廣東省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬試題分類匯編-綜合應(yīng)用題（提升題）

廣東省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬試題分類匯編-綜合應(yīng)用

題（提升題）

一、綜合應(yīng)用題

1.（2022?廣東陽江??？家荒＃┗卮饐栴}

（1）A、B、C、D、E分別是常見的酸、堿、鹽中的一種，由以下元素組成：H、0、S、

Cu、Nao其中A是酸，C是藍色沉淀，它們之間有如下關(guān)系：

①A+2B=D+2H?O②A+C=E+2HzO③E+2B=CJ+D

根據(jù)上述信息回答問題：

I、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是；C是。

H、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①。

反應(yīng)③O

（2）食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。某同學(xué)思考后按以下流程除去食鹽樣品

中的沙土、氯化鈣和氯化鎂，請根據(jù)流程圖回答：

?-4.CJ

______≡≡過里

試劑

Nael水AI溶液ANaOH

樣品操作*ΔBNaCl

i?固體

---------I

結(jié)晶

①為了除去氯化鈣，試劑A是。

②加入過量NaOH溶液除去的雜質(zhì)離子是（填離子符號）；

③加入試劑B后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2.（2022?廣東?模擬預(yù)測）海洋中蘊含著豐富的資源，海洋資源開發(fā)前景十分廣闊。

（1）海水曬鹽得到的粗鹽中往往含有不溶性雜質(zhì)，將這些不溶性雜質(zhì)除去的主要實驗步驟

有：

①溶解；

②（填操作名稱）；

③蒸發(fā)結(jié)晶。

（2）下列有關(guān)海洋化學(xué)資源的敘述中，錯誤的是（填序號）。

A.海水中含量最多的陰離子為SO：

B.海水淡化過程主要發(fā)生了化學(xué)變化

C.海底礦物中的可燃冰是一種清潔能源

D.潮汐能是有著廣闊開發(fā)前景的新能源

（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，在工業(yè)上用鹵水和石灰乳為原料

制備金屬鎂的轉(zhuǎn)化過程如圖所示：

①在上述過程m中，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于（填“置換”“復(fù)分解"“化合''或"分解'‘）

反應(yīng)。

②海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，從海水中提取MgCL時，經(jīng)歷了

“MgCL-Mg（OH）2-MgCL”的轉(zhuǎn)化過程，請分析這樣做的目的是。

（4）室溫下，向盛有一定質(zhì)量氫氧化鎂固體的燒杯中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的

稀鹽酸，測得難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試回答下

列問題：

滴入稀鹽酸的質(zhì)量，g

①當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時（即A點），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)

式）。

②當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶

液的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確至01g）

3.（2022.廣東.統(tǒng)考模擬預(yù)測）某化學(xué)興趣小組對學(xué)校實驗室“配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化

鈉溶液”的回收混合氯化鈉溶液進行研究性學(xué)習(xí)時，同學(xué)們采用以下兩種方法測定溶液

中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（1）【方法一】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）25.0

試卷第2頁，共20頁

蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）45.0g

蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）27.4g

該方法測得的溶液中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)為;

（2）【方法二】取IOg該氯化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量如圖:

硝酸銀溶液質(zhì)量（g）

①圖中A點時燒杯內(nèi)溶液中含有的溶質(zhì)（化學(xué)式）；

②計算該方法測得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）。

（3）若方法二測定結(jié)果準(zhǔn)確，則方法一測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因可能是；A.蒸發(fā)

時未用玻璃棒攪拌B.所取氯化鈉溶液質(zhì)量偏大

C.蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱D.實驗后玻璃棒上還殘留一些白色固體

4.（2022?廣東深圳?模擬預(yù)測）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)298.0%為合

格品。為測定某工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進行了如圖的實驗。（雜質(zhì)

不參與反應(yīng)，過濾后濾渣損失忽略不計）

（1）溶解時玻璃棒的作用是。

（2）實驗中加入過量CaCh溶液的目的是。

（3）實驗過程中個別同學(xué)出現(xiàn)了以下問題。

①過濾時得到的濾液渾濁，原因可能是;（任寫一種）

②過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥，這一操作會導(dǎo)致該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)計算

結(jié)果（選填“偏大”“不變”或“偏小”）。

（4）通過計算判斷該工業(yè)純堿是否為合格品。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

5.（2022.廣東中山.統(tǒng)考模擬預(yù)測）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。某實驗小組探究了不

同催化劑對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如圖1所示實驗裝置，并將20.0g溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)為3.4%的HzCh溶液快速推入裝有催化劑的圓底燒瓶中、

實驗編號催化劑催化劑的質(zhì)量/g完全反應(yīng)所需時間S

IMne）22.030.0

IIFeCl32.040.0

（1）根據(jù)實驗探究目的，從表中的實驗數(shù)據(jù)中，可得出結(jié)論是：對H2O2分解的催化效果

更好的是.（填催化劑的化學(xué)式）。

（保留至0.01）o

圖2

⑶請在圖2中畫出實驗I過程中生成02的曲線圖。

（4）實驗前需準(zhǔn)備不同濃度的FhCh溶液。若要配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.4%的H2O2溶

液，需取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的H2O2溶液.S（精確到0.1）?

