第14講7.2不飽和烴-寒假版高一化學教材知識點精講練（滬科版2020）

第十四講不飽烴知識梳理考點一、石油化工與煤化工塑料是一種用途廣泛的高分子化合物，你知道塑料是怎樣合成的嗎？1．石油裂化(1)概念：裂化就是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。例如：(2)分類：石油的裂化分為熱裂化和催化裂化。(3)生產條件：加熱、加壓和催化劑。(4)變化本質：碳碳鍵與碳氫鍵斷裂，化學變化。(5)目的：提高輕質油特別是汽油的產量和質量。(6)石油裂化產物：分子質量較小、沸點較低的烴和少量乙烯等小分子化合物。2．石油裂解為滿足化學工業(yè)對乙烯的需求，科學家將重油在700℃—1000℃的條件下催化裂解生產乙烯。3．煤的組成煤是由有機物、無機物所組成的復雜混合物。主要組成元素是碳，此外還含有少量的氫、氮、硫、氧以及微量的硅、鋁、鈣、鐵等元素。4．煤的分類根據(jù)含碳量由高到低，可分為無煙煤、煙煤、褐煤和泥煤。5．煤的綜合利用(1)煤的干餾把煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，叫做煤的干餾。(2)煤的氣化和液化①煤的氣化是把煤中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。主要反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)②煤的液化是把煤轉化成液體燃料的過程。煤的氣化、液化的過程都是化學變化。③煤氣化、液化的目的：減少污染，提高熱效率。煤干餾的主要產品及用途產品主要組成主要用途焦爐氣氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳氣體燃料、化工原料粗氨水氨、銨鹽氮肥煤焦油苯、甲苯、二甲苯炸藥、染料、醫(yī)藥、農藥、合成材料酚類、萘染料、醫(yī)藥、農藥、合成材料瀝青筑路材料、制碳素電極焦炭炭冶金、制電石、燃料、合成氨高分子導電材料1．導電有機高分子材料聚乙炔用碘或溴摻雜以后，聚乙炔的導電率提高了7個數(shù)量級，從而改變了塑料不導電的觀念，開發(fā)了有機高分子導電材料。2．合成聚乙炔的反應nCHCH[CH—CH]n3．乙炔的工業(yè)制法(1)煤為原料制乙炔①煤干餾得到焦炭②CaO+3CCaC2+CO③CaC2+2H2O→HCCH↑+Ca(OH)2(2)以天燃氣為原料2CH4HCCH+3H21．下列說法錯誤的是石油→①分餾產品→②A．分餾產品是由烴組成的混合物 B．①和煤的液化都主要發(fā)生物理變化C．②包括裂化、裂解等過程 D．③是加成反應，產物名稱是1，2二溴乙烷【答案】B【解析】A．石油分餾產品的主要成分是汽油、柴油、煤油、瀝青、液化石油氣等由烴組成的混合物，故A正確；B．分餾是利用沸點不同進行分離的，所以分餾屬于物理變化，煤的液化是化學變化，故B錯誤；C．裂化、裂解等過程是把大分子的烴轉化為小分子烴，過程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等過程，故C正確；D．乙烯與Br2加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反應，CH2BrCH2Br的名稱為1，2二溴乙烷，故D正確；故選B。2．化學與生產、生活和科技密切相關。下列說法錯誤的是A．鹽鹵可作為制作豆腐的凝固劑B．“鯤龍”水陸兩棲飛機所用燃料航空煤油是石油分餾產品C．人體中存在的微量H2S對調節(jié)心血管功能有重要作用，D．“燃煤固硫”“使用新能源汽車代替燃油車”都能提高空氣質量【答案】C【解析】A．鹽鹵中的氯化鎂等鹽類能使豆?jié){中的蛋白質凝結成凝膠，A正確；B．航空煤油是石油分餾產品，B正確；C．H2S是電解質，D．“燃煤固硫”能防止有害物質SO2的排放，“使用新能源汽車代替燃油車”減少了化石燃料的使用，都能提高空氣質量，D正確；故選C。3．下列說法不正確的是A．煤的液化是物理變化過程B．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”C．石油、煤、天然氣均為不可再生資源D．汽車尾氣中的氮氧化物可通過催化轉換器轉化為無污染的氣體排放【答案】A【解析】A．煤的液化是將煤直接或間接轉化成液體燃料的過程，屬于化學變化，A錯誤；B．在制造合金時，適量加入稀土元素能大大改善合金的性能，故稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，B正確；C．石油、煤、天然氣均為不可再生資源，C正確；D．汽車尾氣中的氮氧化物可以污染環(huán)境，可通過催化轉換器轉化為無污染的氮氣排放到空氣中，D正確；故選A。