山東省滕州市第一中2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

高二年級10月定時(shí)訓(xùn)練化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl37Na23Fe56Cu64Zn65Ag108第Ⅰ卷一、選擇題(每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說法中錯(cuò)誤的是A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B.NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0C.若△H<0，△S>0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變【答案】D【解析】【詳解】A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)，△S<0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0，故A正確；B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)，△S>0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0，故B正確；C．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△H<0，△S>0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；選D。2.某實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說法不正確的是A.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失B.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的反應(yīng)熱的數(shù)值相等D.實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等【答案】C【解析】【詳解】A．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故A正確；B．大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故B正確；C．一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，故D正確；故選C。3.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OHC.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極【答案】D【解析】【詳解】A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，則a是負(fù)極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，A錯(cuò)誤；B．b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計(jì)算氫氣體積，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，a是負(fù)極、b是正極，陽離子氫離子從負(fù)極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，答案選選D。4.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.NH3在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)B.溶液中K+向電極b移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)式為O2+2e+H2O=2OHD.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mo1電子時(shí)，反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積約為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知，NH3在電極a上失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A說法正確；B．電極b得電子，作正極，溶液中K+向正極移動(dòng)，即向電極b移動(dòng)，B說法正確；C．正極的氧氣化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，得4e，電極反應(yīng)式為O2+4e+H2O=2OH，C說法錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mo1電子時(shí)，消耗1mol氨氣，即反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積約為22.4L，D說法正確；答案為C。5.研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池的海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（）A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】由電池總反應(yīng)可知，銀元素化合價(jià)升高被氧化，銀單質(zhì)做水電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，錳元素化合價(jià)降低被還原，二氧化錳為水電池的正極，電極反應(yīng)式為5MnO2＋2e－=Mn5O?！驹斀狻緼.由分析可知，二氧化錳為水電池的正極，電極反應(yīng)式為5MnO2＋2e－=Mn5O，故A錯(cuò)誤；B.由電池總反應(yīng)方程式可知，生成1molNa2Mn5O10，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C.電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則鈉離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.由電池總反應(yīng)可知，銀元素化合價(jià)升高被氧化，銀為還原劑，氯化銀是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選B。6.利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（）A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小【答案】C【解析】【詳解】A．開關(guān)K置于M處，則該裝置為原電池，由于活動(dòng)性Zn＞Fe，所以Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A錯(cuò)誤；B．開關(guān)K置于N處，，則該裝置為電解池，若陽極X為碳棒，Y為NaCl溶液，F(xiàn)e為陰極，被保護(hù)，不會(huì)引起Fe的腐蝕，B錯(cuò)誤；C．開關(guān)K置于M處，則該裝置為原電池，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，由于活動(dòng)性Fe＞Cu，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe2e=Fe2+，Cu為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu，此時(shí)銅棒質(zhì)量將增加，在外電路中的電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線向銅電極移動(dòng)，C正確；D．開關(guān)K置于N處，則該裝置為電解池，Y為硫酸銅溶液，若陽極X為銅棒，電極反應(yīng)：Cu2e=Cu2+，F(xiàn)e為陰極，電極反應(yīng)：Cu2++2e=Cu可用于鐵表面鍍銅，由于兩電極溶解的Cu的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量相等，所以溶液中銅離子濃度將不變，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列平衡體系中，當(dāng)條件改變時(shí)，不能用勒夏特列原理來解釋的事實(shí)是（）A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，高壓有利于合成氨B.2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，升高溫度顏色加深C.Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，加催化劑可以提高生產(chǎn)效率【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的體系，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)，能用勒夏特列原理來解釋，故A不符合題意；B．反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)顏色加深，能用勒夏特列原理來解釋，故B不符合題意；C．當(dāng)加入AgNO3溶液后，與氯離子反應(yīng)生成氯化銀，氯離子的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理來解釋，故C不符合題意；D．催化劑能加快反應(yīng)速率提高生產(chǎn)效率，但催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理來解釋，故D符合題意；答案選D8.一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.x=1B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C.t3時(shí)刻改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度或壓縮容器體積D.t1~t2、t2~t3平衡常數(shù)相等，且K=4【答案】D【解析】【詳解】A．t2時(shí)刻瞬間C的濃度增大，t2～t3階段C的濃度不變，說明平衡不移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)造成的，壓強(qiáng)不影響該平衡，所以有x=1+1=2，故A正確；B．加入催化劑后C的濃度應(yīng)該瞬間不發(fā)生變化，不符合圖示變化規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C．由A、B兩項(xiàng)的分析可知，t2時(shí)刻是增大壓強(qiáng)，若t3改變的條件是增大反應(yīng)物A（或B）的物質(zhì)的量，平衡均正向移動(dòng)，C的濃度隨時(shí)間而增大，但反應(yīng)速率也增大，與圖中所示信息不一樣，所以t3時(shí)刻改變的一個(gè)條件可能是降低溫度，C錯(cuò)誤；D．t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，可計(jì)算t1～t2平衡常數(shù)K，

