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高考化學(xué)“7+1”專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練1
1.化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)敘述不正確的是()
A.華為繼首款搭載了麒麟980芯片5G手機(jī)之后,又自主研發(fā)了7nm芯片,芯片的主要
成分為晶體硅
B.免洗手消毒液主要成分為乙醇,能殺死新型冠狀病毒
C.月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的氮一3CHe),3為質(zhì)量數(shù)
D.納米鐵粉可以高效地除去被污染水體中的Pb"、Cu"、Cd?+、HgZ*等重金屬離子,
其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子有較強(qiáng)的物理吸附作用
2.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中甲、乙均為單質(zhì).它們的轉(zhuǎn)化
關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是()
A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H-則丙一定是兩性氧化物叵卜__j._
B.若甲為短周期中最活潑的金屬,且戊為堿,則丙生成戊一定是氧回一*回
化還原反應(yīng)1~~'
C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙.則乙可能會(huì)使高鎰酸鉀溶液褪色
D.若甲、丙、戊都含有同一種元素?則三種物質(zhì)中.該元素的化合價(jià)由低到高的順序可
能為:甲<丙〈戊
3.文獻(xiàn)報(bào)道:在451、0.1MPa時(shí).科學(xué)家以鐵粉為催化劑.通過(guò)球磨法合成氨。部分反應(yīng)
歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*機(jī);注),下列說(shuō)法正確的是()
A.由此歷程可知:N*+3H*=NH*+Hi過(guò)渡態(tài)1
Z1~\
2H*?H>0,―/\過(guò)渡態(tài)2過(guò)遺志3
N*3H*\/~?/4\
B.鐵粉改變了合成氨的反應(yīng)歷程和反應(yīng)熱1,1
NH*2H*Nir4ι*\
C.圖示過(guò)程中有極性共價(jià)鍵的生成___________________________________NH,H誨皿
D.用不同催化劑合成氨,反應(yīng)歷程均與右反應(yīng)歷程
圖相同
4.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的彳義器(夾持裝置和加熱裝置均可滿足)、現(xiàn)象和相關(guān)說(shuō)明均正確的是()
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容選用儀器實(shí)驗(yàn)說(shuō)明
除去HQ中混
A裝有飽和食鹽水的洗氣瓶利用物質(zhì)溶解度差異洗氣除雜
有的Cl
分離硝基苯和圓底燒瓶、直形冷凝管、牛角管、錐
B利用物質(zhì)沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離操作
苯的混合物形粒________________________________
證明元素的非盛有稀鹽酸的分液漏斗、盛有NazCg應(yīng)在盛裝Na2CO3溶液和Na2SiO1溶
溶液的試管、盛有溶液的試
C金屬性:C1>CNa2SiO3液間增加一個(gè)盛有NaHCO3的洗氣瓶
>Si管、導(dǎo)管和橡皮塞才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
比較HQO和測(cè)定常溫時(shí).相同物質(zhì)的易濃度的通過(guò)pH(NaHCOXpH(NaHCO),
D24213
H<(%的酸性NaHCzOi溶液與NaHCo3溶液的PH可以證明酸件:H(,()HCS
5.異丁酸主要用于合成異丁酸酯類(lèi)產(chǎn)品,可以通過(guò)間接堅(jiān)
電解法制備,若用鉛蓄電池電解異丁醇,以H2SO1為I
電解質(zhì)溶液模擬該過(guò)程,其裝置如圖所示。下列說(shuō)法(CHj)2CHCH1OHi.-Cr'-
錯(cuò)誤的是()(CH)CHCOOHJ-II
A.輔助電極a不能選擇鐵電極?-7U1
B.隔膜X為陽(yáng)離子交換膜隔膜X
3+2+
C.陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為2Cr+7H2O-6e-=Cr2O7^+14H
D.若鉛蓄電池的負(fù)極增重48g,則b電極區(qū)產(chǎn)生氣體的體積一定為11.2L
6.一定條件下,以CHKHgH為原料可以制取CH?=Q??CH3CHO,CH2=CH-CH=CH2
(1.3一丁二烯)、它(環(huán)氧乙烷)及CHsCOOGH;等物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是()
A.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體,且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有2種(不包括乙酸乙酯本
