湖南省邵陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考（一模）化學(xué)試題（解析版）

2023年邵陽(yáng)市高三第一次聯(lián)考試題卷

化學(xué)試題

本試卷共6頁(yè)，18個(gè)小題。滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上

“條形碼粘貼區(qū)”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂

黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相

應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不

按以上要求作答無效。

4.保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行保存。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-IHe-4Li-7C-120-16Na-23P-31K-39Cr-52Fe-

56Cu-64Ga-70As-75

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.卡塔爾世界杯上，化學(xué)無處不在，下列說法錯(cuò)誤的是

A.C60的結(jié)構(gòu)酷似足球，故又稱足球烯，它與金剛石互為同素異形體

B.在足球場(chǎng)上，足球裁判隨身攜帶的“任意球噴霧器''能夠噴出白色的噴霧，噴劑內(nèi)含有的丁烷能使酸性

高鎰酸鉀溶液褪色

C.中國(guó)企業(yè)為卡塔爾世界杯建造的阿爾卡薩800兆瓦光伏電站解決了比賽場(chǎng)地用電問題。制造光伏電池

的主要材料是晶體硅

D.氯乙烷氣霧劑俗稱足球運(yùn)動(dòng)場(chǎng)上的“化學(xué)大夫”，用于治療運(yùn)動(dòng)中的急性損傷，氯乙烷可以與NaOH水

溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.足球烯和金剛石都是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；

B.丁烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C.制造光伏電池的主要材料是能做半導(dǎo)體材料的晶體硅，故C正確；

D.氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和氯化鈉，故D正確；

故選Bo

2.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是

1

A.H2,2凡、互為同位素

B.CaO?的電子式為：。Ca^:Q

C.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d94s2

D.通過核衰變得到的MFe的中子數(shù)為19

【答案】D

【解析】

【詳解】A.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，由2、2H?、'H?都是分子，不可能互為同位

素，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈣是離子化合物，電子式為C4*［：0：6丁，故B錯(cuò)誤；

J????

C.銅元素的原子序數(shù)為29,基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d">4s∣,故C錯(cuò)誤；

D.MFe的質(zhì)量數(shù)為45、質(zhì)子數(shù)為26,則中子數(shù)為45-26=19,故D正確；

故選Do

3?用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lmolD2∣6θ和ImOIHJO中質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不相等

B.電解精煉銅時(shí)，電路中每通過NA個(gè)電子，陰極析出32gCu

C.常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有極性鍵數(shù)為0.3NA

D.ImolCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，所得溶液中C(Cr)=C(ClO)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.D2∣6()和H2*O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為10,則ImolD2佑0和ImolH2∣si0中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

都相等，故A錯(cuò)誤；

B.電解精煉銅時(shí)，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則電路中每通過NA個(gè)電子，陰極析出

N

銅的質(zhì)量為T：ATT×I7×64g∕mol=32g,故B正確；

NAmOl2

C.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，都為CH2,則常溫常壓下，1.4g乙烯和丙烯混合氣體含有極性鍵數(shù)為

1.4g

一，，X2XNAmoII=O.2NA,故C錯(cuò)誤；

14g∕mol

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，次氯

酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，所以ImoI氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)所得溶液中氯

離子濃度大于次氯酸根離子濃度，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

4.2022年12月最火爆的藥物莫過于布洛芬，它可用于緩解疼痛，也可用于普通流感引起的發(fā)熱。布洛芬

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是

B.布洛芬分子式是C∣3H3O2

C.布洛芬分子中含有兩種含氧官能團(tuán)

D.Imol布洛芬與足量的Na反應(yīng)生成ImolH2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，布洛芬分子中含有的竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，布洛芬分子的分子式是C∣3H∣8θ2,故B錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，布洛芬分子的含氧官能團(tuán)為竣基，只有1種，故C錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，布洛芬分子中含有的竣基能與金屬鈉反應(yīng)，則Imol布洛芬與足量的鈉反應(yīng)生成氫

氣的物質(zhì)的量為0.5mol,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.一種用于合成治療免疫疾病藥的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子

序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是

Z

X

A.原子半徑：W>Q

B.Z的氫化物的熔點(diǎn)低于Q的氫化物的熔點(diǎn)

C.陰離子QZ42-的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)一致

D.W2Q2Z3溶液與Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)有黃色渾濁和無色氣體

【答案】B

【解析】

【分析】X、Y、z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，由圖可知，X、Y、Z形成的共價(jià)鍵數(shù)目

