【高考化學(xué)】2023屆第一輪復(fù)習-無機實驗制備有關(guān)氨基甲酸銨考點（含解析）

【高考化學(xué)】2023屆第一輪復(fù)習分類專題一無機實驗制備有關(guān)氨

基甲酸鉉考點

1.氨基甲酸鏤（H2NCOONH4）是一種白色晶體，是常見的實驗藥品，可由干燥的NH3和干燥的

CO2在任何比例下反應(yīng)得到，每生成LOg氨基甲酸錢放出2.05kJ的熱量?；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室可選用下列裝置。?V）制備干燥的NH3和CO2.

①用裝置I、III制備并純化NH3時.，接口a與（填接口字母）相連，裝置I中發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為,裝置In儀器的名稱為。

②制備并純化CCh時，按氣流從左至右的方向，各接口連接順序為（填接口字母）。

（2）一種制備氨基甲酸皴的改進實驗裝置如下圖所示:

①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點是；用干冰裝置代替（1）中制備并純化CO?裝置的優(yōu)點

是。

②“薄膜反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；盛濃硫酸的裝置的作用是（列舉

2點）。

③體系中若有水蒸氣，還可能生成的鏤鹽是（填化學(xué)式）。

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S

Il

2.二硫代氨基甲酸鏤(％N-C-SNH4或H2NCSSNH4)是一種醫(yī)藥中間體，可代替硫化氫來

沉淀金屬或金屬硫化物，也可用于合成雜環(huán)化合物。二硫代氨基甲酸鐵的制備步驟如下：

i.將250mL95%乙醇注入如圖所示的三頸燒瓶中，稱重，置于冰浴中冷卻后，通入氨氣、氮氣的

混合氣體，直至三頸燒瓶增重43g為止。

ii.在冰浴的條件下用恒壓分液漏斗滴入含76g二硫化碳的乙醛溶液200mL。

iii.在冰浴中放置2-3h后，在通風櫥中用布氏漏斗過濾，干燥稱量，得到產(chǎn)品85g。

AB

(1)導(dǎo)管a的作用為。

(2)裝置A中二硫化碳與氨氣反應(yīng)生成H2NCSSNH4的化學(xué)方程式為。工業(yè)上控制溫度為

260℃、壓強約7MPa、催化劑的作用下可用乙烯水化法制取乙醇，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2

(3)裝置B中盛有NaOH溶液，主要作用是吸收副反應(yīng)產(chǎn)生的H2S氣體，當溶液中c(H2S)=c(S?)

l5

時，溶液的PH=(已知常溫下，HzS的電離常數(shù)Kai=2.OxlO-7、κa2=5.0×10)o

(4)用電位滴定法測定所制得產(chǎn)品中二硫代氨基甲酸鏤的純度。取0.2300g產(chǎn)品，溶于

2()mL0.2mol?L∕∣的NaOH溶液中，放于電爐上加熱5分鐘，使二硫代氨基甲酸鍍中的鍍根離子

全部轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。然后連接電位滴定儀，用0.1mol?LT的鹽酸滴定至電位突躍，即可測定

出剩余NaoH的量，此時消耗鹽酸20mL,則產(chǎn)品中二硫代氨基甲酸筱的純度為(假設(shè)滴

定過程中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

3.氨基甲酸鏤(HZNCOONH4)是一種重要的化工原料，可用作化學(xué)肥料、滅火劑洗滌劑等。某

試卷第2頁，共12頁

化學(xué)興趣小組用以下裝置模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸鍍。

液體石蠟鼓泡瓶液體石蠟鼓泡瓶

已知：①制取氨基甲酸錢反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)^=±H2NCOONH4(s)?H<0。

②氨基甲酸鏤易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氫鏤和一水合氨。

③四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

回答下列問題：

(1)若用如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是。

(2)液體石蠟鼓泡瓶的作用是,尾氣處理裝置中的試劑是。

(3)三頸燒瓶需用冰水浴冷卻，其目的是o

(4)CCI4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，從三頸燒瓶中分離出粗產(chǎn)品的操作是

(5)將一定量純凈的氨基甲酸鍍固體置于密閉真空容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不

計)，在恒定溫度下使其達到平衡：NH2COONH4(S)^=±2NH3(g)+C02(0可以判斷該反應(yīng)

已經(jīng)達到平衡的是o

A.2v(NH,)=v(CO2)

B.容器中總壓強不變

C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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(6)因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銹的氨基甲酸鉞樣品1.173g,用足量石灰水充分反應(yīng)后，使碳元素

全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，測得質(zhì)量為1.500g。樣品中氨基甲酸核的質(zhì)

量分數(shù)是。(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)[A/r(HKCOONH4)=78、A/r(NH4HCOj=79]

4.氨基甲酸鍍是一種白色固體，易水解，是工業(yè)上生產(chǎn)尿素的副產(chǎn)物，可以用于藥物合成。實

驗室向四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨氣制取氨基甲酸鏤固體，實驗裝置如下圖，反應(yīng)的

(1)儀器d的名稱為；裝置A中多孔隔板可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止，其原理為關(guān)閉彈簧

