質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式-2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版）

考點13質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式

B命題趨勢

1.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：本考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：結(jié)合題干中的化學(xué)方程式，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律來推斷反應(yīng)中未知的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，利用質(zhì)量守恒定律

來推斷物質(zhì)在反應(yīng)中的關(guān)系和參與反應(yīng)的質(zhì)量等。

2.微觀反應(yīng)示意圖：本考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖考查質(zhì)量守

恒定律的宏觀和微觀意義、判斷物質(zhì)的種類、反應(yīng)中分子個數(shù)個數(shù)比、物質(zhì)質(zhì)量比、確定物質(zhì)的化學(xué)式或

化學(xué)方程式等。

3.化學(xué)方程式：本考點貫穿整個試卷，出題形式多樣，比較靈活，注重考查書寫化學(xué)方程式的基本能力，考

查的命題點有：判斷化學(xué)方程式的書寫正誤（以選擇題形式呈現(xiàn)）、根據(jù)所給信息書寫化學(xué)方程式等。

在任務(wù)清單

1.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，并能說出化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；

2.能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；

3.能用質(zhì)量守恒定律科學(xué)地解釋一些現(xiàn)象和變化，并會一些簡單的計算。

4.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，并能正確書寫課本內(nèi)的化學(xué)方程式；能夠根據(jù)信息，利用書寫方法，

正確書寫化學(xué)方程式。

5.掌握化學(xué)方程式的意義和讀法；

6.能夠掌握分解、化合、復(fù)分解和置換反應(yīng)基本反應(yīng)類型，以及氧化還原反應(yīng)和中和反應(yīng)等其它反應(yīng)；

?J點考向

—

一、質(zhì)量守恒定律理解應(yīng)用；

二、質(zhì)量守恒定律圖表題；

三、化學(xué)方程式的書寫及意義；

四、化學(xué)反應(yīng)的類型。

考向一：質(zhì)量守恒定律理解應(yīng)用

1、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律

叫做質(zhì)量守恒定律。

注意：（1）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；

（2）此定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)-

2、適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來解釋物理變化。

3、實驗驗證：有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進行;

J如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）

I如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡（沒有稱量參加反應(yīng)的氣體）

4、理解：六不變：「宏觀：（物質(zhì)總質(zhì)量不變:

I?元素種類不變:

一元素質(zhì)量不變;

【微觀：原子種類不變；

C

?原子數(shù)量不變;

原子質(zhì)量不變;

兩個一定變J物質(zhì)的獨類；

I分子種類;

兩個可能變：「分子數(shù)目;

［元素化合價;

5、質(zhì)量守恒的根本原因（即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子,原

子又重新組合成新的分子,在反應(yīng)前后原子的種類沒變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量沒有變化,所

以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

【易錯警示】

①參加反應(yīng)：即實際參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)物中未參與化學(xué)反應(yīng)的部分不計入質(zhì)量守恒計算;例如

Ig氫氣與9g氧氣完全反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為IOg,這種說法是錯誤的，Ig氫氣完全反應(yīng)只能消耗8g氧

氣，有Ig氧氣是不參與反應(yīng)（即過量），故生成9g水。

②化學(xué)變化：只能解釋化學(xué)變化,不能解釋物理變化;

③質(zhì)量守恒：只強調(diào)質(zhì)量關(guān)系,不強調(diào)體積、分子數(shù)、密度等質(zhì)量之外的參數(shù)；

④所有物質(zhì)：包括參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的氣隹等易忽略的物質(zhì)；

2.實驗驗證：有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進行;否則如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會

不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）;如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡（沒有稱量參加反應(yīng)的

氣體）。

方位技巧

①一般先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出表格中未知數(shù)；②確定反應(yīng)物和生成

物：根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物（注意:

質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是與該物質(zhì)反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)）；③根據(jù)反

應(yīng)物和生成物確定基本反應(yīng)類型；④判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，一定要

