高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練（全國(guó)通用）解密02 化學(xué)常用計(jì)量（講義）（原卷版）

解密02化學(xué)常用計(jì)量考點(diǎn)熱度★★★★★【考綱導(dǎo)向】1．了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量濃度（c）的含義。2．能根據(jù)微粒(原子、分子、離子)的物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3．掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度的方法。4．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。【命題分析】1．阿伏加德羅常數(shù)(NA)是高考的高頻考點(diǎn)，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，著重考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識(shí)以及以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算，題目的落腳點(diǎn)往往以判斷分子、原子、離子、電子等微粒數(shù)目為主。2．Ⅰ卷常與NA相結(jié)合進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的考查，Ⅱ卷主要以填空題形式考查物質(zhì)含量與組成，有時(shí)對(duì)計(jì)算過程有要求。命題時(shí)主要有混合物成分含量的確定，未知物化學(xué)式的確定，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算等。2023年高考仍會(huì)圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置知識(shí)陷阱,同時(shí)又隱含對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識(shí)的考查。核心考點(diǎn)一有關(guān)NA的正誤判斷一、與NA相關(guān)的命題主要圍繞以下四個(gè)方面進(jìn)行解答此類題目應(yīng)注重看清所求微粒的種類、分子的構(gòu)成(是單原子分子還是雙原子分子或多原子分子)以及微粒中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等。如：常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)目為NA提醒：由于二者的摩爾質(zhì)量相等，所以二者無論以何種比例混合都不影響分子總數(shù)，故這一說法是正確的。2．由體積求微粒的數(shù)目，主要應(yīng)用N＝eq\f(V,Vm)·NA計(jì)算解題時(shí)要注意：(1)若題目給出物質(zhì)的體積，一要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體，若不是氣體則無法求其物質(zhì)的量。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)：HF(液態(tài))、SO3(固態(tài))、H2O、乙醇、CCl4、苯、己烷、CHCl3(液態(tài))。(2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)目與外界條件無關(guān)。(3)注意某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，例如：稀有氣體為單原子分子、臭氧(O3)為三原子分子、白磷(P4)為四原子分子。3．由物質(zhì)的量濃度求微粒的數(shù)目，主要應(yīng)用N＝c·V·NA計(jì)算這類題目一般會(huì)和弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識(shí)聯(lián)系在一起，解題時(shí)要注意對(duì)“隱含條件”的挖掘。如1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目小于0.1NA。4．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算依據(jù)題目提供的反應(yīng)，抓住氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，運(yùn)用得失電子數(shù)規(guī)律，計(jì)算得失電子的數(shù)目。如1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA而不是2NA。二、常見三種組成類型溶液的配制方法(1)體積比濃度溶液配制：將濃溶液或純液體溶質(zhì)和水按體積比用量筒量取，然后在燒杯中混合即可，所需儀器：量筒、燒杯、玻璃棒；(2)質(zhì)量百分比濃度溶液配制：稱取一定質(zhì)量固體溶質(zhì)或用量筒量取一定體積濃溶液或純液體溶質(zhì)，用量筒量取所需體積的水，在燒杯中混合溶解即可。所需儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平(溶質(zhì)為固體)；(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：①配制步驟簡(jiǎn)要概括為：算—稱—溶—移—洗—蕩—定—搖。②數(shù)據(jù)的處理及要求數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量托盤天平稱量固體藥品，只能精確到0.1g，記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字，如14.6g，不能寫為14.60g容量瓶的規(guī)格a.