湖南省懷化市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

湖南省懷化市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.激光、螢光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)

B.臭氧是常用的氣體消毒劑，臭氧是非極性分子

C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極法

D.泡沫滅火器中的常用試劑為硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液

K答案HB

K解析1A.電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子（原子、離子或分子）中電子的一種能量變化,

激光、熒光、LED燈發(fā)光時原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高

的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將

多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，A正確；

B.臭氧是V形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子，B錯誤；

C.鎂活潑性強，與熱水器金屬內(nèi)膽接觸，再與自來水形成原電池結(jié)構(gòu)，鎂做負極消耗，使

內(nèi)膽免于銹蝕，C正確；

D.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)，

就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫從而滅火，D正確；

故選B。

2.下列化學(xué)用語表述正確的是

Is2s

A.基態(tài)N原子電子排布圖:F∏^lFrfl

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

C.SC>3的VSEPR模型:

D.用原子軌道描述氯化紈分子中化學(xué)鍵的形成:

OOθiι=>：GOO?!(??

K答案』D

Is2s2p

K解析HA.基態(tài)N原子電子排布圖為而嚇I(yè)IJflIrr故A錯誤；

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl,故B錯誤；

C.S0,的中心原子的價層電子對數(shù)為3+"^=3,VSEPR模型為平面三角形，故C

2

錯誤；

D.H原子的未成對電子所在原子軌道為球形，Cl原子的未成對電子所在原子軌道為啞鈴形,

它們"頭碰頭'’形成單鍵，故D正確；

故選D。

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.電解精煉銅時電路中每轉(zhuǎn)移2NA個電子，陽極溶解64g粗銅

B.18gD2。中含有的質(zhì)子數(shù)為IoNA

C.O.lmolH?和O.lmol"于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0?2NA

D.ILl.OmolL-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為NA

K答案HC

K解析》A.電解精煉銅時，陽極放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故電路中轉(zhuǎn)移

2NA個電子時，陽極溶解粗銅小于64g,故A錯誤；

B.18gDzO的摩爾質(zhì)量為20g∕mol,D2O分子中含有10個質(zhì)子，18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為

18g

..,,×10×NA=9N,故B錯誤；

20g∕molA

C.H2和L的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，但由于反應(yīng)前后分子的總物質(zhì)的量不變，因此無論反應(yīng)程度

如何，分子總數(shù)一直為0?2NA,故C正確；

D.HCI在溶液中完全電離，則溶液中含ImoICh另外溶液中還存在OH,故陰離子總數(shù)大

于NA,故D錯誤；

故選C。

4.下列說法中正確的是

A.在相同條件下，兩份質(zhì)量相等的氫氣分別與足量的氧氣充分反應(yīng)，生成液態(tài)水比生成水

蒸氣放出熱量少

B.甲烷的燃燒熱為AH=-89Q3kJ?moL,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

l

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-89O.3kJ?moΓ

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?moΓ',則稀CH3COOH溶液和稀

NaOH溶液的反應(yīng)熱AH=-57.3kJ?moΓl

D.室溫下冰自動融化成水，這是焙增的過程

K答案』D

K解析』A.在相同條件下，兩份質(zhì)量相等的氫氣分別與足量的氧氣充分反應(yīng)，生成液態(tài)

水比生成水蒸氣放出熱量多，A錯誤；

B,甲烷的燃燒熱為AH=-890.3kJ?moL,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

l

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890.3kJ?moΓ,B錯誤；

C.已知H*Qq)+OH-(aq)=&0⑴ΔH=-57.3kJ?moΓ,,則稀CH3COOH溶液和稀

NaoH溶液的反應(yīng)熱因醋酸的電離吸熱，AH>-57.3kJ?moΓ∣,C錯誤；

D.室溫下冰自動融化成水，水分子混亂度增大，這是燧增的過程，D正確；

故選D。

5.已二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成

路線；

工業(yè)路線“綠色”合成路線

,__________X__________,___________Λ_________

(OH?