求物質(zhì)反應(yīng)前后的差值再作比。

典例引我

1.12022江蘇揚州】北京冬奧會火種燈使用化合物X作燃料，其燃燒反應(yīng)方程式為

占燃

X+5O2—3CO2+4H,O。推斷X的化學(xué)式是（）

A.CsHsB.C3H6C.C2H6θ2D.CsHsOs

【答案】A

【解析】由化學(xué)方程式知，反應(yīng)前有10個氧原子，反應(yīng)后有3個碳原子、8個氫原子、10個氧原子，根據(jù)

化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則每個X分子由3個碳原子和8個氫原子構(gòu)成，所以X的化學(xué)式為：

CjHso

故選A。

2.12022廣西來賓】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法，錯誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變

B.化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變

C.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變

D.化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程

【答案】B

【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生

改變，原子種類不變，故選項說法正確。

B、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目可能發(fā)生改變，也

可能不變，原子數(shù)目不變，故選項說法錯誤。

C、化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變，故選項說法正確。

D、化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，故選項說法正確。

故選：B0

3.12022湖北鄂州】同學(xué)們前往實驗室參觀，實驗員正將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中混合，使

其在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說法中不正確的是（）

甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g40323

反應(yīng)后質(zhì)量/gX31614

A.乙可能是催化劑

B.X的值為25

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D.生成的丙、丁質(zhì)量之比為14：11

【答案】B

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)

前后丙的質(zhì)量增加了16g-2g=14g,故是生成物，生成的質(zhì)量為14g；同理可以確定丁是生成物，生成的

質(zhì)量為I4g-3g=llg:由質(zhì)量守恒定律，甲應(yīng)是反應(yīng)物，生成的質(zhì)量為14g+llg=25g,故X的數(shù)值為40

-25=15?

A、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法正確。

B、X的數(shù)值為40-25=15,故選項說法錯誤。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故選項說法正確。

D、生成的內(nèi)、丁質(zhì)量之比為14g：llg=14:11,故選項說法正確。

故選：B0

4.12022遼寧朝陽】一定條件下，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各

種物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）,如圖所示，下列說法不正確的是（）

B.反應(yīng)前后元素的化合價可能改變

C.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3：1

D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，X=18+3+1+2+5-9-2-8-2=8,該選項說法正確：

B、由物質(zhì)的質(zhì)量變化可知，該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成了丙和戊，該反應(yīng)前后元素的化合價可能改變，該選

項說法正確；

C、由物質(zhì)質(zhì)量變化可知，反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為（18-9）：（8-5）=3：1,該選項說法正確；

D、該反應(yīng)是甲和乙反應(yīng)生成了丙和戊，不一定是復(fù)分解反應(yīng)，該選項說法不正確。

故選：D。

5.[2022山東東營】為了防止燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）,一旦燃氣

泄漏即可聞到氣味。乙硫醇在充足的氧氣中燃燒時會生成一種空氣污染物，該氣體可能為（）

A.COB.CO2C.SO2D.NO2

【答案】C

【解答】解：A、乙硫醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體，不會生成一氧化碳，故選項錯誤。

B、二氧化碳不屬于空氣的污染氣體，故選項錯誤。

C、乙硫醇（C2H5SH）在充足的氧氣中燃燒時會生成一種空氣污染物，乙硫醇、氧氣中兩種物質(zhì)中含有碳、

氫、硫、氧四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，則該氣體可能為S02,故選項正確。

D、反應(yīng)物中不含氮元素，不可能生成二氧化氮，故選項錯誤。

故選：Co

6.12022河南中考】天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當(dāng)氧氣不足時，甲烷燃燒會生成Co2、Co和HzO,

若16g甲烷燃燒生成C02和Co的質(zhì)量比為11：7,則參加反應(yīng)的02的質(zhì)量為（）

A.48gB.56gC.64gD.72g

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量為:

4(2

16g×-×100%÷—×100%=36g,設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為lla,生成一氧化碳的質(zhì)量為7α,則