6.（2022?廣東河源?統(tǒng)考一模）向部分變質(zhì)的NaoH溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體

質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示:

試卷第4頁，共20頁

∏3

里g

(1)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是______go

(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸50g時，溶液中含有的溶質(zhì)是。(寫化學(xué)式)

(3)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)。

(4)檢驗氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)的方法是。

7.(2022?廣東?統(tǒng)考模擬預(yù)測)我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，CCh的捕捉是減少碳

排放的措施之一。

(1)“碳中和”目的是使碳排放與碳吸收達到平衡，最終實現(xiàn)二氧化碳的零排放。下列做法

有利于實現(xiàn)“碳中和”的是。

A.回收工廠排放的二氧化碳并加以利用B.開發(fā)利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源

C.植樹造林，擴大綠化面積D.將高耗能、高污染企業(yè)遷移到偏遠地

區(qū)

(2)某工廠為實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，設(shè)計了一種“捕捉”C02的方案，流程如下圖所示。

NaoH溶液

Cao固體

低CCh濃度氣體

>?C03溶液ICaCOm固體一ΓΞTW1.CC±→-

吸收器------------?分罔器-----------?反應(yīng)器→CO：封+存

∣?C6濃度氣體一?

①分離器中，Na2CO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②澄清石灰水也能與Co2反應(yīng)，但在工業(yè)生產(chǎn)中卻不宜直接用澄清石灰水"捕捉'’Cθ2,

其原因是O

(3)CaO固體也可以捕捉回收CO2。研究表明草酸鈣晶體(CaC2O4-XH2O)受熱分解制得

的Cao疏松多孔，具有良好的CCh捕捉性能。某研究所利用熱分析儀對14.6g草酸鈣

晶體進行熱分解，將相關(guān)數(shù)據(jù)繪制成固體質(zhì)量一分解溫度的關(guān)系如下圖所示。

O200400600800IOOO

分解溫度七

經(jīng)測定，固體質(zhì)量IOOg時，其成分為CaCo3。

①已知CaCO3、CaC2O4的相對分子質(zhì)量分別為100和128,計算CaC2O4XH2O中X的

值為一。

②寫出400~60（ΓC范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

③據(jù)圖分析，CaO捕捉Co2的反應(yīng)溫度應(yīng)_____（選填“高于”或“低于”）800℃。

8.（2022.廣東廣州.模擬預(yù)測）苦鹵主要含有水、氯化鈉和硫酸鎂，某化工廠欲用苦鹵

為原料制備硫酸鎂。

（1）查閱資料，不同溫度下氯化鈉、硫酸鎂、七水合硫酸鎂的溶解度（見表1）和溶解度

曲線（見圖1）。

表1

溫度20℃50℃70℃

溶解度(g∕100gzK)氯化鈉363737.8

試卷第6頁，共20頁

硫酸鎂33.54937.8

七水合硫酸鎂106207253

①硫酸鎂的溶解度曲線是（請字母編號）。

②50℃的飽和氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為o

（2）該化工廠根據(jù)20℃時原料苦鹵的成分（見表2）,設(shè)計了兩套生產(chǎn)硫酸鎂的方案。

資料：硫酸鎂從溶液中析出時會帶有結(jié)晶水形成七水合硫酸鎂晶體，20（TC烘干能使其

完全失去結(jié)晶水。

表2

水氯化鈉硫酸鎂

IOOg36g24g

方案一:

方案二:

加入加入

、工S3

足量適里蒸發(fā)200。C

①操作X、操作Y的名稱分別是，。

②方案中有酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

③方案二中若要使160g苦鹵完全沉淀出Mg（OH）2,根據(jù)化學(xué)方程式計算至少要加

gNaOH,,

④若兩套方案使用相同質(zhì)量的苦鹵進行生產(chǎn)，請比較產(chǎn)品中硫酸鎂的質(zhì)量：m（方案一）

m（方案二）。（填“<”、">”或“=”）

⑤請從產(chǎn)品純度角度分析、比較兩套方案o

9.(2022?廣東佛山?統(tǒng)考模擬預(yù)測)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

(1)碳酸鈣可用作補鈣劑，青少年補鈣可預(yù)防患病。

(2)某學(xué)習(xí)小組測量某品牌鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量，向2片鈣片中逐漸加入足量的白醋，共

產(chǎn)生1.32g二氧化碳。

①請計算每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量(寫出計算過程)?！疽阎衡}片中其他成分

不與醋酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaCO,+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑]