身,且不考慮立體異構(gòu))
B.乙烯和1.3一丁二烯均能被酸性KMn()∣溶液氧化
C.1.3一丁二烯分子中的所有原子可能處于同一平面
D.乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體
I
7.25'C時(shí),0.lmol?二元弱酸HzA(PK“=3.02,pK,2=4.48,PK=-IgK)中含A的
r/V)
物種分布分?jǐn)?shù)α與PH的關(guān)系如圖所示[已知α(X)=t.(HzA)+c(HA-)+NA.)'X=
H2A.HA-或A-,下列敘述正確的是(
A.pH=3?,C(H2A)<C(HA-)
_1
B.0.1mol?LNa2A溶液中,
c(Na+)<2c(A2-)+c(HA^)
C.反應(yīng)H2A+OH--≡=HA-+H2。的PK=Io.98
D.圖中M點(diǎn)處:Igd黑,=0.73
c(A")
8、【2014年高考新課標(biāo)I卷第37題】(15分)
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu?Fe元素組成。回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)方法區(qū)分
晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子,三價(jià)鐵離子的電子排布式為:可用硫氧化
鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子,形成配合物的顏色為
(3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型
為:一摩爾乙醛分子中含有的0鍵的數(shù)目為:?乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,
其主要原因是:。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子,
其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有個(gè)銅原子。
(4)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。
列式表示鋁單質(zhì)的密度gem?不必計(jì)算出結(jié)果)
?試題解析?
試題難易程度☆☆☆☆
建議完成時(shí)間15分鐘+6分鐘
1.D2.D3.C4.D5.D6.A7.D
8.(1)X-射線衍射
(2)4;ls22s22p63s23p63d5;血紅色
參考答案(3)sp3>sp2;6NA;CH3COOH存在分子間氫鍵;16
(4)12-------------j×22.---------
'6.022×IO23X(0.405×10^7)3
高考化學(xué)“7+1”專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練2
1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列古詩(shī)文或諺語(yǔ)中不涉及化學(xué)變化的是()
?.月落烏啼霜滿天,江楓漁火對(duì)愁眠B.掬月水在手,弄花香滿衣
C.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇D.瑞雪兆豐年,雷雨發(fā)莊稼
2.實(shí)驗(yàn)室由膽根精制五水硫酸銅晶體的流程如下圖。已知CUSo,?5HK)的溶解度如下表。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
粗硫酸銅T^I→βi?~*濾液蒸發(fā)濃縮I
一|冷卻結(jié)晶I減壓過(guò)濾1五水硫酸銅晶體
溫度/CO20406080100
溶解度/g23.132.044.661.883.8114.0
A.溶解應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行
B.蒸發(fā)濃縮時(shí)選用蒸發(fā)恥
C.減壓過(guò)濾的目的是增加過(guò)濾速度.把產(chǎn)物抽干
D.酸化步驟加入H2SO4溶液的作用是抑制CUSO,水解
3.一種礦石(Z2X2Y5?WzY)的組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,
Z單質(zhì)燃燒發(fā)出耀眼的白光,X原子L層比K層多一個(gè)電子,W?Y分子中含有10個(gè)電
子。下列說(shuō)法正確的是()
A.原子半徑:Z>Y>X>WB.常溫常壓下單質(zhì)沸點(diǎn):W>Y>X
C.Z與丫可形成共價(jià)化合物ZYD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸
4.某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將N()還原為Nz(同時(shí)生成Feo),下列說(shuō)法不正確的是()
已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaoH溶液能吸收NO?,不吸收N。。
A.裝置的連接順序?yàn)閍fffe—jfifhfg(或g->h)->b-*c->d
B.裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe=二=2Feo+N?