夾Kl后，

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

⑶裝置C中盛放的試劑為(填“飽和NaHee)3溶液”或“濃硫酸”)。

(4)裝置D中氣球的作用是。

(5)反應(yīng)過程中需要將裝置D放入冰水浴中，原因是。

(6)氨基甲酸錢易水解，在潮濕的空氣中發(fā)生水解反應(yīng)生成碳酸氫鏤的化學(xué)方程式為O

5.氨基甲酸錢(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗

滌劑等。實驗室用如圖所示裝置制備氨基甲酸鍍，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪

拌混合，生成的氨基甲酸錢小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。

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電動攪拌器

液體石蠟鼓泡瓶液體石蠟鼓泡瓶

(1)結(jié)合上述實驗裝置，寫出制備氨基甲酸錠的化學(xué)方程式：O該反應(yīng)為(填“吸熱”

或"放熱")反應(yīng)。

(2)液體石蠟鼓泡瓶的作用是,冰水的作用是o

(3)從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是。

(4)氨基甲酸錢極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫鏤和一種弱堿，請寫出其水解反應(yīng)方程式：。

(5)某實驗小組通過上述實驗裝置進行實驗，得到了一份只含有少量碳酸鍍雜質(zhì)的氨基甲酸鍍固

體產(chǎn)品。為驗證氨基甲酸鏤的水解產(chǎn)物有HCO；,該實驗小組計劃用上述樣品進行實驗。請補充

以下實驗設(shè)計方案：取少量固體樣品于試管中，加入蒸儲水至固體溶解，得到無色溶液，。

(限選試劑：蒸儲水、BaCL溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液)

(6)氨基甲酸鉞可用作肥料，其肥效比尿素(填"強''或"弱")。

6.氨基甲酸鏤(H2NCOONH4)是一種重要的化工原料，可用作化學(xué)肥料、滅火劑洗滌劑等。某

化學(xué)興趣小組用以下裝置制取氨基甲酸鍍。

已知：①制取氨基甲酸鐐反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)UH2NCOONH4(s)AH<0。

②氨基甲酸錢易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氫鏤和一水合氨。

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回答下列問題：

(1)檢查裝置1氣密性的操作是O

(2)裝置6中的試劑是,導(dǎo)管a出口直接與尾氣處理裝置連接，該尾氣處理裝置中的試劑

是。

(3)三頸燒瓶需用冰水浴冷卻，其目的是。

(4)CCI4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)。停止反應(yīng)的操作是,從三頸燒瓶

中分離出粗產(chǎn)品的操作是O

(5)因部分變質(zhì)而混有碳酸氫鍍的氨基甲酸錢樣品1.173g,用足量石灰水充分反應(yīng)后，使碳元素

全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，測得質(zhì)量為1.500go寫出石灰水與氨基甲酸

鏤反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的反應(yīng)方程式O樣品中氨基甲酸鍍的質(zhì)量分數(shù)是。(計算結(jié)

果保留小數(shù)點后兩∣?)[Mr(H2NCOONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79]

7.實驗室用下圖裝置(夾持裝置已省略)制備氨基甲酸錢(NH2COONH4)。已知：

φ2NH3(g)+CO2(g)UNH2COONH4(S)?∕∕<0:

(g)NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3；

③常壓下，CO2沸點一56.55°C,熔點一78.45℃。

請回答：

(I)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)方程式是。

(2)裝置B的名稱為,裝置B內(nèi)盛放的試劑是o

(3)若無裝置B,D中可能發(fā)生的副反應(yīng)為。

(4)裝置E的作用是o反應(yīng)一段時間后，若發(fā)現(xiàn)E中有氣體逸出，接下來具體操作

是。

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(5)用裝置C代替稀鹽酸與碳酸鈣產(chǎn)生CO2的優(yōu)點有。

A.可以升溫，加快反應(yīng)速率

B.得到的CCh無需干燥

C.有利于生成更多產(chǎn)品

⑹產(chǎn)品分析?：稱取1.976g樣品(內(nèi)含雜質(zhì)(NH4)2CO3H2O),溶于IoomL容量瓶，用蒸儲水定容

到刻度，每次取25mL試樣于錐形瓶中進行滴定。已知滴定過程中發(fā)生以下反應(yīng)：

NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3

(NH4)2CO3+BaCl2=2NH4Cl+BaCO3J,

4NH4Cl+6HCHO=(CH2)?N4+6H2O+4HClNaOH+HCl=NaCl+H2O

為避免碳酸鋼的溶解，采用鹽酸回滴過量的氫氧化鈉標準液，計算氨基甲酸鏤的氨含量。實驗

數(shù)據(jù)如下表：

加入NaOH物質(zhì)的量(mmol)25.000

回滴消耗鹽酸物質(zhì)的量(mmol)12.925

氨基甲酸錢純度為。(保留一位小數(shù)，已知氨基甲酸鏤的摩爾質(zhì)量為78g∕mol)

8.氨基甲酸錢(H2NCOONH4)是一種重要的化工原料，可用作化學(xué)肥料、滅火劑、洗滌劑等。

某化學(xué)興趣小組用以下裝置制取氨基甲酸鏤。

夾

山

水

?