選擇容量瓶時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大。如需配制480mL某溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；b．回答儀器容量瓶名稱時(shí)同時(shí)應(yīng)該注明其規(guī)格，如“500mL容量瓶”，不能只回答“容量瓶”考法1有關(guān)NA的正誤判斷(題型預(yù)測(cè)：選擇題)1．(2023·全國(guó)卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為2．(2023·河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個(gè)數(shù)為0.1NA考法2物質(zhì)的量濃度及誤差分析(題型預(yù)測(cè)：選擇題)3．(2023·黑龍江哈爾濱·高三學(xué)業(yè)考試）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏大B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某酸雨樣品的pH，所測(cè)pH數(shù)值偏大C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏低D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測(cè)體積偏小一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用時(shí)的“六注意”1．注意氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的狀態(tài)一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等是非氣體。2．注意與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾判斷，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。3．注意物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如SiO2、CO2、CnH2n＋2等。(3)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、(O2和O3)等4．注意難電離、易水解的粒子數(shù)目一看是否有弱電解質(zhì)的電離；二看是否有弱離子的水解；三看是否指明了溶液的體積；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中離子發(fā)生微弱水解，都會(huì)導(dǎo)致粒子數(shù)目減少。5．注意電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，二要注意變價(jià)元素，三要注意過量問題，反應(yīng)參考物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA6.注意一些特殊條件一要注意一些特殊的反應(yīng)，如NO和O2不需要條件即可反應(yīng)，NO2和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)；二要注意特殊的物質(zhì)，如摩爾質(zhì)量相同或成整數(shù)倍的關(guān)系的物質(zhì)：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3與KHCO3；NaHCO3與MgCO3；Cu2S和CuO；NO2與N2O4。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的?？键c(diǎn)分析1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，填寫缺少的儀器一般從以下三種儀器中選擇：容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，填寫時(shí)一定要注明容量瓶的規(guī)格。2．誤差分析的來源(1)導(dǎo)致cB偏低的錯(cuò)誤操作：墊濾紙稱量NaOH固體；左碼右物(用游碼)；稱量時(shí)間過長(zhǎng)(潮解)；洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度時(shí)用滴管吸出液體；定容時(shí)仰視；定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。(2)導(dǎo)致cB偏高的錯(cuò)誤操作：砝碼生銹；定容時(shí)俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。(3)定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響：務(wù)必確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點(diǎn)的順序，做到“三點(diǎn)一線”。①仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。②俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。變式1考查氣體的摩爾體積1．(2023·河北·邢臺(tái)市第二中學(xué)高三階段練習(xí)）下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5

