高考理綜試題化學(xué)部分（含詳細(xì)答案和試題解析）doc高中化學(xué)

://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試I6.以下各組離子，在溶液中能大量共存、參加NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+、、、B.、、、C.、Ba2+、、D.、、、答案D【解析】A項(xiàng)，參加NaOH會(huì)與NH產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀；B項(xiàng)HCO與AlO不能共存，會(huì)生成Al(OH)3沉淀。C項(xiàng)，OH－與HSO生成SO－，與Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但無氣體。D項(xiàng)，OH－與NH產(chǎn)生NH3，與Mg2＋會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，正確。7.將15ml.2mol?.溶液逐滴參加到40ml.0.5mol?.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，那么中n值是A.4B.3C答案B【解析】M的化合價(jià)為+n，Na2CO3與MCln反響對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：2Mn+~nCO－2n15×10-3×240×10-3×0.5可得n=3，應(yīng)選B。8.以下表示溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.B.CD.答案B【解析】在堿性條件下，不可能產(chǎn)生CO2氣體，而應(yīng)是CO－，故B項(xiàng)錯(cuò)。9.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,那么碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.B.C.D.答案C【解析】乙酸的化學(xué)式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CnH2n，從化學(xué)式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,C與H之間的數(shù)目比為1:2,質(zhì)量比為6:1，碳?xì)涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)一共為1-a,其中碳占。10.用0.1mol?.的鹽酸滴定0.10mol?.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>答案C【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)。11.為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，那么該樣品的純度〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕是A.B.C.D.答案A【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2Om(減少)2×8410662x(W1-w2)解得x=，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A項(xiàng)正確。12.有關(guān)以下圖所示化合物的說法不正確的選項(xiàng)是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反響，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反響B(tài).1mol該化合物最多可以與3molNaOH反響C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，又可以與NaHCO3溶液反響放出CO2氣體答案D【解析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反響，又含有甲基，故可以與Br2光照發(fā)生取代反響，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，酚羥要消耗一個(gè)NaOH，兩個(gè)酯基要消耗兩個(gè)NaOH，正確；C項(xiàng)，苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO4褪色，正確；該有機(jī)物中不存在羧基，故不能與NaHCO3放出CO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)。13.以下圖表示反響，，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：以下有關(guān)該反響的描述正確的選項(xiàng)是A.第6后，反響就終止了B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.假設(shè)升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.假設(shè)降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少答案B【解析】A項(xiàng)，6min時(shí)反響達(dá)平衡，但未停止，故錯(cuò)；B項(xiàng)，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%，正確。H<0，反響為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，那么X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，降溫，正、逆反響速率同時(shí)減小，但是降溫平衡正向移動(dòng)，故V正>V逆，即逆反響減小的倍數(shù)大，錯(cuò)誤。27.〔15分〕〔注意：在試題卷上作答無效〕濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請(qǐng)從以下圖中選用所需的儀器〔可重復(fù)選用〕組成一套進(jìn)行該反響并檢出反響產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。〔連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去〕將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器〔填字母〕參加的試劑作用答案C濃硫硫和木炭產(chǎn)生反響物B無水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水A品紅檢驗(yàn)SO2A酸性KMnO4除去SO2A澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在。【解析】成套裝置包括反響裝置，檢驗(yàn)裝置和尾氣處理裝置。C中參加濃硫硫和木炭作為反響物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他物質(zhì)時(shí)會(huì)在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，假設(shè)變藍(lán)那么說明有水。接著檢驗(yàn)SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗(yàn)，假設(shè)品紅褪色，那么說明有SO2氣體產(chǎn)生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用裝置A，放入澄清石灰水來檢驗(yàn)CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2。28.〔15分〕〔注意：在試題卷上作答無效〕以下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此答復(fù)以下問題：①電源的N端為極；②電極b上發(fā)生的電極反響為；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：；④電極c的質(zhì)量變化是g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；〔2〕如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？答案〔1〕①正極②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。③2.8L④16g⑤甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH－放電，H＋增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。