-'

液體石蠟鼓泡瓶,液體石蠟鼓泡瓶

4

已知：①制取氨基甲酸錢反應(yīng)為：2NH3(g)+CCh(g戶H2NCOONH4(s)?H<0o

②氨基甲酸鐵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氫鐵和一水合氨。

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回答下列問題：

(1)檢查裝置1氣密性的操作是

(2)裝置6中的試劑是,導(dǎo)管a出口直接與尾氣處理裝置連接，該尾氣處理裝置中的試劑

是。

(3)三頸燒瓶需用冰水浴冷卻，其目的是

(4)CCI4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)。停止反應(yīng)的操作是從三頸燒瓶中分離

出粗產(chǎn)品的操作是—

9.氨基甲酸錠是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCL,59℃

時分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CCh(g)UNH2COONH4(s)AH=-272kJ?mol∣?某化

學(xué)興趣小組利用下圖實驗裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4,試回答下列問題：

(1)儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進行的操作是。儀器b的名稱是。

(2)裝置A用于實驗室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置F中試劑的名稱為。

(4)為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為,裝置D采用冰水

浴的原因為。

(5)生成的氨基甲酸鍍懸浮于CCI4中，下列操作可實現(xiàn)產(chǎn)品分離的是o(填字母)

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ABCD

(6)制得的氨基甲酸鐐可能含有碳酸氫鍍、碳酸鏤中的一種或兩種雜質(zhì)。

設(shè)計方案，進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/p>

限選試劑：蒸儲水、?HNO3SBaCI2溶液、澄清石灰水、AgNo3溶液、稀鹽酸。

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量固體樣品于試管中，

得到無色溶液

加入蒸儲水至固體溶解。

若溶液不變渾濁,證明固體中不含碳

步驟2：向試管中加入過量的BaCI2溶液，靜置

酸鏤

______________,證明固體中含有碳

步驟3：向試管中繼續(xù)加入________

酸氫錢

10.氨基甲酸鉞(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組以氫氧化鈉固體、

濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸鏤的實驗裝置如圖所示，其主要反應(yīng)的原理為

2NH3(g)+C02(g)≠NH2C00NH4(s)2,V0。

(1)儀器3中盛裝的固體是，其作用是

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(2)儀器6的一個作用是控制原料氣按化學(xué)計量數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中

產(chǎn)生氣泡，則應(yīng)該(填“加快”“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨的速率。

(3)另一種制備氨基甲酸鍍的反應(yīng)裝置(液態(tài)石蠟和Cel4均充當惰性介質(zhì))如圖所示。

FM的((L

渣體石蠟鼓泡瓶液體石蠟鼓泡楨

①液態(tài)石蠟鼓泡瓶的作用是.

②當CC14液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，立即停止反應(yīng)，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗

產(chǎn)品干燥，可采取的方法是(填字母)。

A.蒸僧B.真空微熱烘干C.高壓加熱烘干

(4)制得的氨基甲酸鍍中可能含有碳酸氫鏤、碳酸鍍中的一種或兩種雜質(zhì)(不考慮氨基甲酸鍍與水

的反應(yīng))。設(shè)計方案進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/p>

限選試劑：蒸偏水、稀硝酸、BaCb溶液、澄清石灰水、AgNo3溶液、稀鹽酸。

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸儲水至固

得到無色溶液

體溶解

若溶液不變渾濁，則證明固體中不含碳

步驟2：向試管中加入過量的BaCI2溶液，靜置

酸錢

步驟3：向試管中繼續(xù)加入_—，則證明固體中含有碳酸氫鏤

11.氨基甲酸鐵(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL,

可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組模擬制備氨基甲酸鉞，反應(yīng)原理為：

2NH3(g)+C02(g)^=iNH2COONH4(S)AH<0?？蛇x用下列裝置制備氨基甲酸錢

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(NH2COONH4)o回答下列問題:

冰水

(1)儀器A的名稱是.,需往其中加入的固體可能是..(填名稱)。

(2)按氣流方向連接各儀器：a→dc→jk→—b。(用接口字母表示連接順序)

(3)裝置Vl中，采用冰水浴的原因為；當CCL液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時即停止

反應(yīng)，過濾得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥，可采取的方法是(填標號)。

A.蒸餌B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

某同學(xué)認為這套裝置制得的氨基甲酸鉉易變質(zhì)，同時不符合綠色化學(xué)理念，改進了裝置，具體

做法是o

12.氨基甲酸鏤(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌

劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸鏤，反應(yīng)式：2NH3(g)+C02(g)=H2NCOONH4(s)

?∕7<0

(1)選擇圖中合適的裝置，組成一套完整的實驗室制備氨的裝置，并收集一瓶干燥的氨氣，其連

接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)，化學(xué)方程式為,裝置C中盛放的物

質(zhì)是___。

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（2）制備氨基甲酸鍍的裝置如下圖。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨

基甲酸錢小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備：（注：四氯化碳與液體石蠟均

為惰性介質(zhì)）

①b中盛放CCk的儀器名稱是—，發(fā)生器用冰水冷卻的原因是—，液體石蠟鼓泡瓶的作用是

②尾氣處理裝置如圖d所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_（填“能"或'否"），理由是—。

試卷第12頁，共12頁

答案：

Δ?