mol

H2所占體積為11.2

L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

mol

H2O的體積為22.4

L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28

g

CO與N2混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4

L/mol⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥變式2考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)2．(2023·貴州·模擬預(yù)測(cè)）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1NAB．0.5molAlCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，生成膠粒數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，13.6g金剛烷中所含C-C鍵的數(shù)目為1.2NAD．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA變式3考查電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目3．(2023·遼寧卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．分子中含有的鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為變式4考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目16．(2023·天津·耀華中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．向FeI2溶液中通入氯氣，當(dāng)有2molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．0.01L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.01NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．12gNaHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子變式5考查可逆反應(yīng)13．(2023·四川雅安·模擬預(yù)測(cè)）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的混合氣中電子數(shù)為NAC．溶液中陰離子數(shù)少于0.1NAD．和充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA變式6考查化學(xué)反應(yīng)的“特殊性”18．(2023·河南·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.5g()中含鍵的數(shù)目為0.3B．1L0.1溶液中含的數(shù)目為0.2C．0.2乙酸與0.1乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.1D．22.4L發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5變式7物質(zhì)的量濃度配制及誤差分析33．(2023·黑龍江哈爾濱·高三學(xué)業(yè)考試）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏大B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某酸雨樣品的pH，所測(cè)pH數(shù)值偏大C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏低D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測(cè)體積偏小1．(2023·四川綿陽·一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.0g與的混合物中所含中子數(shù)為0.8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷具有的共價(jià)鍵數(shù)為5.0NAC．電解精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移電子0.2NA，陽極質(zhì)量減少6.4gD．常溫下，0.5molAl投入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA2．(2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．1.7g羥基(－OH)和1.7gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)均為0.9NAB．標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為0.75NAC．相同條件下，23gNa與78gNa2O2分別與足量水反應(yīng)生成的氣體體積相同D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA3．(2023·四川廣安·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有電子數(shù)為10NAB．56gFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．密閉容器中2molSO2與lmolO2充分反應(yīng)后生成SO3分子數(shù)為2NAD．1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA4．(2023·浙江卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為B．(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為C．的水溶液中含有氧原子數(shù)為D．三肽(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為5．(2023·天津市實(shí)驗(yàn)中學(xué)濱海學(xué)校高三開學(xué)考試）下列誤差分析正確的是A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏小B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)Na2CO3溶液的pH值，測(cè)定值偏大C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，所測(cè)體積偏小D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏大核心考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的多角度計(jì)算化學(xué)計(jì)算中的三種常用方法1．守恒法2．關(guān)系式法(1)在進(jìn)行多步反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，要找出起始物與目標(biāo)物之間的定量關(guān)系，一般的解題步驟：如工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)硫酸涉及的化學(xué)反應(yīng)：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO4故FeS2與H2SO4之間的關(guān)系式為FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4(2)多步反應(yīng)也可以利用原子守恒建立關(guān)系式如工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)硝酸涉及的化學(xué)反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO可利用生產(chǎn)過程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的關(guān)系式：NH3eq\o(→,\s\up7(氮原子守恒))HNO33．差量法差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。如2C(s)＋O2(g)=2CO(g)固體差量24gΔm＝24g物質(zhì)的量差量2mol1mol2molΔn＝1mol體積差量1L2LΔV＝1L考法以物質(zhì)的量為中心的多角度計(jì)算(題型預(yù)測(cè)：選擇題)1．(2023·天津南開·高三期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有分子數(shù)為B．常溫常壓下，中含有離子總數(shù)是C．和混合氣體中含有原子總數(shù)為D．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子數(shù)為2．