C.裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的硝酸和產(chǎn)生的NO2
D.裝置乙的作用是干燥,防止水蒸氣進(jìn)入戊中干擾反應(yīng)
5.已知CrzOJ-具有強(qiáng)氧化性,C∕+(aq)呈綠色。又知KZCr式)?溶液中存在如下平衡:
2-2-+
Cr2O7+H2O5=i2CrO4+2H
橙色黃色
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=此平衡常數(shù)不受溫度影響
B.在KzCnOi溶液中依次滴人幾滴濃NaOH溶液、濃硫酸,每次滴入后溶液顏色均會(huì)發(fā)
生變化
C.少量K2Cr2O7溶液經(jīng)硫酸酸化后滴入幾滴乙醇?溶液變?yōu)榫G色
D.在KlCr2。7溶液中加水稀釋.平衡正向移動(dòng).但溶液黃色比稀釋要淺
6.聚乙酸乙烯酯可由如圖所示反應(yīng)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或縮聚反應(yīng)
B.X中最多有6個(gè)原子在同一平面上
C.聚乙酸乙烯酯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化
D.X與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體
7.向HmLOJmol?氨水中滴加等濃度的稀高氯酸,測(cè)得混合溶液的溫度和PoH[pOH=
一lg"()H-)]隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示(圖中實(shí)線為溫度變化.虛線為
p()H變化)。下列說(shuō)法正確的是()I力tPOH
A.?=40__
B.b、C點(diǎn)由水電離出的“()H-)大小為b>c?
C.b點(diǎn)時(shí)溶液中微粒濃度存在關(guān)系:
C(NHj)+c(NH:,?HO)=C(H+)+C(C1O7)
D.a、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)氨水的電離2常數(shù);K(d)<K(a)匚EiL
8.[2017年全國(guó)卷出物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)研究發(fā)現(xiàn),在C02低壓合成甲醇
反應(yīng)(CO2+3H2=CK3OH+H2O)中,CO氧化物負(fù)載的Mrl氧化物納米粒子催化劑具
有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景.回答下列問(wèn)題:
(I)Co基態(tài)原子核外電子排布式為.
元素Mn與0中,第一電離能較大的是,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較
多的是.
(2)C02和CWOH分子中C原子的雜化形式分別為和.
(3)在CCh低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序
為,
原因是________________________________________________________________
(4)硝酸錦是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了。鍵外,
還存在.
(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,
X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,貝IJMOz-)為nm.
MnO也屬于NaCI型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a'=0.448nm,則r(MF)為nm.
?Mg
?試題解析?
試題難易程度☆☆☆☆
詳解視頻
建議完成時(shí)間15分鐘+6分鐘
1.B2.A3.D4.D5.A6.A7.B■
8.(1)W2s22p63s23爐3d74s2或[Ar]3d74s2;O;Mn;
(2)sp;sp3;
(3)HO>CH3OH>CO2>H;HO與CHOH均為極性分子,HO中氫鍵比甲
參考答案22232
醇多;CCh與H2均為非極性分子,CCh分子量較大,范德華力較大;
(4)π鍵、離子鍵;
(5)0.148;0.076.
