河北省邯鄲市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

邯鄲市2022-2023學(xué)年第一學(xué)期質(zhì)量檢測

高一化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量:HIN14016S32Ca40Fe56Cu64Zn65

一、單項(xiàng)選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NH4CIB.MgCI2C.CO2D.Cl2

K答案，C

K解析』

R詳析HA?NH4CI含離子鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.MgCl2含離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.CO?只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C正確；

D.Cb只含共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選:Co

2.邯鄲被譽(yù)為"中國成語典故之都”，據(jù)統(tǒng)計(jì)，與邯鄲有關(guān)的成語典故共有1584條，下列說法錯(cuò)誤的是

A."背水一戰(zhàn)"中"水"指河水，屬于混合物

B."完璧歸趙"中"壁"屬于金屬材料

C."火樹銀花”形容焰火的燦爛，燃放煙花的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D."紙上談兵"中"紙"的制作中若用SOz處理紙漿，是利用S02的漂白性

K答案』B

K解析』

R詳析XA."水"指河水，屬于混合物，A正確；

B."完璧歸趙"中"璧"指和氏璧，是古代的一種玉器，主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；

C."火樹銀花”形容焰火的燦爛，燃放煙花的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；

D."紙"的制作中若用SCh處理紙漿，是利用了S5的漂白性，D正確；

故選B?

3.下列關(guān)于鈉敘述中，錯(cuò)誤的是

A.銀白色金屬B.熔點(diǎn)比較低

C.具有氧化性D,可保存在煤油中

R答案Hc

1

R解析H

K詳析HA.鈉是銀白色金屬，A正確：

B.鈉質(zhì)軟，熔點(diǎn)比較低，B正確；

C.化學(xué)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，C錯(cuò)誤；

D.鈉密度比煤油大，且不與煤油反應(yīng)，可保存在煤油中，D正確；

故選Co

4.下列物質(zhì)與其化學(xué)式對應(yīng)，且相關(guān)表述正確的是

A.硫黃⑸，分子晶體，可作為工業(yè)制硫酸的原料

B.酒精（CH3CH2C）H）,可以萃取濱水中的澳單質(zhì)

C.液氯（CH，黃綠色液體，具有漂白性

D.過氧化氫（》。2），與水互為同分異構(gòu)體

R答案』A

K解析』

K詳析UA.硫黃指硫單質(zhì)，屬于分子晶體，可作為工業(yè)制硫酸的原料，A正確；

B.酒精是乙醇的俗稱，與水互溶，故不能作萃取溪水中濱單質(zhì)的萃取劑，B錯(cuò)誤；

C.c∣2本身沒有漂白性，所以液氯也沒有漂白性，C錯(cuò)誤；

D.同分異構(gòu)體指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，過氧化氫（》。2）與水（出0）分子式不同，二者不是同分異

構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.下列說法正確的是

A.水分子的球棍模型：

B.CO2的結(jié)構(gòu)式:。=C=O

C."C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D,用電子式表示氯化鈣的形成過程：

K答案XB

R解析，

K詳析』A.水分子的球棍模型為，A錯(cuò)誤；

2

B.CO2的結(jié)構(gòu)式為。=C=O,B正確;

C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；

D.用電子式表示氯化鈣的形成過程為，D錯(cuò)誤；

故選Bo

6.石墨烯是一種從石墨中剝離出來，只有一層原子厚度的二維晶體，是目前發(fā)現(xiàn)的最薄，，最強(qiáng)韌、導(dǎo)電

性最好的新型納米材料，被譽(yù)為"黑金"。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.石墨烯由碳原子構(gòu)成

B.石墨烯與金剛石、石墨互為同素異形體

C.石墨烯能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

D.等質(zhì)量的石墨烯和金剛石含有相同數(shù)目的碳原子

K答案，C

K解析』

工詳析》A.根據(jù)題目信息，石墨烯是一種從石墨中剝離出來，只有一層原子厚度的二維晶體，所以石墨

烯也是由碳元素形成的，A正確；

B.石墨烯、金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，三者互為同素異形體，B正確；

C.石墨烯是能導(dǎo)電的單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，所以石墨烯不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.石墨烯和金剛石均是.由碳元素形成的單質(zhì)，等質(zhì)量的二者含有相同數(shù)目的碳原子，D正確；

故選C。

7.氨(Rn)因具有放射性是室內(nèi)污染物之一，Rn可發(fā)生衰變：÷+。下列有關(guān)說法正確是

A.的核外電子數(shù)是86B.的中子數(shù)比多4個(gè)