1.(1)d2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O球形干燥管bhgef

(2)能平衡壓強，使?jié)獍彼樌蜗卵b置簡單，產(chǎn)生的CO?不需要凈化和干燥

l

2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH=-159.90kJ.moΓ吸收未反應(yīng)的氨氣，防止污染空氣;

防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器影響氨基甲酸錠的制備(或通過觀察是否有氣泡出現(xiàn)來調(diào)節(jié)滴

入濃氨水的速率等)(NHJCO3或NH4HCO3

【分析】利用裝置I制備N&,所得氣體中含有水蒸氣，N&是堿性氣體，干燥時只能選

用裝置ΠI;利用裝置∏制備CO”所得氣體中含有雜質(zhì)HCl氣體與水蒸氣，先通過裝置V除

去HCI,再通過裝置IV干燥。制備氨基甲酸鍍的改進實驗中，三頸燒瓶用于制取N&,氣

體通過干燥塔后得到干燥的N&,在反應(yīng)器中與由干冰氣化所得的CO?進行反應(yīng)制備氨基

甲酸銃，NH?有刺激性氣味，可污染空氣，反應(yīng)后的尾氣通入濃硫酸中進行吸收處理，防

止污染空氣。氨基甲酸鉉由干燥的NH3和干燥的CCh反應(yīng)得到，濃硫酸還能防止空氣中水

蒸氣進入反應(yīng)器影響氨基甲酸筱的制備。

【詳解】(1)①裝置In儀器的名稱為球形干燥管，球形干燥管干燥氣體時，氣流方向為大口

進小口出，故接口a與接口d相連。裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Δ.

2NHQ+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2Hq。②根據(jù)分析知，制備并純化CO2時，各接口連

接順序為：bhgef。

(2)①儀器W是恒壓滴液漏斗，與分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗可以平衡漏斗與三頸燒瓶

中的壓強，使漏斗內(nèi)濃氨水順利滴下。用干冰裝置代替(1)中制備并純化CCh裝置的優(yōu)點是

裝置簡單，產(chǎn)生的CC?不需要凈化和干燥。②氨基甲酸鍍的摩爾質(zhì)量為78g?moL,每生成

1.0g氨基甲酸鍍放出2.05kJ的熱量，則生成ImOl氨基甲酸鍍放出熱量為159.90kJ,所以

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NHj(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH=-159.90kJ?mol'o根據(jù)分析

知盛裝濃硫酸的裝置可以吸收未反應(yīng)的氨氣，防止污染空氣，還能防止空氣中水蒸氣進入反

應(yīng)器影響氨基甲酸鏤的制備，也可通過觀察是否有氣泡出現(xiàn)來調(diào)節(jié)滴入濃氨水的速率等。③

體系中若有水蒸氣，可與CO?反應(yīng)生成碳酸，碳酸與氨氣反應(yīng)生成的錢鹽有(NHJCO3或

答案第1頁，共12頁

NH4HCO3o

2.(1)平衡裝置中壓強，使得液體能順利滴下

260℃JMPa

(2)CS+2NH=HNCSSNHCH+HOCHOH

23242421隹化劑25

(3)10.5

(4)67.8%

【分析】裝置A中先通入氨氣，再通入二硫化碳與氨氣反應(yīng)生成H2NCSSNH4,尾氣使用堿

液吸收，反應(yīng)后在通風櫥中用布氏漏斗過濾，干燥稱量，得到產(chǎn)品；

【詳解】(1)導(dǎo)管a的作用為平衡裝置中壓強，使得液體能順利滴下；

(2)裝置A中二硫化碳與氨氣反應(yīng)生成H2NCSSNH4的化學(xué)方程式為

CS2+2NH3=H2NCSSNH4；控制溫度為260℃、壓強約7MPa、催化劑的作用下可用乙烯水

260°C√7MPa

化法制取乙醇，反應(yīng)為GH“+HQQHQH；

催化劑

l5

(3)已知常溫下,HzS的電離常數(shù)==2.0x10-7、Ka2=5.0×10,

c")c(附)χc(H*,)f,)

AA2

'C(H2S)c(HS-)c(HS-)F產(chǎn)

l5

c(H-)=1.0×10°mol∕L,溶液的pH=10.5;

(4)二硫代氨基甲酸核含有1個錢根，則與氫氧化鈉反應(yīng)關(guān)系為HKCSSN%~NaOH,與

H2NCSSNH4反應(yīng)氫氧化鈉的量等于H2NCSSNH4的量：

20×103L×0.2mol-L1-20×103L×O.Imol-L1=2×103mol，產(chǎn)品中二硫代氨基甲酸鏤的純度為

2×10^3mol×78g∕mol,....

---------------------------X100%≈67.8%。

0.2300g

3.⑴濃氨水與氫氧化鈉固體(Ca0、堿石灰)

(2)通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NE與CCh的通入比例濃硫酸

(3)防止氨基甲酸鍍分解；促進生成氨基甲酸鍍反應(yīng)正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

(4)過濾

⑸B

(6)79.80%

答案第2頁，共12頁

【詳解】(1)此裝置是固體和液體不需要加熱制取氣體，因此制備氨氣，可以選用：濃氨水

和Nae)H固體，濃氨水和CaO、濃氨水和堿石灰，利用NaoH、Cae)與水放出大量的熱，

使氨水分解產(chǎn)生NH3。

(2)NE和C02都是無色氣體，為了減少原料的浪費，通過石蠟鼓泡瓶觀察氣泡，調(diào)節(jié)，

NH3和C02的通入比例，達到最大轉(zhuǎn)化；該反應(yīng)尾氣為氨氣和二氧化碳，其中氨氣有毒，需

要尾氣處理，故a處應(yīng)接的尾氣處理裝置中應(yīng)裝有酸液，又由于產(chǎn)物氨基甲酸鏤易吸水，故

需要用濃硫酸，不能用稀硫酸，防止空氣中水蒸氣進入三頸燒瓶。

⑶已知2NH3(g)+CO2(g)BH2NCOONH4(s)A，<0,反應(yīng)放熱，降低溫度可以使平衡正向

移動，提高產(chǎn)率，同時，產(chǎn)物氨基甲酸鍍易分解，低溫下可以防止其分解。

(4)得到產(chǎn)物在CCLt中是懸浮晶體，固液分離需要過濾操作。

(5)A.當V(NH3)產(chǎn)V(NH3加或V(NH3)正=2V(Co2)逆時，即該反應(yīng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，