分別為1、4、2,Z與Q同主族，則X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、Q為S元素；Q和W的簡(jiǎn)

單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為K元素。

【詳解】A.同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則鉀

原子的原子半徑大于硫原子，故A正確：

B.水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水的熔點(diǎn)高于硫化氫，故B錯(cuò)誤：

C.硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,則硫酸根離子的VSEPR模型和離子的

空間構(gòu)型都為正四面體形，故C正確；

D.硫代硫酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、硫沉淀和二氧化硫氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色渾濁和無色氣

體生成，故D正確；

故選B。

6.第二代半導(dǎo)體材料的代表物質(zhì)GaAs,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞邊長(zhǎng)為

apm<,下列說法正確的是

A.As的配位數(shù)為8

B.CaAs晶體熔點(diǎn)很低

-,5.8×IO32.3

C.該晶體密度為------g∕cm

NAXar

D.核電荷數(shù)為31的Ga的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與碑原子距離最近的像原子的個(gè)數(shù)為4,所以碑原子的的配位數(shù)為4,A

錯(cuò)誤；

B.碑化錢中錢和碑以共價(jià)鍵結(jié)合的共價(jià)晶體，所以碎化錢熔沸點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，碑原子位于晶胞內(nèi)，錢原子位于頂點(diǎn)和面心，根據(jù)均攤法可知，一個(gè)晶胞中碑原子

的個(gè)數(shù)為4,含鐵原子個(gè)數(shù)為8χ<+6xg=4,晶體的密度為

82

32

m4×1455.8×IO,3

—=------------3-----=----------^-g/cmC正確;

V(axlO-1°)7VANAXa-

D.核電荷數(shù)為31的Ga的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為D錯(cuò)誤;

4s4p

故答案選C。

7.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A證明SO?有漂白性將so?通入酸性高鋅酸鉀溶液中，溶液褪色

證明碳和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體中

B將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

含有C02

用潔凈的玻璃棒蘸取氨水點(diǎn)在濕潤(rùn)的PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)

C測(cè)定0.1mol?L氨水的PH

比色卡對(duì)照讀取PH

證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液將“84”消毒液（含NaCIo）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若

D

PH的減小而增強(qiáng)同時(shí)加入醋酸，紅色很快褪為無色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.二氧化硫具有還原性，與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫也能與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣反應(yīng)使溶液變混濁，所以有白色沉淀生成不能說明碳和

濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C.用潔凈的玻璃棒蘸取氨水點(diǎn)在濕潤(rùn)的PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取PH測(cè)得的是稀釋后

O.lmol/L氨水的pH,故C錯(cuò)誤；

D.將“84”消毒液滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入醋酸，紅色很快褪為無色說明“84”消毒液的氧

化能力隨溶液PH的減小而增強(qiáng)，故D正確；

故選D。

8.一種電化學(xué)固氮原理如圖所示，已知N三N的鍵能為946kJ?moL,N-N的鍵能為193kJ-mo『。下

列說法正確的是

固體軾化物電解質(zhì)：

A.在b電極上，N?被氧化

B.金屬CU可作為a電極的材料

C.電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中O"數(shù)目保持不變

D.N2分子中，兀鍵數(shù)和o■鍵數(shù)為2：1,且π鍵鍵能小于b鍵鍵能

【答案】C

【解析】

【分析】由裝置可知，b電極的N2轉(zhuǎn)化為NH3,N元素的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此b為

陰極，電極反應(yīng)式為N2+3H2θ+6e=2NH3+3O?a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2O>+4e=O2,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析可得，b電極上N2轉(zhuǎn)化為NN,N元素的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即

N2被還原，A錯(cuò)誤；

B.a為陽(yáng)極，若金屬CU作a的電極材料，則金屬CU優(yōu)先失去電子，B錯(cuò)誤；

C.電解過程中，陰極電極反應(yīng)式為2N2+6H2θ+12e-=4NH3+6C>2-,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為602-+12“3。2,固