16118

16g×-×100%=llα×-×l∞%+7α×-×100%,0=2,則生成二氧化碳的質(zhì)量為22g,生成一氧化

164428

碳的質(zhì)量為14g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：

36g+22g+?4g-16g≈56g。

故選B。

考向二：質(zhì)量守恒定律微觀示意圖題

微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成成化學(xué)式,能寫化學(xué)方程式的寫出化學(xué)方程式，注意配平，最后分析

做題。

方依技巧

①先明確圖示的含義，如不同圓圈代表不同的原子，在此基礎(chǔ)上可判斷

物質(zhì)的種類（如混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、有機物等）；②如屬于

化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，將微粒用化學(xué)式表示，再用化學(xué)方程式表示所

涉及的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式進行判斷即可。

典例引■

1.12022北京】載人航天器中處理CO?的另一種方法是將CCh與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)前后分子種類變化的微觀

示意圖如下：

O氫原子

8一定條④昉

?O?0氧原子

甲乙丙丁

O碳原子

下列說法正確的是（)

A.乙和丙的元素組成相同B.丙的相對分子質(zhì)量為16

C.反應(yīng)前后氧原子個數(shù)不相等D,參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為4:1

【答案】D

【解析】根據(jù)微觀示意圖可知該反應(yīng)是乙即二氧化碳和甲即氫氣在一定條件下反應(yīng)生成水和甲烷，化學(xué)方

一定條件

程式為4H2+CC?~2H2O+C∕∕4,據(jù)此解題。

A、如圖所示，乙是由氧元素和碳元素組成的，丙是由氫元素和氧元素組成的，乙和丙元素組成不同，選項

錯誤；

B、如圖所示，丙是水（氏0）,其相對分子質(zhì)量是1x2+16=18,選項錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前后氧原子個數(shù)相等，選項錯誤；

D、根據(jù)分析可知，參加反應(yīng)的甲即氫氣和乙即二氧化碳的分子個數(shù)比為4：1,選項正確。

故選D。

2.12022江西】2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學(xué)家實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合

成”，合成過程中的一個反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（）

O氫原子

?碳原子

O氧原子

A.反應(yīng)前后分子的種類不變

B.反應(yīng)前后共有三種氧化物

C.丙物質(zhì)由8個原子構(gòu)成

D.反應(yīng)中甲和丁的分子個數(shù)比是2：1

【答案】D

一定條件

【解析】根據(jù)題意反應(yīng)的方程式是：2CO+2H2O^^^C2H4O2+O2o

A、化學(xué)變化會產(chǎn)生新物質(zhì)，則反應(yīng)前后分子的種類一定改變，錯誤；

B、氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；反應(yīng)前后有CO、H2O兩種氧化物；錯誤;

C、根據(jù)微觀示意圖，內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式是C2HO2,則一個內(nèi)分子中含有8個原子；錯誤；

D、根據(jù)方程式，甲是CO,丁是氧氣，則反應(yīng)中甲和丁的分子個數(shù)比是2：1,正確。

故選D。

3.[2022廣西來賓】我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家?？扇急饕屑淄樗衔?，具有能

量高、燃燒值大等優(yōu)點，將成為未來新能源。

（1）保持甲烷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。

（2）如圖是甲烷在氧氣中充分燃燒的微觀示意圖。

O—氫原子

?一氧原子

一碳原子

①圖中虛線方框內(nèi)物質(zhì)c的微觀模型圖是（填數(shù)字序號）。

②參加反應(yīng)的物質(zhì)A與B的化學(xué)計量數(shù)之比是o

（3）甲烷與空氣的混合氣體點燃可能發(fā)生爆炸，因此點燃甲烷前，應(yīng)該先。

【答案】（I）甲烷分子：

（2）①IH；

②1：2；

（3）驗純。

【解答】解：（1）甲烷是由分子構(gòu)成的，保持甲烷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是甲烷分子；故答案為：甲烷分子;