3

C.和互為同位素D.到的變化為化學(xué)變化

R答案，A

R解析』

K詳析》A.的質(zhì)量數(shù)為222,質(zhì)子數(shù)為86,核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，也是86,故A正確；

B.的中子數(shù)為222-86=136,的中子數(shù)為218-84=134,的中子數(shù)比出多2個(gè)，故

B錯(cuò)誤；

C.和質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故C錯(cuò)誤；

D.到的變化是核裂變，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故K答案1選A。

8,某嬰兒血液中微量元素檢驗(yàn)報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：

***醫(yī)院檢驗(yàn)報(bào)告單

名稱檢測結(jié)果單位參考值

銅25.308μmol?L111.8~39.3

鋅48.526μmol?L158~IOO

鐵8.948mmol?L16.63^11.82

鈣1.656mmol?L1L5~2.5

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該嬰兒血液中鋅含量偏低

B.報(bào)告單中"umolL"、"mmoH∕i"為物質(zhì)的量濃度的單位

C.服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,維生素C表現(xiàn)了還原性

D.某鈣片主要成分CaCO3,由于溶解度很小，其補(bǔ)鈣效果不佳

K答案，D

K解析，

R詳析』A.鋅含量參考值為58~100μmoMΛ該嬰兒血液中鋅含量為48.526HmOIL］，故鋅含量偏低，A

正確；

B.報(bào)告單中"μmoH?"'"mmoM∕i”均為物質(zhì)的量濃度的單位，B正確;

C.維生素C將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,該過程中維生素C表現(xiàn)了還原性，C正確：

4

D.某鈣片主要成分為CaC03,CaCθ3在水中溶解度很小，但胃酸的主要成分是鹽酸，CaCO3可溶于鹽酸形

成Ca?+從而被吸收，D錯(cuò)誤；

故選Do

9.每年10月23日上午的6:02到晚上的6:02被譽(yù)為“摩爾日"(MoIeDay),這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6:02

10/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02x1023相似。通常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，28gM含有的分子數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2。含有的分子數(shù)目為ZVA

1溶液中含有的氯離子數(shù)目為以

C.1mol?LCaCI22

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC∣2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3以

K答案』A

K解析』

R詳析XA.常溫常壓下，28gN2含有N2分子的物質(zhì)的量為28g÷28g∕mol=lmol,M分子數(shù)目為NA,A正

確：

B.KO在標(biāo)況下不是氣態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L?0的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于ImOI,分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA,B錯(cuò)

誤；

C.不知溶液體積，無法計(jì)算CaCL溶液中所含氯離子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL的物質(zhì)的量為ImoI,與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤；

故選A,

10.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的除雜試劑或操作錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑或操作

ACI2(HCI)飽和食鹽水

適量溶液

BNaHCO3M^(Na2CO3)Ca(OH)2

C稀鹽酸(CL)光照

DCO2(SO2)酸性KMnO4溶液

A.AB.BC.CD.D

1答案】B

K解析》

K詳析』A.Cb中混有HCl氣體，可將其通過飽和食鹽水，溶解HCl氣體，同時(shí)飽和食鹽水中CL的溶解

5

度較小，A正確；

B.Ca(0H)2在除去的同時(shí)會與反應(yīng)，故Ca(OH)2溶液不能用于NaHCO3溶液的除雜，B錯(cuò)誤;

C.稀鹽酸中溶有Ck,部分Cb會與水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCI+HCIO,在光照條件下HCIO分解：

2HCI02HCI+O2φ,從而促進(jìn)5與出。反應(yīng)，最終Ck完全轉(zhuǎn)化為HCI,生成的。2逸出，得到稀鹽

酸，C正確；

D.82氣體中混有S02可將氣體通過酸性KMno4溶液，KMno4將SCb氧化為除去，D正確；

故選Bo

11.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>M

B.簡單氫化物的沸點(diǎn):Y<M

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W

D,由Y與Z形成的化合物為離子化合物

R答案』B

R解析』

K祥解》由原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律可知，X、Y、z、W、M、N依次為N、0、Na、P、S、CL

K詳析XA.元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCI>H2S,A項(xiàng)正

確；

B.0、S的簡單氫化物沸點(diǎn)：H2O>H2S,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO3>H3PO4,C項(xiàng)正確；

D.Na與。可形成兩種化合物:Na2。、Na2O2,均為離子化合物，D項(xiàng)正確；

R答案H選B。

6

12.《天工開物》記載：凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔，......而后火藥成聲。其中涉及的主要反應(yīng)