②若每IoomL的白醋中含有6gCH3COOH,則反應(yīng)中至少需要白醋nιLo

(3)學(xué)習(xí)小組探究繼續(xù)影響反應(yīng)的因素,然后按表一數(shù)據(jù)將等質(zhì)量的鈣片與等體積的白醋

完成四組實驗，通過傳感器檢測到的二氧化碳濃度隨時間的變化曲線如圖所示。

表一

實驗標(biāo)號鈣片狀態(tài)溫度/℃白醋濃度g∕100mL

A片狀1006

B片狀256

C粉末狀1006

D粉末狀256

圖1不同溫度下片狀鈣片圖2不同溫度下粉末狀鈣片

與白酷反應(yīng)的變化曲線與白醴反應(yīng)的變化曲線

①對比實驗A和B,影響鈣片與白醋反應(yīng)的因素之一是；

②對比實驗B和D,結(jié)合曲線的變化，得出的結(jié)論是0

10.(2022.廣東.統(tǒng)考模擬預(yù)測)某化學(xué)興趣小組為驗證硫酸的部分化學(xué)性質(zhì)使用氫氧化

試卷第8頁，共20頁

鈉、碳酸鈉、金屬鋁和另外一種不同類別的物質(zhì)A進行了相關(guān)實驗。

稀硫酸

氫氧化鈉溶液無色溶液

圖四

(1)實驗時觀察到稀硫酸與固體A反應(yīng)有藍色溶液生成，見該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

,屬于,.反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(2)稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時沒有明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生了反應(yīng)，該組同學(xué)設(shè)

計了如圖一所示實驗，傳感器測定的PH和溫度隨溶液質(zhì)量變化的情況見圖二、圖三、

則B溶液是..溶液，圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的..數(shù)值相等。

(3)該化學(xué)興趣小組又做了如圖四所示實驗:

【提出問題】②號試管中無色溶液的溶質(zhì)是什么？

【作出猜想】猜想一：硫酸鈉猜想二：硫酸鈉和硫酸猜想三：硫酸鈉和氫氧化鈉

【實驗驗證】該小組同學(xué)用試管取適量②號試管中的無色溶液。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

小用試管取少量②號試管中的無色無氣泡生成猜想二不成立

月溶液，加入適量_________

小用試管另取少量②號試管中的無猜想三成立，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

—

妮色溶液，加入適量硫酸銅溶液方程式為__________

【質(zhì)疑反思】小東認為猜想三不能成立，因為①②號試管中的溶液混合后燒杯中沒有藍

色沉淀生成。

請你告訴他出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是O

11.（2022?廣東?統(tǒng)考一模）某?；瘜W(xué)研究小組利用數(shù)字化技術(shù)對初中化學(xué)常見的實驗進

行深究活動，請回答：

（1）為比較塊狀碳酸鈣和碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速率，進行了如圖1”所示實驗，并

用壓強傳感器測得錐形瓶內(nèi)氣壓變化情況如圖2所示。

①C數(shù)值為。曲線（選填"I”或"H”）表示的是碳酸鈣粉末與稀

鹽酸反應(yīng)的氣壓變化。

②對比分析如圖2中（選填"a”、"b”、"c”或"d"）兩點實驗數(shù)據(jù)，可比較出

兩錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)速率快慢。

（2）研究小組稱取了mg大理石樣品，將IoOg稀鹽酸逐滴滴入樣品中，實驗過程中剩余

固體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖3（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水）

①大理石樣品m的值是。

②計算反應(yīng)結(jié)束時生成二氧化碳的質(zhì)量（寫出計算過程）。

試卷第10頁，共20頁

剩余固體質(zhì)量/g

12.(2022?廣東東莞.統(tǒng)考模擬預(yù)測)金屬鎰(Mn)及其化合物用途廣泛。用廢鐵屑與軟鐳

礦(MnO2)制備硫酸鋅的工藝過程中，研究人員用硫酸酸浸的方法提取鐳元素，并探究最

佳的提取條件。酸浸時，鐵和MnO2發(fā)生如下反應(yīng):

反應(yīng)①：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

反應(yīng)②：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O

請回答：

(1)反應(yīng)②的生成物中，鐳元素存在的微粒是_(填化學(xué)符號，下同)；發(fā)生化合價變化的

元素有一。

(2)研究人員研究反應(yīng)時間對鋅元素浸出率的影響，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。生產(chǎn)中應(yīng)采用的

最佳時間為_min?

鏡元素浸出率，%

train

(3)現(xiàn)有含鐵量80%的廢鐵屑200g,其中鐵的質(zhì)量為go用此廢鐵屑與足量的軟

鐳礦作用，求理論上可以制得MnSO4的質(zhì)量_______。(寫出計算過程)。

(4)研究人員研究鐵的加入量和溫度對鎰元素浸出率的影響，部分數(shù)據(jù)如下：

編號Fe加入量/g溫度/℃鎰元素浸出率/%

143.74086.5

239.25080.0

342.05085.0

443.75095.0

543.76095.2

根據(jù)編號2、3、4組數(shù)據(jù)，繪制出圖α曲線，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你預(yù)測4（ΓC時錦元素

浸出率受Fe加入量的影響規(guī)律，并在圖中繪畫出大致曲線O

鏡元素浸出率，%

13.（2022?廣東廣州?統(tǒng)考一模）實驗室制取氧氣、配制氯化鈉溶液、酸堿中和反應(yīng)等均

是初中常見實驗。

I.氧氣在實驗室中常用二氧化鐳催化過氧化氫分解制取。

（I）制氧氣的化學(xué)方程式是。

（2）現(xiàn)需將一定體積5%過氧化氫溶液加到二氧化鐳中，用秒表測量排水法收集50mL氧

氣的時間。請從下圖中選擇合適的儀器（每種儀器限用一次）完成該實驗，需要用到的是

（填字母）。

?

