反應(yīng)In的

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為.

⑶通過圖丙裝置可得到液浪，寫出該裝置中缺少的儀器名稱：，蒸儲(chǔ)燒瓶中加

入小瓷片的目的是,冷凝水從（填"c"或"d"）端進(jìn)入。

15.（2021春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末）氯化鈉是重要的工業(yè)原料，可用于制備純堿和

燒堿，其簡(jiǎn)要流程如圖:

回答下列問題:

2+

⑴若粗鹽中含有少量Mg"、Ca、SO=-,則除雜時(shí)加入的試劑依次為NaOH溶液、BaCI2

溶液、、稀鹽酸，加入稀鹽酸前的操作名稱為

（2）向飽和食鹽水中先通入N&,然后通入CO?的原因是,已知生成NaHCo3晶

體的同時(shí)，還有一種鹽生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑶若將電解食鹽水得到的2molCl?通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣的質(zhì)量

為_g?

16.（2022春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末）海洋約占地球表面積的71%,其中水資源和其

他化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水

提鎂的主要流程如下。

回答下列問題：

⑴海水淡化的方法主要有、蒸儲(chǔ)法。

⑵試劑a為（填化學(xué)式），操作A為。

⑶無水MgCI2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)生成Mg和Cl?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

電解熔融氯化鎂時(shí)得到的鎂應(yīng)在H?中冷卻，不能在空氣中冷卻，原因是。

⑷海水提鎂的過程，先將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V的原因是

17.（2021春?廣西北海?高一統(tǒng)考期末）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素，短周期主族元素中W的原子半徑最大，X的單質(zhì)可用作生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片

的材料，水體中Y元素含量高會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，Z的最外層電子數(shù)比次外層少

Io回答下列問題：

（I）W在周期表中的位置為。

⑵W、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。

（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為,YZ3中所含化學(xué)鍵類型為（填"離子鍵"

或供價(jià)鍵"）。

（4）X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ罨?/p>

學(xué)式）。

⑸實(shí)驗(yàn)室中制備Z單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為。

一■■■■參*考*答*案■■■■—:

1.，二VlIAN>FHF>H2SKOH共價(jià)鍵、離子鍵

K祥解D根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，X為N元素，Y為F元素，Z為S元素，

W為K元素。

K詳析》(I)X為N元素，N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為/;

(2)Y為F元素，位于第二周期第VnA族；

⑶同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑N>F;非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越

穩(wěn)定，F(xiàn)為非金屬性最強(qiáng)的元素，所以穩(wěn)定性HF>WS;

⑷W為K元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH,含有鉀離子和氫氧根形成的離子鍵，

以及氧原子和氫原子形成的共價(jià)鍵。

-2

2.不是cCuCu-2e=Cu'0.1O2+2H2O+4e=40H

K祥解Il⑴原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

(2)隨流入正極的電子的物質(zhì)的量的增加，氫離子濃度減??；

⑶)①根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

②根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算通過電子的物質(zhì)的量；

⑷甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為。2+2出0+41=40H,

K詳析》⑴原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，從理論上來講，任何自發(fā)的氧化還

原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)為原電池，非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池；故K答案】為:

不是；

(2)圖！,是銅鋅原電池示意圖，由圖可知發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H+=ZM++H2個(gè)。圖2中，X軸表

示圖1裝置工作時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，a?銅棒的質(zhì)量保持不變，故不符；b.c(Zn2÷)

增大，故不符；c?c(H+)減小，故符合；d.c(S03不變，故不符；y軸表示氫離子濃度，故K答

案』為：c；

⑶①由反應(yīng)"2Ag'+Cu=Qj2++2Ag"可知，在反應(yīng)中，CU被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)

極，反應(yīng)式為CU-2e1=Cι∣2',故K答案』為：Cu；Cu-2e=Cu2+;

②當(dāng)銀電極質(zhì)量增加10.8g,則n(Ag)=皿χ°ι-∣=0.1mol,根據(jù)電極反應(yīng)Ag'+e=Ag,可

IUogjrioi

知該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.:LmOI,故K答案Il為：O.lmol；

⑷甲烷燃料電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH=K283+3H2O,甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為

原電池的正極，其電極反應(yīng)式為5+2H2θ+4e-=40K,故K答案》為：。2+2?0+46-=4C)H，

Kr點(diǎn)石成金本題考查了原電池設(shè)計(jì)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式中

得失電子的物質(zhì)選取負(fù)極材料和電解質(zhì)，知道原電池中正負(fù)極的判斷方法，難點(diǎn)⑶②根據(jù)

電極反應(yīng)式計(jì)算通過電子的物質(zhì)的量。

3

3.d氧化性H2O2+SO2=H2SO4不能吸熱放熱9.0×10?