反應(yīng)三段式為：t1～t2平衡常數(shù)K=Ｄ正確；答案選D。9.已知反應(yīng)CO(g)

+H2O(g)CO2(g)

+H2(g)

△H＜0，在一定溫度和壓強(qiáng)下，該反應(yīng)于密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是(

)A.增大壓強(qiáng)，n(CO2)增加B.更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大C.升高溫度，K增大D.充入一定量的氮?dú)猓琻(H2)不變【答案】D【解析】【詳解】A．該平衡體系反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則n(CO2)不變，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，故C錯(cuò)誤；D．充入一定量的氮?dú)?，由于反?yīng)體系的任何物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)，n(H2)不變，故D正確；答案選D。10.一定條件下，密閉容器內(nèi)SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=akJ?mol1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入一定量O2，下列說法正確的是(不考慮物質(zhì)狀態(tài)變化)A.a增大，K不變 B.a不變，K增大C.a增大，K增大 D.a不變，K不變【答案】D【解析】【詳解】由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知只與物質(zhì)起始狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程和物質(zhì)的多少無關(guān)；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度保持不變則平衡常數(shù)K不變，D正確。答案選D。二、選擇題(每小題一個(gè)到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL

8mol/L的氫氧化鈉溶液，則1mol無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是A.10Q B.5Q~10Q C.小于10Q D.小于5Q【答案】D【解析】【詳解】n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，則由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知，n（CO2）=0.2mol，則n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，則n（C2H6O）=×n（CO2）=0.2mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q，如果乙醇燃燒生成一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，放出的熱量5Q~10Q，故選：D。12.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=571.6kJ·mol1；②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1。下列說法中錯(cuò)誤的是()A①式表示25℃、101kPa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱B.①式表示25℃、101kPa時(shí)，1molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱C.②式表示含1molNaOH的稀溶液與50g98%的硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJD.②式表示含1molNaOH的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸混合后吸收的熱量等于57.3kJ【答案】BD【解析】【詳解】A.①式表示25℃、101kPa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2mol液態(tài)H2O(l)放出熱量為571.6kJ，故A正確；B.①式表示25℃、101kPa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2mol液態(tài)H2O(l)放出熱量為571.6kJ，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸溶于水放出熱量，則②式表示含1molNaOH的稀溶液與50g98%的硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.②式表示含1molNaOH的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸混合后放出的熱量為57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選BD。13.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是A.每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole的電量；B.負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為：CH48e+10OH=+7H2OC.負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e＝4OH；D.電池放電后，溶液pH不斷升高【答案】AB【解析】【分析】堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng);通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．電解質(zhì)溶液顯堿性，所以CH4被氧化后生成CO，C元素化合價(jià)升高8價(jià)，所以每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole，故A正確；B．通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH48e+10OH=+7H2O，故B正確；C．通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)正負(fù)極的反應(yīng)可知電池總反應(yīng)為CH4+2OH+2O2=CO+3H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為AB。14.一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.a為直流電源的正極B.陰極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑C.工作時(shí)，乙池中溶液的pH不變D.若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成0.25mol氣體【答案】D【解析】【分析】