占燃

（2）甲烷和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O?八''4'CO2+2H2O；

①根據(jù)以上化學(xué)方程式可知，圖中虛線方框內(nèi)物質(zhì)C是二氧化碳，故微觀模型圖是HI；故答案為：HI；

②A是甲烷，B是氧氣，參加反應(yīng)的物質(zhì)A與B的化學(xué)計量數(shù)之比是1：2：故答案為：1：2；

（3）甲烷與空氣的混合氣體點燃可能發(fā)生爆炸，因此點燃甲烷前，應(yīng)該先驗純；故答案為：驗純。

考向三：化學(xué)方程式書寫及意義

1、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。

2、書寫原則：（1）遵守質(zhì)量守恒定律;（2）符合客觀事實。

3、書寫步驟：

⑴寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連;

⑵配：配平化學(xué)方程式;（配平時右下角的數(shù)字不能改動）,最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶數(shù)法，定一法；

⑶等；將短橫線改為等號;

⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“廣或"1”;3I只能標(biāo)在生成物上,并且反應(yīng)物有氣體或固體時，丕

能再標(biāo)t、1；

⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)，加熱條件用

4、意義：（1）表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;

（2）表明各個反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)目比;

（3）表明各個反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比（相對質(zhì)量=化學(xué)式量乘以系數(shù)）；

5、讀法：以C+Ch3CCh為例。注意事項：“+”讀作"和’；"=”讀作“反應(yīng)生成”。

（1）宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳;

（2）微觀：每L個碳原子和L個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。

（3）質(zhì)量：每l?份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成立份質(zhì)量的二氧化碳。

【易錯警示】

化學(xué)式不能寫錯;根據(jù)反應(yīng)條件確定生成物，例如鐵燃燒的生成物是四氧化三鐵,而不是氧化鐵。鐵與稀

酸反應(yīng)生物是亞鐵離子,不是鐵離子等；

方德技巧

抓住四查：一查化學(xué)式，即是否符合客觀事實；二、查配平，即是否符

合質(zhì)量守恒定律；三查反應(yīng)條件。四查箭頭，即檢測氣體符號或沉淀符

合的使用是否規(guī)范。

典例引我

_A______________?.L

1.12022湖北黃石中考】下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）

點燃?

A.2S+3O22SO3B.HgO=Hg+O2↑

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2

【答案】C

占燃

【解析】A、硫燃燒產(chǎn)生二氧化硫的方程式是：S+O2^^SO2;錯誤；

Δ?

B、面化質(zhì)受熱分解產(chǎn)'l"＜和l，方.程式X2HgO=2Hg+O?T；錯法：

C、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;正確；

D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式是：

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2L錯誤；

故選C。

2.12022黑龍江哈爾濱】下列敘述和對應(yīng)的化學(xué)方程式均正確的是（）

吉*日

f51m

A.用木炭還原氧化銅C+2CuO2CU+CO2↑

B.用天然氣作燃料CH4+3O2=2CO2+H2O

C.氫氧化鋁治療胃酸過多H2SO4+A1OH=A1SO4+H2O

D.鐵絲在空氣中燃燒Fe+O2=Fe3O4

【答案】A

【解答】解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項正確。

占燃

B、該化學(xué)方程式配平錯誤，缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CH4+26-二/也-CO2+H2O,故選項錯

誤。

C、氫軌化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl=AICh+3H2θ,

故選項錯誤。

D、鐵在空氣中不能燃燒，故選項錯誤。

故選：Ao

3.【2022天津中考】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）碳在氧氣中充分燃燒；

（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)_____；

（3）加熱高鎰酸鉀制取氧氣o

占燃

【答案】（1）C+O2-CO2

（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

Δ,

（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

占燃

【解析】(I)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2^^CO2;

(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

(3)高鐳酸鉀加熱生成鎰酸鉀、二氧化鐳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Δ?