4．下列變化屬于化學變化的是A．石油的分餾 B．水凝結成冰 C．糧食釀酒 D．酒香四溢【答案】C【分析】物理變化是沒有物質生成的變化，化學變化是有新物質生成的變化二者的本質區(qū)別是是否有新物質生成；【解析】A．石油分餾是根據(jù)物質的沸點不同進行混合物的分離，屬于物理變化，A錯誤；B．水凝結成冰是由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，只是狀態(tài)的改變，屬于物理變化，B錯誤；C．糧食釀酒有新物質酒精生成，屬于化學變化，C正確；D．酒香四溢沒有新物質生成，屬于物理變化，D錯誤；故選C。5．下列物質屬于純凈物的是A．空氣 B．石油 C．氮氣 D．自來水【答案】C【解析】A．空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣、稀有氣體等構成的混合物，A不符合題意；B．石油是由各種烴類構成的混合物，B不符合題意；C．氮氣是由氮分子構成的純凈物，C符合題意；D．自來水中，溶有多種離子和分子，屬于混合物，D不符合題意；故選C。6．下列關于煤、石油、天然氣的說法正確的是A．天然氣只能用做燃料B．水煤氣是通過煤的干餾得到的氣體燃料C．煤的氣化和液化是物理變化D．石油的裂解產品主要是用于化工生產【答案】D【解析】A．天然氣能用做燃料，也可用于化工生產，如高溫分解生成氫氣(可做燃料)和炭黑(可做染料)，故A錯誤；B．水煤氣是水蒸氣通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳、氫氣，不是煤的干餾，故B錯誤；C．煤的氣化和液化都生成新物質，是化學變化，故C錯誤；D．石油裂解的主要目的是獲得“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3丁二烯，石油的裂解產品主要是用于化工生產，故D正確。答案選D。7．下列說法中正確的是A．石油是混合物，汽油是純凈物B．沸點：汽油>煤油>柴油>機油C．直餾汽油和裂化汽油的成分相同D．石油分餾的實驗裝置也可用來制取蒸餾水【答案】D【解析】A．石油、汽油都是混合物，石油中含有各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴，汽油是C5～C11的各種烴的混合物，故A不正確；B．石油分餾時，首先蒸餾出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油，而機油是一種潤滑油，故沸點：汽油＜煤油＜柴油＜機油，故B不正確；C．直餾汽油中不含烯烴，裂化汽油中含有烯烴，二者組成成分不完全相同，故C不正確；D．蒸餾裝置不僅可以制取蒸餾水、分餾石油，還可以分離某些其他混合物，如從Br2的CCl4溶液中分離出Br2和CCl4等，故D正確；故選：D考點二、乙烯1．物理性質乙烯為無色易燃氣體，熔點169℃，沸點103.7℃，幾乎不溶于水，難溶于乙醇，是石油化工最重要的基礎原料。2．乙烯的結構乙烯的分子式為C2H4，電子式為，結構式為，結構簡式為CH2＝CH2，球棍模型為，空間填充模型為，空間構型為平面形，即乙烯分子中6個原子在同一平面內，鍵角（鍵與鍵之間的夾角）為120°。3．乙烯的化學性質(1)氧化反應①可燃性乙烯在空氣中的燃燒現(xiàn)象為火焰明亮并伴有黑煙。反應的化學方程式為：CH2＝CH2+3O22CO2+2H2O。②與氧化劑反應操作如右圖?，F(xiàn)象：酸性KMnO4溶液的紫色褪去。結論：C2H4能被氧化劑KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(2)加成反應①概念：有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，叫做加成反應。②乙烯的加成反應a．常溫下使溴水褪色，反應的化學方程式為：CH2＝CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；b．與H2加成制乙烷，反應的化學方程式為：CH2＝CH2+H2CH3—CH3；乙烯水化法制乙醇，反應的化學方程式為：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；與HCl加成制氯乙烷，反應的化學方程式為：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl。(3)聚合反應①聚合反應：由相對分子質量小的化合物分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應，叫聚合反應。