L

--

--

?--

--h

--=

?-=

rh-

MJD

C

試卷第12頁，共20頁

(3)氧氣可用于煉鋼。

煉鋼是以生鐵為原料，通入氧氣，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，見圖。

某煉鋼廠中生鐵和鋼的樣品中，主要元素的質(zhì)量分數(shù)如表所示:

FeC

生鐵95.94%3.52%

鋼98.97%0.45%

結(jié)合數(shù)據(jù)及煉鋼示意圖分析，請用微觀粒子示意圖表示氣體a的成分(粒子數(shù)目

不作要求；不考慮空氣)。

II.某實驗小組開展實驗。(本題中涉及的蒸儲水、溶液密度均約為lg∕mL)

(4)【實驗一】配制0.73%的鹽酸：準(zhǔn)確量取4mL3.65%的鹽酸，用傾倒法向25mL量筒

中加16mL蒸儲水，改用膠頭滴管逐滴加至20mL刻度線(讀數(shù)狀態(tài)如圖)；將所量取的

鹽酸和蒸儲水倒入小燒杯，并用玻璃棒攪拌，裝瓶。

所r配鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______0.73%。(填“。

(5)【實驗二】酸堿中和反應(yīng)：準(zhǔn)確量取4mL的1%的氫氧化鈉溶液倒入試管中，再滴

入1-2滴酚醐溶液，振蕩，滴加【實驗一】配制的0.73%的鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o

色。此時溶液的PH可能是。A.5B.7C.9D.12

(6)【實驗三】蒸發(fā)結(jié)晶：取【實驗二】所得無色溶液加熱，使液體蒸干，得到固體。如

用上述方法制備58.5gNaCL至少需要準(zhǔn)備3.65%鹽酸的體積為mL。

14.(2022?廣東.校聯(lián)考一模)小莉同學(xué)進行如圖實驗，充分反應(yīng)后，將試管①②內(nèi)的物

質(zhì)倒入同一燒杯中混合。等充分反應(yīng)后再過濾,結(jié)果得到濾渣A和無色濾液Bo

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;試管②中觀察到的現(xiàn)象是：

(2)無色濾液B中含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)設(shè)計實驗探究濾渣A的成分

【提出問題】濾渣A的成分是什么？

【查閱資料】銀、銅、鐵、鋁四種金屬中，只有鋁能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H,O=2NaAlO2+3H2↑o

【作出猜想】濾渣A的成分為：

猜想I：銀、銅：猜想II：銀、銅、鐵；猜想HI：。

【分析思考】猜想I一定不正確，原因是。

【進行實驗】結(jié)合猜想∏和III,只要證明物質(zhì)是否存在即可。

實驗步驟實驗現(xiàn)象

取濾渣樣品放入小燒杯中，加入足量—溶液

【作出判斷】如果，則猜想II成立.如果，則猜想IH成立。

15?(2022?廣東佛山?校聯(lián)考模擬預(yù)測)鐵粉可用作“雙吸劑”，廣泛應(yīng)用于食品保鮮行業(yè)。

(1)鐵粉可用作“雙吸劑”保鮮，原理是它能吸收空氣中的而生銹，形成

FeaOs-XHaOo

(2)學(xué)習(xí)小組模擬雙吸劑原理，取一定量純鐵粉放置在空氣中一段時間，然后稱取13.5g

部分已經(jīng)結(jié)塊成紅褐色的鐵銹樣品進行探究鐵銹(Fe2O3?xH2O)的組成，實驗按題圖1所

示裝置進行探究，圖2為A中固體質(zhì)量和隨加熱時間的關(guān)系圖。

試卷第14頁，共20頁

鐵粉樣品

尾氣處

理裝置

①加熱到時，F(xiàn)e2O3?xH2O開始分解生成Fe2O3和H2O。

②T3~T4過程中，是CO還原Fe2O3的過程,實驗中觀察到A中玻璃管的現(xiàn)象是。

③取T5后固體冷卻后加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.3g,求出圖中

機的值—。(寫出計算過程)

④【數(shù)據(jù)處理】以下是圖1中B、C中質(zhì)量不再變化時B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質(zhì)

量變化情況。

反應(yīng)前(g)反應(yīng)后(g)

B100102.7

C150156.6

請結(jié)合數(shù)據(jù)，求算Fe2O3XH2O中X的值為

16.(2022?廣東廣州?模擬預(yù)測)“宏微符結(jié)合”是化學(xué)學(xué)科的思維特征之一。

（1）用化學(xué)符號或化學(xué)用語填空：

①已知醋酸鈉的化學(xué)式為CH3COONa,則醋酸鈣的化學(xué)式為O

②如圖為錮原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請寫出氯化盥的化學(xué)式：。

③如圖為CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)示意圖。圖1為松開橡皮塞前的狀態(tài)，圖2為松

開橡皮塞一段時間后的狀態(tài)。請畫出圖2試管中A區(qū)和B區(qū)的主要微觀粒子組成示意

圖，并進行必要的標(biāo)注（水分子不用畫出）。

Q

l

圖1圖2

（2）下圖為鐵元素的化合價價-物質(zhì)類別圖。

f鐵元素化合價

abc

+2--------1——4---------?