體氧化物電解質(zhì)中。2一數(shù)目保持不變，故C正確；

D.N2分子中存在氮氮三鍵，兀鍵數(shù)和。鍵數(shù)為2：1,已知N三N的鍵能為946kJ?moL,N-N的鍵能

l

為193kJ?moΓ，則π鍵鍵能為946kJ?mol-193kJ?mol=3765kj.mol-∣,π鍵鍵能大于σ鍵鍵

2

能，故D錯(cuò)誤；

故選C。

A.由圖1得出若要除去CUSo4溶液中的Fe?+,可采用向溶液中加入適量CU0,調(diào)節(jié)溶液的PH至4左

右

B.圖2表示用水稀釋PH相同的鹽酸和CHSCOOH溶液時(shí)，溶液的PH變化曲線，其中I表示鹽酸，II

表示CH3COOH溶液，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a

C.圖3表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+

D.圖4表示常溫下向體積為IOmLO.lmol?LTNaOH溶液中逐滴加入SlmollTCHiCOOH溶液后溶液

++

的PH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(Na)>c(CH3COO-)>c(H)>c(θH^)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.除去CUSo4溶液中的Fe?+,要使鐵離子除去但不能除去銅離子，根據(jù)溶液PH與產(chǎn)生沉淀的

關(guān)系知，當(dāng)pH=4時(shí)氫氧化鐵完全沉淀，可以加入CUo調(diào)節(jié)溶液的PH且不引進(jìn)雜質(zhì)，故A正確；

B.用水稀釋PH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的PH變化較大，醋酸的PH變化小，即I表示鹽酸，∏表示酷

酸。溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大小，相同PH值的鹽酸、醋酸，濃度醋酸更大，稀釋

相同倍數(shù)之后，醋酸濃度依然比鹽酸大，所以a>b,c的稀釋倍數(shù)多，所以濃度更小，所以且溶液導(dǎo)電

性：a>b>c,故B錯(cuò)誤；

C.在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點(diǎn)溶液中應(yīng)存在大量AIO，故C錯(cuò)誤；

D.體積為IOmLO.Imol?L7∣NaOH溶液中逐滴加入0.Imol?l?CH3COOH溶液，b點(diǎn)加入IOmL

O.Imol?L-∣CH3COOH溶液，所得的溶液是醋酸鈉溶液，醋酸根發(fā)生水解常數(shù)醋酸和氫氧根，溶液中存

在c(Na+)>C(CH3COO)>C(OH-)>c(H+),故D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.常溫下，將0?ImolZL羥胺溶液滴加到20mL的稀鹽酸中，羥胺的電離方程式為：

9

NH2OH+H2ONH3OH++OFΓ(常溫時(shí)，Kb=9.0×W),溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴

入羥胺溶液體積的變化如圖(已知：03=05)),下列說法正確的是

CzK(H+)

A.該鹽酸的濃度為0.2mol∕L

85點(diǎn)溶液中4田)<《0田)

C.0.1mo∕L羥胺溶液的pH=9.5

+

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(θH)=C(H)+C(NH2OH)

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，a點(diǎn)為未加入羥胺溶液的鹽酸溶液、b點(diǎn)和C點(diǎn)為NH3OHCI和鹽酸的混合溶液，d點(diǎn)

為NH3OHCl溶液、e點(diǎn)和f點(diǎn)為NH3OH和NH3OHCl的混合溶液。

【詳解】A.由分析知，a點(diǎn)為未加入羥胺溶液鹽酸溶液，溶液中水電離出的氫離子濃度為10

∣3mol∕L,則由水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度可知，鹽酸的濃度為

0.1mol∕L,故A錯(cuò)誤;

B.由分析可知，b點(diǎn)溶液為NH30HC1和鹽酸的混合溶液，溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根

離子濃度，故B錯(cuò)誤；

C.由羥胺的電離常數(shù)可知，溶液中氫氧根離子濃度約為J().imol∕Lx9.0xl0-9=3Xl(Γ5Π1O1∕L,則溶液

的PH為14—5+lg3=9.5,故C正確；

D.由分析知，d點(diǎn)為NNOHCl溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系C(H+)=C(OH)+c(NH2OH),故D

錯(cuò)誤；

故選Co

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)

或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是

選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式

3+3+2++

ANH：、Fe?SoMBr^過量H?S2Fe+H2S=2Fe+SJ+2H

2+2++3+

BFe>Na+、NO；、CΓ少量Hl3Fe+N0^+4H=3Fe+N0↑+2H2O

CNH；、Fe3+.AIO；,κ+過量銅粉2Fe3++Cu2+=2Fe2++Cu2+

DAf+、Na+、IC、CO；少量HClFT+CO：=HCO;