已經(jīng)達到平衡，2v(NHj=v(C0j不能表明正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；

B.隨著NH2COONH4(s)U2NH3(g)+CO2(g)不斷進行，容器中總壓強會有變化，當總壓強不

變時，則能表明氣體總的物質(zhì)的量、各成為的物質(zhì)的量不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，故

B正確：

C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，因為混合氣體是氨氣和二氧化碳按物質(zhì)

的量之比為2：1混合而成，故C錯誤；

D.容器中混合氣體是氨氣和二氧化碳按物質(zhì)的量之比為2：1混合而成，氨氣的體積分數(shù)

始終為66.67%,故D錯誤；

答案選B。

(6)樣品與足量石灰水充分反應(yīng)，碳元素全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，所以氨基甲酸鉉和氫氧化鈣

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和一水合氨，反應(yīng)的方程式為

H2NCOONH4+Ca(OH)2+H2O=CaCθ4+2NH3H2O;設(shè)碳酸氫鏤為Xmo1,氨基甲酸鍍?yōu)閥mol,

由樣品總質(zhì)量可得：79g∕molXxmol+78g∕molXymol=1.173g,又因為

1.5g、

.(C)=寸(CaCO3)=]00g∕mo∣=0?015mol,由碳原子守恒可得：xmol+ymol=0.015mol,解x=0.003,

y=0.012,則MH2NCOONH4尸0.012molx78g∕mol=0.936g,則氨基甲酸錢的質(zhì)量分數(shù)

警>100%=79.80%。

1.173g

4.(1)球形干燥管生成的氣體無法排出，使內(nèi)部壓強增大，液面下降到隔板以下，固

答案第3頁，共12頁

液分離，反應(yīng)停止

+2+

(2)CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

(3)濃硫酸

(4)用于平衡氣壓，并且防止氨氣逸出污染空氣

(5)Co2與NE制備氨基甲酸鉉是放熱反應(yīng)，低溫環(huán)境下有利于反應(yīng)正向進行

(6)NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑

【分析】本實驗的目的是制備氨基甲酸鍍，因為氨基甲酸錠是一種白色固體，易水解的物質(zhì)，

所以制備時不能有水進入制備裝置中。裝置A中大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備C02,裝置B中

試劑是飽和NaHCO3溶液，作用是除去C02中混有的HeI氣體，裝置C中試劑是濃硫酸，

作用是除去CO2中混有的水蒸氣，裝置F是濃氨水滴入生石灰中制備NH3,裝置E中堿石

灰目的是除去NE中混有的水蒸氣，裝置D是CO2和NH3一起通入四氯化碳中制備氨基甲

酸電安。

【詳解】(1)分析可知，儀器d為球形干燥管，裝置A中多孔隔板可以控制反應(yīng)發(fā)生與停

止，其原理為關(guān)閉彈簧夾Kl后，生成的氣體無法排出，使內(nèi)部壓強增大，液面下降到隔板

以下，固液分離，反應(yīng)停止；

(2)裝置A中為大理石和稀鹽酸制取CO2,對應(yīng)離子方程式為CaeO3+2H+=Ca2++

CO2↑÷H2O;

(3)結(jié)合分析可知，裝置C中試劑為濃硫酸，目的是除去CCh中混有的水蒸氣；

(4)裝置D中制備氨基甲酸鍍，制備過程中，裝置內(nèi)壓強變大，會導(dǎo)致C02和NH3難以進

入，同時NH3是一種有刺激性氣味的氣體，所以裝置D中的氣球用于平衡氣壓，并且防止

氨氣逸出污染空氣；

(5)根據(jù)熱化學(xué)方程式2NH3(g)+CCh(g)UNH2COONH4(s)AH<O可知制備氨基甲酸錢是

放熱反應(yīng)，故低溫環(huán)境下有利于反應(yīng)正向進行；

(6)氨基甲酸筱易水解，在潮濕的空氣中發(fā)生水解反應(yīng)生成碳酸氫錢，可知沒有化合價變

化，對應(yīng)方程式為NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑?