C?硝酸_廣CooH一空氣C

AD≡≡∣J,?r</COOHr催化劑,△O

苯環(huán)己醇己二酸環(huán)己烷

下列說法正確的是

A.苯和環(huán)己烷分子中碳的雜化軌道類型均為sp2雜化

B.環(huán)己醇分子含有1個手性碳原子

CH3

C.環(huán)己醇的沸點比甲基環(huán)己烷([j)高

,是因為環(huán)己醇形成分子間氫鍵

D.己二酸分子中所含。鍵個數(shù)與兀鍵個數(shù)之比為：11：2

K答案HC

K解析5A.環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，雜化軌道類型為sp3雜化，故A錯誤;

B.周圍所連四個原子或原子團均不相同的為手性碳原子，環(huán)己醇中不含有手性碳原子，故

B錯誤；

C.環(huán)己醇分子間可以形成氫鍵，故沸點比甲基環(huán)己烷高，故C正確；

D.所有的單鍵均為"鍵，雙鍵中含有一個6鍵和一個冗鍵，故己二酸分子中所含G鍵個數(shù)

與兀鍵個數(shù)之比為：19：2,故D錯誤；

故選Co

6.氨水中存在電離平衡NH.「H?ONH：+OH.；氯化鏤溶液中存在水解平衡

+下列敘述正確的是

NH?+H2O.NH3?H2O+HO

A.相同條件下，PH=Io的氨水和PH=IO的氫氧化鈉溶液，前者水的電離程度大

B.向氯化鉉溶液中滴加氨水至呈中性，溶液中C(NH；)=C(Cr)

C.pH相等的①NHQ、②(NH)SO4、③NH4HSO4三種溶液，C(NH；)：②>①>③

C(NH

D.某溫度下，向氨水中滴加同濃度的CH,COOH溶液，滴加過程中一一J減小

C(NH3H2O)

K答案』B

K解析』A.氨水和氫氧化鈉溶液中水電離出的OH-濃度等于氫離子濃度，相同條件下，

pH=1()的氨水和PH=I()的氫氧化鈉溶液中氫離子濃度相同，則水的電離程度相同，A錯

誤；

B.向氯化鍍?nèi)芤褐械渭影彼脸手行?，則c(H*)=c(OH),結(jié)合溶液中電荷守恒

c(NH：)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),可得C(NH；)=C(Cr),B正確；

C.氯化鏤和硫酸鏤都是強酸弱堿鹽，均由于筱離子水解使溶液呈酸性，相同條件下錢離子

濃度相同時水解程度相同、生成的氫離子濃度相同、PH相同，硫酸氫鏤溶液主要由于完全

電離出氫離子呈酸性，則PH相等的①NH4Ck②(NHJSO」、③NHqHS。,三種溶液，

C(NH：)：②=①>③，C錯誤；

c(NH*)C(NH4)?c(0H)Kb

D.某溫度下，氨水中存在一一%N八，J?,?=/MT\,向氨水

c(NH3-H2O)c(NH,?H2O)?c(θHjC(OHJ

中滴加同濃度的CH3COOH溶液，滴加過程中氫氧根濃度減小，Kb不變，則上述比值增大,

D錯誤；

K答案Il選B。

7.一種新化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子

數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

入∕Y?/Z-

w+XX

z×IKz

A.該新化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.工業(yè)上可通過電解WZ溶液獲得W單質(zhì)

C.Y的氧化物的水化物一定是強酸

D.氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z

K答案』A

K解析RA.據(jù)分析，該新化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B.工業(yè)上可通過電解熔融WZ(NaCI)獲得W單質(zhì)(Na),B不正確；