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.四種離子相互不反應(yīng)，能夠共存，三價(jià)鐵離子能氧化硫離子生成硫單質(zhì)，硫化氫過量反應(yīng)的

3+2+

離子方程式為2Fe+H2S=2Fe÷+Sl+2H,故A正確；

B.碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，碘離子和氫離子先和硝酸根離子進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為811++6「

+2NO3=3bJ+2NOT+4H2θ,故B錯(cuò)誤；

C.三價(jià)鐵離子能夠與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)為

3+

Fe+3A102+6H20=Fe（OH）3J+3A1（OH）3Φ,二者不共存，故C錯(cuò)誤;

D.碳酸根離子與鋁離子會(huì)水解相互促進(jìn)反應(yīng)3,0，+2A產(chǎn)+3比0=30）2T+2A1（0H%二者不共存，

故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

12.水煤氣變換反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）=C€）2（g）+H2（g）。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研

究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如下圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注，

下列說法錯(cuò)誤的是

A.水煤氣變換反應(yīng)的△〃>O

B.步驟③的化學(xué)方程式為CO*+OH*+H2O(g)=C∞H*+H2O*

C.步驟⑤只有極性鍵的形成

D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)焰變△“<(),故A

錯(cuò)誤；

B.由圖可知，步驟③為CO*、OH*、H2O(g)和H*反應(yīng)生成COc)H*、H2O*和H*,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO-+OH?+H2O(g)≈COOH+H2θ*,故B正確；

C.由示意圖可知，步驟⑤有非極性鍵氫氫鍵、碳氧極性鍵和氫氧極性鍵形成，故C錯(cuò)誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，活化能ElE=I.86eV-(―0.16eV)=2.02eV,故D正確；

故選AC。

13.為抑制新冠病毒傳播，CIO2消毒劑被廣泛使用。用氯化鈉電解法生成。。2的工藝原理示意圖如圖，

發(fā)生器內(nèi)電解生成Clo2,下列說法正確的是

NaCI

A.a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B.食鹽水電解槽內(nèi)每生成ImoIa氣體，轉(zhuǎn)移Imole-

C.ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為Clol+2H++e-=ClO2T+H2O

D.為使a、b氣體恰好完全反應(yīng)，理論上每生產(chǎn)ImOlCl。，需要補(bǔ)充44.8Lb氣體

【答案】C

【解析】

【分析】由題給流程可知，食鹽水電解槽內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為電解飽和食鹽水得到氯酸鈉和氫氣，則a為氫

氣；氯酸鈉溶液和鹽酸在二氧化氯發(fā)生器中電解得到氯化鈉、氯氣、二氧化氯氣體，則b為氯氣；氯氣

與氫氣在氯化氫合成塔中反應(yīng)生成氯化氫；發(fā)生器中得到的氯化鈉可與循環(huán)使用，提高原料的利用率。

【詳解】A.由分析可知，a為氫氣、b為氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，食鹽水電解槽內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為電解飽和食鹽水得到氯酸鈉和氫氣，則電解槽內(nèi)每生成

ImOl氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，氯酸鈉溶液和鹽酸在二氧化氯發(fā)生器中電解得到氯化鈉、氯氣、二氧化氯氣體，陰極的

+

電極反應(yīng)式為ClO-+2H+e^=ClO2↑+H2O,故C正確；

D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算每生產(chǎn)Imol二氧化氯需要補(bǔ)充氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14.甲酸燃料電池與傳統(tǒng)氫氣燃料電池相比，更容易儲(chǔ)存和運(yùn)輸，如圖是研究甲酸燃料電池性能裝置，兩

電極之間用陽(yáng)離子交換膜隔開，下列說法錯(cuò)誤的是

陽(yáng)離子交換股

A,電池工作時(shí)，電流由a電極經(jīng)外電路流向b電極

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為HCOo-+20H--2e^=HCO；+H2O

C.放電時(shí)，ImOlHCe)OH轉(zhuǎn)化為KHCo3時(shí)，消耗ImOlo2

D.理論上每消耗ImoIO2,有4mo∏C通過陽(yáng)離子交換膜

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.b電極Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe?+,b是正極、a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電流由b電極經(jīng)外電

