2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第十單元酸和堿（二）講義（教師版）

2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第十單元酸和堿（二）

'考向解破

1.知道酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng);

2.了解中和反應(yīng)及在生活中的應(yīng)用；

3.知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。

4.學(xué)會用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。

5.知道改變?nèi)芤篜H的方法。

思維導(dǎo)圖

中和反應(yīng)酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水

應(yīng)用

酸和堿的中和反應(yīng)范圍

/PH與溶液毓醐繇

溶液酸融的表示法…PHL---------------------

------------------------f測定方法

改變?nèi)芤核岫氲姆椒?/p>

考點(diǎn)回歸

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一、中和反應(yīng)及其應(yīng)用

1.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：（非基本反應(yīng)類型）

HCl+NaOH==NaCl+H2O

H2SO4+2Na0H==Na2SO4+2H2O

2.實(shí)質(zhì)：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。

+

0H^+H==H2O

3.中和反應(yīng)的應(yīng)用：

（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；

（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水。

（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；

不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮

咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。

二、酸堿度（溶液酸堿度的表示法——PH）

1.PH值的范圍：O--14

O714

I-----------------------------1---------------------------1→

V------?

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH值越?。?/p>

在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH值越大。

2.PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：

PH=7溶液呈中性

PH<7溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)

PH>7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)

注意：

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液

3.PH的測定：PH試紙。

操作方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在PH試紙上，顯

色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的PH（讀數(shù)為整數(shù)）。

注意：

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（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。

（2）用PH試紙測PH值時，不能先用蒸儲水潤濕PH試紙。若先用蒸儲水

潤濕后再測會影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH

值減??；中性溶液的PH值不變。

4.酸雨：正常雨水的PH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧Ch）;

pH<5.6的雨水為酸雨。

三、改變?nèi)芤篜H值的方法：

（1）向酸性溶液中：

a.加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7（但不能達(dá)到7）；

b?加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。

（2）向堿性溶液中：

a,加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7（但不能達(dá)到7）；

b.加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。

方法技巧

一、檢測中和反應(yīng)是否在進(jìn)行（或是否完全）的方法，除課本上利用酸堿指示

劑以外還有：

1.用PH試紙來檢測：一般在中和反應(yīng)進(jìn)行時，反應(yīng)前后溶液的PH會變化.用

PH來檢測中和反應(yīng)是否進(jìn)行是最直接的方式；

2.用探測溫度的方法：一般來說，中和反應(yīng)都是放熱的反應(yīng)（但是放熱反應(yīng)

不一定是中和反應(yīng)，如燃燒等）。所以，可以通過探測溶液的溫度是否升高，

來推斷中和反應(yīng)的進(jìn)行和完全；

二、中和反應(yīng)

1.中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。但是，不能反過來說生成鹽

和水的反應(yīng)是中和反應(yīng).因?yàn)榉墙饘傺趸锱c堿作用也能生成鹽和水（如

二氧化碳與澄清的石灰水的反應(yīng)），可它就不是中和反應(yīng)；還有酸與金屬氧

化物作用也能生成鹽和水（如用稀鹽酸出鐵銹的反應(yīng)），可它也不是中和反

應(yīng)；

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2.中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但是復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；只有酸

和堿之間的反應(yīng)才是中和反應(yīng)。

擊1:中和反應(yīng)及其應(yīng)用

母題呈現(xiàn)

【母題1】下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，利用了中和反應(yīng)原理的是的()

A.生石灰用作食品干燥劑

B.用熟石灰和硫酸銅制波爾多液

C.實(shí)驗(yàn)室用硫酸作干燥劑

D.服用含AI(OH)3的藥物治療胃酸過多

【答案】D

【解答】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物

必須是鹽和水。A、生石灰用作食品干燥劑，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)

物是金屬氧化物和水，不是酸與堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯誤。

B、用熟石灰和硫酸銅制波爾多液，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫

酸鈣，反應(yīng)物是堿和鹽，不是酸與堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯

誤。C、實(shí)驗(yàn)室用硫酸作干燥劑，利用了濃硫酸具有吸水性，不是酸與堿的反應(yīng)，

不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯誤。D、服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過

多，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。故選：

Do

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舉一反三

1.下列與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）

A.用濃硫酸干燥氧氣

B.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多

C.用熟石灰改良酸性土壤

D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸

【答案】A

【解答】A、濃硫酸具有吸水性，不與氧氣反應(yīng)，用濃硫酸干燥濕潤的氧氣，是

利用了濃硫酸具有吸水性，與中和反應(yīng)原理無關(guān)，故選項(xiàng)正確。B、服用含氫

氧化鋁的藥物治療胃酸過多，氫氧化鋁與胃酸的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，

該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。C＞熟

石灰是氫氧化鈣的俗稱，與酸性土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng),

故選項(xiàng)錯誤。D、用NaoH溶液洗滌石油中的殘留硫酸，氫氧化鈉溶液與硫酸

反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反

應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。故選：Ao

2.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對酸和堿之間的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究：