III

III

III

III

III物質(zhì)

01→------!-----------i---------!-

X氧化物酸鹽類別

①X的物質(zhì)類別是.

②鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的含鐵化合物屬于上圖中的（填序號）。

③某同學(xué)想用物質(zhì)a制取物質(zhì)b,設(shè)計了以下實驗:

過量NaOH溶液乙

稀硫酸，溶滿

物質(zhì)X溶液甲

氧氣，加熱過濾

物質(zhì)b

物質(zhì)X在通入氧氣和加熱的條件下，與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為o溶

液乙中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）。

17.（2022?廣東深圳?統(tǒng)考模擬預(yù)測）海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐

富的化學(xué)資源，工業(yè)上從海水中可提取許多廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面的物質(zhì)

和原料。

試卷第16頁，共20頁

（1）海水曬鹽

①利用鹽田法曬鹽，鹽田通常分為蒸發(fā)池和結(jié)晶池兩部分。下列說法中，不正確的是

（填選項序號之一）。

A.在蒸發(fā)池中水蒸發(fā)所需能量主要為太陽能和風(fēng)能

B.在結(jié)晶池中主要通過降溫結(jié)晶使氯化鈉析出

C.當(dāng)氯化鈉晶體析出時，結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液

②粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)。在實驗室中除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，可依次通過

溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是（填儀器

名稱）。

（2）海水制鎂

①為了使海水中含量較低的鎂元素富集，工業(yè)生產(chǎn)中在第I步反應(yīng)中應(yīng)加入適量的，

（寫化學(xué)式），則該反應(yīng)屬于反應(yīng)。（填寫“化合”"分解”"復(fù)分解””置

換”之一）

②請寫出第HI步，電解熔融狀態(tài)的MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式。

（3）海水“制堿”

①1926年我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。

侯氏制堿法以食鹽為主要原料制取純堿。在流程∏中，先向飽和精鹽水中通入氨氣再通

入二氧化碳?從酸堿反應(yīng)的角度分析，氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是

②工業(yè)上制得的純堿中常含有少量氯化鈉。Na2CO3f∏NaCl的溶解度曲線如圖所示,

試回答下列問題：

0t?匕溫度/°C

a.將t2℃時碳酸鈉飽和溶液的溫度降到t∣°C,溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)會（填

"變大變小’'"不變’’之一）。

b.t/C時，將不同質(zhì)量的碳酸鈉飽和溶液和氯化鈉飽和溶液均升溫到t2°C,此時所得碳

酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”“等于”或“小于”或

“無法判斷”之一）。

C.t2°c時，在90g水中加入45gNa2Cθ3,經(jīng)充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之

比為（填最簡整數(shù)比）。

18.（2022?廣東廣州?統(tǒng)考一模）金屬材料的應(yīng)用推動了社會發(fā)展。

L被譽為“中國天眼''的FAST是目前世界上最大口徑、最靈敏的射電望遠鏡，支撐它的

角鋼塔架中含有鐵、銅、鎰（Mn）,現(xiàn)探究三種金屬的活動性強弱。

【猜想】

（1）猜想1：Mn>Fe>Cu;猜想2：Fe>Cu>M∏;猜想3：。猜想4：Cu>Fe>Mn;

猜想5：Cu>Mn>Fe:猜想6：Mn>Cu>Feo

【實驗】

5mL10%5mL10%

”的硫酸1的硫酸

大小形_

狀相同

①②③④

【分析】

（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)只有實驗①無明顯現(xiàn)象。由此可得出猜想（填序號）是正

確的。

（3）實驗③反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成物中鋅元素顯+2價）。

（4）通過實驗現(xiàn)象及分析發(fā)現(xiàn)，不需要進行實驗（選填寫①②③④）就能夠得

出結(jié)論。

【拓展】

（5）已知金屬鎰和鐵有相似的化學(xué)性質(zhì)，能溶于稀酸，生成含有+2價金屬離子的化合物。

現(xiàn)將由5.5g金屬鎰、5.6g金屬鐵、6.4g金屬銅組成的混合物放入一定量的稀硫酸中，

充分反應(yīng)后過濾得到固體12g,同時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______g?

∏?實驗室用金屬鐵制備新型多功能水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下：

試卷第18頁，共20頁

溶液

C

過里'溶液

鐵粉A

K2FeO4

CUSo4

溶液

(6)固體B中含有的物質(zhì)是.