(2)可以因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反響也就變?yōu)樗碾娊狻窘馕觥俊?〕①乙中C電極質(zhì)量增加，那么c處發(fā)生的反響為：Cu2＋+2e－=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽(yáng)極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=〔100-x〕×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H2+O22H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個(gè)反響中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽(yáng)極b處為陰離子OH－放電，即4OH－-4e－=2H2O+O2↑。③轉(zhuǎn)移0.5mol電子，那么生成O2為0.5/4=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L。④Cu2＋+2e－=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，那么生成的m(Cu)=0.5/2×64=16g。⑤甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2＋放電，陽(yáng)極為OH－放電，所以H＋增多，故pH減小。丙中為電解水，對(duì)于K2SO4而言，其pH幾乎不變。〔2〕銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。29.〔15分〕〔注意：在試題卷上作答無效〕周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。答復(fù)以下問題：〔1〕W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是；〔2〕Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；〔3〕R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是；〔4〕這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是〔填化學(xué)式〕，其原因是；②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是；〔5〕W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反響，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反響的化學(xué)方程式〔各物質(zhì)用化學(xué)式表示〕是。答案〔1〕原子晶體?！?〕NO2和N2O4〔3〕As2S5?！?〕①NH3>AsH3>PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；②電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形?！?〕SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4【解析】此題可結(jié)合問題作答。W的氯化物為正四體型，那么應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si?！?〕SiO2為原子晶體。〔2〕高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，那么有NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系?！?〕Y的最高價(jià)氧化的的水化物為強(qiáng)酸，且與Si、N等相鄰，那么只能是S。R為As，所以R的最高價(jià)化合物應(yīng)為As2S5?！?〕顯然x為P元素。①氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。〔5〕由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配平即可。30、〔15分〕化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：〔i〕〔i〕B2H6〔ii〕H2O2/OH－R－CH2CH2OH〔B2H6為乙硼烷〕R－CH＝CH2：答復(fù)以下問題：〔1〕11.2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔2〕B和C均為一氯代烴，它們的名稱〔系統(tǒng)命名〕分別為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；〔3〕在催化劑存在下1molF與2molH2反響，生成3－苯基－1－丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔4〕反響①的反響類型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；〔5〕反響②的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔6〕寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿答案〔1〕C4H10?！?〕2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷〔3〕〔4〕消去反響。〔5〕〔6〕、、、【解析】〔1〕88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)11.2L，即為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4,H原子數(shù)為10，那么化學(xué)式為C4H10。〔2〕C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，那么只能是異丁烷。取代后的產(chǎn)物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷?！?〕F可以與Cu(OH)2反響，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，那么應(yīng)含有碳碳雙鍵。從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！?〕反響①為鹵代烴在醇溶液中的消去反響。〔5〕F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸，D至E為然后與信息相同的條件，那么類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為。E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反響?！?〕G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體。======================================================================================【全國(guó)卷II】6.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響結(jié)束后鋅沒有剩余，那么該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案A【解析】設(shè)2molZn參與反響，因Zn無剩余，那么最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO，這局部是沒有參與氧化復(fù)原反響的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，那么n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被復(fù)原。7.以下關(guān)于溶液和膠體的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者那么沒有答案D【解析】膠體本身是不帶電，只是其外表積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯(cuò)；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，假設(shè)是非電解質(zhì)，那么不導(dǎo)電，也即不會(huì)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)；溶液中溶質(zhì)粒子沒有規(guī)律，C項(xiàng)錯(cuò)；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。8.