②加聚反應：在聚合反應中，由不飽和的相對分子質量小的化合物分子結合成相對分子質量大的化合物的分子，這樣的聚合反應同時也是加成反應，所以這種聚合反應又叫加成聚合反應，簡稱加聚反應。③乙烯的加聚反應化學方程式為：nCH2＝CH2[CH2—CH2]n，產物均稱為聚乙烯。4．乙烯的實驗室制法(1)藥品：乙醇、濃硫酸。(2)反應原理CH3—CH2—OHCH2＝CH2↑+H2O。(3)發(fā)生裝置用“液+液氣”類型的反應裝置（見右圖）。(4)收集方法：排水集氣法5．乙烯的主要用途(1)乙烯是石油化學工業(yè)的最重要的基礎原料，主要用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等。通常以乙烯的產量作為衡量一個國家石油化學工業(yè)水平的標志。(2)乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，用它可以催熟果實。(3)乙烯生產的發(fā)展推進了石油化工基礎原料和產品的發(fā)展，因此常把乙烯產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，也是一個國家綜合國力的表現(xiàn)。6．烯烴與不飽和烴(1)不飽和烴在碳氫化合物中，除了碳原子之間都以碳碳單鍵相互結合的飽和鏈烴之外，還有許多烴，它們的分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結合的氫原子數(shù)少于飽和鍵烴里的氫原子數(shù)，這樣的烴叫做不飽和烴。(2)烯烴分子里含有的一類鏈烴叫做烯烴。(3)烯烴的組成①單烯烴的分子組成通式是CnH2n②單烯烴具有相同的簡式CH2；③單烯烴中C、H質量比為6:1；④單烯烴含碳的質量分數(shù)為85.7%。(4)烯烴的結構特點含，雙鍵兩端的碳原子以及與雙鍵兩端的碳原子直接相連的原子，一定在同一個平面內。(5)烯烴的物理性質①狀態(tài)：通常碳原子數(shù)小于等于4的為氣態(tài)。隨分子中碳原子數(shù)目增多，熔沸點升高。②溶解性：難溶于水，易溶于有機溶劑。③密度：相對密度隨碳原子數(shù)的增多而增大。相對密度小于水。(6)化學性質（類同乙烯）乙炔1．乙炔的物理性質乙炔俗名電石氣。純凈的乙炔是無色、無臭的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。由電石生成的乙炔中因混有磷化氫和硫化氫等雜質而有特殊的氣味。2．乙炔的分子結構分子式結構式結構簡式電子式實驗式空間構型C2H2H—CC—HCH—CHCH直線型8．過氧硫酸氫根(HSO5-A．該反應的過程中有水的生成 B．利用此反應可將乙烯氧化為環(huán)氧乙烷C．過氧硫酸氫根是該反應的催化劑 D．環(huán)境的酸堿性是影響該反應的進行的因素之一【答案】C【解析】A．由圖像分析，在堿性(OH)條件下反應這一步，是有H2O生成的，A項正確；B．利用題給機理，CH2=CH2與進一步得到環(huán)氧乙烷，B項正確；C．通過圖像流程分析，HSO3-開始參與反應最終轉為SO4D．通過分析這個過程，可知通過調節(jié)環(huán)境的堿性，使得有機物中的OH間的極性共價鍵斷裂，D項正確；故答案選C。9．物質X能實現(xiàn)下列物質間的轉化，則X不可能是X→+O2氧化物→+HA．Na B．Al C．C．C2H4【答案】B【解析】A．若X是Na，則有轉化過程Na→+O2Na2O→+H2B．若X是Al，Al與氧氣反應生成Al2O3，Al2O3與水不反應，故不能實現(xiàn)上述轉化，故B符合題意；C．若X是C2H4，則有轉化過程C2H4→+O2CO2→+H2D．若X是H2S，則有轉化過程H2S→+O2SO2→+H2OH答案選B。10．下列除雜(括號中物質為雜質)所用的試劑或方法正確的是A．乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液 B．Cl2(HCl)：通入飽和Na2CO3溶液C．CO2(SO2)：通入飽和NaHCO3溶液 D．CO2(CO)：點燃【答案】C【解析】A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳，則不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯，否則會引入新雜質二氧化碳，故A錯誤；B．氯氣可以和碳酸鈉溶液反應，故B錯誤；C．二氧化硫可以和飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，故C正確；D．點燃可以除去一氧化碳，但是會引入氧氣，故D錯誤；故選C。11．環(huán)氧乙烷(