(7)反應(yīng)③中沉淀D與H2O2發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

19.(2022?廣東肇慶.統(tǒng)考模擬預(yù)測)1.如圖表示鐵元素的化合價與物質(zhì)類別的關(guān)系，“一”

表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。

化合價

▲

＞類別

(1)氯化鐵是圖中的物質(zhì)(填字母序號)，D物質(zhì)的名稱為。

(2)反應(yīng)B→C的實驗現(xiàn)象為。

(3)寫出BTA反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

∏?生產(chǎn)印刷電路板時，把預(yù)先設(shè)計好的電路用耐腐油墨印刷在敷銅板上，然后將敷銅板

浸入氯化鐵溶液中，未被油墨覆蓋的銅箔被腐蝕掉，最后將油墨清洗即可得到電路板。

如果廢液直接排放，對自然環(huán)境將產(chǎn)生嚴(yán)重污染，變廢為寶的工藝流程圖如圖所示:

稀鹽酸

途徑I

FeCl溶液

3過量鐵粉

Bp→,卜濾j查∣→Cu(回收)

I——?FIe(J溶液

敷銅板*浸取卜廢液

個L(FeCI2、―?Fea3溶液(循環(huán)利用)

'CuCh)通電

Ch(回收)

印刷電路板途徑π

ACU(回收)

(4)操作a的名稱是

(5)寫出FeCl3溶液與敷銅板反應(yīng)生成FeCl2和CUCI2的化學(xué)方程式:

(6)從節(jié)能角度看，(填“途徑I”或“途徑II")更優(yōu)越。

(7)途徑I需要向廢液加入過量鐵粉。檢驗鐵粉是否加過量的方法是。

20.(2022?廣東廣州?模擬預(yù)測)(1)Ba(No3”可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、

BaSo4的化工廠利用某種銀泥【主要含有BaCo3、Ba(FeO2)2、極少量CUCo3等】制取

Ba(Ne)3)2晶體，其部分工藝流程如下：

已知：Fe3+和Fe?+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的PH分別為3.2和9.7。

(I)Ba(FeO2)2中鐵元素的化合價為。

(2)酸溶后溶液中pH=l,Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為。

(3)結(jié)合本廠實際，中和選用的X為(填序號)，中和使溶液中的(填離子

符號)的濃度減小(中和引起的溶液體積變化可忽略)。

A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Ba(NO3)2D.BaCO3

(4)最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有(填化學(xué)式)。

(5)Ba2+致死量為355mg∕kg.為了減少環(huán)境污染，請對上述流程中不合理的設(shè)計進行改

進，改進措施是一。

(6)測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取W克晶體溶于蒸儲水，加入足量的硫酸，

充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為〃?克，求該晶體中Ba(No3)2的純度(要

求寫出計算過程)—?

試卷第20頁，共20頁

參考答案：

1.(1)H2SO4Cu(OH)2H2SO4+2NaOH≈Na2SO4+2H2O

CUSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH),Φ

2+

(2)碳酸鈉溶液MgNaOH+HCl=NaCl+H2O

【詳解】(I)A是酸，C是藍色沉淀，C是氫氧化銅，由③可知，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生

成氫氧化銅和硫酸鈉，D為硫酸鈉，由①可知，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由

②可知，稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，E為硫酸銅，B為氫氧化鈉，A為稀硫酸。

I、物質(zhì)的化學(xué)式：A是H2SO4；C?CU(OH)2O

II、反應(yīng)①為稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

反應(yīng)③為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)1

(2)食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，加入蒸儲水溶解過濾除去沙土，加入過

量氫氧化鈉除去鎂離子，濁液中含有氯化鈣，加入碳酸鈉溶液除去鈣離子，過濾得到碳酸鈣

沉淀和氯化鈉溶液，加入稀鹽酸除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體。

①碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，則為了除去氯化鈣，試劑A是碳酸鈉溶液。

②氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，則加入過量NaOH溶液除去的雜質(zhì)離子

是鎂離子，離子符號為Mg2+。

③加入試劑B后發(fā)生中和反應(yīng)為稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，則反應(yīng)的化學(xué)方

程式為NaOH+HCl=NaCI+H,O。

2.⑴過濾

(2)AB

(3)分解富集提純，得到更多的氯化鎂

(4)MgCl2解：146g10%的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為146gxl0%=14.6g

設(shè)Mg(OH)2的質(zhì)量為X。

答案第1頁，共21頁

Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O

5873

x14.6g

58_x

73^14.6g

x=l1.6g

所得溶液的質(zhì)量為U?6g+146g=157.6g

答：所得溶液的質(zhì)量為157.6g。

【解析】⑴

海水曬鹽得到的粗鹽中往往含有不溶性雜質(zhì)，除去不溶性雜質(zhì)，先要溶解，然后過濾除去不

溶性雜質(zhì)，最后蒸發(fā)結(jié)晶，故填：過濾。

(2)