路流向a電極，故A錯(cuò)誤；

B.b是正極、a是負(fù)極，負(fù)極甲酸根離子失電子生成碳酸氫根離子，負(fù)極反應(yīng)式為

HCOO^+2OH^-2e^=HCO^+H2O,故B正確；

C.放電時(shí)，ImolHCOoH轉(zhuǎn)化為KHCo3時(shí)失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗OSmolCh,故C錯(cuò)

誤；

D.理論上每消耗ImoK)2,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電荷守恒，有4mollC由負(fù)極通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入

正極區(qū)，故D正確；

選AC。

三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

15.唐朝初年，瘟疫頻發(fā)，人們把它歸因于一種叫“年”的怪獸。一位叫李田的人就把硝石、硫磺和木炭裝

在竹筒里，點(diǎn)燃后驅(qū)趕怪獸。后來人們靠此驅(qū)散了山林瘴氣，戰(zhàn)勝了疫情。中國(guó)古代四大發(fā)明之一的“黑

火藥”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。

（1）寫出“黑火藥”爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）“黑火藥”爆炸時(shí)，空氣中還彌漫著一層淡淡的刺鼻的S02氣體，它能在一定程度上，殺滅空氣中的

細(xì)菌。日常生產(chǎn)生活中，產(chǎn)生該氣體的主要途徑是（用文字表述，任寫一條合理途徑）。

（3）古代曾用硝土［含有Ca（No31、少量NaCl等］和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化學(xué)

興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

水

-三一［^|―?［返一，匕系列操在］-*KNOJ晶體

送渣

①“反應(yīng)”過程中的離子反應(yīng)方程式為O

②"過濾”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和;

③如圖所示是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線?！币幌盗胁僮鳌卑▽V液、過濾洗滌、干燥等步

驟。

溶解度/g

CH2-ONO2

（4）現(xiàn)代國(guó)防開礦等使用的烈性炸藥，主要成分為硝化甘油CH-ON。？（C3H5O9N3）,它是一種白色

CH2-ONO2

或淡黃色黏稠液體，低溫易凍結(jié)。熔點(diǎn)13℃,沸點(diǎn)218?C（170C以上會(huì)發(fā)生爆炸），密度是水的1.6倍。

①硝化甘油在人體內(nèi)能緩慢分解出一種雙原子明星分子，其相對(duì)分子量是30,少量的該分子在人體內(nèi)會(huì)

促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛，該明星分子的化學(xué)式為；

②實(shí)驗(yàn)室制備硝化甘油的化學(xué)方程式為C3H8O3+3HNO3=C3H5O9N3+3H2O,用濃硝酸、濃硫酸和

甘油混合加熱到85℃以上，即得到硝化甘油，制備裝置如圖所示。

該裝置中儀器a名稱為,采用水浴加熱而不用酒精燈直接加熱的原因是,從反應(yīng)后混合溶

液中分離硝化甘油的簡(jiǎn)單方法是。

占燃

【答案】（1）S+2KNO3+3C"='K2S+N2T+3CO2↑

（2）含硫礦物的冶煉、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)

（3）①.Ca?++CO；=CaCO3J②.漏斗③.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

（4）①.NO②.球形冷凝管③.如果用酒精燈直接加熱，由于混合液沸點(diǎn)較高，可能引發(fā)爆

炸④.冰水冷卻，過濾

【解析】

【小問1詳解】

“黑火藥”爆炸是碳、硫與硝酸鉀反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和硫化鉀，反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

點(diǎn)燃

S+2KNO3+3C='K2S+N2↑+3CO2T；

【小問2詳解】

日常生產(chǎn)生活中，產(chǎn)生SCh氣體的主要途徑是含硫礦物的冶煉、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)等；

【小問3詳解】

①反應(yīng)”過程中硝酸鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，其離子反應(yīng)方程式為

Ca2++CO；=CaCo3L

②"過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，答案為漏斗；

③根據(jù)圖中所示的溶解度曲線，“冷卻到一定溫度"”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是KNCh的溶解

度隨著溫度的降低而顯著減小，氯化鈉量少且溶解度受溫度影響不大，”一系列操作''包括將濾液蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等步驟，答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

小問4詳解】

①No是明星分子，在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能，NO極少量時(shí)在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)會(huì)促進(jìn)

血管擴(kuò)張，防止血管栓塞；答案為NO：

②根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，該裝置中儀器a名稱為球形冷凝管；如果用酒精燈直接加熱，由于混合液沸點(diǎn)較