)有殺菌作用，對金屬無腐蝕性，無殘留氣味，因此可用作材料的氣體殺菌劑，利用乙烯可一步合成：2CH2=CH2+O2→Ag

，下列說法錯誤的是A．該反應屬于氧化反應 B．該反應的原子利用率為100%C．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 D．環(huán)氧乙烷中所有原子可能共平面【答案】D【解析】A．加氧去氫的反應屬于氧化反應，A正確；B．由2CH2=CH2+O2→Ag

可知，生成物只有一種，反應的原子利用率為100%，B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D．環(huán)氧乙烷分子中C均為四面體結構，所有原子不可能共平面，D錯誤；故選D。12．已知：某物質的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：(1)該物質的結構式為。(2)若將該物質通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為。(3)在一定條件下，該物質能與水反應生成有機物A。A的結構簡式是，其反應類型是(填“取代”或“加成”)反應。(4)等物質的量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣的物質的量最多的是(填序號)。①C3H8②C4H6③C5H12④C6H6(5)下列化學反應原理相同的是(填序號)。①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】(1)(2)CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br(3)CH3CH2OH加成(4)③(5)②【解析】【小題1】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故該物質為乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵；故答案為：；【小題2】碳碳雙鍵不穩(wěn)定，與溴發(fā)生加成反應，CH2故答案為：CH2【小題3】乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，CH2故答案為：CH3【小題4】烴燃燒通式為CxHy+(x+y4)O2→點燃故答案為：③；【小題5】①溴和乙烯發(fā)生了加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而褪色，所以反應原理不同，故①錯誤；②SO2和溴水或高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而褪色，所以反應原理相同，故②正確；③SO2和品紅溶液生成了無色物質而褪色；SO2和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，使溶液的堿性降低而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以原理不同，故③錯誤；故答案為：②。13．石油不僅是重要的能源，還是化工產品的重要原料。石油分餾是將石油中幾種不同沸點的混合物分離的一種方法，石油分餾塔的示意圖如下，回答下列問題。常見餾分的性質及主要用途如下表(部分物質未列出)：名稱碳氫化合物中碳原子的數(shù)目沸點/℃主要用途汽油5－1220－200私家車燃料煤油12－16175－275飛機燃料柴油15－18250－400中巴、巴士、重型汽車及工廠燃料潤滑油16－20300－500幫助機械零件的活動重油>20>500輪船、工廠、發(fā)電廠燃料(1)石油屬于(填“純凈物”或“混合物”)，石油分餾屬于(填“物理”或“化學”)變化。(2)根據(jù)分餾塔的工作原理和各物質的沸點不同，填寫?zhàn)s分a、b最有可能的成分：a(填標號，下同)；b。①汽油