高考化學(xué)“7+1”專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練3
1.中國(guó)古代文化博大精深,值得后人傳承和研究。以下關(guān)于古代化學(xué)知識(shí)的分析不正確的是
()
A.“弄風(fēng)柳絮疑城雪,滿地榆錢(qián)買(mǎi)得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素
B.“煮豆持作羹.漉之以為汁”中的“漉汁”,涉及的基本操作是過(guò)濾
C.《新修草本》有關(guān)“青磯”的描述為“本來(lái)綠色,新出窟未見(jiàn)風(fēng)者,正如琉璃.燒之赤
色…”,據(jù)此推測(cè)“青磯”的主要成分為Fg(S(),)3?7H2O
D.《本草綱目》記載:“至元時(shí)始創(chuàng)其法.用濃酒和糟入甑.蒸令氣上,用器承滴露J
“其法”是指蒸情
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()
A.ILlmoI?的鹽酸中含Hel分子的數(shù)目為NA
B.1.12LCk通人水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA
C.,和SS的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D.常溫常壓下,ImolNOz氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)N()3^
3.科學(xué)家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z為
原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.只有X、Y在同一周期。下列說(shuō)法正確的是()
A.X的氫化物均為氣體入
B.原子半徑:X<Yw?7=γ
C.丫與W形成的所有化合物僅含有極性共價(jià)鍵wY
D.ZY?作為一種高效安全綠色殺菌劑.在自來(lái)水消毒等方面應(yīng)用廣泛
4.疫情嚴(yán)重期間,為阻止新冠肺炎傳染,使用了大量“84”消毒液。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置
制和NaClO溶液,下列說(shuō)法正確的是)
A.儀器接「1的連接順序?yàn)閎—Cfdfeflg
B.裝置B中試劑為濃硫酸
-+-2+
C.A中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+16H+1OC1=2M∏+5C12f+8H2O
D.D中試劑可以是澄清石灰水
5.BiOCl是一種具有珠光澤的材料.利用金屬Bi制備BiOCI的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤
的是)
稀HNoJ稀HCl+NaCl(s)H,0
金屬Bi—T酸:I----J轉(zhuǎn):匕I-----d:解I一Al分離I一BiOCI
A.酸浸T.序中分次加入稀HNO,可降低反應(yīng)劇烈程度
B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C.水解工序中加入少量CHSCo()Na(S)可提高Bi'+水解程度
D.水解工序中加入少量NH,NO3(s)有利于BiOCl的生成
6.關(guān)于有機(jī)物的下列說(shuō)法正確的是()
A.葡萄糖、果糖是單糖,蔗糖、麥芽糖是二糖
B.淀粉與纖維素通式相同,二者互為同分異構(gòu)體
C.油脂水解都生成飽和脂肪酸和甘油
I).利用蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)可鑒別所有蛋白質(zhì)
7.室溫下.向20ml0.lmol∕L的CH3COOH溶液中逐滴加入O.lmol/L的NaOH溶液,溶液
中由水電離出H濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[一IgG(FT)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示(忽
略溶液混合引起的體積變化兀下列說(shuō)法正確的是()
A.b點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-Xf(CH1COOH)
B.c、e兩點(diǎn)溶液均顯中性
-
C.d點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)+<■(CH3COOH)=0.05mol∕l,
D.f點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(CH3COCΓ)>c(()H-)>c(H+)
8.[2019?新課標(biāo)川近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類(lèi)為Fe-Sm-AS-F-O
組成的化合物。回答下列問(wèn)題:
(1)元素AS與N同族。預(yù)測(cè)AS的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點(diǎn)比NHs的(填“高”
或“低”),其判斷理由是.
(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去軌道電子,Sm的價(jià)層電子排布式為4r6(,Sm"的價(jià)層電子排布式
為.
(3)比較離子半徑:F-On-(填“大于”等于“或“小于”)。
(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
圖中F-和02-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用X和I-X代表,則該化合物的化學(xué)式表示為
通過(guò)測(cè)定密度P和晶胞參數(shù),可以計(jì)算該物質(zhì)的X值,完成它們關(guān)系表達(dá)式M=g?cm-3
以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1
的坐標(biāo)為(1」」),則原子2和3的坐標(biāo)分別為、。
222
?試題解析?
試題難易程度☆☆☆☆
詳解視頻
建議完成時(shí)間15分鐘+6分鐘
1.C2.C3.D4.C5.D6.A7.C■
8.