5.(1)2NH3+CO2=NH2COONH4放熱

(2)通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NHs與CCh的通入比例降低溫度，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防

止氨基甲酸鍍因反應(yīng)放熱而發(fā)生分解

⑶過濾

答案第4頁，共12頁

(4)NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O

(5)加入過量的BaCl2溶液，靜置，取上層清液于另一試管，向試管中繼續(xù)加入少量澄清石灰

水，溶液變渾濁，說明氨基甲酸鏤水解產(chǎn)物有HCO；

⑹弱

【分析】制取氨基甲酸鍍時.，左側(cè)通入干燥的NE,右側(cè)通入干燥的C02,兩種氣體在CCI4

中相遇并發(fā)生反應(yīng)，生成氨基甲酸鉉晶體。在實驗過程中，一方面需調(diào)節(jié)NH3、Co2的通入

速率，另一方面注意設(shè)法促衡的正向移動，提高原料的利用率。

(1)

氨氣與二氧化碳氣體混合通入CCL中，發(fā)生反應(yīng)制備氨基甲酸鏤，化學(xué)方程式為：

2NH3+CO2=NH2COONH4(,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2NH3+CO2=NH2COONH4;放熱；

(2)

從反應(yīng)方程式看，NH3與CCh按1:1體積比發(fā)生反應(yīng)，所以需要設(shè)法控制兩種氣體通入的相

對速率，由此得出液體石蠟鼓泡瓶的作用是：通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NE與C02的通入比例；

反應(yīng)過程中，需要對溶液進行降溫處理，則表明混合液的溫度隨反應(yīng)的進行在不斷升高，且

對反應(yīng)不利，所以冰水的作用是：降低溫度，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止氨基甲酸鍍因反應(yīng)

放熱而發(fā)生分解。通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與C02的通入比例；降低溫度，提高反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率，防止氨基甲酸錢因反應(yīng)放熱而發(fā)生分解；

(3)

氨基甲酸鍍在CCk中形成小晶體，表明其難溶于CCLt,則從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品

的實驗方法是過濾。過濾；

(4)

氨基甲酸錢極易水解，則發(fā)生完全水解，所得產(chǎn)物是碳酸氫核和一水合氨，水解反應(yīng)方程式:

NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3.H2O。NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O；

(5)

氨基甲酸鍍的水解產(chǎn)物為He0；,需使用澄清石灰水進行檢驗，而CO；的存在又會干擾HCo3

檢驗，所以應(yīng)先用BaCI2溶液除去COj,實驗設(shè)計方案為：取少量固體樣品于試管中，加入

蒸儲水至固體溶解，得到無色溶液，加入過量的BaeL溶液，靜置，取上層清液于另一試管，

答案第5頁，共12頁

向試管中繼續(xù)加入少量澄清石灰水，溶液變渾濁，說明氨基甲酸鉞水解產(chǎn)物有HCoL加入

過量的BaCL溶液，靜置，取上層清液于另一試管，向試管中繼續(xù)加入少量澄清石灰水，溶

液變渾濁，說明氨基甲酸鉞水解產(chǎn)物有HC0、；

(6)

氨基甲酸鉞的化學(xué)式為NH2COONH4,可改寫為CO(NH2)2?H2O,從化學(xué)式中可以看出，它

比尿素分子多一個水分子，顯然其肥效比尿素弱。弱。

檢驗?zāi)畴x子時，需考慮其它離子是否會產(chǎn)生干擾，若產(chǎn)生干擾，則需設(shè)法除去。

6.(1)關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至長頸漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時間，

觀察液面高度差是否變化

(2)堿石灰濃硫酸

(3)防止氨基甲酸鏤分解；促進生成氨基甲酸鉉反應(yīng)正向移動

(4)關(guān)閉止水夾，熄滅酒精燈過濾

(5)H2NCOONH4+Ca(OH)2+H2O=CaCO3∣+2NH3H2O79.80%

【分析】根據(jù)題中已知原理，制取氨基甲酸筱，需要二氧化碳和氨氣，又由于氨基甲酸鉞易

分解、易吸水，所以二氧化碳和氨氣必須干燥，且在冰水低溫環(huán)境中反應(yīng)，根據(jù)實驗室制取

二氧化碳和制氨氣的原理，1中為碳酸鈣和鹽酸混合制二氧化碳的反應(yīng)，經(jīng)過2中濃硫酸干

燥二氧化碳，7中為固體加熱制氨氣，6中堿石灰干燥氨氣，干燥的氨氣和二氧化碳分別通

過5,3的液體石蠟鼓泡瓶，通過氣泡硫酸控制反應(yīng)物的用量，在4三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)制

取氨基甲酸筱，尾氣為氨氣和二氧化碳，其中氨氣有毒，在a處接酸液進行吸收處理。

(1)裝置1為帶長頸漏斗的試管，故檢查裝置氣密性的操作為：關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗

中加水至長頸漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時間，觀察液面高度差是否變化；

(2)據(jù)分析，裝置6為氨氣的干燥裝置，故6中試劑為堿石灰；該反應(yīng)尾氣為氨氣和二氧

化碳，其中氨氣有毒，需要尾氣處理，故a處應(yīng)接的尾氣處理裝置中應(yīng)裝有酸液，又由于產(chǎn)

物氨基甲酸鍍易吸水，故需要用濃硫酸，不能用稀硫酸；

(3)已知2NH3(g)+CO2(g)BH2NCOONH4(s)AH<0,反應(yīng)放熱，降低溫度可以使平衡正向

移動，提高產(chǎn)率，同時，產(chǎn)物氨基甲酸鍍易分解，低溫下可以防止其分解。

(4)停止反應(yīng)需要停止反應(yīng)物CO2和氨氣的生成，故要停止反應(yīng)需要關(guān)閉1處的止水夾，

和熄滅7處的酒精燈；得到產(chǎn)物在CCk中是懸浮晶體，固液分離需要過濾操作；

答案第6頁，共12頁

(5)樣品與足量石灰水充分反應(yīng)，碳元素全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，所以氨基甲酸錢和氫氧化鈣