②煤油

③潤滑油(3)實驗室進行石油蒸餾實驗的裝置如圖所示。儀器甲的名稱為，冷凝水的進水口為(填“X”或“Y”)，沸石的作用是。【答案】(1)混合物物理(2)①②(3)直形冷凝管(或冷凝管)Y防暴沸【分析】石油分餾塔的示意圖可知，石油蒸汽進入石油分餾塔，隨著蒸汽的上升依次得到重油，柴油，根據(jù)表格可知，a為汽油，b為煤油，c為潤滑油；【解析】（1）石油是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物，石油分餾是利用石油中各組分的沸點不同，用蒸發(fā)和冷凝的方法將它們分開的操作，屬于物理變化；（2）石油分餾塔中，沸點高的上升，根據(jù)表格中給出的沸點范圍可知，a為汽油，b為煤油，故選①②；（3）根據(jù)儀器構造可知，甲為直形冷凝管。為充分冷凝蒸氣，冷凝水應下進上出，所以進水口為Y。在加熱液體混合物時，需要加沸石防止暴沸。14．1，2二氯乙烷是重要的有機化工原料，不溶于水，常用作有機溶劑。某研究性學習小組的同學利用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制備一定量的1，2二氯乙烷。已知：①乙醇的密度為0.8g?mL-1；1，②制備原理為CH3回答下列問題：(1)裝置甲的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)裝置丁中生成1，2二氯乙烷的儀器名稱是；制取1，2二氯乙烷采用的合適加熱方式是；(3)裝置庚是制取乙烯氣體的裝置，若實驗開始，忘記加入碎瓷片，則需要的操作是；實驗時制得乙烯中有刺激性氣味的無機氣體，為吸收該無機氣體，在裝置已中應加入(填標號)。A．水

B．濃硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．飽和碳酸氫鈉溶液(4)制得的1，2二氯乙烷中溶解有Cl2和乙烯，將其逐出可采用的操作是；實驗結束后收集得到純1，20.2mol，則乙醇的利用率為(保留3位有效數(shù)字)【答案】(1)MnO2+4HCl((2)三頸燒瓶(三口燒瓶)水浴加熱(3)立即停止加熱，待溶液冷卻后，再加入碎瓷片C(4)加熱或蒸餾57.5%【解析】（1）甲裝置是二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下生成氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃（2）裝置丁中生成1，2二氯乙烷的儀器名稱是三頸燒瓶；由于1，2二氯乙烷的沸點為83.5℃，所以制取1，2二氯乙烷采用的合適加熱方式是水浴加熱；（3）實驗時制得乙烯中有刺激性氣味的無機氣體，該氣體是二氧化硫，屬于堿性氣體，由于不能引入新雜質，為吸收該無機氣體，在裝置已中應加入氫氧化鈉溶液，答案選C；（4）制得的1，2二氯乙烷中溶解有Cl2和乙烯，將其逐出可采用的操作是加熱或蒸餾；20mL乙醇的物質的量是20×0.846mol＝823mol，理論上生成1，2二氯乙烷的物質的量是823mol，實驗結束后收集得到純1，2二氯乙烷0.215．在熾熱條件下，將石蠟油分解產生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置，回答下列問題：(1)已知：1，2二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現(xiàn)象是，B裝置中的現(xiàn)象是。(2)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應的類型為。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水與乙烯反應，其目的是。(3)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式，反應類型為。E裝置的作用是，當觀察到現(xiàn)象時能驗證E裝置功能。(4)丙烯(CH2=CHCH3)與乙烯具有相似的化學性質(①丙烯與溴的加成反應產物為。②在一定條件下丙烯與H2O的加成產物可能為【答案】(1)紅棕色褪去，液體不分層橙黃色褪去，液體分層(2)氧化反應避免溴與水反應的產物對實驗產生干擾(3)

加成反應檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產物二氧化碳澄清石灰水變渾濁(4)

、HO-CH【分析】乙烯與溴發(fā)生加成反應，A試管中溴的四氯化碳溶液褪色，B中乙烯與溴反應生成1，2二溴乙烷，溶液橙黃色褪去，液體分層。乙烯不與硝酸銀反應，但是C中硝酸銀能檢驗是否有溴揮發(fā)出來，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯與高錳酸鉀反應生成了二氧化碳，因此E中的澄清石灰水變渾濁。【解析】（1）乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷溶于四氯化碳，因此A中現(xiàn)象為溶液紅棕色褪去，溶液不分層。B中乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷難溶于水，因此B中溶液橙黃色褪去，液體分層。（2）D中乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應。教材中用溴的四氯化碳溶液代替溴水與乙烯反應，可避免溴與水反應的產物對實驗產生干擾。（3）A裝置中乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，化學方程式為

。反應類型為加成反應。E裝置的作用為檢驗乙烯與酸性高錳酸鉀反應的產物中是否有二氧化碳。當E中澄清石灰水變渾濁即可證明二氧化碳的存在。（4）①丙烯與溴發(fā)生加成反應生成

