人教版初中化學(xué)九下11.1 生活中常見的鹽-復(fù)分解發(fā)生的條件 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下11.1生活中常見的鹽-復(fù)分解發(fā)生的條件導(dǎo)學(xué)案一、知識(shí)導(dǎo)入1.復(fù)分解的概念復(fù)分解是指在化學(xué)反應(yīng)中，一個(gè)復(fù)合物分解成兩個(gè)或更多的物質(zhì)。在生活中，我們常見的一種復(fù)分解反應(yīng)是鹽的復(fù)分解。2.鹽的復(fù)分解反應(yīng)鹽的復(fù)分解反應(yīng)是指鹽溶液中的正離子和負(fù)離子發(fā)生分離的反應(yīng)。當(dāng)鹽溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，通常會(huì)產(chǎn)生沉淀或其他物質(zhì)的氣體釋放。二、實(shí)驗(yàn)探究1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將一小塊含有水合離子的鹽放入試管中，加熱后發(fā)現(xiàn)鹽變化并產(chǎn)生氣體。2.實(shí)驗(yàn)步驟取一小塊含有水合離子的鹽（如藍(lán)石）放入試管中。加熱試管底部，觀察試管內(nèi)容物的變化及產(chǎn)生的氣體。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)果觀察到試管中鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡。三、復(fù)分解發(fā)生的條件鹽的復(fù)分解反應(yīng)需要滿足一定的條件才能發(fā)生。1.熱量條件鹽的復(fù)分解反應(yīng)通常需要提供一定的熱量才能啟動(dòng)反應(yīng)。例如在實(shí)驗(yàn)中，我們通過加熱試管底部來(lái)提供熱量，從而使鹽溶液發(fā)生復(fù)分解。2.水合物條件很多鹽是存在水合物的，水合物是指鹽結(jié)晶體中含有結(jié)晶水分子。在復(fù)分解反應(yīng)中，水合物起到了重要的作用。通過給鹽的水合物提供熱量，可以使結(jié)晶水分子脫離鹽結(jié)晶體，從而使鹽溶液中的正負(fù)離子分離。3.溶解條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生在溶液中，因此溶解條件也是復(fù)分解反應(yīng)的必要條件。只有在鹽溶液中，正負(fù)離子才能完全分散，從而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。四、常見的鹽的復(fù)分解反應(yīng)生活中有很多常見的鹽都能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。下面列舉一些常見的鹽及其復(fù)分解反應(yīng)：1.氯化銀的復(fù)分解氯化銀（AgCl）在溶液中可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AgCl（固體）→Ag+（溶液）+Cl-（溶液）2.碳酸氫鈉的復(fù)分解碳酸氫鈉（NaHCO3）在加熱時(shí)可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NaHCO3（固體）→Na2CO3（固體）+H2O（氣體）+CO2（氣體）3.硫酸銅的復(fù)分解硫酸銅（CuSO4）在加熱時(shí)可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CuSO4（固體）→CuO（固體）+SO3（氣體）4.碳酸鈉的復(fù)分解碳酸鈉（Na2CO3）在加熱時(shí)可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2CO3（固體）→Na2O（固體）+CO2（氣體）5.碳酸銨的復(fù)分解碳酸銨（NH4HCO3）在加熱時(shí)可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NH4HCO3（固體）→NH3（氣體）+H2O（氣體）+CO2（氣體）五、總結(jié)鹽的復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。通過加熱鹽溶液，可以使鹽溶液中的正負(fù)離子分離，從而產(chǎn)生新的物質(zhì)或釋放氣體。在生活中有很多常見的鹽都能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如氯化銀、碳酸氫鈉、硫酸銅等。了解鹽的復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件，有助于我們更好地理解化學(xué)反應(yīng)的過程和規(guī)律