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中參加NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反響，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出答案D【解析】CaCO3與CO2反響生成Ca(HCO3)2,再參加NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項(xiàng)錯(cuò)；向Na2CO3溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反響時(shí)，放出的CO2多，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，發(fā)生的反響為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。9.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子答案D【解析】核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A項(xiàng)、B項(xiàng)均正確；由于存在同位素，所以相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)。10.現(xiàn)有等濃度的以下溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的選項(xiàng)是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤答案C【解析】①②④均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO，所以對(duì)應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項(xiàng)正確。11.：2H2〔g〕+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4〔g〕+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),假設(shè)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反響放熱3695KJ，那么原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3答案B【解析】設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。那么x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，兩者比為1：3，應(yīng)選B項(xiàng)。—OCCH3O—OC—O12、1molHO —OCCH3O—OC—O溶液充分反響，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為A．5molB．4molC．3molD．2mol答案A【解析】該有機(jī)物含有酚，還有兩個(gè)酯基，要注意該有機(jī)物的酯基與NaOH水解時(shí)，生成羧酸鈉，此外生成的酚還要繼續(xù)消耗NaOH，故需要5molNaOH，A項(xiàng)正確。13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式，其中不正確的選項(xiàng)是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案B【解析】由于Fe2＋的復(fù)原性強(qiáng)于Br－，故根據(jù)氧化復(fù)原反響的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。當(dāng)x/a≤0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a≥1.5時(shí),Fe2＋和Br－合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，那么要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反響。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項(xiàng)中沒有表示，故錯(cuò)。27.(15分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反響生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示?！?〕根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量〔n〕隨時(shí)間〔t〕變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是___________________________;(3)列式計(jì)算該反響在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反響速率：_______________;(4)該反響到達(dá)平衡時(shí)反響物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;(5)如果該反響是放熱反響。改變實(shí)驗(yàn)條件〔溫度、壓強(qiáng)、催化劑〕得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③〔如右圖所示〕那么曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①_________________②________________③__________________答案【解析】此題考查化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計(jì)算。〔1〕根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可?！?〕根據(jù)題意，可以利用“三步法〞求解aX+bYcZ開始1.001.000轉(zhuǎn)化0.450.90.9平衡0.550.10.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是：X+2Y2Z?！?〕根據(jù)圖像可知在3min時(shí)，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol，其平均速率為0.083mol/L·min。〔4〕X的轉(zhuǎn)化率等于0.45?！?〕由題目所給圖象可知，在1中，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動(dòng)，條件為升高溫度。在2中，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為參加催化劑；在3中，平衡正向移動(dòng)，且速率加快，條件為加壓。28.(15分)氨可以與灼熱的氧化銅反響得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反響。答復(fù)以下問題：〔1〕A中參加的物質(zhì)是_____________①_____________________________.發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_______________②_______________________;〔2〕B中參加的物質(zhì)是_____③________，其作用是_________④_______________:〔3〕實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是_____________⑤_________________，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_________________⑥____________________;(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是________________⑦_(dá)_________________，D中收集到的物質(zhì)是_______⑧_______,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_________⑨_____________.答案【解析】此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)和有關(guān)化學(xué)方程式，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和試劑的選擇。根據(jù)反響原理，反響物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應(yīng)該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了D中，而氮?dú)馔ㄟ^排水法進(jìn)行收集。