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。

考向四：化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

由兩種或兩由一種物質(zhì)生由一種單質(zhì)與一種由兩種化合物互

種以上物質(zhì)成兩種或兩種化合物反應(yīng)，生成相交換成分生成

定義

生成另一種以上其它物質(zhì)另一種單質(zhì)與另一另外兩種化合物

物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)

AB+CD→AD+

類型A+B→ABAB—>A÷B÷...AB+C→A+BC

BC

反應(yīng)物為多反應(yīng)物只有一

反應(yīng)物與生成物反應(yīng)物和生成物

種而生成物種而生成物有

特征都是兩種，且都都

只有一種，多種，即“一變

是單質(zhì)和化合物為化合物

即“多變一”多”

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)僵到氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)；還原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑：H2、C、CO)

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和由的反應(yīng)

【易錯警示】

①基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。分解反應(yīng)和化合反應(yīng)不是兩個相反的過

程，是兩種完全不同的基本反應(yīng)類型。

②有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)元素化合價-定會發(fā)生的變化。比如置換反應(yīng)。

③復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生是有條件的，生成物中必須有水、氣體或沉淀生成反應(yīng)才發(fā)生,否則不會反應(yīng)。例

如:NaCI+KNO3=NaNO3+KCl,不是復(fù)分解反應(yīng)，因為NaCI+KNCh不反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)要有交換成分的過程，否則不是復(fù)分解反應(yīng)。例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是復(fù)分解反應(yīng)。

碳酸鹽與酸的反應(yīng)生成物，雖然有3種生成物，但是屬于復(fù)分解反應(yīng)，因為H20、CO,是由碳酸分解而來。

④中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成比0。中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型,但是中和反應(yīng)屬于其中

的復(fù)分解反應(yīng)。

典例引我

上,■“-----------A

1.12022湖南益陽】用鹽酸除去水垢中Mg(OH)2的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2。。該

反應(yīng)屬于()

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

【答案】C

【解答】解：A、化合反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，上述反應(yīng)的生成物有兩種，故A錯誤；

B、分解反應(yīng)是?種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，而該題中的反應(yīng)反應(yīng)物有兩種，故B錯誤；

C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，而該題中的反應(yīng)符合，且有水生成，則屬

于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；

D、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，而該題中的反應(yīng)中沒有單質(zhì)，故D錯誤；

故選：Co

2.12022青?！肯铝蟹磻?yīng)的化學(xué)方程式屬于分解反應(yīng)的是()

占燃

A.3Fe+2C)2RFe3O4

B.NaCI+AgNO3=Agd∣+NaNO3

MnO9

C.2KC1O3--2KCI+3θ2↑

△

-≡-√B

D.C+2CuOr51im2CU+CO2↑

【答案】C

【解答】解：A、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不合題意；

B、該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不合題意；

C、該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，符合題意；

D、該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一-種化合物反應(yīng)生成另種單質(zhì)與另?種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不合題

意。

故選：Co

3.【2022江蘇揚州】從微觀角度可以認(rèn)識化學(xué)變化的實質(zhì)。下圖所示化學(xué)反應(yīng)的類型為（）

表示不同元素的原子

“O”和“?”

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為，了，生成物為OO和,，符合“一變多''的特點，屬于

分解反應(yīng)。

跟號訓(xùn)翥

1.銅能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O,則X的化學(xué)式是

（）

A.N2O4B.NO2C.NOD.N2O

【答案】B

【解答】反應(yīng)前后銅原子都是1個，氫原子都是4個，反應(yīng)前氮原子是4個，反應(yīng)后應(yīng)該是4個，其中2

個包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是12個，反應(yīng)后應(yīng)該是12個，其中4個包含在未知物質(zhì)中，則X的

化學(xué)式是No2。

故選：Bo

2.氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是（）

223

【答案】D

【解析】

考查的知識點為質(zhì)量守恒定律，正確選項應(yīng)為D選項?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)及質(zhì)量不變，反應(yīng)

沒有N元素，無法生成NaNo3。

故選D。

3.銅制品長期暴露在空氣中表面生成銅銹【主要成分Cu2（OH）2CO3I下列物質(zhì)與銅制品生銹無關(guān)的是（)

A.N2B.O2C.H2OD.CO2

【答案】A

【解析】表面生成銅銹主要成分Cs(OH)2CO3,由Cu、O、H、C元素組成，不含氮元素，故與銅制品

生銹無關(guān)的是氮氣，故選：A.