(2023·上海市崇明區(qū)橫沙中學(xué)高二期末）pg某結(jié)晶水合物A·nH2O受熱失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)閝g，由此可以知道結(jié)晶水合物的式量為A． B． C． D．1．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系c2．以物質(zhì)的量為中心的各種計(jì)量關(guān)系變式1守恒法、關(guān)系式法、差量法的運(yùn)用1．(2023·浙江·高一期中）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，，，，則為A． B． C． D．2．(2023·全國(guó)）硫黃制硫酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。(1)由硫黃制取硫酸的關(guān)系式是_______。(2)假設(shè)64g硫黃完全反應(yīng)，可制取硫酸的質(zhì)量是_______。變式2物質(zhì)的量的計(jì)算在圖像中的應(yīng)用3．(2023·河南·高三階段練習(xí)）已知W、X、Y和Z為前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在元素周期表中最小，可以與反應(yīng)生成一種常見的氣體?；衔?)在和氣氛中的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z>X>Y>WB．A，B、C是三種不同的鹽C．無論是氣氛還是氣氛，A→B階段均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，但兩者的氣態(tài)產(chǎn)物不同D．在酸性溶液中加入少量A固體樣品時(shí)，溶液褪色且有少量氣泡產(chǎn)生1．(2023·湖南·長(zhǎng)沙一中高三階段練習(xí)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的中子數(shù)目為2B．常溫常壓下，與足量溶液反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1C．常溫下，的溶液中，水電離出的的數(shù)目為0-9NAD．中含有的非極性鍵的數(shù)目為0.12．(2023·廣東廣東·高三期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．5.6g鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24LC．100g46%乙醇溶液中所含氧原子數(shù)目為NAD．常溫下，pH=1的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個(gè)數(shù)為10-13NA2．(2023·浙江）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，，，，則為A． B． C． D．4．(2023·江西贛州·高三期中）堿式碳酸鋁鎂常用作塑料阻燃劑。為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。Ⅱ．另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100％)隨溫度的變化如圖所示。(樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)則為A．1∶1∶3∶1 B．2∶4∶1∶3C．5∶1∶3∶5 D．4∶2∶3∶1【考點(diǎn)拓展】化學(xué)計(jì)算的運(yùn)用拓展一確定化學(xué)式的計(jì)算1．(2023·內(nèi)蒙古·高三階段練習(xí)）草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，110℃可完全失去結(jié)晶水，是制備某些鐵觸媒的主要原料。實(shí)驗(yàn)室通過下列步驟測(cè)定其組成：步驟1：準(zhǔn)確稱取兩份質(zhì)量均為0.4910g的草酸合鐵酸鉀樣品。步驟2：一份在氛圍下保持110℃加熱至恒重，稱得殘留固體質(zhì)量為0.4370g。步驟3：另一份完全溶于水后，讓其通過裝有某陰離子交換樹脂的交換柱，用蒸餾水沖洗交換柱，收集交換出的，以為指示劑，用的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液20.00mL。通過計(jì)算確定草酸合鐵酸鉀晶體的化學(xué)式為A． B．C． D．拓展二熱重曲線的計(jì)算2．(2023·山西呂梁·高三階段練習(xí)）稱取進(jìn)行熱重分析，固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，為獲得和的混合產(chǎn)品，烘干時(shí)的溫度范圍為A．145~195℃ B．195~273℃ C．>273℃ D．90~145℃拓展三氧化還原滴定的計(jì)算3．(2023·天津）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O按要求完成下列問題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用___________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。(2)滴定前是否要滴加指示劑？___________(填“是”或“否”)。(3)甲同學(xué)在滴定開始和結(jié)束時(shí)，觀察到裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為___________。(4)乙學(xué)生按照滴定步驟進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL0.1000mol?L-1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(保留4位有效數(shù)字)。解密02化學(xué)常用計(jì)量考點(diǎn)熱度★★★★★【考綱導(dǎo)向】1．了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量濃度（c）的含義。2．能根據(jù)微粒(原子、分子、離子)的物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3．掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度的方法。4．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。【命題分析】1．阿伏加德羅常數(shù)(NA)是高考的高頻考點(diǎn)，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，著重考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識(shí)以及以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算，題目的落腳點(diǎn)往往以判斷分子、原子、離子、電子等微粒數(shù)目為主。2．Ⅰ卷常與NA相結(jié)合進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的考查，Ⅱ卷主要以填空題形式考查物質(zhì)含量與組成，有時(shí)對(duì)計(jì)算過程有要求。命題時(shí)主要有混合物成分含量的確定，未知物化學(xué)式的確定，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算等。2023年高考仍會(huì)圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置知識(shí)陷阱,同時(shí)又隱含對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識(shí)的考查。核心考點(diǎn)一有關(guān)NA的正誤判斷一、與NA相關(guān)的命題主要圍繞以下四個(gè)方面進(jìn)行解答此類題目應(yīng)注重看清所求微粒的種類、分子的構(gòu)成(是單原子分子還是雙原子分子或多原子分子)以及微粒中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等。如：常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)目為NA提醒：由于二者的摩爾質(zhì)量相等，所以二者無論以何種比例混合都不影響分子總數(shù)，故這一說法是正確的。2．由體積求微粒的數(shù)目，主要應(yīng)用N＝eq\f(V,Vm)·NA計(jì)算解題時(shí)要注意：(1)若題目給出物質(zhì)的體積，一要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體，若不是氣體則無法求其物質(zhì)的量。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)：HF(液態(tài))、SO3(固態(tài))、H2O、乙醇、CCl4、苯、己烷、CHCl3(液態(tài))。(2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)目與外界條件無關(guān)。