檢驗(yàn)氨氣可利用其堿性，檢驗(yàn)水可以用無水硫酸銅。29.(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,答復(fù)以下問題:實(shí)驗(yàn)②中反響的化學(xué)方程式是;(2)E溶液是,判斷依據(jù)是;(3)寫出以下四種化合物的化學(xué)式:A、C、D、F.答案【解析】此題考查離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32—只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽(yáng)離子為Ag+，那么肯定為AgNO3，由③可得D中無SO42—，那么F中的陰離子為SO42—，D中的陰離子為Cl—。由④可得F中的陽(yáng)離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO—假設(shè)與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。30.(15分)化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反響如以下圖所示:R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為。根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題:(1)A的分子式為;(2)反響②的化學(xué)方程式是;(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(4)反響①的化學(xué)方程式是;(5)A有多種同分異構(gòu)體,寫出四個(gè)同時(shí)滿足(i)能發(fā)生水解反響(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、；〔6〕A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案【解析】此題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)推斷和性質(zhì)，注意結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫。根據(jù)題意，A分子中碳的原子數(shù)為4個(gè)，氫原子的個(gè)數(shù)為6個(gè)，那么氧原子的個(gè)數(shù)為2個(gè)，即A的分子式為C4H6O2。由于A可以發(fā)生聚合反響，說明含有碳碳雙鍵，在硫酸存在條件下生成兩種有機(jī)物，那么為酯的水解，即A中含有酯基。根據(jù)不飽和度，沒有其他功能團(tuán)。由A的水解產(chǎn)物C和D的關(guān)系可判斷C與D中的碳原子數(shù)相等，均為兩個(gè)。那么A的結(jié)構(gòu)為CH3COOCH=CH2，因此A在酸性條件下水解后得到CH3COOH和CH2=CHOH，碳碳雙鍵的碳原子上接羥基不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為CH3CHO。A聚合反響后得到的產(chǎn)物B為，在酸性條件下水解，除了生成乙酸和。=================================================================================【北京卷】6．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．鐵外表鍍鋅，鐵作陽(yáng)極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵夕陽(yáng)腐蝕的正極反響：D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽(yáng)極反響：7．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。以下判斷正確的選項(xiàng)是A．金屬性：YZB氫化物的沸點(diǎn)：C．離子的復(fù)原性：D原子及離子半徑：8．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中參加銅粉，銅粉不溶解；再參加固體，銅粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再參加溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反響產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再參加少量固體，速率不改變9．有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol，乙中參加HI0.2mol，相同溫度下分別到達(dá)平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度B甲中參加0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1mol，乙增加0.1mol10.甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。以下推斷合理的是A．某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，那么該溶液顯堿性，只能與酸反響B(tài)．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，那么乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，那么丁中一定含有-1價(jià)的元素11．有4中混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①與；②與③與④與以下各項(xiàng)排序正確的選項(xiàng)是A．pH:②>③>④>①B：②>④>③>①C.溶液中:①>③>②>④D:①>④>③>②12.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔局部生成物和反響條件略去〕以下推斷不正確的選項(xiàng)是A．假設(shè)X是，C為含極性鍵的非極性分子，那么A一定是氯氣，且D和E不反響B(tài)．假設(shè)A是單質(zhì)，B和D的反響是，那么E一定能復(fù)原C．假設(shè)D為CO，C能和E反響，那么A一定為，其電子式是D．假設(shè)D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，那么X一定是鋁鹽25．〔16分〕丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥〔分子式為〕和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂；脂與酯克發(fā)生如下酯交換反響：〔R，R’R’’代表羥基〕〔1〕農(nóng)藥分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A含有的官能團(tuán)名稱是；②由丙烯生成A的反響類型是〔2〕A水解可得到D，該水解反響的化學(xué)方程式是?！?〕C蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！?〕以下說法正確的選項(xiàng)是〔選填序號(hào)字母〕a.能發(fā)生聚合反響，復(fù)原反映和氧化反映b．C含有兩個(gè)甲基的羥酸類同分異構(gòu)體有4個(gè)cD催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量dE有芳香氣味，易溶于乙醇〔5〕E的水解產(chǎn)物經(jīng)別離子最終的到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H別離的操作方法是〔6〕F的分子式為DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基部處于對(duì)位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反響生成DAP單體的化學(xué)方程式。26．〔15分〕以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下〔局部操作和條件略〕；I從廢液中提純并結(jié)晶處。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，枯燥后得到V煅燒，得到固體：在熱水中分解I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反響的離子方程式是II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用III中，生成的離子方程式是。