K祥解》(I)H2。2分子中既含有H-O極性共價(jià)鍵又含有O-O非極性共價(jià)鍵；

⑵出。2具有氧化性，出。2與S02反應(yīng)生成硫酸；

(3)①由i、(相加得到2出。2=2出0+。2個(gè),Kl為反應(yīng)的催化劑；

②反應(yīng)i生成物能量高，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii生成物能量低，是放熱反應(yīng)；

③結(jié)合V=(計(jì)算；

K詳析H(∣)H2O2分子中既含有H-O極性共價(jià)鍵又含有。-。非極性共價(jià)鍵，故K答案』為:

d；

(2)若向2mL30%的出。2溶液中通入SO2,反應(yīng)后的溶液中滴入BaCb溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀,

生成了硫酸鋼，S由+4價(jià)升高為+6價(jià)，則說明出。2具有氧化性，山。2與SCh反應(yīng)生成硫酸,

化學(xué)方程式:H2O2+SO2=H2SO40故K答案』為：氧化性；H2O2+SO2=H2SO4;

⑶①由小202+「=七0+1。一一小2。2+1。-"2。+02個(gè)+「兩式相加后得2W。2=21420+02個(gè)，Kl作反

應(yīng)的催化劑，Kl不能影響力。2分解反應(yīng)的能量變化。故K答案Il為：不能；

②反應(yīng)i生成物能量高，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii生成物能量低，是放熱反應(yīng)。故K答案F為:

吸執(zhí).放執(zhí).

③0~10min生成氧氣的物質(zhì)的量為2°?16xlO?=0.9χl03rn°∣,反應(yīng)的雙氧水是氧氣的2倍,

22.4LinOIT

0.9X103X2mol

3

若不考慮溶液體積變化，則0~10min的平均反應(yīng)速率：V(H2O2)=Q.Q2Δ=9.0×10

IOmin

11311

mol?L?min^o故K答案』為：9.0×10'mol?L?mino

K點(diǎn)評(píng)Il本題考查化學(xué)鍵、反應(yīng)的焰變、速率計(jì)算等，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對(duì)反應(yīng)

熱的影響、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(3)②為解答的易錯(cuò)

點(diǎn)，③為解題的難點(diǎn)，先求出生成的氧氣的物質(zhì)的量，再求雙氧水的消耗量，再求反應(yīng)的

速率。

4.：0：：C：：0：∞÷2H2÷CH3OH聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污

點(diǎn)燃WCCH3

染2Mg+∞22MgO+CCH-CH

H3CCH3

K詳析X(1).一氧化碳的電子式為，故K答案X為：；

(2).CO與W可化合生成甲醇(CH30H),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+2H2÷CH3OH,故K答案』

為：∞+2H2÷CH3OH;

(3).用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點(diǎn)是聚碳酸酯塑料易降解，

可消除白色污染，故K答案Il為：聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染；

(4).鎂粉作燃料燃燒時(shí)可以消除大氣中過量的二氧化碳，原因是鎂粉可以與二氧化碳發(fā)生

占燃點(diǎn)燃

反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+∞2J^2Mg0+C,故K答案》為：2Mg+CO22MgO

+C；

出入/CH3

CH-CH

x

(5).C6H14為飽和的烷燒，一氯代物有2種說明等效氫為2種，結(jié)構(gòu)為：出/CH3,故K答

H3C?/CH3

CH-CH

x

案》為：七/CH3。

5.20.006mol.L',.min'd0.16mol正不變

K詳析I(I)O~2min內(nèi)消耗Y是OY8mol—0.12mol=0.06mol,生成Z是0.12mol,變化量

之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此n=2,0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率U(Z)=當(dāng)?shù)萀=

10L×2mιn

l1

0.006mol?L.min'o

(2)a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍，不滿足正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,

沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，a不選；

b.反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，b不選；

c.反應(yīng)前后體積和氣體質(zhì)量均不變，則容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，C不選；

d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d選；

K答案』選d。

⑶反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗Y是0.18mo∣-0.10mol=0.08mol,所以生成Z是0.16mol,則達(dá)到平

衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.16moL

⑷若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol,相當(dāng)于X和Y的起始量分別是0.18mol,

平衡等效，因此最終平衡時(shí)Z是0.16mol,所以若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol,

反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由于平衡等效，則達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比不變。

6."熱敷袋"內(nèi)鐵生銹是原電池反應(yīng)作原電池的正極形成電解質(zhì)溶液，增強(qiáng)導(dǎo)電

性NH；+2O2=NO；+H2O+2H'負(fù)2N0；+1(V+12H+=N?T+6HQX

Y0.896L

R詳析》⑴①由于“熱敷袋"主要成分是鐵屑、碳粉和少量氯化鈉、水等，因此可以構(gòu)成原

電池反應(yīng)，即"熱敷袋"內(nèi)鐵生銹是原電池反應(yīng)，所以與正常鐵生銹相比，"熱敷袋"內(nèi)鐵生銹

明顯更快。

②該原電池反應(yīng)中鐵是負(fù)極，碳是正極，即碳粉的作用是作原電池的正極，氯化鈉是電解

質(zhì)，其作用是形成電解質(zhì)溶液，增強(qiáng)導(dǎo)電性。

⑵①在空氣里，微生物將垃圾滲透液硝化，鍍根轉(zhuǎn)化為硝酸根，因此該反應(yīng)的離子方程式

為NH：+2O2=NO；+H2O+2H?

②電極X上氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓l(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是該電池的負(fù)極，另一電極是正

極，硝酸根轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)式為2N0；+IOe-+12H+=Nj+6HQ。

③電子由負(fù)極轉(zhuǎn)移到正極，因此電子由X極經(jīng)導(dǎo)線移向Y極；總反應(yīng)是

+

3N0^+5NH,+3H?4N,+9H2O,生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移0.15mo，電

子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的體積為管x4,“Hx224L/EH=O.896L。

7.(1)(7,0.2)2A≠B

(2)0.025mol?L^'?min^l75%

(3)AB

(4)>

K解析X(1)

由圖可知，M點(diǎn)的坐標(biāo)為(7,0.2),根據(jù)圖示可知在4mi；n時(shí)，A減少0.4mol,B增力口0.2

mol,說明A是反應(yīng)物，B是生成物，zin(A):?∏(B)=0.4mol：0.2mol=2:1,物質(zhì)反應(yīng)消耗

的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2A∕B；

⑵

根據(jù)圖示可知：反應(yīng)從開始至4min時(shí)，B的物質(zhì)的量改變了0.2mol,容器的容積是2L,

則用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為V(B)=粵=萼孚L=0.025mol?LΛmh√;反應(yīng)達(dá)

V?t2L×4mm

L-An0.8-0.2.

平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為一=F—X1OO%=75%;

n00.8

⑶

A.容器中B的體積分?jǐn)?shù)不變說明B的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),

A正確；

B.由反應(yīng)2A∕B是氣體體積減小的反應(yīng)，則壓強(qiáng)是一變量，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再變化，能

說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.每消耗ImOlA的同時(shí)生成0.5molB都是指正反應(yīng)方向的速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.該密閉容器恒容則體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，則體系內(nèi)混合氣體的密度一直保

持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故選：AB0

(4)

反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，在N時(shí)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)在M點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),

隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，物質(zhì)的濃度N>M,因此正反應(yīng)速率逐漸減小,

故正反應(yīng)速率：V(N)QV(M)1Eo

+2+

8.(l)Zn+2H=Zn+H2↑

-

(2)鋁Al-3e^+40H=AIO；+2H2O

+

(3)PbO2+SO4^+4H+2e^=PbSO4+2H,O增大

K解析》(1)

A為銅，B為鋅，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。A和B不連接時(shí)，裝置中鋅和電解質(zhì)溶液稀硫酸發(fā)

2+

生反應(yīng)，離子方程式是：Zn+2H+=Zn+H2↑;

+2+

故K答案Z為：Zn+2H=Zn+H2↑o

(2)

A為鋁，B為銅，電解質(zhì)溶液為FeSo4,用導(dǎo)線相連，則負(fù)極為活潑性強(qiáng)的金屬鋁；若將裝

置中FeSe)4溶液換為氫氧化鈉溶液，裝置中負(fù)極為鋁，電極反應(yīng)式為：

Al-3e^+40H-=AIO^+2H2O；

故K答案』為：鋁；AI-3e+40H=A10；+2H20o

⑶

A為Pb,B為Pbo2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則B電極為正極，反應(yīng)式為：