高，可能引發(fā)爆炸，故采用水浴加熱而不用酒精燈直接加熱；從反應(yīng)后混合溶液中分離硝化甘油的簡(jiǎn)單

方法是冰水冷卻，過濾。

16.比亞迪采用磷酸亞鐵鋰技術(shù)的刀片電池，大幅度提高了電動(dòng)汽車的續(xù)航里程。以硫鐵礦（主要成分是

FeS2,含少量AUO3、SQ和FeQ4)為原料制備LiFePo4的流程如下：

,

SO1?βkfltMFeOΛΛftH1SOt(NH4)1MFO4

[^}H?*?H?Hψb?H?H*l?l……Ej愕：滬?LiF

空rMiftZ

已知幾種金屬離子沉淀的PH如表所示:

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3

開始沉淀的PH2.37.54.0

完全沉淀的PH4.19.75.2

請(qǐng)回答下列問題:

(I)so?分子的空間結(jié)構(gòu)為形?；鶓B(tài)Fe原子的電子排布式為。

(2)“還原”反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“試劑R''是一種綠色氧化劑，其中心原子雜化方式為o

(4)從平衡的角度解析加FeC)“除鋁”的原因(結(jié)合離子方程式說明)。

22

(5)常溫下，Kap(FePO4)=1.3×1O^,“沉鐵”中為了使。住3+)4以1。-51110117,C(Po最小為

mol?LT1。

(6)流程中在“高溫煨燒”條件下，由FePOq制備LiFePo&的化學(xué)方程式為：。

(7)磷酸亞鐵鋰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

3

長(zhǎng)方體晶胞的長(zhǎng)和寬均為apm,高為bpm,NA為阿伏加德羅常數(shù)，晶體密度為g∕cm0

【答案】(1)①.正四面體②.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

(2)FeS+2Fe3+=3Fe2++S

(3)sp3(4)AF+在溶液中發(fā)生水解:A13++3H2θ.`AI(OH)3+3H+,加FeO發(fā)生反應(yīng)Feo+2H+=Fe2++H2O,

氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，AF+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3

⑸1.3×10^l7

(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4^^2LiFePO4+H2Ot+3CO2t

4x158x1()3。

(7)

H?NΛ

【解析】

【分析】硫鐵礦(主要成分是FeS2,含少量Ab。,、Si。？和FeQ4)焙燒時(shí)FeSz轉(zhuǎn)化為Fe2O3,SiCh不與稀

鹽酸反應(yīng)，酸浸時(shí)濾渣1是Siθ2,濾液中陽(yáng)離子是Fe3+、AP+,Fe2+,H+等，加入FeS將Fe3+還原成Fe?+,

加入FeO調(diào)節(jié)PH使AP+轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，除去鋁離子，然后加入氧化劑，將Fe?+氧化為Fe3+,加入

(NHSHPCU沉鐵得到FePO4,加入Li2CO3和H2C2O4在高溫下制得LiFePO4,以此分析。

【小問1詳解】

SO2分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式

226266262

為：1s2s2p3s3p3d4sβg[Ar]3d4so

【小問2詳解】

依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)以及流程，讓Al元素以Al(OH)3形式沉淀除去時(shí)，F(xiàn)e3+必先沉淀，因此用FeS還原

Fe3+生成Fe?+和S,離子方程式為：FeS+2Fe3+=3Fe2++S,

【小問3詳解】

試劑R是氧化劑，將將Fe?+氧化為Fe3+,雙氧水作氧化劑，還原產(chǎn)物是H2O,不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無影

響，故R為H2。2,其中心原子O原子雜化方式為SP3。

【小問4詳解】

++

AP+在溶液中發(fā)生水解：AP+3H2O.'A1(OH)3+3H,加FeO發(fā)生反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2O,氫離子濃度

減小，平衡正向移動(dòng)，AF+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。

【小問5詳解】

磷酸根的濃度最小值為C(PO7)=；住3+j=??—7

根據(jù)溶度積進(jìn)行計(jì)算,=1.3×101

l×10^5

mol?L^l。

【小問6詳解】

由題意，根據(jù)元素守恒可知，F(xiàn)ePo4、Li2CO3,H2C2CU在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成LiFePo4、HzO和CCh,

化學(xué)方程式為：2FePCU+Li2CO3+H2C2O4α^2LiFePO4+H2O↑+3CO2t。

【小問7詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)知，在一個(gè)晶胞中，含有P原子4個(gè)，O原子16個(gè)，4個(gè)Fe?+,Li+:

8×l+4×l+2×-!-+l=4,長(zhǎng)方體晶胞的長(zhǎng)和寬均為apm,高為bpm,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體

842

4×158×1O30

密度為g∕cm3?