【答案】(1)三角錐形低NH3分子間存在氫鍵
5
參考答案(2)4s4f
(3)小于
“?cuAcP2[281+16(1-X)+19X].11..1.
(4)SmFeAsOinF-------:---?----(一,-,n0λ)、(0n,0,-)
v33
OCNA×10^°222
高考化學(xué)“7+1”專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練4
1.在一定條件下,動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油,化學(xué)方程式如下:
RICOOCH:RICOOR'
催化劑:
R2COOpi+3R0HR=COOR'+
加熱
,
RSCOOCH:R5COOR
動(dòng)植物油脂短腔醇生物柴油甘油
下列敘述錯(cuò)誤的是()
A.生物柴油由可由再生資源制得B.生物柴油是不同酯組成的混合物
C.動(dòng)植物油脂是高分子化合物D.“地溝油”可用于制備生物柴油
2.下列敘述中,錯(cuò)誤的是()
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60P反應(yīng)生成硝基苯
B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C.乙烯與溟的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二漠乙烷
D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯
3.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()
l
A.1.0L1.0mo∣?L的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NΛ
B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0?5N,?
C.251C時(shí)pH=13的NaOII溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D.Imol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()
A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H*=2F*+3H2f
B.鈉與CUSOJ溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu∣+2Na+
2+
C.NaHCo3溶液與稀HzSO4反應(yīng):CO3+2II=H2O+CO2↑
3+
D.向Feeb溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)j+3Mg2+
5.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔、i/NiCh和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體
制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()
A.電池反應(yīng)中有NaCl生成
B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子3J
C.正極反應(yīng)為:Niaz+2e=Ni+2CrM制二
D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)
5穴J
6.在120OC時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
φl(shuí)IS(g)+^O2(g)=SO2(g)+H2O(g)
2△Hi
②((
2ILS(g)+SO2g)=$2g)+2H2O(g)△Ih
@H2S(g)+*O2(g)=S(g)+H2O(g)△lh
@2S(g)=S2(g)△H4
則的正確表達(dá)式為()
A.?H4=2∕3(ΔHI+?H2-3?HJ)
B.?H4=2∕3(3?ll3-?Hι-?H2)
C.?H4=3∕2(?llι+?∏2-3?lh)
D.△H4=3∕2(?lli-?lh-???h)
2+
7.室溫時(shí),M(OH)2(S)M(aq)+2OH(aq)KSP=a,C(M2+)=bmol?L∣時(shí),溶液的PH
等于()
a?州b?加*
C.14+?(?)D.14+;IgP)
2b2a
8.[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]<15分)
前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子
均只有1個(gè),平tt*和B-的電子相差為8:與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電了?層中
的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,FL原子序數(shù)相差為2。
回答下列問(wèn)題:
(1)DA的價(jià)層電子排布圖為.
(2)四種元素中第一電離最小的是.電負(fù)性最大的是.(填元素符
號(hào))
(3)A、B和D二種元素責(zé)成的一個(gè)化介物的品胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為;D的配位數(shù)為;
②列式計(jì)算該晶體的密度gcm?
3+
(4)A,B-和C三種離子組成的化合物B3CAe,其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有;
該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離不,該離了?的化學(xué)式為,配位體是
?試題解析?
試題難易程度☆☆☆☆
詳解視頻
建議完成時(shí)間10分鐘+6分鐘酸
1.C2,D3.B4.D5.B6.A7.C8.