為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2個(gè)+N2個(gè)。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中S是還原劑

B.該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)只有KNO3

C.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

D.該反應(yīng)中每生成ImoINz,轉(zhuǎn)移10x6?OZxlCP個(gè)電子

R答案1c

R解析』

K詳析DA.該反應(yīng)中的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移如圖所示：

,該反應(yīng)中S為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)有KNo3、S,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中氧化劑為KNO3、S,還原劑為C,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是LI,C項(xiàng)正確；

D.該反應(yīng)每生成1molN2,轉(zhuǎn)移12mol電子，即12x6.02x1()23個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

K答案》選c。

13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.硫酸與氫氧化鋼溶液混合:H+++Ba2++OH=BaSO4ψ+H2O

B.過氧化鈉與水反應(yīng):2+2H2θ=4OH+。2個(gè)

C.氯氣和水反應(yīng):Cb+出。2H++CI+CI0-

+

D.向酸性NaIO3溶液中加入少量Nal溶液：+5Γ+6H=3I2+3H2O

R答案HD

R解析』

2t

R詳析XA.硫酸與氫氧化鋼溶液混合的離子方程式為2H"+Ba+2OH=BaSO4ψ+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2θ2+2H2θ=4Na++4OH+θ2個(gè)，B錯(cuò)誤；

C.HeIO是弱酸，在離子方程式中用化學(xué)式表示，所以氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為CI2+H2。H÷+C∣-

+HCIO,C錯(cuò)誤；

7

D.向酸性NaQ溶液中加入少量Nal溶液，在酸性條件下,與「發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2:+51-

+

+6H=3I2+3H2O,D正確；

故選D。

14.天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量HzS等氣體。在酸性溶液中利用氧化亞鐵硫桿菌(T?f菌)可實(shí)現(xiàn)

天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示(天然氣已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.過程①中H2S為還原劑

2+t3t

B.過程②中反應(yīng)的離子方程式為4Fe+02+4H=4Fe+2H2O

C.該脫硫過程需要不斷補(bǔ)充Fe2(SO4)3溶液

D.該脫硫過程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O

1答案】C

K解析》

K詳析》A.根據(jù)圖示信息，過程①中Fe?+將HzS氧化為S單質(zhì)，本身被還原為Fe?+,H2S為還原劑，A

正確；

3+2++3+

B.過程②中。2將Fe2+氧化為Fe,反應(yīng)的離子方程式為4Fe+O2÷4H=4Fe+2H2O,B正確；

C.綜合反應(yīng)①、②可知，F(xiàn)e2(SO4)3是該總反應(yīng)的催化劑，不需要補(bǔ)充，C錯(cuò)誤；

D.綜合反應(yīng)①、②，該脫硫過程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2C),D正確；

故選Co

二、非選擇題:本題共4小題，共58分。

15.下表是元素周期表中的一部分：

VAVIA

IAIIAIIIAIVAVIIA0

第1周期

a

第2周期bcd

8

第3周期

fghi

e

根據(jù)a~i在周期表中的位置，回答下列問題：

（l）a~i的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填化學(xué)式，下同），氧化性最強(qiáng)的是。

（2）a與b形成的簡單化合物的電子式是。

（3）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化

物之間反應(yīng)的離子方程式為。

（4）g的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液可與CU在加熱時(shí)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

（5）如圖表示由c、g元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出

該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式:..

K答案』（1）①.Ar②.F2

H

(3)φ.HCIO(2).AI(0H)+0H?=

（2）H：C：H43+2H2O或AI(OH)3+OH=KAI(OH)J-

H

(4)①.CU+2H2S。，濃)CUSo4+SO2個(gè)+2出。②.1：1

(5)2SO2+O22SO3

K解析X

K祥解』根據(jù)題中所給元素周期表可知，a為H,b為C,c為0,d為F,e為Na,f為Al,g為S,h為

Cl,i為Ar,據(jù)此分析解題。

K小問1詳析》

在所有單質(zhì)中，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以，a~i的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar。一般情

況下，元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，所以氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2；故K答案U為Ar；F2o

K小問2詳析F

9

HH

a與b形成的簡單化合物為CPU,電子式為H：《：H，故K答案》為H：《：H。

H甘

K小問3詳析』

元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)、。元素?zé)o最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，故最

高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是Ha。,；e、f分別是Na、Al元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反

應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+0H-=+2出0或AI(C)H)3+0H=KAI(OH)J-。故K答案2HCIO4;

AI(OH)3+OH=+2H2OWtAI(OH)3+OH=KAI(OH)4S

K小問4詳析？

在加熱條件下濃硫酸可與CU反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu+2H2SC)4(濃)CUSC)4+SO2個(gè)+2H2。，該反應(yīng)中濃硫酸

是氧化劑，CU是還原劑，當(dāng)ImoICU被氧化時(shí)，有2molH2SO4參加反應(yīng)，但作為氧化.劑的H2SC)4只有1

mol,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；故K答案》為1：1。

K小問5詳析』

由圖可知，表示的是S02與。2反應(yīng)生成S03的過程，充分反應(yīng)后So2、。2仍有剩余，可知該反應(yīng)為可逆反

應(yīng)，其化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；故K答案H為2SO2+O22SO3(.