+

PbO2+SO^-+4H+2e-=PbSO4+2H2Oi電池在工作時(shí)，A電極為負(fù)極，反應(yīng)式為：

Pb+SO：-2e-=PbSO-電極的質(zhì)量將增大；

故R答案》為：PbO2+SO:+4H++2e-=PbSC^+2H2O；增大。

Δ

9.(1)CU+2H2SO4(濃)=CuSC)4+SO2個(gè)+2出。還原

(2)酸性還原性

⑶ab

(4)bc

2++

(5)SO2+Cl2+2H,O+Ba=4H+2CI+BaSO4J(或

2++

H2SO3+CI2+H2O+Ba=4H+2CΓ+BaSO4J)

K祥解》實(shí)驗(yàn)裝置為銅與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)，試管中銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧

化硫，經(jīng)飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，依次通入氯化鋼溶液、滴有酚酸的氫氧化鈉溶液、酸性

高鋸酸鉀溶液、品紅溶液中，驗(yàn)證其性質(zhì)，按題目要求解答。

⑴

試管①中銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU+2H2SCU(濃)=CuSθ4+Sθ2個(gè)+2H2。；硫酸

中硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；

Δ

故K答案H為：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2個(gè)+2電0；還原。

(2)

試管⑤中是滴有酚獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液，通入二氧化硫會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉及水,

堿性減弱，故紅色會(huì)褪去，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，試管⑥中是酸性高銃酸鉀

與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，試管⑦中是品紅，體現(xiàn)二氧化硫

的漂白性；

故K答案Il為：酸性；還原性。

⑶

a.上下移動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故a正確；

b.反應(yīng)結(jié)束后，從導(dǎo)管向裝置中鼓入空氣，可使裝置中殘留的S02氣體完全被吸收，防止污

染，故b正確；

c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管①中有白色固體出現(xiàn)，且有未完全反應(yīng)的濃硫酸，不可以立刻向試管

①中加水，故C錯(cuò)誤；

故R答案H為：ab?

⑷

充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅絲與硫酸都有剩余，說明此情況下硫酸濃度變稀不再繼續(xù)反應(yīng)，加入FeQ,

后，溶液中銅繼續(xù)與三價(jià)鐵反應(yīng)，使溶液中n(Cu")變大，加入KNe)3后，銅在酸性條件下

可與硝酸根反應(yīng)，使溶液中n(C∕)變大；

故K答案》為：be。

⑸

反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向試管④中加入氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的硫酸與氯化鋼

產(chǎn)生硫酸鋼白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

SO2+Cl2+2H2O+Ba=4H,+2CE+BaSO4”或

2++

H2SO,+Cl2+H2O+Ba=4H+2CΓ+BaSoJ)；

2t

故K答案》為：SO2+Cl2+2H2O+Ba=4H'+2CΓ+BaSO41(sg

2++

H2SO3+Cl2+H2O+Ba=4H+2CΓ+BaSON)。

10.多糖葡萄糖CH3CH2OH??->CH2=CH2+H2O加聚反應(yīng)2增大反應(yīng)

物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率濃WS04具有強(qiáng)氧化性和脫水

性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率分液

R祥解》(2)纖維素水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵產(chǎn)生乙醇：乙醇在濃硫酸加熱的條件下

發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛再

被氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

K詳析Il⑴纖維素屬于多糖，其最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；

⑵①乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，化學(xué)方程式為

CH3CH2OH懦普->CH2=CH2+H2O;

②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

③乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3,其同分異構(gòu)體中含有"一Ce(C)H"結(jié)構(gòu)的有

CH3CH2CH2COOH,CH(CH3)2CooH共2種；

④制備乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高

酯的產(chǎn)率；由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃

硫酸用量不能過多：乙酸乙酯難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，因此反應(yīng)后，將試管中收集到的粗

產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可。

11.H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥基加成反

應(yīng)CHXH,OH+CH,COOH濃產(chǎn)CHTOOCH,CH+H,0

fCH2-CH,?

K祥解》乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)被

氧化生成E是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G是乙酸乙酯，據(jù)此解答。

K詳析Il⑴反應(yīng)①是乙烯和澳發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為He)CH2CH2OH,其中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，反應(yīng)③是乙烯和水發(fā)生加

成反應(yīng)生成乙醇，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

(3)F是一種高分子，可用于制作食品袋，這說明F是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚乙烯，則F

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為fCH22-CH2?n?