⑴ΦΦ?ΘΦ
?1√o
參考答案(2)K,F?(填元素符號(hào))
j
(3)①K2NiF4;6;②3.4g?cmo
(4)離子鍵和配位鍵;[FeFeFF。
高考化學(xué)“7+1”專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練5
1.化學(xué)無(wú)處不在.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.《元豐行示德逢》“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng):N2+O2
暨2N()
B.根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)可推知Cr(OH)-膠體也可吸附懸浮
雜質(zhì)
C.納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性
D.二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()
?.6.0gSiO2與足量氫氟酸充分反應(yīng),反應(yīng)中斷裂的Si—()鍵數(shù)為0.2NΛ
B.0.1molH2C2O1與足量酸性KMnO1溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.2NΛ
C.10g92%的乙醇溶液與足量金屬鈉充分反應(yīng),產(chǎn)生的H2分子數(shù)為O.INA
D.向1LO.Imol-1,'NH1Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中NH:數(shù)為O.1NΛ
3.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、丫、Z、Q.W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元
素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同.X的原子半徑是元素周期表中最小的。
下列敘述正確的是
?.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸
B.WX的水溶液呈中性
C.元素的非金屬性順序?yàn)閅>Z>Q
D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
4.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的解釋或結(jié)論合理的是()
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A配制氯化鐵溶液時(shí)加入少顯鹽酸抑制Fe3"水解
室溫時(shí),向PbSJ白色濁液中加入Na?S溶液.
B室溫時(shí)或溶解度:PbS()∣VPbS
有黑色沉淀(PbS)出現(xiàn)_______________________
向5%的雙氧水中分別加入5滴同濃度FeCh溶
C催化效果:Cu2+<Fe34
液和CuSQ溶液.前者產(chǎn)生氣泡速率快________
室溫時(shí).測(cè)定0.1mol-氫戒酸和硼酸(一
D電離常數(shù)或酸性:氫氟酸〈硼酸
元酸)的pH.前者小于后者_(dá)__________________
5.正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級(jí)的一項(xiàng)面要技術(shù)。在合適催化劑和一定壓強(qiáng)下,正戊烷的
平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度變化如右圖。下列說(shuō)法不正確的是(
名稱(chēng)熔點(diǎn)/t沸點(diǎn)/七燃燒熱?H∕kJ-mol,
正戊烷-13036-3506.1
異戊烷-159.J27.8—3504.1
?.正戊烷異構(gòu)化為異戊烷反應(yīng)的△“<()
B.28~36°C時(shí).隨溫度升高,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大,原因是異戊烷氣化離開(kāi)體系.
產(chǎn)物濃度降低,平衡正向移動(dòng)
C.尋找更好的催化劑可使正戊烷異構(gòu)化為異戊烷的轉(zhuǎn)化率大大提升
D.150QC時(shí),體系壓強(qiáng)從IOokPa升高到50Okpa.正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變
6.有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法CHQHCH,OH
不正確的是(
A.M能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)
B.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色
C.M分子中所有碳原子共平面HOOHHO0
MN
D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)
7.常溫下.用0.10mol?L”的NaOH溶液滴定20.OOmL濃度為O.IOmoI?IZ1的HX溶
液.所得滴定曲線如右圖(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確
的是()PHt/-
A.常溫下K(HX)?=4X10'2"
B.相同條件下,X的水解程度弱于HX的電離程度
Ca點(diǎn)時(shí)溶液中:C(Na-)>r(X)>c(()H)=r(H')ξP:
D.C點(diǎn)所示的溶液中:jj_
c(Na')÷c(HX)+c(X)=0.IOmol?L'∣'o20?ov/ml.
[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)].
8.(15分)東晉《華陽(yáng)國(guó)志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南銀白銅
(銅銀合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品.回答下列問(wèn)
題:“
(1)銀元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級(jí)上的未
成對(duì)電子數(shù)為
(2)硫酸鍥溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SCh藍(lán)色溶液..
①[Ni(NH3)6]SCU中陰離子的立體構(gòu)型是…
②在[Ni(NH3)6]S(λ中Ni?+與NHs之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為,提供孤電
子對(duì)的成鍵原子是.“
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或"低于")瞬(PH3),原因
是;筑是分子(填“極性”或"非極性”),
中心原子的軌道雜化類(lèi)型為
(3)單質(zhì)銅及銀都是由健形成的晶體;元素銅與鍥的第二電離能分別
為:ICU=I958kJ?moHlNi=1753kJ?moΓ*.Icu>Ixi的原因
_______________________________________________________________
(4)某銀白銅合金的立方品胞結(jié)構(gòu)如圖所示..