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和一水合氨，反應(yīng)的方程式為

H2NCOONH4+Ca(OH)2+H2O=CaCθ4+2NH3?H2O:設(shè)碳酸氫鏤為XmoL氨基甲酸鐐為ymol,

由樣品總質(zhì)量可得：79g∕molXxmol+78g∕molXymol=1.173g,又因為n(C)=n(CaCO3)=

1.5g

[00g/mo,=0.015moL由碳原子守恒可得：xmol+ymol=0.015mol)解x=0.003,y=0.012,則

In(H2NCOONH4)=O.012mol×78g∕mol=0.936g,則氨基甲酸鍍的質(zhì)量分數(shù)

警X100%=79.80%。

1.173g

NaOH

7.(I)NH3H2O^=NH3↑+H2O

(2)U形管堿石灰

(3)2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

(4)防止多余的NH3逸出污染空氣，防止空氣中水蒸氣進入，引起產(chǎn)品水解可以通過

調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗的旋塞控制濃氨水的加入速度，使兩種氣體混合比例適當

(5)BC

(6)85.46%

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A為濃氨水滴入氫氧化鈉固體中快速制備氨氣的裝置，

裝置B為U形管，盛有堿石灰的裝置B用于干燥氨氣，裝置C為干冰升華快速制得二氧化

碳氣體的裝置，裝置D為聚乙烯薄膜反應(yīng)器，氨氣與二氧化碳在裝置D中反應(yīng)制得氨基甲

酸錢，裝置E中盛有的濃硫酸用于吸收未反應(yīng)的氨氣，防止污染空氣，同時防止空氣中水

蒸氣進入D中，導(dǎo)致氨基甲酸鍍水解。

(1)

由分析可知，裝置A為濃氨水滴入氫氧化鈉固體中快速制備氨氣的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程

NaOHNaOH

式為NH3H2ONH3↑+H2O,故NHyH2ONH3↑+H2O；

(2)

由分析可知，裝置B為U形管，盛有堿石灰的裝置B用于干燥氨氣，故U形管；堿石灰；

(3)

若無裝置B,氨氣會與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鏤或碳酸氫被，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

答案第7頁，共12頁

故2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;

(4)

由分析可知，裝置E中盛有的濃硫酸用于吸收未反應(yīng)的氨氣，防止污染空氣，同時防止空

氣中水蒸氣進入D中，導(dǎo)致氨基甲酸錢水解；若裝置E中有氣體逸出說明氨氣不足量，應(yīng)

通過調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗的旋塞控制濃氨水的加入速度，使兩種氣體混合比例適當，在裝置D

中完全反應(yīng)，故防止多余的NE逸出污染空氣，防止空氣中水蒸氣進入，引起產(chǎn)品水解；

可以通過調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗的旋塞控制濃氨水的加入速度，使兩種氣體混合比例適當；

(5)

A.干冰升華時會吸收熱量，不可能起到升高溫度，加快反應(yīng)速率的目的，故錯誤；

B.由題意可知，氨基甲酸鉉要在無水的條件下制備，用干冰升華制得的二氧化碳中，不含

有水蒸氣，無需干燥，故正確；

C.由方程式可知，制備氨基甲酸鍍的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用干冰升華快速制得二氧化碳氣體，

可以增大二氧化碳的濃度，增大氨氣的轉(zhuǎn)化率，有利于生成更多產(chǎn)品，故正確；

故選BC：

(6)

設(shè)1.976g樣品中和(NH4)2CO3?H2O的物質(zhì)的量分別為amol和bmol,由樣品的質(zhì)量可得：

78a+114b=1.976①，由表格數(shù)據(jù)和方程式可得：a+b=(25.00-12.925)×10-3×∣x4?,解聯(lián)立

方程式可得:a=0.02165、b=0.0025,則氨基甲酸鍍純度為°?°2165m^[78g,?molX?00%=8546%；

1.976g

故85.46%o

8.關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至長頸漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時間，

觀察液面高度差是否變化堿石灰濃硫酸防止氨基甲酸筱分解；促進生成氨基甲酸

錢反應(yīng)正向移動關(guān)閉止水夾，熄滅酒精燈過濾

【分析】根據(jù)題中已知原理，制取氨基甲酸筱，需要二氧化碳和氨氣，又由于氨基甲酸筱易

分解、易吸水，所以二氧化碳和氨氣必須干燥，且在冰水低溫環(huán)境中反應(yīng)，根據(jù)實驗室制取

二氧化碳和制氨氣的原理，1中為碳酸鈣和鹽酸混合制二氧化碳的反應(yīng)，經(jīng)過2中濃硫酸干

燥二氧化碳，7中為固體加熱制氨氣的反應(yīng)(比如氯化錢和氫氧化鈣混合加熱)，6中堿石灰

干燥氨氣，干燥的氨氣和二氧化碳分別通過5,3的液體石蠟鼓泡瓶，通過氣泡硫酸控制反

應(yīng)物的用量，在4中三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)制取氨基甲酸筱，尾氣為氨氣和二氧化碳，其中氨

氣有毒，在a處接酸液進行吸收處理，又由于氨基甲酸鍍易吸水，要用濃硫酸進行尾氣處理。

答案第8頁，共12頁

【詳解】(1)裝置1為帶長頸漏斗的試管，故檢查裝置氣密性的操作為：關(guān)閉止水夾，向長

頸漏斗中加水至長頸漏斗中液面高于試管中液面,靜置一段時間，觀察液面高度差是否變化,

故關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至長頸漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時間，觀察