4.服用含氯氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，原理是AI(OH)3+3HC1=AlCl3+3H2O,該反應(yīng)屬于()

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤；

B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項錯誤；

C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤；

D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，Al(OH)3+3HC1=AlCl3+3^0屬

于復(fù)分解反應(yīng)；故選項正確；

故選：D。

5.甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。說法

正確的是()

甲乙內(nèi)T

反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%7015

反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%35

A.丁一定是這個反應(yīng)的催化劑

B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量

C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)

D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.丁物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，所以丁可能是這個反應(yīng)的催化劑或沒有參與該反應(yīng)。此項不

正確。

B.甲和乙的質(zhì)量反應(yīng)后減少，為反應(yīng)的反應(yīng)物；而丙的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，為反應(yīng)的生成物。根據(jù)質(zhì)量守

恒定律可知：在參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的內(nèi)的質(zhì)量。此項正確。

C.反應(yīng)是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是單質(zhì)。

D.反應(yīng)是由甲和乙生成丙，所以該反應(yīng)為化合反應(yīng)。所以應(yīng)選B項。

6.如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子，根據(jù)圖示判斷，反應(yīng)類型是()

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】由分子結(jié)構(gòu)模型可知，反應(yīng)前有兩種分子，其中一種分子是由同種原子構(gòu)成的，該物質(zhì)屬于單質(zhì);

另一種是由不同種原子構(gòu)成的，該物質(zhì)屬于化合物：反應(yīng)后生成兩種新分子，其中一種是單質(zhì)，另一種屬

于化合物，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。

()

??Mno2

A.Mg+O2—MgO2B.2KC1O3.2KCl+3O2?

C.CaCO3=CaO+CO2D.CO+Fe2O3-Fe+CO2

【答案】B

?7

【解析】A、該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+C>2二2MgO,故選項錯

誤。

B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項正確。

γ)

C,該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，二氧化碳后面沒有標(biāo)注T,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：CaCO3-CaO+CO2?1

故選項錯誤。

T)

D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為3CO+Fe2O3二2Fe+3C(V故選項錯誤。

故選：Ba

8.“微觀-宏觀-符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。下圖是液化石油氣成分之一燃燒前

后分子種類變化的微觀示意圖，下列說法氐哪的是()

O氫原子

點燃

O氧原子

甲乙?碳原子

A.生成丙與丁物質(zhì)的質(zhì)量比為33：18

B.反應(yīng)前后各元素的化合價均不變

C.參加反應(yīng)甲與乙的分子個數(shù)比為1：1

D.甲中碳、氫元素質(zhì)量比為3：8

【答案】A

占燃

【解析】由圖可知，反應(yīng)為石油氣成分之一的C3H8完全燃燒生成二氧化碳和水,C3H8+5Chq≡=3Cθ2+4H2θ:

A.生成丙與丁物質(zhì)的質(zhì)量比為(44x3)：(18x4)=33：18,正確；

B.單質(zhì)中元素化合價為零；反應(yīng)前后氧元素的化合價分別為0、-2,發(fā)生改變，錯誤；

C.參加反應(yīng)甲與乙的分子個數(shù)比為1:5,錯誤；

D.由化學(xué)式可知，甲中碳、氫元素原子的個數(shù)比為3：8,錯誤。

故選A?