假設(shè)濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有局部固體外表變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是。IV中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是。煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，假設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，那么該產(chǎn)品中的質(zhì)量是kg〔摩爾質(zhì)量/g·；〕27．〔14分〕某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按以下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)〔夾持儀器已略去〕。實(shí)驗(yàn)說明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳：氫氧化鈉溶液不與反響，能與反響：實(shí)驗(yàn)應(yīng)防止有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，參加藥品，翻開彈簧夾后裝置①中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是裝置②的作用是，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是〔選填序號(hào)字母〕加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化28．〔15分〕以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：〔1〕將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4+11〔2〕接觸室中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是?！?〕依據(jù)工藝流程圖判斷以下說法正確的選項(xiàng)是〔選填序號(hào)字母〕。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高的反響速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵〔4〕每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反響的熱化學(xué)方程是?！?〕吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是。②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別參加到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)枯燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。局部測(cè)定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%；假設(shè)銨鹽質(zhì)量為15.00g。濃硫酸增加的質(zhì)量為?！灿?jì)算結(jié)果保存兩位小數(shù)〕6789101112ABCCDBA【參考答案】25.(16分)〔1〕①碳碳雙鍵、氯原子②取代反響〔4〕acd〔5〕蒸餾26.〔15分〕(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)參加硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反響方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解〔3〕Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2〔4〕取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，假設(shè)無白色沉淀產(chǎn)生，那么沉淀洗滌干凈〔5〕288.027.〔14分〕〔1〕3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液〔2〕通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)〔3〕Cu+4HNO3〔濃〕=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O〔4〕將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O=2HNO3+NO〔5〕裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色〔6〕acd28.〔15分〕〔1〕FeS2〔2〕〔3〕abd〔4〕SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol〔5〕①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②14.562.31g29.〔18分〕〔1〕青〔2〕性狀別離3：1〔3〕1/2測(cè)交相關(guān)的基因組成〔4〕金定〔5〕統(tǒng)計(jì)學(xué)基因別離30.〔16分〕〔1〕生物固氮、閃電固氮植物和微生物〔2〕蛋白質(zhì)、核酸〔3〕對(duì)硝酸鹽的利用量不同〔4〕①喪失了植被硝酸鹽的吸收②動(dòng)植被遺體分解后，產(chǎn)生的硝酸鹽進(jìn)入小溪〔5〕T-AU-A〔6〕通過細(xì)菌的作用將硝酸鹽最終變成返回大氣、雨水的沖刷〔7〕修養(yǎng)水源、同化無機(jī)環(huán)境中的氮元素===================================================================【四川卷】6.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技開展的方向之一。以下有關(guān)材料的說法正確的選項(xiàng)是氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料C60屬于原子晶體，用于制造納米材料纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維7.以下有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中參加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中參加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類8.在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：、、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、9.25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。以下熱化學(xué)方程式書寫A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。以下說法正確的選項(xiàng)是復(fù)原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子YX、MY都是含有極性鍵的極性分子Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO411.向mg鎂和鋁的混合物中參加適量的稀硫酸，恰好完全反響生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反響后的溶液中參加cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。那么以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是A. B. C.n=m+17Vc D.＜＜12.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，以下說法不正確的是A.c〔NH+4〕：③＞①B.水電離出的c〔H+〕：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c〔H+〕＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c〔NH+4〕＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)13.在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、Y，發(fā)生反響kJ/mol。