①晶胞中銅原子與銀原子的數(shù)量比為..
②若合金的密度為dg?cnf3,晶胞參數(shù)a=nm..
?試題解析?
試題難易程度☆☆☆☆
詳解視頻
建議完成時(shí)間13分鐘+7分鐘
1.D2.B3.A4.A5.C6.C7.D8.■
(1)ls12s22p65s25p63(l84s22“
(2)①正四面體②配位鍵N?
③高于氨氣分子之間形成氫鍵?分子間作用力更強(qiáng)極性sp3.
參考答案
(3)金屬Cu+電子排布呈全充滿狀態(tài).比較穩(wěn)定.失電子需要能量高.第二電
離能數(shù)值大“
(4)3:1?IO7.'
高考化學(xué)“7+1”專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練6
1.化學(xué)科學(xué)在“國(guó)之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是()
A.“墨子號(hào)”衛(wèi)星成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信,生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅
B.實(shí)現(xiàn)海上首飛的“鯉龍”水陸兩棲飛機(jī)的燃料一航空煤油是一種燒的純凈物
C.長(zhǎng)征五號(hào)火箭的箭體蒙皮材料2219一鋁合金,可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量
D.“奮斗者”號(hào)載人潛水器成功坐底.深度K)909m.所用的硬質(zhì)合金潛孔鉆頭屬于復(fù)合材料
2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.2.24L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
B.6.4gS2,S1和S11的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA
C.?L0.1mol?I;'的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA
D.60g乙酸與足量乙醉發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂的C-。鍵數(shù)為NA
3.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.Y、W為同一周期元素且W原子
的最外層電子數(shù)等于丫原子的核外電子總數(shù),其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘
述正確的是()
A.原子半徑:W>Z>Y>XW
B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)X!!X
CX與丫形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)'<χ
D.X、Y,Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8=1=2:3的化合物
4.高鐵酸鉀(SFeO,)是一種新型多功能凈水劑,強(qiáng)堿性條件下制取.干燥環(huán)境下冷藏。制
備過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是()
漂白粉與蘇打溶液1:嗯k溶液2瞿*固體
A.高鐵酸鉀既能殺菌消毒、乂有,凈水作用;滑水作用與旋體的性質(zhì)有關(guān)
,
B.溶液If溶液2的離子方程式為:2Fe÷÷3CI()-÷10()H-=2Feθ?!?CΓ+5H2()
C.溶液2中加入KOH析出了KaFej固體.說(shuō)明K2FeO,難溶于水
D.高鐵酸鉀受熱分解"J■放出輒氣
5.某種含二價(jià)銅微粒[Cu"(OH)(NHQ丁的催化劑可用于汽車(chē)尾氣脫硝.催化機(jī)理如圖1.
反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說(shuō)法正確的是)
1
[Cu(OH)(NH1)]-
此此。>2NH,
D
[Cu(NO,XNHJ)2]*Φ②[CuU(OH)(NHJJ
I-NO
NO,^ɑ:?人HQ
(儀^¢3)[Cu1(HNNOXNH,),]-
[CuYNHJ尸「3
^NrH,O
圖1
A.總反應(yīng)熔變^H>0
B.由狀態(tài)②到狀態(tài)③是銅元素被氧化的過(guò)程
C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過(guò)程中有()H鍵的形成
D.該脫硝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為1NH+2NO÷2O=6H√)÷3N
6.布洛芬是常用的退熱、止疼藥,用于感冒引起的發(fā)熱、頭痛、全身/=?_?w?
肌肉酸痛等癥狀的治療;還可以用于各種原因所引起的輕、中度疼/'C∞H
痛的止痛治療。其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于布洛芬的說(shuō)法錯(cuò)誤
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