A、海水中氯化鈉含量最多，則海水中含量最多的陰離子為氯離子，故A不正確；

B、海水淡化過程沒有新物質(zhì)生成，主要發(fā)生了物理變化，故B不正確；

C、海底礦物中的可燃冰燃燒不產(chǎn)生污染性物質(zhì)，是一種清潔能源，故C正確：

D、潮汐能是有著廣闊開發(fā)前景的新能源，故D正確。故選AB。

(3)

①過程HI反應(yīng)為氯化鎂通電生成鎂和氯氣，反應(yīng)符合一變多，則所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解

反應(yīng)。

②將海水中的氯化鎂先轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，再轉(zhuǎn)化為氯化鎂是為了富集提純，得到更多純凈的

氯化鎂，故目的是富集提純，得到更多的氯化鎂。

(4)

①稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時(即A點)，難溶物

的質(zhì)量不為零，說明氫氧化鎂過量，故燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鎂，化學(xué)式為MgCl2。

②見答案。

3.(1)12%

⑵NaCI,NaNO3解：由圖可知生成AgCl質(zhì)量為2.87g,設(shè)氯化鈉質(zhì)量為x。

AgNO3+NaCI=AgCIJ+NaNO3

58.5143.5

X2.87g

答案第2頁，共21頁

58.5?58.5×2.87g一r

-----=------X=-----------=1.17g

143.52.87g143.5

NaCl的質(zhì)量分數(shù)=工^XlOo%=11.7%

IOg

答：氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是11.7%?

⑶C

【解析】(1)

由測量實驗數(shù)據(jù)可知：所取氯化鈉溶液的質(zhì)量為45g-25g=20g,所取氯化鈉溶液中所溶質(zhì)的

質(zhì)量為27.4g-25g=2.4g,故該方法測得的溶液中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)為冬XIOO%=12%。

(2)

①由圖可知向IOg該氯化鈉溶液中加入30g硝酸銀溶液時恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀

和硝酸鈉，當(dāng)加入20g硝酸銀溶液時，不能將氯化鈉溶液中NaCl反應(yīng)完，所以圖中A點

時燒杯內(nèi)溶液中含有的溶質(zhì)為NaCl和NaNO3,

②詳解見答案.

(3)

由上述可知，方法一測定結(jié)果偏大，可能是溶質(zhì)偏大。

A、蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌，會使液滴飛濺，而使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，故錯誤：

B、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，所以在正確操作的前提下，溶液的質(zhì)量不會對溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生影響，故錯誤；

C、蒸發(fā)時有少量晶體就停止加熱會使獲得的氯化鈉的質(zhì)量偏大，從而使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)偏大，故正確；

D、實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿，只能使獲取的固體質(zhì)量偏低，從而使溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)偏低，故錯誤。

故選Co

4.(1)攪拌，加速溶解

(2)使碳酸鈉完全反應(yīng)

(3)濾紙破損(或濾液的液面超過了濾紙邊緣或儀器不干凈)偏大

(4)解：從實驗的流程可以看出，碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10.0g。

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X

答案第3頁，共21頁

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J<+2NaCI

106100

x10.0g

106?

ιδδ^ιo.θg

x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：*XlOO%=98.1%>98.0%

10.8g

答：該工業(yè)純堿是合格品。

【解析】(1)

溶解過程中為加快固體溶解的速率，通常會使用玻璃棒進行攪拌，因此溶解時玻璃棒的作用

是攪拌，加速溶解。

(2)

氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入過量CaCI2溶液的目的是使樣品中碳酸

鈉完全反應(yīng)。

(3)

①過濾時得到的濾液渾濁，原因可能是濾紙破損、濾液的液面超過了濾紙邊緣或者儀器不干

凈等；

②過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥，則測得生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量偏大，這一操作會導(dǎo)致

該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)計算結(jié)果偏大。

(4)

見答案。

5.⑴MnO2

⑵解：

FeCL

2H2O2-2H3O+O2↑

6832

20.0g×3.4%y

68_20gX3.4%

32=一?一

3-=0.32g

答案第4頁，共21頁

答：圖2中y的值為0.32。

圖2

(4)3.4

【解析】(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù),實驗I完全反應(yīng)的時間比實驗II少，所以MnO2對HzCh分解的催化效果更

好;

⑵

過程見答案;

(3)

實驗I中，在30s時產(chǎn)生的氧氣達最大質(zhì)量為0.32g,因為催化劑只改變反應(yīng)速率，不會影

響產(chǎn)率，故曲線圖為

圖2

(4)

稀釋前后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變；溶質(zhì)的質(zhì)量為：20gx3.4%=6.8g,需取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

為20%的H2O2溶液的質(zhì)量為：蜷=3.4g。

答案第5頁，共21頁

6.(1)2.2

⑵NaCI和Na2CO3

(3)設(shè)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。

由圖可知，與二氧化碳生成有關(guān)的稀鹽酸的質(zhì)量為IOOg-50g=50g..