(3)注意某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，例如：稀有氣體為單原子分子、臭氧(O3)為三原子分子、白磷(P4)為四原子分子。3．由物質(zhì)的量濃度求微粒的數(shù)目，主要應(yīng)用N＝c·V·NA計(jì)算這類題目一般會(huì)和弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識(shí)聯(lián)系在一起，解題時(shí)要注意對(duì)“隱含條件”的挖掘。如1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目小于0.1NA。4．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算依據(jù)題目提供的反應(yīng)，抓住氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，運(yùn)用得失電子數(shù)規(guī)律，計(jì)算得失電子的數(shù)目。如1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA而不是2NA。二、常見三種組成類型溶液的配制方法(1)體積比濃度溶液配制：將濃溶液或純液體溶質(zhì)和水按體積比用量筒量取，然后在燒杯中混合即可，所需儀器：量筒、燒杯、玻璃棒；(2)質(zhì)量百分比濃度溶液配制：稱取一定質(zhì)量固體溶質(zhì)或用量筒量取一定體積濃溶液或純液體溶質(zhì)，用量筒量取所需體積的水，在燒杯中混合溶解即可。所需儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平(溶質(zhì)為固體)；(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：①配制步驟簡(jiǎn)要概括為：算—稱—溶—移—洗—蕩—定—搖。②數(shù)據(jù)的處理及要求數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量托盤天平稱量固體藥品，只能精確到0.1g，記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字，如14.6g，不能寫為14.60g容量瓶的規(guī)格a.選擇容量瓶時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大。如需配制480mL某溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；b．回答儀器容量瓶名稱時(shí)同時(shí)應(yīng)該注明其規(guī)格，如“500mL容量瓶”，不能只回答“容量瓶”考法1有關(guān)NA的正誤判斷(題型預(yù)測(cè)：選擇題)1．(2023·全國(guó)卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。2．(2023·河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個(gè)數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×1×NAmol-1=0.05NA，故A錯(cuò)誤；B．鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個(gè)數(shù)為××NAmol-1=0.15NA，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原子個(gè)數(shù)守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個(gè)數(shù)小于×NAmol-1=0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B?？挤?物質(zhì)的量濃度及誤差分析(題型預(yù)測(cè)：選擇題)3．(2023·黑龍江哈爾濱·高三學(xué)業(yè)考試）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏大B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某酸雨樣品的pH，所測(cè)pH數(shù)值偏大C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏低D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測(cè)體積偏小【答案】D【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，A正確；B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某酸雨樣品的pH，雨水溶液變小，酸性變?nèi)?，所測(cè)pH數(shù)值偏大，B正確；C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致?lián)p失熱量，所測(cè)溫度值偏低，C正確；D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，導(dǎo)致滴定液用量偏大，所測(cè)體積偏大，D錯(cuò)誤；故選D。一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用時(shí)的“六注意”1．注意氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的狀態(tài)一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等是非氣體。2．注意與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾判斷，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。3．注意物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如SiO2、CO2、CnH2n＋2等。(3)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、(O2和O3)等4．注意難電離、易水解的粒子數(shù)目一看是否有弱電解質(zhì)的電離；二看是否有弱離子的水解；三看是否指明了溶液的體積；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中離子發(fā)生微弱水解，都會(huì)導(dǎo)致粒子數(shù)目減少。5．注意電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，二要注意變價(jià)元素，三要注意過量問題，反應(yīng)參考物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA6.注意一些特殊條件一要注意一些特殊的反應(yīng)，如NO和O2不需要條件即可反應(yīng)，NO2和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)；二要注意特殊的物質(zhì)，如摩爾質(zhì)量相同或成整數(shù)倍的關(guān)系的物質(zhì)：N2和CO、C2H4；Na2S和Na2O2；CaCO3與KHCO3；NaHCO3與MgCO3；Cu2S和CuO；NO2與N2O4。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的常考點(diǎn)分析1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，填寫缺少的儀器一般從以下三種儀器中選擇：容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，填寫時(shí)一定要注明容量瓶的規(guī)格。2．誤差分析的來源(1)導(dǎo)致cB偏低的錯(cuò)誤操作：墊濾紙稱量NaOH固體；左碼右物(用游碼)；稱量時(shí)間過長(zhǎng)(潮解)；洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度時(shí)用滴管吸出液體；定容時(shí)仰視；定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。(2)導(dǎo)致cB偏高的錯(cuò)誤操作：砝碼生銹；定容時(shí)俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。(3)定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響：務(wù)必確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點(diǎn)的順序，做到“三點(diǎn)一線”。①仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。②俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。變式1考查氣體的摩爾體積1．(2023·河北·邢臺(tái)市第二中學(xué)高三階段練習(xí)）下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5