將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的

溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如圖所示：

（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的PH逐漸（填“增大”、“減小”或

“不變”）。

（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸

熱”）反應(yīng)。

（3）表明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是（選填"A”、"B”、“C”）

點(diǎn)。

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【答案】（1）減小（2）放熱（3）B

【解答】（1）氫氧化鈉溶液的PH大于7,稀鹽酸的PH小于7,在向氫氧化鈉溶

液中滴加稀鹽酸的過程中，溶液的PH逐漸變??；

（2）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸

與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（3）根據(jù)圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，在B點(diǎn)前

后溫度是兩種情況，B點(diǎn)溫度最高，B點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)。

3.某同學(xué)做鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，圖1是利用數(shù)字化傳感器

得到的溶液PH變化圖像。

所加溶液的體積JmL

圖1

（1）由圖1可知該實(shí)驗(yàn)操作是將溶液滴加到另一種溶液中。

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）其中a點(diǎn)表示的意義,b點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是。

（4）圖2是探究中和反應(yīng)能量變化的裝置，將稀鹽酸加入滴有酚麟的氫氧化

鈉溶液中U型管中液面的變化是左低右高，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因

是O

（5）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中稀鹽酸有剩余，下列操作不可行的是O

A.取樣，滴加AgNo3溶液B.取樣，加入鋅粉

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C.取樣，加入CaCo3粉末D.取樣，加入CUo粉末

【答案】（1）氫氧化鈉；（2）NaOH+HCl=NaCI+H20；

（3）兩者恰好完全反應(yīng)；氯化鈉和氫氧化鈉；（4）反應(yīng)放熱；（5）Ao

【解答】（1）根據(jù)溶液的PH變化情況可知，開始時溶液的PH小于7,顯酸性,

后來溶液的PH大于7,是向酸溶液中滴加堿溶液，所以是將氫氧化鈉溶液滴

入稀鹽酸溶液中；

（2）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl

=NaCl+H2O;

（3）酸和堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，溶液的pH=7,曲線上a點(diǎn)表示兩

者恰好完全反應(yīng)；b點(diǎn)時PH大于7,說明溶液呈堿性，氫氧化鈉過量，還有

反應(yīng)生成的氯化鈉，所以此時溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉；

（4）中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，使溫度升高，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，U型管中

液面的變化是左低右高；

（5）A、硝酸銀與鹽酸以及氯化鈉反應(yīng)都會生成白色沉淀，無法證明含有鹽

酸，故符合題意；B、鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會有氣泡冒出，故不符合題意;

C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳，會有氣泡冒出，故不符合題意；D、

氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，黑色固體減少或消失，溶液由無色變?yōu)?/p>

藍(lán)色，故不符合題意。

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母題呈現(xiàn)

（母題1】一些食物的PH如下:

食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清

PH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0

下列說法正確的是（）

A.雞蛋清和牛奶顯酸性

B.蘋果汁和葡萄汁顯堿性

C.蘋果汁比葡萄汁堿性強(qiáng)

D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁

【答案】D

【解答】當(dāng)溶液的PH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的PH大于7時，呈堿性；當(dāng)

溶液的PH小于7時，呈酸性。A、雞蛋清PH值大于7,顯堿性，故說法錯誤；

B、蘋果汁和葡萄汁的PH值都小于7,顯酸性，故說法錯誤；C、蘋果汁的PH

值比葡萄汁的PH值小，因此蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)，故說法錯誤；D、蘋果

汁和葡萄汁都顯酸性，因此胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁，故說法正確；

故選：Do

舉一反三

1.如圖是生活中常見洗滌用品的pH,下列說法錯誤的是（）

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威

潔小肥猛

廁蘇皂先

靈打木軍

14

13

12

11

10

9

8

7

6

5

4

3

2

1

0

呈酸性

潔廁靈

A.

猛先生

的是威

性最強(qiáng)

B.堿

效果

強(qiáng)去污

用會增

先生混

和威猛

潔廁靈

C.

過多

療胃酸

用于治

蘇打可

D.小

】C

【答案

PH大

生的

猛先

、威

確；B

法正

故說

性，

顯酸

于7,

PH小

靈的

潔廁

】A、

【解答

小

靈PH

、潔廁

確；C

法正

故說

最強(qiáng)，

此堿性

大，因

H最

質(zhì)中P

種物

且四

于7,

污

降低去

混用會

，因此

反應(yīng)

者能

兩二

性，

,顯堿

大于7

的PH

先生

威猛

于7,

于治

打可用

此小蘇

應(yīng)，因

鹽酸反

中的

胃酸

打能與

、小蘇

誤；D

法錯

，故說

效果

o

選：C

確。故

法正

故說

多，

酸過

療胃

）

（

的是

操作

對應(yīng)

反映

正確

化能

的變

圖像

下列

2.

S

氣

的

質(zhì)

I

w