C.Y為P元素，其最高價氧化物的水化物是H3PO4,屬于中強酸，C不正確；

D.X、Y、Z位于同一周期，則元素非金屬性順序為(CI)Z>Y(P)>X(Si),氫化物穩(wěn)定

性：(Cl)Z>Y(P)>X(Si),D不正確：

故選Ao

8.溫度為T時，向2.()L恒容密閉容器中充入LOmoIPC1：

PCl5(g).PCl3(g)+Cl2(g)ΔH>(),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中

測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s050150250350

n(PCl3)Zmol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A.溫度為T時平衡常數(shù)Kc=().()5

B.保持其他條件不變，升高溫度再次平衡時C(PCl3)<O?lOmol∕L

C.350s后向該容器中再充入0?8molPCk'0.20molPCl3>f∏0.20molCl2,反應(yīng)達到平衡

前v(正)<v(逆)

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCh和2?0molC12,達到平衡時，PCL,的轉(zhuǎn)

化率小于80%

K答案2C

0.20.2

-------X--------

K解析HA?平衡時平衡常數(shù)為K=一=0025,故A錯誤；

1—UC.Z9

2

B.平衡時C(PCI3)=0?20mol÷2L=0.IOmolLT,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，保持其他條件不變，升

高溫度，c(PC13)增加，即c(PCL,)>0?10mol∕L,故B錯誤；

0.20.2

-------X--------

C.平衡時平衡常數(shù)為K=彳八，=0.025,相同溫度下，起始時向容器中充入

1—U.Z

~γ~

0.40.4

-------X-------

0.8molPCis>0.2OmoIPeh和0.2OmolCL,此時濃度商Q=2/=Qθ5>0.025,向逆反

1.0

T

應(yīng)方向進行，則反應(yīng)達到平衡前V(正)<v(逆)，故C正確：

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCb和2.0molC12,等效為起始加入2.OmolPCl5,

可以理解為先用兩個相同大小的容器每個容器裝ImolPC卜，達到平衡時，每個容器中有

0.2molPCb,總共有04molPCb,則消耗1.6molPCb,PCI3的轉(zhuǎn)化率

α="㈣XlOO%=80%,將兩個容器壓縮到一個容器中，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向

2mol

移動，消耗PCb物質(zhì)的量大于1.6mol,則轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯誤。

綜上所述，K答案』為C。

9.以CC)2和HzO為原料的共電解技術(shù)既能制備原料氣(Co和H?),又能實現(xiàn)CC>2減排，

對環(huán)境保護有重要意義。固體氧化物(電解質(zhì)為摻雜了氧化軌的氧化錯)電解池的工作原理如

圖，下列說法正確的是

電

源

相連

的負極

與電源

極，

為陰

A.N

為

反應(yīng)式

的電極

M極

l,則

）=k

（H2O

2）F

n（CO

B.若

2

^

+2O

+C0

=H

-4e-

+HO

CO

2

2

2

為2N

子數(shù)

移電

中轉(zhuǎn)

電路

和CO

況）凡

準狀

4L（標

成22.

每生

論上

C.理

A

源

節(jié)約能

，可

工作

溫下

在常

裝置

D.該

』c

K答案

；

錯誤

連，A

極相

的負

電源

極，與

為陰

析，M

.據(jù)分

力A

K解析

式為

極反應(yīng)

極的電

則M

:1,

）=1

氏0

2）："

1（0?

，若1

反應(yīng)

還原

發(fā)生

極上

析：M

據(jù)分

B.

2

；

錯誤

^,B

+2O

+CO

=H

+4e^

+HO

CO

2

2

2

2

為

電子數(shù)

中轉(zhuǎn)移

o電路

況）C

（標準狀

22.4L

生成

,每

~O^

~CO

~2e^

：CO

系式

在關(guān)

C.存

2

A,

為2N

子數(shù)

移電

中轉(zhuǎn)

電路

）H2

準狀況

4L（標

成22?

每生

0”,

H

2e^-

HO

2N,

A

2

2

；

正確

A，C

為2N

子數(shù)