mol

H2所占體積為11.2

L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

mol

H2O的體積為22.4

L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28

g

CO與N2混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4

L/mol⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①②⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥【答案】B【解析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子為1mol，但該物質(zhì)不一定是氣體，故所占的體積不一定是22.4L，錯(cuò)誤；②0.5

mol

H2所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，所占體積不一定是11.2

L，錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，1

mol

H2O的體積不是22.4

L，錯(cuò)誤；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28

g

CO與N2混合氣體物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，正確；⑤影響氣體摩爾體積的因素有溫度、壓強(qiáng)、氣體所處的狀態(tài)不確定，各氣體的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同，正確；故選B。變式2考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)2．(2023·貴州·模擬預(yù)測(cè)）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1NAB．0.5molAlCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，生成膠粒數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，13.6g金剛烷中所含C-C鍵的數(shù)目為1.2NAD．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A．在未告訴標(biāo)況時(shí)不能得知混合氣體的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。B．0.5molAlCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體生成膠粒數(shù)目小于0.5NA，錯(cuò)誤。C．常溫常壓下，13.6g金剛烷為0.1mol，其中所含C-C鍵的數(shù)目為1.2NA，正確。D．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，陰離子為O，所以其中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤。故選C。變式3考查電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目3．(2023·遼寧卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．分子中含有的鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為【答案】A【解析】A．1個(gè)原子中含有10個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故A正確；B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)鍵，的物質(zhì)的量為，所以分子中含有的鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．是共價(jià)化合物，分子中不存在，故C錯(cuò)誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算的溶液中的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；選A。變式4考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目16．(2023·天津·耀華中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．向FeI2溶液中通入氯氣，當(dāng)有2molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．0.01L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.01NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．12gNaHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子【答案】D【解析】A．由于還原性I->Fe2+，因此當(dāng)Fe2+被氧化時(shí)，溶液中的I-已經(jīng)氧化完全，因此無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+膠體粒子是多個(gè)Fe3+微粒的聚集體，因此無法計(jì)算Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．電解飽和食鹽水時(shí)，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體分別為氫氣和氯氣，因此若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則生成H2、Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此含有NA個(gè)陽離子（鈉離子），故D正確；故答案為D變式5考查可逆反應(yīng)13．(2023·四川雅安·模擬預(yù)測(cè)）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的混合氣中電子數(shù)為NAC．溶液中陰離子數(shù)少于0.1NAD．和充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】A．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；的物質(zhì)的量為1mol，含有的中子的物質(zhì)的量為8mol，數(shù)目為8NA，A錯(cuò)誤；B．甲烷和氨氣均為10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的混合氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有電子數(shù)為NA，B正確；C．溶液體積未知，不能計(jì)算離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不完全，反應(yīng)后分子總數(shù)不是0.2NA，D錯(cuò)誤；故選B。變式6考查化學(xué)反應(yīng)的“特殊性”18．(2023·河南·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.5g()中含鍵的數(shù)目為0.3B．1L0.1溶液中含的數(shù)目為0.2C．0.2乙酸與0.1乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.1D．22.4L發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5【答案】A【解析】A．5.5g的物質(zhì)的量為=0.025mol，每個(gè)分子中含有12個(gè)鍵，則5.5g中含鍵的數(shù)目為0.02512=0.3，故A正確；B．為弱酸根離子，發(fā)生水解，則1L0.1溶液中含的數(shù)目小于0.2，故B錯(cuò)誤；C．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則0.2乙酸與0.1乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于0.1，故C錯(cuò)誤；D．未指明狀態(tài)，不能確定22.4L的物質(zhì)的量是1，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A。變式7物質(zhì)的量濃度配制及誤差分析33．(2023·黑龍江哈爾濱·高三學(xué)業(yè)考試）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏大B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某酸雨樣品的pH，所測(cè)pH數(shù)值偏大C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏低D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測(cè)體積偏小【答案】D【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，A正確；B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某酸雨樣品的pH，雨水溶液變小，酸性變?nèi)?