。②一定條件下丙烯與水發(fā)生加成反應，生成的產物可能為

、HO-CH考點三、一種有機高分子材料塑料1.塑料的分類塑料是一種有機高分子材料，它們都是以聚合物為主要成分，加入適當添加劑（如增塑劑、填料、穩(wěn)定劑、阻燃劑、著色劑等），經過加工成型的塑料材料或固化交聯(lián)形成的剛性材料。（1）根據(jù)固化特點，可以分為熱塑性塑料（如聚丙烯、聚氯乙烯等）和熱固性塑料（如酚醛塑料、脲醛塑料等）；（2）根據(jù)用途不同，可分為通用塑料（如聚乙烯、聚氨酯等）和工程塑料（如聚碳酸酯、ABS樹脂等）。（3）塑料的用途：聚乙烯廣泛地用于制作農用薄膜和與食品有關的各種塑料制品，如食品袋、水杯等。2.聚合反應（1）是指由相對分子質量小的化合物相互結合生成相對分子質量很大的聚合物的反應。（2）在適當溫度、壓強和催化劑存在條件下乙烯可以聚合生成聚乙烯。反應方程式為：nCH2=CH2。在上述方程式中，CH2=CH2為單體，CH2CH2為鏈節(jié)，n為聚合度，為聚合物，也稱高分子化合物。（3）加聚反應：由乙烯聚合成聚乙烯的反應也可看成加成反應，因此這種通過加成聚合生成聚合物的反應稱為加聚反應。高分子化合物的結構(1)結構特點：它們是由若干個重復結構單元組成的。如聚乙烯寫作。(2)鏈節(jié)：高分子化合物中化學組成相同、可重復的最小單位，也稱重復結構單元。(3)聚合度：高分子鏈中含有鏈節(jié)的數(shù)目。(4)單體：能夠進行聚合反應形成高分子化合物的低分子化合物。例如的鏈節(jié)為CH2CH2，聚合度為n，單體為CH2=CH2。16．下列敘述正確的是A．工業(yè)上可利用CH3CH3與B．實驗室中可用溴的四氯化碳溶液除去CH3CH3C．高聚物的單體有2種D．1molCH2=CH2先與足量HCl【答案】C【解析】A．CH3CH3與Cl2光照下發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷和HCl，不能得到純凈的CH3CH2Cl，A項錯誤；B．CH2=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，CH3CH3與溴的四氯化碳溶液不反應，但CH3CH3能溶于CCl4中，不能用溴的四氯化碳溶液除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體，應選用溴水，B項錯誤；C．高聚物的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3，共2種，C項正確；D．1molCH2=CH2先與足量HCl發(fā)生加成反應生成1molCH3CH2Cl，1molCH3CH2Cl與Cl2發(fā)生取代反應最多消耗5molCl2，D項錯誤；答案選C。17．完成下列問題。(1)中科院的科研人員在Na?Fe3O4和HMCM?22的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。①Na?Fe3O4和HMCM?22在反應中的作用為。②寫出X的所有同分異構體的結構簡式。③關于X和Y的說法正確的是(填字母)。A．最簡式相同

B．都有4種一氯代物C．都易使酸性KMnO4溶液褪色

D．X和Y互稱同分異構體(2)“立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示。①“立方烷”的分子式是；“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式是。②“立方烷”的二氯代物具有同分異構體的數(shù)目是。“立方烷”的三氯代物具有同分異構體的數(shù)目是。【答案】(1)作催化劑CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4B(2)C8H833【解析】（1）①從圖中可以看出Na-Fe3O4和HMCM-22在反應過程中參與反應，但反應前后并沒有變化，故其作用為作催化劑；②X是異戊烷，其同分異構體有兩種，分別為正戊烷、新戊烷，結構簡式分別為CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4；③A．X的分子式為C5H12，Y的分子式為C6H14，顯然最簡式不相同，A錯誤；B．根據(jù)X和Y的結構式可知，核磁共振氫譜有4種峰，它們都有4種一氯代物，B正確；C．X和Y都屬于烷烴，不使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D．X的分子式為C5H