液面高度差是否變化；

(2)據(jù)分析，裝置6為氨氣的干燥裝置，氨氣為堿性氣體，故6中試劑為：堿石灰；該反應(yīng)

尾氣為氨氣和二氧化碳，其中氨氣會污染環(huán)境，不能直接排放需要尾氣處理，故a處應(yīng)接的

尾氣處理裝置中應(yīng)裝有酸液，又由于產(chǎn)物氨基甲酸鏤易吸水，故需要用濃硫酸，不能用稀硫

酸，故堿石灰；濃硫酸；

(3)已知2NH3(g)+CO2(g戶H2NCOONH4(s)ΔH<0,反應(yīng)放熱，降低溫度可以使平衡正向移動，

提高產(chǎn)率，同時，產(chǎn)物氨基甲酸鏤易分解，低溫下可以防止其分解，故防止氨基甲酸鏤分解;

促進生成氨基甲酸銃反應(yīng)正向移動；

(4)停止反應(yīng)需要停止反應(yīng)物CO2和氨氣的生成，故要停止反應(yīng)需要關(guān)閉1處的止水夾，和

熄滅7處的酒精燈；得到產(chǎn)物在CCL1中是懸浮晶體，固液分離需要過濾操作，故關(guān)閉止水

夾，熄滅酒精燈；過濾。

Δ

9.檢查裝置氣密性三頸燒瓶Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3↑+2H2O濃硫

酸2：1降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成

NH2COONH4分解)C少量澄清石灰水溶液變渾濁

【分析1由于NH2COONH4易溶于水，難溶于CCL,59°C時分解，所以須用干燥的NH3、

Co2反應(yīng)制備NH2COONH4,則裝置A、D、H、B、G、F的主要作用依次是制備NH3、制

?NH2COONH4S制備Co2、干燥NH3、除CCh中的HCI氣體、干燥CCh,CE通過觀察氣

泡來控制NH3、Co2通入的比例，據(jù)此答題。

【詳解】(1)儀器組裝完畢后必須先檢查裝置的氣密性，儀器b的名稱是三頸燒瓶，故檢查

裝置氣密性；三頸燒瓶；

(2)裝置A是實驗室制取氨氣的裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

ΔΔ

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCI2+2NH3T+2H2O,故Ca(OH)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3↑+2H2O;

(3)裝置H、G和F分別為CO2的制取、凈化和干燥裝置，裝置F中盛裝的試劑是濃硫酸，

故濃硫酸；

(4)由反應(yīng)方程式2NH3(g)+CO2(g)UNH2COONH4(s)可知，NH3和CO2的最佳鼓泡速率比為

2:1,制取NH2COONH4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，裝置D采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高

答案第9頁，共12頁

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，并可以防止溫度過高，使NH2COONH4分解，故2：1；降低溫度，有利

于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解)；

(5)氨基甲酸鏤固體難溶于CC14,通過過濾操作可實現(xiàn)產(chǎn)品分離，故答案選：C；

(6)步驟2中加入過量的BaCI2溶液無沉淀生成，說明不存在碳酸鍍，步驟3中要證明固體

中含有碳酸氫鉉，結(jié)合限選試劑，應(yīng)選擇澄清石灰水，加入石灰水后碳酸氫根離子和氫氧根

離子反應(yīng)得到碳酸根離子，形成碳酸鈣和碳酸鋼白色沉淀，實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁，即可以

證明碳酸氫錢的存在；故少量澄清石灰水；溶液變渾濁。

10.堿石灰干燥氨，防止儀器5中生成的氨基甲酸筱水解加快通過觀察氣泡，

調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例(或通過觀察氣泡，控制通入NH3與CO2的速率)B少量澄

清石灰水若溶液變渾濁

【分析】以氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銹，其主要反應(yīng)的原理為

2NH3(g)+CO2(g)≠NH2COONH4(s)Δ∕∕<0,2中由濃氨水與堿制備氨氣，儀器3中盛裝的固

體是堿石灰，干燥氨氣，防止儀器5中生成的氨基甲酸鏤水解，4中制備二氧化碳，在5中

反應(yīng)得到氨基甲酸筱，6中稀硫酸進行尾氣處理。

【詳解】(1)氨氣由濃氨水與堿制備，由于氨基甲酸鏤易水解，U形管內(nèi)用堿石灰干燥氨氣，

防止儀器5中生成的氨基甲酸鍍水解，在5中反應(yīng)得到氨基甲酸鍍，6中稀硫酸進行尾氣處

理，防止剩余的氨氣污染空氣；即儀器3中盛裝的固體是堿石灰，其作用是干燥氨，防止儀

器5中生成的氨基甲酸鏤水解。故堿石灰：干燥氨，防止儀器5中生成的氨基甲酸筱水解；

(2)若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明有二氧化碳排出，通入氨氣的量

不足，應(yīng)該適當加快產(chǎn)生氨氣的流速。故加快；

(3)①液態(tài)石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例(或通過觀察氣泡,

控制通入NE與CO2的速率)。故通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NE與CO2的通入比例(或通過觀察

氣泡，控制通入NH3與CCh的速率)；

②氨基甲酸鍍受熱易分解，采取減壓低溫烘干，即真空微熱烘干，故