，所測(cè)pH數(shù)值偏大，B正確；C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致?lián)p失熱量，所測(cè)溫度值偏低，C正確；D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，導(dǎo)致滴定液用量偏大，所測(cè)體積偏大，D錯(cuò)誤；故選D。1．(2023·四川綿陽·一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.0g與的混合物中所含中子數(shù)為0.8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷具有的共價(jià)鍵數(shù)為5.0NAC．電解精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移電子0.2NA，陽極質(zhì)量減少6.4gD．常溫下，0.5molAl投入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA【答案】B【解析】A．和相對(duì)分子質(zhì)量都是20，其中含有10個(gè)中子；則2.0g和的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含中子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷的物質(zhì)的量是0.5mol，由于在丙烷C3H8分子中含有10個(gè)共價(jià)鍵，則在0.5molC3H8中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5.0NA，B正確；C．陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)的元素除Cu外，還可能有Zn、Fe等活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，而活動(dòng)性比Cu弱的金屬，則形成陽極泥沉淀在陽極底部，故電解精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移電子0.2NA，陽極質(zhì)量減少可能是6.4g，也可能不是6.4g，C錯(cuò)誤；D．常溫下，Al遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能計(jì)算出反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2．(2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．1.7g羥基(－OH)和1.7gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)均為0.9NAB．標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為0.75NAC．相同條件下，23gNa與78gNa2O2分別與足量水反應(yīng)生成的氣體體積相同D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA【答案】B【解析】A．羥基(-OH)和OH-的質(zhì)子數(shù)均為9，1.7g羥基(-OH)和1.7gOH-中含有質(zhì)子數(shù)均為0.9NA，選項(xiàng)A正確；B．標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2═2NO2，生成0.5molNO2和剩余0.25molO2，氣體總物質(zhì)的量為0.75mol，但存在2NO2N2O4，則反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol，混合后所含分子數(shù)目小于0.75NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，23gNa與足量水反應(yīng)生成0.5molH2,根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，78gNa2O2與足量水反應(yīng)生成0.5molO2,相同條件下，生成的氣體體積相同，選項(xiàng)C正確；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為=12NA，選項(xiàng)D正確；答案選B。3．(2023·四川廣安·模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有電子數(shù)為10NAB．56gFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．密閉容器中2molSO2與lmolO2充分反應(yīng)后生成SO3分子數(shù)為2NAD．1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA【答案】D【解析】A標(biāo)況下水為液體，不確定水的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．鐵與氯氣生成氯化鐵，56gFe為1mol，與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不徹底，生成SO3分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D．pH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則1LpH=2的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA，D正確；故選D。4．(2023·浙江卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為B．(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為C．的水溶液中含有氧原子數(shù)為D．三肽(相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05mol，一個(gè)中含有中子數(shù)為：個(gè)，所以中含有中子數(shù)為，A正確；B．的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為：，B正確；C．的水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；D．三肽的物質(zhì)的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以三肽中的肽鍵數(shù)目為，D正確；答案為：C。5．(2023·天津市實(shí)驗(yàn)中學(xué)濱海學(xué)校高三開學(xué)考試）下列誤差分析正確的是A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏小B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)Na2CO3溶液的pH值，測(cè)定值偏大C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，所測(cè)體積偏小D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏大【答案】A【解析】A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故A正確；B．Na2CO3溶液的pH>7，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)Na2CO3溶液的pH值，相當(dāng)于對(duì)溶液稀釋，測(cè)定值偏小，故B錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，所測(cè)體積偏大，故C錯(cuò)誤；D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，熱量損失較多，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏小，故D錯(cuò)誤；選A。核心考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的多角度計(jì)算化學(xué)計(jì)算中的三種常用方法1．守恒法2．關(guān)系式法(1)在進(jìn)行多步反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，要找出起始物與目標(biāo)物之間的定量關(guān)系，一般的解題步驟：如工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)硫酸涉及的化學(xué)反應(yīng)：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO4故FeS2與H2SO4之間的關(guān)系式為FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4(2)多步反應(yīng)也可以利用原子守恒建立關(guān)系式如工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)硝酸涉及的化學(xué)反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO可利用生產(chǎn)過程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的關(guān)系式：NH3eq\o(→,\s\up7(氮原子守恒))HNO33．