反響到達(dá)平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積C(Y)/mol·L-1溫度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70以下說法正確的選項(xiàng)是A.m＞n B.Q＜0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向移動(dòng)26.〔16分〕過氧化氫是重要的氧化劑、復(fù)原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過氧化的含量請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝阂迫?0.00m密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，參加稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反響的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________〔填“酸式〞或“堿式〞〕滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________。〔4〕復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，那么原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________?！?〕假設(shè)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，那么測(cè)定結(jié)果_________〔填“偏高〞或“偏低〞或“不變〞〕。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性?！矊?shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。〕請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性27.〔15分〕A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔反響條件略去〕。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反響，與沸水迅速反響，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反響生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問題：組成B單質(zhì)的元素位于周期表第______________周期，第_______________族?；衔顲的電子式為__________________________________。J的沸點(diǎn)比硒化氫〔H2Se〕的沸點(diǎn)高，其原因是_________________。寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反響生成A和J的化學(xué)方程式：________________。寫出D與足量的N反響生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。上圖中，在同一反響里一種物質(zhì)作氧化劑，又作復(fù)原劑，這樣的反響共有_______個(gè)。28.〔14分〕四川汶川盛產(chǎn)品質(zhì)優(yōu)良的甜櫻桃。甜櫻桃中含有一種羥基酸〔用A表示〕，A的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，化學(xué)式為;1.34gA與足量的碳酸氫鈉溶液反響，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中，B、C、D、E分別代表一種直鏈有機(jī)物，它們的碳原子數(shù)相等。E的化學(xué)式為(轉(zhuǎn)化過程中生成的其它產(chǎn)物略去)。：A的合成方法如下：其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機(jī)物。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________?！?〕C生成D的化學(xué)方程式是。〔3〕A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水瓜，可能生成的有機(jī)物共有種?！?〕F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！?〕寫出G與水反響生成A和M的化學(xué)方程式：。29.〔15分〕新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰〔LiFePO4〕是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氣氛中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、枯燥，在800℃左右、惰性氣體氣氛中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰郭了電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰郭子選移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一〔用M表示〕的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氣氛中進(jìn)行。其原因是?！?〕在方法一所發(fā)生的反響中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、、〔填化學(xué)式〕生成?！?〕在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反響式為?！?〕寫出M與足量氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式：。〔5〕該鋰離子電池在充電過程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，那么該電池放電時(shí)正極的電極反響式為?！緟⒖即鸢浮?．A7．B8．D 9．B 10．D 11．C 12．B 13．C 26.I．〔1〕容量瓶〔2〕25628502〔3〕酸式滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色〔4〕〔5〕偏高II．〔各1分，共4分〕實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。〔取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，參加過氧化氫溶液?！钞a(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。〔溶液變藍(lán)色。〕驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。〔取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中?！钞a(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃?！踩芤鹤儨啙峄蛴袦\黃色沉淀產(chǎn)生〕27.〔15分〕〔1〕三〔1分〕IIA〔1分〕〔2分〕〔2〕水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)〔2分〕〔3〕〔3分〕〔4〕〔3分〕〔5〕2〔3分〕28.〔14分〕〔3分〕〔3分〕〔3〕7〔3分〕〔2分〕〔3分〕29.〔15分〕〔1〕為了防止亞鐵化合物被氧化〔3分〕〔2〕CO HO NH3〔每空1分，共3分〕〔3〕Fe+HP+Li+2e＝LiFePO4+2H+〔3分〕〔4〕〔3分〕〔5〕FePO4+Li++e====LiFePO4〔3分〕=========================================================================【天津卷】1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.維生素C具有復(fù)原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料A【解析】復(fù)原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，糖類不屬于高分子，錯(cuò)；C項(xiàng)，煤氣化屬于化學(xué)變化，錯(cuò)；D項(xiàng)，聚酯纖維屬于有機(jī)物，錯(cuò)。2.25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判斷不正確的選項(xiàng)是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別參加NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大C【解析】相同濃度時(shí)，Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)。