H?NA

17.2022年10月16S,報(bào)告將“人與自然和諧共生”作為中國(guó)式現(xiàn)代的重要特征。請(qǐng)回答下列

問題：

(1)在催化劑的作用下CO?和H?發(fā)生反應(yīng)i生產(chǎn)甲醇，同時(shí)有副反應(yīng)ii發(fā)生。

,

B?≈i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2θ(g)?7∕1=-49.4kJ?moΓ

l

ii.CO2(g)+H2(g)<?Cθ(g)+H2θ(g)ΔH2=+41.2kJ?moΓ

則Cθ(g)+2H2(g).?CH3OH(g)AH=；

①向密閉容器中加入Co2(g)和H2(g)合成CH3OH(g),已知反應(yīng)i的正反應(yīng)速可表示為

n正=k正?C(CO2>∕(H2),逆反應(yīng)速率可表示為v?=k逆?C(CHaOH)V(HzO),其中k正、k逆為速

率常數(shù)，圖中能夠代表L的曲線為(填“Lj，、"I√<“L3”或"LJ)；

占

I

率

常

數(shù)

②對(duì)于上述反應(yīng)體系，下列說法錯(cuò)誤的是(填選項(xiàng)字母)；

A.增大CO2的濃度，反應(yīng)i、ii的正反應(yīng)速率均增加

B.恒容密閉容器中，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.加入催化劑，H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

③不同條件下，按照〃(Ce)2)："(H?)=1:3投料，Co2的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示，壓強(qiáng)耳、P2、P?由

大到小的順序是；當(dāng)壓強(qiáng)為Pl時(shí)，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高CCh平衡轉(zhuǎn)化率增大的原

77C

(2)可用如圖裝置將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為(NHJSo”，則陰極的電極反應(yīng)式為,物質(zhì)A

是。(填化學(xué)式)。

(NH4)2SO4

濃溶液和A

____III___

Γπ

SO2^三三三HNO

(NH4)2SO4稀溶液

(3)利用CO2制取甲醛可以緩解溫室效應(yīng)，反應(yīng)方程式為

CO2(g)+2H2(g)?=±HCHθ(g)+H2Θ(g)oT；C時(shí)，將體積比為1：2的CO?和Hz混合氣體充入

恒容密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如下表所示，請(qǐng)回答下列問題：

時(shí)間∕min0102030405060

壓強(qiáng)/kPa1.080.960.880.820.800.800.80

①已知：UP(B)=""。前IOmin,用H2的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為kPa?mhr

I.

②T；C時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=kPa-'(Kp為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

【答案】(1)—90.6kJ∕mol②.L4③.B④.P3>P2>Pι⑤.反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，反應(yīng)

ii是吸熱反應(yīng)，溫度高于570℃之后，轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)ii決定

(2)①.NO+6H++5e=NH:+HO②.HSO

4224

(3)①.0.024②.38.3

【解析】

【小問1詳解】

由蓋斯定律可知，反應(yīng)i—ii得到反應(yīng)CO(g)+2Eh(g)CH3OH(g),貝IJ△，=(-49.4kJ/mol)一

(+41.2kJ∕mol)=-90.6kJ∕mol,故答案為：—90.6kJ∕mol;

①反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率常數(shù)均增大，

逆反應(yīng)速率常數(shù)大于正反應(yīng)速率速率，由圖可知，L4大于正反應(yīng)速率常數(shù)，則L4為代表逆反應(yīng)速率常數(shù)

的曲線，故答案為：L4;

②A.增大二氧化碳濃度，反應(yīng)i、ii的反應(yīng)物濃度均增大，正反應(yīng)速率均增加，故正確；

B.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混

合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

C.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故正確；，故正確；

故選B；

③反應(yīng)i為氣體體積減小的反應(yīng)、反應(yīng)ii為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)i向正反應(yīng)方向移動(dòng)、