【詳解】A.制備鉻，則Cr電極應(yīng)該是陰極，即a為直流電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.陰極反應(yīng)式為Cr3＋＋3e－=Cr，B錯(cuò)誤；C.工作時(shí)，甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氫離子乙烯乙池，乙池中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；D.若有1mol離子通過A膜，即丙池產(chǎn)生1mol氫離子，則理論上陽極生成0.25mol氧氣，D正確，答案選D。15.500mLKNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A.原混合溶液中c(K＋）為0.2mol·L－1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD.電解后溶液中c(H＋）為0.2mol·L－1【答案】A【解析】【分析】電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子，每生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量）/2mol=0.1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=0.6mol?L10.2mol?L1×2=0.2mol/L。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)分析知，原混合溶液中c（K+）為0.2mol?L1，正確；B、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×4=0.4mol，錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為0.1mol，錯(cuò)誤；D、當(dāng)電解硝酸銅時(shí)溶液中生成氫離子，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時(shí)，實(shí)際上是電解水，所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，為0.1mol×4=0.4mol，則氫離子濃度為0.8mol/L，錯(cuò)誤；答案選A。16.可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到反應(yīng)的限度的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOC.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D.用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)【答案】AC【解析】【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol

O2的同時(shí)生成2n

mol

NO2，同時(shí)消耗n

mol

O2，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；B．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol

O2的同時(shí)生成2n

mol

NO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B不選；C．混合氣體的顏色不再改變，說明NO2的濃度不再變化，能據(jù)此判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；D．用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)，反應(yīng)方向不明確，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D不選；故選AC。17.如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在燒杯(1)中加入CaO，在燒杯(2)中不加其他物質(zhì)，燒杯(3)中加入NH4Cl，發(fā)現(xiàn)燒瓶(1)中紅棕色變深，燒瓶(3)中紅棕色變淺。［已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)］，下列敘述正確的是A.2NO2?N2O4是放熱反應(yīng)B.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C.燒瓶(1)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D.燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大【答案】AC【解析】【分析】2NO2(g)?N2O4(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，若紅棕色加深，說明向生成NO2的方向進(jìn)行，若紅棕色變淺說明向生成N2O4的方向進(jìn)行；已知CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析(1)瓶中的熱量變化；(3)瓶中顏色變淺，說明反應(yīng)正向移動(dòng)，根據(jù)方程式發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后氣體體積變小，據(jù)此分析(3)瓶的壓強(qiáng)變化情況?！驹斀狻緼．(1)中紅棕色變深，說明平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故A正確；B．(3)中紅棕色變淺，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則氯化銨溶于水時(shí)吸收熱量，故B錯(cuò)誤；C．(1)中平衡逆向移動(dòng)，NO2和之前相比含量增多，氣體的總的量不變，氣體的物質(zhì)的量增大，則體系中平均相對分子質(zhì)量減小，故C正確；D．(3)中紅棕色變淺，說明氯化銨溶于水時(shí)吸收熱量，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，則燒瓶(3)中的壓強(qiáng)必然減小，故D錯(cuò)誤；答案選AC。18.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(s)?xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L1·s1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中不正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%B.x=3C.