(4)G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，G是乙酸乙酯，則由D+E玲G的化學(xué)方程式為

CH,CH,OH+CH7C∞H.-CH1COOCH9CH+H9O。

12.(1)C2H4聚乙烯醛基

(2)②③④

(3)bc

(4)CH2=CH2+H2——~>CH3CH3

(5)CH3COOH+CH3CH2OH.液:M'CH3COOC2Hs+H2O

K祥解IIB的產(chǎn)量可以用來衡量國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，則B為乙烯CH2=CH2,乙烯和

HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2CI,I是一種有機(jī)高分子化合物，則乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生

成I為聚乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為乙爵CH3CH2OH,乙醇發(fā)生催化氧化生成D

為乙醛CH3CHO,乙醛再被氧化生成E為乙酸CKCOOH,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為

乙酸乙酯CH3COOCH2CH3;

(1)

B的產(chǎn)量可以用來衡量國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，則B為乙烯CH2=CH2,分子式為CJi4,I

是一種有機(jī)高分子化合物，則乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成I為聚乙烯：D為乙醛CH3CHO,D分子

中官能團(tuán)的名稱是醛基；

(2)

反應(yīng)①~⑥分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加成反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，屬

于加成反應(yīng)的有②③④；

(3)

a.乙烯和乙烷都難溶于水，用水不能鑒別，a不選；

b.乙烯含有碳碳雙鍵，能與BQ發(fā)生加成反應(yīng)而使澳的四氯化碳溶液褪色，乙烷不反應(yīng)，能

鑒別，b選；

c.乙烯含有碳碳雙鍵，能與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使溶液褪色，乙烷不反應(yīng)，

能鑒別，C選；

故選：be；

(4)

反應(yīng)③是乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH2=CH2+H2——皿~~>CH3CH3;

(5)

反應(yīng)⑥是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH3COOH+CH3CH2OH儂CH3COOC2H5+H2O0

Δ

2++3+

13.BH2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O使Fe3+全部沉淀，且避免生成氫氧化銅，同時(shí)不

引進(jìn)新雜質(zhì)3.2?4.7A冷卻結(jié)晶過濾

K樣解1氯化亞鐵和氯化銅的混合液中，加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)

PH可以將鐵離子沉淀，得到氯化銅的水溶液，然后再酸性環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過

濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體。

2++3+

K詳析H⑴過氧化氫氧化亞鐵離子的離子方程式為：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,由于產(chǎn)

2+

物是水，不引入新的雜質(zhì)，因此氧化劑選擇過氧化氫，故K答案』為：B；2Fe+H2O2+2H

+3+

=2Fe+2H2O；

2++3+3+

⑵溶液Il中除Cu?一外還含有H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O生成的Fe,加入的物質(zhì)可調(diào)節(jié)

PH為3.2?4.7,使Fe3+全部沉淀，且避免生成氫氧化銅，同時(shí)不引進(jìn)新雜質(zhì)，所以可以用

CU(C)Hb、CUCC)3、CU0、Cu2(OH)2CO3^,加CUSC)4達(dá)不到除雜的目的，加Fe引入新的雜質(zhì)

Fe?+;故K答案》為：使Fe?,全部沉淀，且避免生成氫氧化銅，同時(shí)不引進(jìn)新雜質(zhì)；3.2?

4.7iA：

⑶氯化銅的水溶液，然后再酸性環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥即可得到

氯化銅晶體；故K答案D為：冷卻結(jié)晶；過濾。

屋點(diǎn)石成金本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)及混合物分

離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，難

點(diǎn)⑵調(diào)節(jié)PH為3.2?4.7,使Fe3-全部沉淀，且避免生成氫氧化銅。

14.Cl2+2Br=B?+2CΓ分液漏斗除去Hel關(guān)閉活塞A,打開活塞

B5Br+BrO,+6H^=3Br2+3H2O溫度計(jì)防止暴沸C

K祥解》鹵水中通入氯氣把浪離子氧化為單質(zhì)溟，通入熱空氣吹出漠，然后用純堿溶液吸

收轉(zhuǎn)化為澳酸根離子和澳離子，最后用硫酸酸化生成單質(zhì)溟，據(jù)此解答。

K詳析Il⑴反應(yīng)I是氯氣氧化澳離子，反應(yīng)的離子方程式為CL+2Br=Bηi+2Cl,根據(jù)儀器

構(gòu)造可判斷儀器a的名稱為分液漏斗，濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，則儀器b