反應(yīng)ii不移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，溫度低于570℃時(shí)，壓強(qiáng)為P3、P2、Pl對(duì)應(yīng)二氧化

碳的轉(zhuǎn)化率依次減小，則P3、Pi，P依次減??；反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反

應(yīng)i形成的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)ii形成的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧

化碳的轉(zhuǎn)化率增大，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率增大說明增大二氧化碳轉(zhuǎn)化

率主要由反應(yīng)ii決定，故答案為：P3>Pτ>P?;反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)，溫度高于570℃

之后，轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)ii決定；

【小問2詳解】

由圖可知，通入二氧化硫的電極為電解池的陽(yáng)極，水分子作用下二氧化硫在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2—2釘+比0=SC：+4田，通入一氧化氮的電極為電解池的

陰極，酸性條件下一氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鍍根離子和水，電極反應(yīng)式為NO+6H++5b=NH：

+H2O,由稀硫酸鍍?nèi)芤鹤優(yōu)闈饬蛩徨內(nèi)芤嚎芍?，加入的物質(zhì)A為硫酸，故答案為：NO+6H÷+5e=NH；

+H2O;H2SO4;

【小問3詳解】

12

①設(shè)反應(yīng)起始二氧化碳、氫氣的壓強(qiáng)為L(zhǎng)08kPaX-=0.36kPa、1.08kPaX—=0.72kPa,平衡時(shí)生成甲醛的

33

分壓為akPa,由題意可建立如下三段式：

co2(g)÷2H2(g)=HCH0(g)+H20(g)

起(kPa)0.360.7200

變(kPa)a2aaa

平(kPa)0.36-a0.72-2aaa

由IOmin氣體壓強(qiáng)為0.96可得：1.08—a=0.96,解得a=0.12,則用氫氣的分壓表示的反應(yīng)速率為

0.12kPa×2—

-----------=0.024kPa∕min,故答案為:0.024；

IOmin

12

②設(shè)反應(yīng)起始二氧化碳、氫氣壓強(qiáng)為L(zhǎng)08kPaX-=0.36kPa、L08kPaX-=0.72kPa,TVC平衡時(shí)生成甲

33

醛的分壓為bkPa,由題意可建立如下三段式：

CO2(g)+2H2(g)HCH0(g)+H20(g)

起(kPa)0.360.7200

變(kPa)b2bbb

平(kPa)0.36-b0.72-2bbb

由平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)為0.8可得：1.08—b=0.8,解得a=0.28,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=^38.3,

0.08×0.162

故答案為:38.3。

18.黃酮類天然產(chǎn)物具有獨(dú)特的生物活性，一種具有抗炎活性的高異黃酮類似物VII的合成路線如下:

OHOCHJchj

CHOΛχHj∞.9HJCO

HjCO,

C∞HCHIA乙槐乙傳

1/"?"*

的COOC5H5

ksCOOH

C∞HCOOCHj

IV

(1)化合物I的名稱是

(2)鑒別化合物I和II的化學(xué)方法

(3)反應(yīng)⑤的類型是.；反應(yīng)②為還原反應(yīng)，化合物m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,；由化合物∏合成HI

的反應(yīng)條件是.（填選項(xiàng)字母）。

+

A.NaOHB.HCIC.O2D.H/H2

（4）寫出反應(yīng)④的反應(yīng)方程式

（5）化合物Vll中含氧官能團(tuán)名稱.

（6）化合物∏的芳香族同分異構(gòu)體中，寫出兩種同時(shí)滿足如下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

條件：①遇FeCb溶液顯色；②不能與NaHCo3溶液反應(yīng)；③與稀硫酸反應(yīng)后得到的芳香族產(chǎn)物僅有一

種含氧官能團(tuán)；④核磁共振氫譜有4組峰面積之比為3：2：2：1的吸收峰。

O

（7）利用反應(yīng)⑤類似的反應(yīng)，寫出由HOCH2（CH2）4CH2OH及乙醇為原料合成，-CooCX.的路線

（不需注明反應(yīng)條件）。

【答案】（1）鄰苯二酚

(2)加入NaHCeh溶液,由氣體生成的是化合物H

(3)①.取代反應(yīng)②.D

OCHi

HCOHCO

3+CHQH.S一3V

(4)+H2O

(5)酯基、談基、酸鍵

(6)①.②.

OHC][3。

??eooejiifl>

【解析】

【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與HOOCCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成

酸性條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成