9.下列化學(xué)方程式與客觀事實相符，且書寫完全正確的是()

A.用過氧化氫溶液制氧氣：H2θ2λln02H2↑+O2↑

B.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3θ2更壁2Fe2θ3

C.用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O

D.用澄清石灰水檢驗二氧化碳：CO2+Ca(OH2)=CaCo3I+H2O

【答案】D

【解析】A、過氧化氫在二氧化錦的催化作用下生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O?竺2?2H2θ+θ2b

B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2θ2直蜃e3θ4,故選項錯誤。

C、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,故選項

錯誤。

D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項正確。

故選：D。

10.下列化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖中，。與?表示兩種不同元素的原子，則X處的粒子示意圖正確的是()

^^∞II一定條件下8

2.IXIAleycy)

ee??o3

A.c?θB,ο??θC.e?D.c?θ

【答案】A

【解析】對比反應(yīng)前后微粒的變化，去掉一個未反應(yīng)的分子，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類

及數(shù)目不變，則可得出X的粒子示意圖。

IL如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，下列說法正確的是（)

。一氯原子

?一氧原子

甲乙丙丁Cy碳原子

A.該反應(yīng)中涉及三種氧化物B.生成丙和丁的分子個數(shù)比2：3

C.反應(yīng)前后有兩種元素化合價發(fā)生改變D.化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變

【答案】C

【解析】圖示的反應(yīng)方程式是：。CH4+CO2催化齊U,2Ha+2C0

A、根據(jù)方程式：氧化物是二氧化碳和一氧化碳兩種，故錯誤；

B、根據(jù)方程式：生成丙和丁的分子個數(shù)比2：2=1：1,故錯誤；

C、由物質(zhì)的變化和化合價原則可知，反應(yīng)前：CK中碳元素是-4價、氫元素是+1價，CO2中碳元素是+4

價，O是-2價；反應(yīng)后：氫氣中氫元素變?yōu)镺價，Co中C是+2價，氧元素為-2價，則有兩種元素的化合價

發(fā)生了變化，故正確；

D、根據(jù)方程式：化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目改變，故錯誤。

故選C。

12.將Co和鐵的氧化物FeXoy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的

質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m的值為B.鐵的氧化物中x：y=3：4

C.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gD.當(dāng)CCh質(zhì)量為時，容器內(nèi)Co質(zhì)量為14g

【答案】D

【解析】CO和鐵的氧化物FeXoy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，生成鐵和二氧化碳;

A、由圖知生成二氧化碳的質(zhì)量為，根據(jù)碳元素守恒，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為

1217

13.2g×-×100%÷(-×100%)=8.4g,m的值為8.4+8.4=16.8,說法錯誤;

4428

ι?溫

B、由于，即生成鐵的質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)eXOy的質(zhì)量為，根據(jù)FeXOy+yC0-χFe+yCC)2,

132

生成的二氧,化碳中的氧兀素，一半來自FeO,FeQV中氧?兀素的質(zhì)量為13.2gx-X—×100%=4.8g,FeO

xy244xy

56x216“一48。

中鐵元素、氧元素質(zhì)量比為h=，?°,鐵的氧化物中x：y=l：L說法錯誤；

16y4.8g

C、參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為I3.2g+I6.,說法錯誤；

D、由以上分析知，該鐵的氧化物為FeO,設(shè)當(dāng)二氧化碳質(zhì)量為時，消耗一氧化碳的質(zhì)量為z,則

高溫

FeO+COFe+CO2

2844

z4.4g

28_z

44^44g

解得z；

此時容器內(nèi)CO質(zhì)量為16.8g-2.8g=14g,說法正確。

故選：D0

13.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放甲醛，其反應(yīng)微觀示意圖如下。下列說法正確

的是()

。一氫原子

?一氧原子

C)-碳原子

A.該反應(yīng)中兩種生成物的分子個數(shù)比為1：1

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)前后元素的化合價都沒有發(fā)生變化

D.甲醛中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為1：2：1

【答案】A

催化劑

【解析】A、根據(jù)反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2O+O2CO2+H2O,兩種生成物的

分子個數(shù)比為1:1,此選項正確；

催化劑

B、根據(jù)反應(yīng)方程式CH2。+。2=----=Co2+HzO可知生成物是兩種化合物，故該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，