3.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再參加稀鹽酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純潔的FeCl3溶液B【解析】A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò)；B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，那么肯定為堿性，正確。C項(xiàng)，假設(shè)原溶液中含有SO－，生成BaSO3，再參加HCl，那么與溶液的NO結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，那么可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯(cuò)；D項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)水解，錯(cuò)。4.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中參加AgCl固體，溶液中c(S2-)下降D【解析】A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，故錯(cuò)；B項(xiàng)，溫度不變，那么Kw是不變的，錯(cuò)；C項(xiàng)，pH=5即代表溶液中C(H＋)均為10-5mol/L，錯(cuò)。D項(xiàng)，Ag2S比AgCl更難溶，故參加S2－會(huì)與溶液中的Ag＋結(jié)合的，正確。5.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反響：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度到達(dá)HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.CO與HbO2反響的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)C【解析】由反響方程式知，K的表達(dá)式正確，A對(duì)；CO與HbO2反響的平衡常數(shù)達(dá)220，可見其正向進(jìn)行的程度很大，正確。，由題意知，K=220，=0.02時(shí)，人受損，那么C(CO)/C(O2)=9×10-5,C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，當(dāng)O2濃度很大時(shí)，題中平衡將逆向移動(dòng)，從而解救人，正確。6.：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，以下說法正確的選項(xiàng)是A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反響過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反響放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023C【解析】A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為Kj/mol，錯(cuò)；圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO2,故錯(cuò)。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452KJ,而H用負(fù)值表示時(shí)，那么大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反響熱，所得熱量為57KJ，故D項(xiàng)錯(cuò)。7.〔14分〕下表為元素周期表的一局部，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)答復(fù)以下問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧〔1〕④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________?！?〕②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________?！?〕①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________?！?〕由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為〔填序號(hào)〕_________________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反響：X溶液與Y溶液反響的離子方程式為_____________________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中參加一定量的Y溶液至_________________。【解析】此題以周期表為題材，考查原子半徑比擬，酸性強(qiáng)弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識(shí)?！?〕⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個(gè)電子層，故半徑最小?！?〕②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)?！?〕四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價(jià)鍵那么應(yīng)有兩種非金屬組成?！?〕液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反響?！?〕⑥為Al，可推斷Z為Al(OH)3，受熱分解可產(chǎn)物Al2O3，再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應(yīng)為AlCl3與NH3·H2O的反響，生成NH4Cl。由于NH水解，故要使其濃度與Cl－相等，那么要補(bǔ)充NH3·H2O。由電荷守恒知：C(NH)+C(H＋)C(Cl－)+C(OH－),假設(shè)C(NH)C(Cl－)，那么C(H＋)=C(OH－)，即pH=7。8.〔18分〕請(qǐng)仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A.是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B.稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C.的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D.中只含一個(gè)氧原子，與 Na反響放出H2；F.為烴。請(qǐng)答復(fù)：B的分子式為_______________________。B不能發(fā)生的反響是〔填序號(hào)〕______________。a.氧化反響 b.聚合反響 c.消去反響 d取代反響 e.與Br2加成反響.寫出D→E、E→F的反響類型：D→E__________________、E→F_______________________。F的分子式為____________________?；衔颒是F的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量為56，寫出H所有可能的結(jié)構(gòu)；_______________________________________________________________________。寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法給F命名：A:___________________、C：、F的名稱：__________________。寫出E→D的化學(xué)力程式______________________________________________________________________。【解析】此題考查有機(jī)物的推斷。F是相對(duì)分子質(zhì)量為70的烴，那么可計(jì)算14n=70,得n=5，故其分子式為C5H10。E與F的相對(duì)分子質(zhì)量差值為81，從條件看，應(yīng)為鹵代烴的消去反響，而溴的相對(duì)原子質(zhì)量為80，所以E應(yīng)為溴代烴。D只含有一個(gè)氧，與Na能放出H2，那么應(yīng)為醇。A為酯，水解生成的B中含有羥基，那么C中應(yīng)含有羧基，在C、D、E、F的相互轉(zhuǎn)變過程中碳原子數(shù)是不變，那么C中碳應(yīng)為5個(gè)，102-5×12-2×16=10，那么C的化學(xué)式為C5H10O2，又C中核磁共振譜中含有4種氫，由此可推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHCH2COOH。