16.澳及其衍生物是制藥業(yè)和制取阻燃劑、鉆井液等的重要原料，空氣吹出法是海水提浸的常用方法，其

工藝流程如圖所示，回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室若想達(dá)到步驟①的目的，需要的儀器有:酒精燈、三腳架、、。

(2)步驟②為工業(yè)上電解飽和食鹽水制備CL的方法，該過程還同時(shí)生產(chǎn)(填化學(xué)式).

(3)步驟④通入熱空氣吹出Br2,利用了浪的(填標(biāo)號，下同)；步驟⑤中S02為吸收劑，利用了

SO2的。

A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.漂白性

(4)步驟⑥中反應(yīng)離子方程式為。

(5)步驟⑦蒸播過程中，蒸氣冷凝后得到下層為液溪、上層為濱水的混合物，繼續(xù)分離它們的操作名稱

是。

(6)提取漠單質(zhì)，采用蒸儲“濱水混合物II”而不是蒸儲"濱水混合物I",請說明原因：

10

R答案』(1)①.蒸發(fā)皿②.玻璃棒

(2)NaOH>H2(3)①.C(2).B

(4)2Br+CI2=Br2+2C∣?

(5)分液(6)將"澳水混合物I"轉(zhuǎn)變?yōu)?濱水混合物II"是BQ的濃縮過程，可提高效率、減少能耗、

降低成本

K解析H

R祥解》通過海水曬鹽得到Naa和濃縮海水，電解熔融氯化鈉可得氯氣，將氯氣通入到濃縮海水中，發(fā)

生反應(yīng)2Br+C∣2=Br2+2CI?置換出澳單質(zhì)，利用澳單質(zhì)的揮發(fā)性，用熱空氣將溟吹出，接著用5。2為吸收劑

吸收，發(fā)生反應(yīng)Sθ2+Br2+2H2θ=H2SCU+2HBr,往吸收液中通入氯氣氧化澳離子，得到濱水混合物，最后蒸

儲得到液溟，據(jù)此分析解答。

K小問1詳析》

在實(shí)驗(yàn)室想達(dá)到步驟①的目的，應(yīng)通過蒸發(fā)操作，用到的儀器有：酒精燈、三腳架、蒸發(fā)皿、玻璃棒；

K小問2詳析F

步驟②為氯堿工業(yè)，即電解飽和食鹽水：2NaCI+2H2O2NaOH+d個(gè)+C∣2個(gè)，制備氯氣的同時(shí)還生產(chǎn)

NaOH和H2;

K小問3詳析》

步驟④通入熱空氣可以吹出Bg利用了澳的揮發(fā)性；步驟⑤中SOz為吸收劑，吸收Bn過程中發(fā)生反

應(yīng):8「2+5。2+2出。=2項(xiàng)「+或5。4該反應(yīng)中SC>2為還原劑，體現(xiàn)還原性；

R小問4詳析》

步驟⑥中反應(yīng)的離子方程式為2B「+C∣2=Br2+2Cb

K小問5詳析』

步驟⑦蒸儲過程中，蒸氣冷凝后得到下層為液澳、上層為溪水的混合物，繼續(xù)分離它們的操作名稱是分

液；

K小問6詳析H

將“溪水混合物I"轉(zhuǎn)變?yōu)?濱水混合物II”是Br2的濃縮過程，所以提取澳單質(zhì)采用蒸儲“澳水混合物II”而不是

蒸儲"濱水混合物I",可提高效率、減少能耗、降低成本。

17.生活離不開化學(xué)。家庭廚衛(wèi)中有許多中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的主要成分如下表。

商品食鹽堿面84消毒液發(fā)酵粉

11

④NaHCO3

③NaClO

主要成分①NaCI②Na2CO3

⑤KAI(So4)242出0

商品料酒白醋潔廁靈

\

主要成分(g)CHOH⑧HCl

250CH3COOH

回答下列問題：

(I)以上主要成分中屬于弱電解質(zhì)的有—(填序號)。NaCl中所含化學(xué)鍵類型為O

(2)當(dāng)堿面不慎灑落在天然氣火焰上，觀察到的現(xiàn)象是。

(3)KAI(SO4)2-IJH2O的電離方程式為?