差量法差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。如2C(s)＋O2(g)=2CO(g)固體差量24gΔm＝24g物質(zhì)的量差量2mol1mol2molΔn＝1mol體積差量1L2LΔV＝1L考法以物質(zhì)的量為中心的多角度計(jì)算(題型預(yù)測(cè)：選擇題)1．(2023·天津南開·高三期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有分子數(shù)為B．常溫常壓下，中含有離子總數(shù)是C．和混合氣體中含有原子總數(shù)為D．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子數(shù)為【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，物質(zhì)的量為0.1mol，是由Na+和構(gòu)成的，則含有離子總數(shù)是，故B錯(cuò)誤；C．和的最簡(jiǎn)式均為，則和混合氣體中相當(dāng)于含有1mol，則原子總數(shù)為，故C正確；D．隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀，反應(yīng)停止，無法計(jì)算分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。2．(2023·上海市崇明區(qū)橫沙中學(xué)高二期末）pg某結(jié)晶水合物A·nH2O受熱失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)閝g，由此可以知道結(jié)晶水合物的式量為A． B． C． D．【答案】D【解析】設(shè)結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量為M，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，，解得M=g/mol，故結(jié)晶水合物的式量為；故選D1．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系c2．以物質(zhì)的量為中心的各種計(jì)量關(guān)系變式1守恒法、關(guān)系式法、差量法的運(yùn)用1．(2023·浙江·高一期中）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，，，，則為A． B． C． D．【答案】A【解析】溶液呈電中性，也就是陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，從而得出c()=[c(Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)]÷2=(0.20+0.30×2-0.30)mol?L-1÷2=0.25mol?L-1，故選A。2．(2023·全國(guó)）硫黃制硫酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。(1)由硫黃制取硫酸的關(guān)系式是_______。(2)假設(shè)64g硫黃完全反應(yīng)，可制取硫酸的質(zhì)量是_______?！敬鸢浮?1)S～H2SO4(2)196g【解析】（1）由S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，可知S～SO2～SO3～H2SO4，可得S～H2SO4；（2）64g硫黃物質(zhì)的量為==2mol，由小問1可知S～H2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2mol，制取硫酸的質(zhì)量為m=nM=2mol×98g/mol=196g；變式2物質(zhì)的量的計(jì)算在圖像中的應(yīng)用3．(2023·河南·高三階段練習(xí)）已知W、X、Y和Z為前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在元素周期表中最小，可以與反應(yīng)生成一種常見的氣體?；衔?)在和氣氛中的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z>X>Y>WB．A，B、C是三種不同的鹽C．無論是氣氛還是氣氛，A→B階段均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，但兩者的氣態(tài)產(chǎn)物不同D．在酸性溶液中加入少量A固體樣品時(shí)，溶液褪色且有少量氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】W、X、Y和Z為前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在元素周期表中最小，W是H元素；可以與反應(yīng)生成一種常見的氣體，CaO2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈣和氧氣，所以X是C元素、Y是O元素、Z是Ca元素。A．原子半徑：Ca>C>O>H，故A正確；B．中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.7%，所以A是；中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.5%，所以B是CaCO3；中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，所以C是CaO，故B錯(cuò)誤；C．無論是氣氛還是氣氛，A→B階段均發(fā)生反應(yīng)，C元素化合價(jià)改變，都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在氣氛中生成的氣體產(chǎn)物是CO，在O2氛圍中氣態(tài)產(chǎn)物是CO2，故C正確；D．在酸性溶液中加入少量固體樣品時(shí)，被氧化為二氧化碳，溶液褪色且有少量氣泡產(chǎn)生，故D正確；選B。1．(2023·湖南·長(zhǎng)沙一中高三階段練習(xí)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的中子數(shù)目為2B．常溫常壓下，與足量溶液反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1C．常溫下，的溶液中，水電離出的的數(shù)目為0-9NAD．中含有的非極性鍵的數(shù)目為0.1【答案】C【解析】A．一個(gè)分子中含有的中子數(shù)目為20，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為，所以含有的中子物質(zhì)的量為，數(shù)目為，正確；B．一個(gè)分子與足量溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，正確；C．常溫下，的溶液中，水電離出的的數(shù)目為，錯(cuò)誤；D．一個(gè)中含一個(gè)非極性鍵，所以中含有的非極性鍵的數(shù)目為，正確；故選C。2．(2023·廣東廣東·高三期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．5.6g鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24LC．100g46%乙醇溶液中所含氧原子數(shù)目為NAD．常溫下，pH=1的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個(gè)數(shù)為10-13NA【答案】A【解析】A．鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應(yīng)，都生成Fe3+，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故A正確；B．由于二氧化氮和二氧化碳中均含2個(gè)氧原子，故氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體中含有的CO2和“NO2”物質(zhì)的量共為0.1mol，而在NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故氣體的物質(zhì)的量會(huì)小于0.1mol，則體積小于2.24L，故B錯(cuò)誤；C．在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，則含1mol氧原子；水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液共含4mol氧原子即4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選A。2．(2023·浙江）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，，，，則為A． B． C． D．【答案】A【解析】溶液呈電中性，也就是陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，從而得出c()=[c(Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)]÷2=(0.20+0.30×2-0.30)mol?L-1÷2=0.25mol?L-1，故選A。4．(2023·江西贛州·高三期中）堿式碳酸鋁鎂常用作塑料阻燃劑。為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反