的作用是除去HCl。

⑵反應(yīng)∏是純堿溶液吸收單質(zhì)澳轉(zhuǎn)化為澳酸根離子和浪離子，因此反應(yīng)II的操作過程為關(guān)

閉活塞A,打開活塞B,反應(yīng)In的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2。。

⑶通過圖丙裝置可得到液濱，該裝置是蒸儲(chǔ)裝置，因此該裝置中缺少的儀器名稱為溫度計(jì),

蒸儲(chǔ)需要加熱，則蒸儲(chǔ)燒瓶中加入小瓷片的目的是防止暴沸，冷凝時(shí)采用逆流原理，則冷凝

水從C端進(jìn)入。

15.NaqOs溶液過濾NH3極易溶于水，水溶液呈堿性，便于吸收

CO2CO2+NH3+H2O+NaCI=NaHCO3i+NH4CI143

K詳析1(l)Ca2+用碳酸鈉除去，Mg2+用氫氧化鈉除去，SO；用氯化根除去，過濾后，最后

加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋼要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋼的后面，

而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此若粗鹽中含有少量Mg?+、Ca2+，SO，，則除雜時(shí)加入的試

劑依次為NaOH溶液、BaCI2溶液、Na^CC^溶液、稀鹽酸，加入稀鹽酸前的操作名稱為過

濾。

(2)由于NH3極易溶于水，水溶液呈堿性，便于吸收更多的CO2,因此向飽和食鹽水中先通入

NH,,然后通入C。?；已知生成NaHCO3晶體的同時(shí)，還有一種鹽生成，根據(jù)原子守恒可知

該鹽是氯化悅有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO?+N%+H2O+NaCl=NaHCO,J+NH4Clo

⑶若將電解食鹽水得到的2molCl0通入足量石灰乳中，根據(jù)方程式2Cb+2Ca(C)H)2=

CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O可知理論上可得到次氯酸鈣的物質(zhì)的量是Imol,質(zhì)量為143g。

16.(1)電滲析法離子交換法

(2)HCI過濾

⑶MgCl2(熔融)避里=Mg+CU防止Mg與空氣中O2反應(yīng)(或答防止Mg與。2、Co2、N2

反應(yīng))

⑷海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，提高鎂離子

濃度

K祥解』海水中加入熟石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后的沉淀溶解在稀鹽酸得

到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，得

到固體氯化鎂，電極熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，

(1)

海水水資源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻等，海水淡化的方法主

要有：蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法；

(2)

海水加入熟石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后的沉淀溶解在稀鹽酸得到氯化鎂溶

液，試劑a為HCI,操作A為過濾；

(3)

電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCi2(熔融)蟹Mg+CL九電

解熔融氯化鎂時(shí)得到的鎂應(yīng)在H,中冷卻，不能在空氣中冷卻，原因是防止Mg與空氣中O2

反應(yīng)(或答防止Mg與。2、Co2、N2反應(yīng))；

(4)

水提鎂的過程，先將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V的原因是海水中氯化

鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，提高鎂離子濃度。

H?p?H

17.第三周期IA族P3^>CΓ>Na+.共價(jià)

H

+2+

鍵HClO4>H3PO4>H2SiO3MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H,O

K祥解》W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中W的原

子半徑最大，則W為Na,X的單質(zhì)可用作生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的材料，則X為Si,水體中Y元

素含量高會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，則Y為P,Z的最外層電子數(shù)比次外層少1,則Z為CI。

K詳析》⑴由分析可知W為Na,則W在周期表中的位置為第三周期IA族，故K答案』

為：第三周期IA族。

⑵W、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、P匚Cf,離子的電子層越多，離子半徑越大，電

子層相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑P">CT>Na+,故K答案》

為：P3^>CΓ>Na+o

H:P:H

⑶由分析可知Y為P,最簡(jiǎn)單氫化物為PH3,其電子式為H,YZ3為PCb,是共價(jià)化

H:P:H

合物，則所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，故K答案』為：H、共價(jià)鍵。

⑷由分析可知，X、Y、Z分別為Si、P、Cl,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為

H2SiOrH3POrHClO4,非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬

性：CI>P>Si,酸性：HClO4>H3PO4