(4)Na2CO3溶液中混有少量NaHCo3,可加適量的NaoH溶液除雜，離子反應(yīng)方程式為；

NazCCh固體中若含有少量NaHCO3,可采取的除雜方法為。

(5)NaHCO3溶液與白醋反應(yīng)的離子方程式為。

(6)84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其理由：o

K答案』(1)①.⑦②.離子鍵

+3++3+

(2)火焰呈黃色(3)KAI(SO4)2?12H2O=K+Al+2+12出。或KAI(SO4)2=K+A1+2

(4)①.+OH=H2O+②.加熱或灼燒

(5)+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2φ

+

(6)CIO+Cl+2H=CI2φ+H2O

R解析H

［祥解HNaCl,Na2CO3,NaCIO,NaHCO3,KAI(SO4)2?12H2O,C2H5OH,CH3COOH,HCl中，NaCI,

Na2CO3,NaCIO,NaHCO3-KAI(SO4)2?12H2O,CH3COOH,HCl為電解質(zhì)，且CH3COOH為為弱電解質(zhì);

CzHsOH為非電解質(zhì)，據(jù)此分析解題。

R小問1詳析』

據(jù)分析可知，⑦CHSCOOH為弱電解質(zhì)。NaCl屬于離子化合物，化學(xué)鍵類型為離子鍵；故K答案》為

⑦；離子鍵。

R小問2詳析》

堿面含有Na2CO3,不慎灑落在天然氣的火焰上，Na2CO3受熱(灼燒時(shí))，由Na元素的存在，火焰呈現(xiàn)黃

色，故［答案》為火焰呈黃色。

K小問3詳析』

12

KAI(Sc)4)212?0的電離方程式為KAI(So4)2?12H2θ=K++A13++2+12出?；騅Ai(So4)2=K++Aj?++2；故

R答案Il為KAI(So4)2?12H2θ=K++AF++2+12力0或KAI(Sc)4)2=K++A13++2。

R小問4詳析］

Na2CO3溶液中混有少量NaHCo3，加入NaOH溶液除雜，NaHCo3和NaOH反應(yīng)的離子方程式為

+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2個(gè)；如果過Na2CO3固體中若含有少量NaHCO3,可采取加熱或灼燒使

NaHCO3分解；故K答案》為+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2φ;加熱或灼燒。

K小問5詳析』

NaHCo3與白醋反應(yīng)，是與白醋中的CH3C00H反應(yīng)，離子方程式為+CH3COOH=CH3COO+

Z

H2θ+CC>2個(gè)；故K答案》為+CH3COOH=CH3COO+H2O+∞2Γ?O

R小問6詳析工

84消毒液和潔廁靈不能混合使用，是因?yàn)樗嵝詶l件下Clo-與Cr會發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的Cl2,反應(yīng)的離

子方程式為CIO-+CI+2H+=C∣2個(gè)+HzO;故K答案D為CIO-+(T+2H+=C∣2個(gè)+力0。

18.堿式碳酸銅KCU2(OH)2CO3II是一種草綠色晶體，可用于銅鹽、油漆和煙花的生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室制備堿式碳

酸銅的步驟如下：

I.分別配制0.50mol?L-iCuSC>4溶液和0.50mol?L1NazCO?溶液。

II.將30mLCuSO4溶液和36mLNa283溶液混合、攪拌均勻。

III.將∏的混合溶液加熱至75。C,攪拌15min。

IV.靜置使產(chǎn)物沉淀完全后，經(jīng)一系列操作，即可得到堿式碳酸銅。

回答下列問題：

1

(1)步驟I中，用CuSO4-SH2O固體配制500rτ>L0.50mol?L^的CUSo4溶液，需要CuSO4-SH2O的質(zhì)量為

;在燒杯中，溶解膽破時(shí)，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。

(2)配制溶液過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低的是_(填標(biāo)號)。

a.未將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.容量瓶底部有少量水

c.反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線

d.定容時(shí)俯視刻度線

(3)步驟II的反應(yīng)方程式如下：

2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)283J+2Na2SO4+82個(gè)該反應(yīng)為(填“氧化還原"或"非氧化還原")

反應(yīng)；30mL0.50molL-ICuSCU溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為