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

7344

50g?x2.2g

7350g?x

44~2.2g

x=7.3%

答：所加入稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。

(4)取樣于試管中，先加入過量的氯化鈣溶液，再往上層清液加入幾滴酚獻溶液，若觀察到

產(chǎn)生白色沉淀和酚酰溶液變紅色，說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。(合理即可)

【解析】(1)

由圖像可知，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g。

(2)

向部分變質(zhì)的NaoH溶液(含有碳酸鈉和氫氧化鈉)中逐滴滴加稀鹽酸，當(dāng)?shù)渭酉←}酸到

50g時，沒有氣體產(chǎn)生，說明稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，過了該點，氣體開始生成，說明當(dāng)

滴加稀鹽酸50g時，稀鹽酸溶液恰好與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，而溶液中的碳酸鈉還未

開始反應(yīng)，所以對應(yīng)該點中含有的溶質(zhì)是碳酸鈉和氯化鈉，對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為NaCI和

Na2c030

(3)

詳解見答案。

(4)

檢驗氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)的方法是取樣于試管中，先加入過量的氯化鈣溶液(檢驗并除去

碳酸鈉)，再往上層清液加入幾滴酚儆溶液(檢驗氫氧化鈉)，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀和酚酸

溶液變紅色，說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。(合理即可)

7.(I)ABC

(2)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Φ氫氧化鈣微溶于水，溶液中氫氧化鈣濃度很

答案第6頁，共21頁

低吸收二氧化碳不充分

400~600℃?

(3)1CaC2O4CQ↑+CaCO3低于

【解析】⑴

A.回收工廠排放的二氧化碳并加以利用，利于減少二氧化碳排放，正確；

B.開發(fā)利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源，可減少化石燃料的燃燒，利于實現(xiàn)“碳中和”，正確;

C.植樹造林，擴大綠化面積，可通過植物的光合作用吸收二氧化碳，利于實現(xiàn)“碳中和”，

正確；

D.將高耗能、高污染企業(yè)遷移到偏遠地區(qū)，不會減少二氧化碳的排放量，錯誤；

故選ABCo

(2)

①由流程可知，分離器中氧化鈣和水生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Φ；

②澄清石灰水也能與CCh反應(yīng)，但在工業(yè)生產(chǎn)中卻不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2,其原

因是氫氧化鈣微溶于水，溶液中氫氧化鈣濃度很低吸收二氧化碳不充分；

(3)

①已知，固體質(zhì)量IOQg時，其成分為CaCO3；則0-2O(TC為失去結(jié)晶水的過程；

i4.6gCaC2O4?Λ-H2O失去結(jié)晶水得到12.8gCaC2CU;

CaC2O4?XH2OCaC2O4

128+18x128

14.6g12.8g

128+18x_14.6g

128—-12.8g

Λ=I

故填：1。

②分解反應(yīng)為一變多的反應(yīng)；由圖可知，400~600°C范圍內(nèi)反應(yīng)為CaC2O4分解生成CaCO3

的反應(yīng)，反應(yīng)中鈣、氧元素化合價沒有改變，碳元素化合價由+3變?yōu)?4,則一定還有碳元

素化合價降低的過程，碳元素化合價降低會生成一氧化碳，故分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

400~600℃?

CaC2O4CO↑+CaCO,；

③據(jù)圖分析，溫度高于800℃,碳酸鈣會分解生成氧化鈣和二氧化碳，故Cao捕捉CCh的

反應(yīng)溫度應(yīng)低于800℃。

答案第7頁，共21頁

8.(1)B27%

⑵蒸發(fā)過濾Mg(OH)2+H2SO4=MgSO1+2H2016<方案二，方案一中得到

的硫酸鎂中會含有少量的氯化鈉

【解析】⑴

①通過分析溶解度曲線可知，20C時?，硫酸鎂的溶解度最小，硫酸鎂的溶解度曲線是B；

②50℃時，氯化鈉的溶解度是37g,所以飽和氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為還XlOO%≈27%;

137g

(2)

①操作X是從溶液中得到晶體，操作Y是將固體從溶液中分離出來，所以操作X、操作Y

的名稱分別是蒸發(fā)，過濾；

②方案中有酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，該反應(yīng)是氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式

為:Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H20；

③20℃時原料苦鹵的成分為：

水氯化鈉硫酸鎂

IOOg36g24g

所以160g苦鹵中含有24g的硫酸鎂；

設(shè)至少要加NaOH的物質(zhì)的量為x；

MgSO,l+2NaOH=Mg(OH)2J+Na2SO4

12080

24gX

120_24g

80-X

X=16g

故填：16；

④若兩套方案使用相同質(zhì)量的苦鹵進行生產(chǎn)，方案一得到的濾液中含有少量的硫酸鎂，所以

比較產(chǎn)品中硫酸鎂的質(zhì)量：m(方案一)<m(方案二)；

⑤從產(chǎn)品純度角度分析、比較兩套方案：方案二，方案一中得到的硫酸鎂中會含有少量的氯

答案第8頁，共21頁

化鈉。

9.⑴佝僂

(2)解：2片鈣片含碳酸鈣質(zhì)量為X,參加的CH3COOH的質(zhì)量為九

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