若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5【答案】BD【解析】【分析】經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L1?s1，可知生成C為0.2mol?L1?s1×2L×5s=2mol，同時(shí)生成1molD，則=，解得x=4，則3A（g）+B（s）?4C（g）+2D（g）開始(mol)2.52.500轉(zhuǎn)化(mol)1.50.521平衡(mol)11.521結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%及物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比計(jì)算?！驹斀狻緼.由分析可知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為=60%，故A正確；B.由上述分析可知，x=4，故B錯(cuò)誤；C.B為固體，氣體的質(zhì)量為變量，體積不變，則混合氣體的密度不再變化時(shí)該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為，故D錯(cuò)誤；故選BD。19.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.2mol·L1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A.Y2為0.2mol·L1B.Y2為0.35mol·L1C.X2為0.2mol·L1D.X2為0.15mol·L1、Z為0.25mol·L1【答案】B【解析】【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c(X2)＜0.2mol/L，0.2mol/L＜c(Y2)＜0.4mol/L，0＜c(Z)＜0.4mol/L，A．根據(jù)分析，c(Y2)＞0.2mol·L1，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，0.2mol/L＜c(Y2)＜0.4mol/L，故B符合題意；C．根據(jù)分析，c(X2)＜0.2mol·L1，故C不符合題意；D．若X2為0.15mol·L1，反應(yīng)逆向進(jìn)行，若Z為0.25mol·L1，反應(yīng)正向進(jìn)行，則二者的平衡時(shí)濃度，不可能為同一平衡狀態(tài)下的濃度，故D不符合題意；答案選B。20.為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a:b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是A.ΔH>0，a+b>c B.ΔH>0，a+b<cC.ΔH<0，a+b>c D.ΔH<0，a+b<c【答案】C【解析】【詳解】據(jù)圖可知當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，說明降低溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越小Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，說明減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，即a+b>c，故答案為C。第Ⅱ卷三、非選擇題21.(1)為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是___________(填序號(hào))。②某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。①實(shí)驗(yàn)測得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______；②已知反應(yīng)CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C—HC=CC—CH—H鍵能/kJ·mol1414.4615.3347.3435.3通過計(jì)算得出該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝_________；(3)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ·mol1，E2=368kJ·mol1(E1、E2為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、ΔH的變化分別是________、________(填“增大”、“減小”或“不變”)；該反應(yīng)放出的熱量為__________kJ。【答案】(1).III(2).左端液柱升高，右端液柱降低(3).放熱(4).CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝2akJ/mol(5).+125.6kJ/mol(6).減小(7).不變(8).234【解析】【詳解】（1）①裝置I可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷鋅和稀硫酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置II可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷鋅和稀硫酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置III只是一個(gè)鋅和稀硫酸反應(yīng)并將生成的氣體通入水的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故選III；②氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體遇冷縮小，導(dǎo)致U型管左端液柱升高，右端液柱降低；③棉花燃燒說明溫度達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，即溫度升高，所以該反應(yīng)放熱；（2）①11.2L甲烷的物質(zhì)的量為，則1molCH4燃燒放出的熱量為2akJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=2akJ/mol；②反應(yīng)CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=6×414.4kJ/mol+347.4kJ/mol(4×414.4kJ/mol+615.3kJ/mol+435.3kJ/mol)=+125.6kJ/mol；（3）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響；由圖可知，1molNO2和1

molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量為1mol×(E2E1)=1mol×(368kJ/mol134kJ/mol)=234kJ；22.如圖所示，通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，請回答下列問題：(1)a為電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C池是________池。A池陽極的電極反應(yīng)為__________，C池陰極的電極反應(yīng)為___________。(2)如果B槽中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且溶液體積為200mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為________。(3)如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(設(shè)電解過程溶液體積不變)，則通電5min后，溶液的c(NaOH)為________。(4)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2的移動(dòng)方向_______(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________?！敬鸢浮?1).負(fù)(2).電解(3).2Cl2e＝Cl2↑(4).Ag++e＝Ag(5).0.025mol·L1(6).0.1mol·L1(7).從b到a(8).CO+O22e＝CO2【解析】【分析】A、B、C裝置有外接電源，所以均為電解池，通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，說明電極5是陰極，得電子析出金屬單質(zhì)，所以a是電源的負(fù)極，b是電源的正極，則1、3、5為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，2、4、6發(fā)生氧化反應(yīng)，A電解池中陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，B電解池中陰極上銅離子放電析出銅，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，C電解池中陰極上銀離子放電析出銀，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；(4)該裝置為原電池，CO可以被空氣中的氧氣氧化，所以通入CO的一極為負(fù)極，通入空氣的一極為正極?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知a為電源的負(fù)極；C池是電解池；A電解池中陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl2e＝Cl2↑；C池中陰極上銀離子放電析出銀，電極反應(yīng)為Ag++e＝Ag；(2)電極5上析出的金屬為Ag，通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，則析出的n(Ag)==0.02mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，B電池中陽極上通過0.02mol電子時(shí)生成氧氣的體積=×22.4L/mol=0.112L=112mL，B中共收集氣體的體積是224mL，所以氣體中還有氫氣，氫氣的體積是112mL，生成112mL氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×2=0.01mol電子，一共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol，所以生成銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol，n(Cu)==0.005mol，c(Cu2+)==0.025mol/L；(3)A中總反應(yīng)式為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，可知每轉(zhuǎn)移2mol電子可以生成1molCl2、1molH2和2molNaOH，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)生成0.02molNaOH，所以濃度為=0.1mol/L；(4)原電池中陰離子流向負(fù)極，通入CO的一極為負(fù)極，所以O(shè)2從b到a移動(dòng)；負(fù)極CO失電子結(jié)合O2生成CO2，電極反應(yīng)為CO+O22e＝CO2?！军c(diǎn)睛】第3小題為本題難點(diǎn)，要注意B池中陰極的反應(yīng)會(huì)有兩步，先是銅離子放電，再是水電離出的氫離子放電，結(jié)合電子守恒和收集到的氣體體積綜合判斷B池中陰極發(fā)生的電極反應(yīng)。23.在一定溫度下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)后達(dá)到平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)；a.、、三者的濃度之比為b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.的物質(zhì)的量不再變化e.的生成速率和的生成速率相等(2)反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________；(3)的轉(zhuǎn)化率為_________，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為__________；(4)若反應(yīng)溫度升高，的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；(5)如圖表示平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線。則溫度關(guān)系：____(填“＞”“＜”或“=”)?！敬鸢浮?1).b、d、e(2).(3).90%(4).35.28kJ(5).減小(6).＜【解析】【詳解】（1）a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2的狀態(tài)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，這不是平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)變化的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，證明達(dá)到了平衡，故b正確；c．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和容積均不變，容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，所以密度不變不一定平衡，故c錯(cuò)誤；d．SO3的物質(zhì)的量不再變化即濃度不再變化是平衡的特征，故d正確；e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故e正確；故答案為：bde；（2）根據(jù)方程式可知平衡常數(shù)K＝；（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍，則0.7×0.6＝0.42x+0.2x+2x，解得x＝0.18，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=×100%=90%；反應(yīng)過程中消耗1mol氧氣放熱196kJ，反應(yīng)中消耗氧氣是0.18mol，則放出熱量=0.18mol×196kJ=35.28kJ；（4）由于該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向，故升高溫度SO2的轉(zhuǎn)化率減?。唬?）壓強(qiáng)相同時(shí)從T1到T2，SO2的體積分?jǐn)?shù)不斷增加，可以說明反應(yīng)向逆向移動(dòng)，故從T1到T2為升高溫度的過程，T1＜T2。24.按照要求回答下列問題。(1)工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：i.CN2e＋2OH＝CNO＋H2Oii.2Cl2e＝Cl2↑iii.3Cl2＋2CNO＋8OH＝N2＋6Cl＋2＋4H2O①除去1molCN，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移________mol電子。②為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充_________。(2)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________。②放電的電極反應(yīng)式為__________。(3)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中的的反應(yīng)原理如圖所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是________。②正極的電極反應(yīng)式是_____________。(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖所示。①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：________________。【答案】(1).5(2).NaOH和NaCl(3).負(fù)(4).(濃度較大的)硫酸(5).2e+H2O＝+2H+(6).鐵(Fe)(7).+8e+10H+＝+3H2O(8).還原(9).NO+O22e＝NO2【解析】【分析】電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)；陰極上陽離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；陽極上陽極或離子失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻?1)①2×(i+ii)+iii可得5Cl2+2CN+12OH＝N2+10Cl+2+6H2O，根據(jù)反應(yīng)，消耗2molCN，轉(zhuǎn)移10mol電子，則除去1molCN，轉(zhuǎn)移5mol電子；②根據(jù)反應(yīng)i、ii，為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充NaOH和NaCl；(2)①根據(jù)電解池中離子的移動(dòng)方向，陽離子向陰極移動(dòng)，a電極為陰極，與電池的負(fù)極相連；b極為陽極，亞硫酸根離子失電子，與水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，陽極區(qū)硫酸的濃度增大，C處流出的物質(zhì)為濃硫酸；②失電子，與水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為2e+H2O＝+2H+；(3)①根據(jù)圖像可知，鐵失電子，作負(fù)極；②硝酸根離子得電子，與氫離子反應(yīng)生成銨根離子和水，電極反應(yīng)式為+8e+10H+＝+3H2O；(4)①根據(jù)圖像可知，Pt電極上氧氣得電子生成氧離子，發(fā)生還原反應(yīng)；②NiO電極上NO失電子，與氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為NO+O22e＝NO2。25.工業(yè)上用CO和H2反應(yīng)制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃。設(shè)備中進(jìn)行下