2023年12月開封市2024屆高三年級第一次模擬化學(xué)試卷（含答案）

開封市2024屆高三年級第一次模擬考試

化學(xué)

（考試時間70分鐘，滿分100分）2023.12

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H-10-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選擇項中只有一個是符

合題目要求的）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

B.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難被氧化：

C.免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性

D.華為5G手機麒麟9000芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是

A.HC1的形成過程為H+ci:^H:Ci:B.乙烘的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH

C.2P2電子云輪廓圖為-D-NH3的VSEPR模型為

3.化學(xué)實驗操作是進(jìn)行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列實驗操作規(guī)范的是

、

可必片壯,后曲ccn歸人.住超工什桔C.配制0.10mol/LNaOD.苯萃取碘水中的12,

A.排空氣法收集COB.混合儂硫酸和乙醇”的、加八山》戶仁鉆釬牝

2H將液分出水層后的操作

4.我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”的有機化合物。順式視黃醛吸收

光線后，就轉(zhuǎn)變?yōu)榉词揭朁S醛（如圖），并且從所在蛋白質(zhì)上脫離，這個過程產(chǎn)生的信號傳遞給大腦,

我們就看見了物體。下列說法錯誤的是

順式視黃醛CHO反式視黃姓

A.上述過程發(fā)生了化學(xué)變化

B.利用核磁共振氫譜可區(qū)分上述兩種分子

C.視黃醛能使濱水和酸性KMnO4溶液褪色

D.lmol視黃醛最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

高三化學(xué)第1頁（共6頁）

5.下列離子方程式與所給事實不學(xué)行的是

A.用Na2s去除廢水中的Hg2+-Hg2++S2-=HgSI

++

B.用硝酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：2Ag+2H=2Ag+H2T

C.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：C。仁（曲）+CaS04Cs）=CaCO3（s）+SO^-（aq）

D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的1。3：

/。3+5廠+6CHCOOH=3/+3H2。+6CHCOO-

323

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

41.8。18。2中含有的中子數(shù)為NA

B.12gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

C.1.12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA

D.1.0LpH=2的H2s。4溶液中H+數(shù)目為0.02NA

7.2023年諾貝爾化學(xué)獎授予因發(fā)現(xiàn)與合成“量子點”的三位科學(xué)家?！傲孔狱c”是指三個維度尺寸在1~

100mm的半導(dǎo)體材料。石墨烯量子點的合成可利用C6。和碳納米管等物質(zhì)剝離形成（如下圖所示）

o下列有關(guān)說法錯誤的是

2s2P

A.基態(tài)碳原子核外電子排布的軌道表示式為UN

B.石墨烯中存在自由移動的電子，可用于做電極材料

C.石墨烯量子點邊緣與氨基、竣基等連接，制備過程涉及氧化反應(yīng)

D.石墨烯量子點一般由若干層（<10）疊加而成，層間存在分子間作用力

8.如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G

化合價

為正鹽，通常條件下是無色液體，的相對原子質(zhì)

ZCC—A

量比D大16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法Y1

正確的是

A.A的水溶液顯堿性

B.D為一種紅棕色氣體X

氧化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽物質(zhì)類別

CB和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽

D.F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D

9.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2?皿丫2。已知:X、Y、Z和W為原子序

數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電

子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是

A.電負(fù)性:Y<X<Z<W

B.原子半徑:X<Y<Z<W

C.Y和W形成的單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成氣體

D.Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸

高三化學(xué)第2頁（共6頁）

是一種壓電材料。

10.BaTiO3以BaSCU為原料，可制備粉狀BaTiO3?流程如下:

TiCI.

I熱分解—BaTiO,

co,co,

下列說法錯誤的是

A.“焙燒”中碳粉的主要作用是做還原劑

B.“浸取”后再“酸化；是為了提高產(chǎn)品純度

C.“酸化”步驟中選用的酸可以是磷酸

D.“熱分解”生成粉狀鈦酸銀，產(chǎn)生的；n（C02）:n（C0）=1:1

11.一定條件下，1一苯基丙烘（（Ph-C三C-CH3）可與HC1發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下:

反應(yīng)過程中該煥燒及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應(yīng)①、③為放熱反應(yīng)）。下列說

法正確的是

A.反應(yīng)焰變：反應(yīng)①〈反應(yīng)②

B.反應(yīng)速率：反應(yīng)①〈反應(yīng)②

C.增加HC1濃度可增加平衡時產(chǎn)物的占比

D.選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

12.西北工業(yè)大學(xué)推出一種新型Z/i-N0電池，通過自供電實現(xiàn)）N。*轉(zhuǎn)化為N“3,裝置如圖所示。下

列說法正確的是

A.b電極為原電池的負(fù)極

B.裝置工作時d極區(qū)溶液的pH減小

C.c電極反應(yīng)式為N0￡+6e-+6H2。=NH3-H20+7。"-

D.裝置工作時，若消耗6.5gZn,理論上能得到（0.2molNH3

高三化學(xué)第3頁（共6頁）

13.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量

與加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法

A.a點時，溶液中存在的金屬陽離子僅有C/+和Fe2+

B.b點時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

取點固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解

C.cm(Fe)/g

D.原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

+

14.常溫下，用0.2mol/L鹽酸滴定25.00mL0.2mol/LNH3-H2O溶液，所得溶液pH、NH和NH3-

“2。的分布分?jǐn)?shù)譏平衡時某含氮微粒的濃度占含氮微?？倽舛鹊姆?jǐn)?shù)，如NH：的分布分?jǐn)?shù)式N

/)=與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.曲線a代表3(NH+)