此選項不正確；

C、氧氣中氧元素的化合價為零，反應(yīng)后化合物中氧元素顯-2價，此選項不正確；

D、甲醛的化學(xué)式為CFhO,故甲醛中碳、氧、氧三種元素質(zhì)量比為12：(1×2):16=6:1：18,此選項不正

確。

故選A0

14.現(xiàn)有Mg、O2、Fe2O3,H2O、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸七種物質(zhì)，請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按

要求書寫化學(xué)方程式(每種物質(zhì)只能選用一次)：

(1)化合反應(yīng)___________。

(2)除鐵銹的反應(yīng)__________。

(3)分解反應(yīng)___________。

(4)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)___________0

占燃

【答案】(1)2Mg+02≈^≡=2Mg0

(2)Fe2O3+6HC1=2FeCh+3H2O

誦由

λta

(3)2H2()-—?2H2↑+O2↑

(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

【解析】(1)根據(jù)題意，能發(fā)生化合反應(yīng)的是鎂在氧氣中燃燒，方程式為：2Mg+O2=S=2MgO；

(2)鐵銹主要成分是氧化鐵，除銹是稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeQ3+3H2O;(3)

誦由

指定物質(zhì)中電解水可生成氧氣和氫氣，屬于分解反應(yīng)，方程式為：2HQ-匣型-2H2T+O2T；

(4)剩余兩種物質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈣，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并生成沉淀，方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3

=CaCO31+2NaOH°

15.根據(jù)圖中提供信息，請回答下列問題。

(2)圖二是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。

、O—氫原子

XE

禽α+OO-小'》80+O-氧原子

甲乙丙丁?一碳原子

圖二

①該反應(yīng)中，乙和丙的粒子個數(shù)比是O

②該反應(yīng)中發(fā)生變化的粒子是（填“分子”或“原子”）。

【答案】①3：2；②分子

-*定條件

【解析】①由微觀示意圖可得化學(xué)反應(yīng)方程式為C2H4+3C>2^^^2CQ+2凡0,由方程式可得該反

應(yīng)中，乙和丙的粒子個數(shù)比是3：2；

②分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故該反應(yīng)中發(fā)生變化的粒子是分

子。

電L戛瞿過關(guān)

I.[2022北京】載入航天器中處理?02的一種方法為2口2。2+2（：02=2*+02，*的化學(xué)式為（）

A.LiB.Li2OC.Li2CO3D.LiOH

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，如題，反應(yīng)前鋰原子、氧原子、碳原子的個

數(shù)分別是4、8、2,反應(yīng)后鋰原子、氧原子、碳原子的個數(shù)分別是0、2、0,則2X中含有4個鋰原子、2

個碳原子、6個氧原子，則X中含有2個鋅原子、1個碳原子、3個氧原子，故化學(xué)式是勿2。。3,故選：C?

2.【2022湖南株洲】下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）

A.CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

由解

B.CUCCCU+CET

f51m

C.3CO+Fe2θ32Fe÷3CO2

D.CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

【答案】D

【解答】解：A、CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬

于化合反應(yīng)，故選項錯誤。

B、CUChP也T-CU+Cb3該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項錯

誤。

-?-√B

C、3CO+Fe2O.L巴鼻??2Fe+3CCh，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤.

D、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，

屬于置換反應(yīng)，故選項正確。

故選：D。

3.12022廣西賀州中考】將138g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、Co2和H2O,恢復(fù)到室

溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）

A.96gB.128gC.136gD.224g

【答案】D

12x2

【解析】138g酒精中碳元素質(zhì)量為：138gx--------×100%=72g,氫元素的質(zhì)量為：

46

IxA

138g×——Xloo%=18g,則氧元素質(zhì)量為：138g-72g-18g=48g0室溫下CO、CO2呈氣態(tài)，水呈液態(tài)。根

46

據(jù)燃燒后恢復(fù)到室溫所得氣體（即CO、Co2的混合氣體）中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則該氣體中碳元素質(zhì)

64%

量分?jǐn)?shù)為36%,由于酒精中碳元素質(zhì)量為72g,氣體CO、CO2中氧元素質(zhì)量為：72gx市xl00%=128g,

根據(jù)氫元