〔1〕從B的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)碳四價(jià)被全氫原子，即可寫出化學(xué)式。〔2〕B中有羥基，那么可以發(fā)生氧化，消去和取代反響?！?〕C到D為羧基復(fù)原成了羥基，D至E為羥基被溴取代生成溴代烴。溴代烴也可在NaOH水溶液中取代成醇?！?〕F為烯烴，其同系物D也應(yīng)為烯烴，又相對(duì)分子質(zhì)量為56，那么14n=56，得n=4。所有同分異構(gòu)體為1-丁烯，2-丁烯〔存在順反異構(gòu)〕和甲基丙烯四種。〔5〕B為醇，C為羧酸，兩者結(jié)合不寫出A的酯的結(jié)構(gòu)。F的名稱要注意從靠近碳碳雙鍵的一端進(jìn)行編號(hào)命名?！?〕E→D為溴代烴,NaOH水溶液條件下的取代反響。9.〔18分〕海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：〔1〕請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：、。〔2〕將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、、或H2、?！?〕步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2復(fù)原為Br，其目的為。〔4〕步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反響的離子方程式為，由此反響可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是?！?〕某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱：。②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要到達(dá)提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。④C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中參加NaBr溶液，充分反響后，再進(jìn)行的別離操作是?！窘馕觥看祟}考查海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中Cl2有可能與NaOH會(huì)生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小，屢次用SO2反復(fù)吸收，最終用Cl2處理，那么可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強(qiáng)氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸對(duì)設(shè)備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點(diǎn)不同而提純Br2，所以要通過溫度計(jì)控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br2純潔。10.〔14分〕氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。以下圖為電池示意圖，該電池電極外表鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)答復(fù)：〔1〕氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椤灿胊、b表示〕?！?〕負(fù)極反響式為。〔3〕電極外表鍍鉑粉的原因?yàn)?。?〕該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供應(yīng)，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量平安儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LIHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑①反響Ⅰ中的復(fù)原劑是，反響Ⅱ中的氧化劑是。②LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為80％，那么導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol。③32【解析】此題考查電化學(xué)知識(shí)。〔1〕原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。總反響為2H2+O2=2H2O，其中H2從零價(jià)升至+1價(jià)，失去電子，即電子從a流向b?！?〕負(fù)極為失去電子的一極，即H2失電子生成H＋，由于溶液是堿性的，故電極反響式左右應(yīng)各加上OH－?！?〕鉑粉的接觸面積大，可以加快反響速率。〔4〕I.Li從零價(jià)升至+1價(jià)，作復(fù)原劑。II.H2O的H從+1降至H2中的零價(jià)，作氧化劑。由反響I，當(dāng)吸收10molH2時(shí)，那么生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)=192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20molLiH可生成20molH2，實(shí)際參加反響的H2為20×80%=1.6mol，1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2=====================================================================================【重慶卷】1.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是將固體參加容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH是指上測(cè)定其pH用溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反響讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小以下各組離子，能在溶液中大量共存的是A．BC．D9．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．具有復(fù)原性，故可作漂白劑B．的金屬活性比強(qiáng)，故可用與溶液反響制C．濃硝酸中的見光芒份寫，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在中燃燒生成，故在與其他金屬反響的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)10．物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液，pH由大到小排列正確的選項(xiàng)是A．BC．D11．以下對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．一定條件下，可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反響B(tài)．苯酚鈉溶液中通入生成苯酚，那么碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量功1mol，完成燃燒生成3molD．光照下2，2-二甲基丙烷與反響其一溴取代物只有一種12．以下熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的選項(xiàng)是〔的絕對(duì)值均正確〕A．〔燃燒熱〕B．〔中和熱〕C．〔反響熱〕D．〔反響熱〕13．各可逆反響達(dá)平衡后，改變反響條件，其變化趨勢(shì)正確的選項(xiàng)是26.〔14分〕工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中局部原料可用于制備多晶硅?！?〕題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是；NaOH溶液的出口為〔填字母〕；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為〔填字母〕；枯燥塔中應(yīng)使用的液體是。〔2〕多晶硅主要采用SiHCl3復(fù)原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。①SiCl4可制氣相白炭黑〔與光導(dǎo)纖維主要原料相同〕，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反響，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為