人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：第十單元 酸和堿 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：第十單元酸和堿導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解酸和堿的基本概念；掌握常見(jiàn)的酸和堿的性質(zhì)；理解酸堿中和反應(yīng)的原理；熟悉常見(jiàn)的酸堿指示劑。二、前置知識(shí)回顧在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了物質(zhì)的酸堿性質(zhì)。請(qǐng)回顧以下問(wèn)題：1.什么是酸？什么是堿？2.你能舉例說(shuō)明常見(jiàn)的酸和堿嗎？3.你知道如何測(cè)定物質(zhì)的酸堿性嗎？4.你認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)嗎？三、新知引入1.酸的定義根據(jù)科學(xué)家Br?nsted-Lowry的定義，酸是能夠釋放出氫離子（H+）的物質(zhì)。例如，鹽酸（HCl）會(huì)在水中釋放出氫離子，所以鹽酸是一種酸。2.堿的定義同樣根據(jù)Br?nsted-Lowry的定義，堿是能夠接受氫離子（H+）的物質(zhì)。例如，氫氧化鈉（NaOH）會(huì)在水中接受氫離子，所以氫氧化鈉是一種堿。3.酸和堿的性質(zhì)酸的性質(zhì)：酸味酸性溶液會(huì)有酸味（例如，檸檬汁、醋）。藍(lán)色石蕊試紙變紅酸性溶液會(huì)使藍(lán)色石蕊試紙變紅。腐蝕性酸能夠腐蝕金屬和灼傷皮膚。中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生鹽和水。堿的性質(zhì)：苦味堿性溶液會(huì)有苦味（例如，肥皂水）。紅色石蕊試紙變藍(lán)堿性溶液會(huì)使紅色石蕊試紙變藍(lán)。腐蝕性堿能夠腐蝕金屬和灼傷皮膚。中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生鹽和水。4.酸堿中和反應(yīng)當(dāng)酸和堿按化學(xué)計(jì)量比反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成鹽和水。例如，氫氧化鈉（NaOH）和鹽酸（HCl）反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl->NaCl+H2O在中和反應(yīng)中，酸和堿會(huì)互相中和，產(chǎn)生鹽和水，并且反應(yīng)后的溶液的酸堿性質(zhì)會(huì)中性化。5.常見(jiàn)的酸堿指示劑為了方便測(cè)定溶液是否為酸性或堿性，我們可以使用酸堿指示劑。常見(jiàn)的酸堿指示劑包括：-藍(lán)石蕊試紙：藍(lán)色蕊（紙）會(huì)在酸性溶液中變紅。-紅石蕊試紙：紅色蕊（紙）會(huì)在堿性溶液中變藍(lán)。-金魚(yú)草：酸性溶液下呈紅色，堿性溶液下呈綠色。-茚酮藍(lán)：酸性溶液下呈紅色，堿性溶液下呈藍(lán)色。四、知識(shí)拓展與實(shí)踐請(qǐng)列舉常見(jiàn)的酸和堿。如果你有一種未知溶液，你可以如何通過(guò)使用酸堿指示劑來(lái)判斷它是酸性還是堿性？酸和堿的中和反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生什么物質(zhì)？你能夠用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)嗎？酸和堿的中和反應(yīng)屬于哪類(lèi)化學(xué)反應(yīng)？五、課堂總結(jié)酸是能夠釋放出氫離子的物質(zhì)，堿是能夠接受氫離子的物質(zhì)。酸和堿具有不同的性質(zhì)，可以通過(guò)味道、試紙變化等進(jìn)行區(qū)分。酸和堿按化學(xué)計(jì)量比反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和水。酸堿指示劑可以用于判斷溶液的酸堿性。中和反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)中的一類(lèi)。本次導(dǎo)學(xué)案主要介紹了酸和堿的基本概念、性質(zhì)，以及酸堿中和反應(yīng)