B.M點加入鹽酸體積為12.5mL

C.NH3-H2。的電離常數(shù)的數(shù)量級為10”

D.應(yīng)選甲基橙作為指示劑，滴定終點溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)

15.(14分)KMnCU具有很強的氧化性，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)勰酸軸學(xué)利用

Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4,并探究不同條件下氯氣與二價鎰化合物的反應(yīng)。

已知:①MnC>2(棕黑色)、MnO女綠色)、MnCU(紫色)；Mn(0H)2為不溶于水的白色固體。

4

②不同離子隨展開劑(例如：水)在濾紙上展開的速率不同。

③K2M11O4在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：

3MnO1~+2H2。=2MnO^+MnO2I+4OH

回答下列問題：

(―)制備KMnO4

(1)請從A-E選擇合適的裝置制備KMTI。加,并按順序連接A—

(2)裝置A中生成Cl2的化學(xué)方程式為,其中恒壓

滴液漏斗中a的作用是o

(3)向裝置E中通入Cl2,一段時間后用玻璃棒蘸取E溶液點

在濾紙上，(填現(xiàn)象)，說明反應(yīng)完全，可停止通入(Cl2.

(4)KMnO4和KC1的溶解度曲線如圖所示。將E中混合物過

濾得到濾液，然后經(jīng)、洗滌、干燥等一系列操作獲得K■度凡

MnO4晶體。

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(二)探究不同條件下氯氣與二價鎰化合物的反應(yīng)。

I、向10ml水中滴入5滴0.1mol/L的MnSO4溶液,得到無色溶液，通入(CL后，產(chǎn)生棕黑

色沉淀，且放置后不發(fā)生變化。

II、向10ml5%NaOH溶液中滴入5滴0.1mol/L的MnSCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中

緩慢變成棕黑色沉淀，通入Cb后，棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?/p>

(5)I中通入。2后產(chǎn)生棕黑色沉淀的離子方程式為。

(6)對比實驗I、II,滴入MnSCU溶液時的現(xiàn)象，分析二價鎰化合物還原性的關(guān)系是0

16.(14分)鋁和機具有廣泛用途。銘鋼渣中銘和帆以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、

硅、磷等元素的氧化物，從銘鈾渣中分離提取銘和凱的一種流程如圖所示：

Na,CO,、MgSO,溶液;

NaOHH,O?5H.SO4(NHJSO,溶液稀HfO,N/SQ,溶液

，快空氣，i,I調(diào)?H

..渣I除孽-I~~T分離鈿|■福臥」一C?OH),

水浸渣濾渣MgSiO,、V2O,

MgNH.PO.

已知：最高價銘酸根在酸性介質(zhì)中以€：功02-存在，在堿性介質(zhì)中以CrO已存在。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鈾的價層電子排布式為o

(2)若銘鋼渣中銘的含氧酸鹽為NaCrO2,貝產(chǎn)燃燒”過程中NaCr。?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

O

一(3)“水浸渣”中主要物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(4)“沉淀”步驟中生成Al(OH)3的離子方程式為o

(5)“除硅磷”步驟中，需要控制溶液的pH以達(dá)到最好的除雜效果。下列說法中，正確的是—

(填字母序號)。

a.若pH過小，磷酸根會與H+反應(yīng)使其濃度降低，導(dǎo)致MgNH4P。4無法完全沉淀

b.若pH過小，會抑制硅酸根離子水解，導(dǎo)致硅酸鎂無法完全沉淀

c.若pH過大，會使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)

d.若pH過大，溶液中鉉根離子濃度增大，導(dǎo)致MgNH4P。4無法完全沉淀

(6)“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為一

⑺某含銘化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)*Ca

式為。OO

*Cr

17.(15分)實現(xiàn)碳中和成為各國科學(xué)家的研究重點，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液

體燃料甲醇是一個重要方向。甲醇的制備原理為。。2(。)+342(。)=

CH30H(g)+H20(g).

回答下列問題：

高三化學(xué)第5頁(共6頁)

⑴上述反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則AS0(域或“="，下同)，AH0o

(2)工業(yè)上利用低濃度氨水作為捕獲劑，吸收煙氣中CO2生成NH4HCO3,其離子方程式為

(3)為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗：在一恒溫，體積為1L恒容密閉容器中，充入ImolCOz

和3molH2,進(jìn)行該反應(yīng)(不考慮其它副反應(yīng))。10min時測得CO2和(的體積分?jǐn)?shù)之比變

為1：3且比值不再隨時間變化。

①反應(yīng)開始到平衡，V(H2)=。

②該溫度下的平衡常數(shù)K=(mol/L)2(保留兩位有效數(shù)字)。

③以下能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母序號)。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

b.體系中喘=：,且保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

d.單位時間內(nèi)有xmolH—H斷裂,同時有xmolO—H斷裂

“co1c

(4)將氣體體積比為1：1的CO?和H2混合氣體按相