2023年浙江省中考科學(xué)一輪練習(xí) 中考化學(xué)計(jì)算題

中考化學(xué)計(jì)算題精選

一、計(jì)算題

1.（2022?湖北宜昌中考真題）銅鋅合金外觀似金子，化學(xué)小組為檢測(cè)其中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按下列流程進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),

充分反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如圖所示（忽略鹽酸的揮發(fā)）：

求：

（1）生成氫氣的總質(zhì)量為go

（2）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.（2022?四川雅安中考真題）化學(xué)興趣小組為測(cè)定某大理石樣品中CaeO3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取18.0g樣品置

于燒杯中，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸（樣品中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量

關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸50.0g,最多可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸go

（2）在樣品充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為go圖中“A”點(diǎn)的溶質(zhì)是。（填化學(xué)式）。

（3）計(jì)算該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至∣J0.1%）

3.（2022?四川樂山中考真題）“三寸粉筆，三尺講臺(tái)系國(guó)運(yùn)”這是對(duì)教師的禮贊。教師授課離不開粉筆，粉筆主要成

分為石灰石(CaCo3)和石膏(CaSoQ。如圖，將16g制作好的粉筆末放于硬質(zhì)玻璃管中加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后稱

量剩余固體的質(zhì)量為11.6go

已知：CaSo4受熱不分解，也不與CaCO3反應(yīng)。其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

(I)CaSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為。

(2)CaSO4中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為。

(3)計(jì)算16g粉筆末中CaCo3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)

4.(山東聊城中考真題)將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨

著稀鹽酸的滴加，溶液的PH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應(yīng)過(guò)程中熱量損失)。試回答:

(1)圖二從A到B過(guò)程中，溶液的PH逐漸(填"增大”或"減小”)。

(2)圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是o

(3)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

圖一圖二

5.(2022?湖南懷化中考真題)取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所

示，請(qǐng)回答：

（1）當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳go

（2）當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是、（填化學(xué)式）。

（3）當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

6.（2021?四川宜賓中考真題）在某些食品包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的透氣小紙袋，上面寫著“強(qiáng)力干

燥劑，本產(chǎn)品主要成分為生石灰”（如右圖）。

（1）生石灰（CaO）o能作干燥劑的原因是。

（2）長(zhǎng)期放置在空氣中，小紙袋內(nèi)的生石灰最終會(huì)變成塊狀固體（填化學(xué)式）。

（3）若小紙袋內(nèi)裝有2.8g生石灰，長(zhǎng)期放置在空氣中最終生成的固體質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

7.（2021?四川資陽(yáng)中考真題）將40g由氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物溶于IOOg足量水中，再向所得溶液中滴

加氯化鈣溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（Ca的相對(duì)原子質(zhì)量：40）,試回答：

`r-i、4rτ-0,

VUiE質(zhì)里g

(80,20)A

(60,m)/*

√Λ40,10)

/120,5),

0氯化鈣溶液質(zhì)量g

(1)沉淀質(zhì)量m=。

(2)A點(diǎn)溶質(zhì)是(填化學(xué)式)

(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

8.(2021?江蘇宿遷中考真題)向一定量的HzSCU和CUSO4的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶

液，生成沉淀的偵量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(1)當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)為

(2)原混合溶液中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程，下同)

(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaoH溶液的總質(zhì)量。

9.(2021?湖南衡陽(yáng)中考真題)如圖所示，托盤天平兩盤各放一只質(zhì)量相等的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有IOOg等質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的稀硫酸，天平平衡?，F(xiàn)向左盤燒杯中加入6.5g鋅粒，恰好完全反應(yīng)，向右盤燒杯中加入一定質(zhì)量的氧化銅粉末，

充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡。

求：（1）右盤燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量;

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10.（2021.四川遂寧.統(tǒng)考中考真題）某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2,化學(xué)興趣小組取IOOg樣品完全溶

解于313.6g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g,充分反應(yīng)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所

不：

次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g3030303030

累計(jì)生成沉淀的質(zhì)量/g

（注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2∣+2NaCI）

請(qǐng)完成下列各題：

（1）第次恰好完全反應(yīng)。

（2）樣品中MgCl2的質(zhì)量是g?

（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出規(guī)范的計(jì)算過(guò)程）。

11.（黑龍江中考真題）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)

品碳酸鈉中會(huì)混有少量的氯化鈉，現(xiàn)有純堿樣品22.8g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好

完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到不飽和氯化鈉溶液。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系

如圖所示。試回答:

(2)22.8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？

(3)計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12.(黑龍江中考真題)為測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余

固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)請(qǐng)計(jì)算：

稀鹽酸的質(zhì)蚩E

(1)這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？(寫出計(jì)算步驟)

(4)本實(shí)驗(yàn)是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實(shí)驗(yàn)，并說(shuō)明理由_____。

13.(山東臨沂中考真題)生鐵是由鐵和碳組成的合金。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)，取一定量的該生鐵樣品，分四次加入稀鹽酸200g,充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

次數(shù)1234

稀鹽酸質(zhì)量/g50505050

氫氣質(zhì)量/gm

請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題:

（1）m=o

（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

14.（山東黃澤中考真題）白銅（CU-Ni）是工業(yè)上常用的一種合金，金屬銀（Ni）的金屬活潑性與鐵相似，且化合

價(jià)顯+2價(jià)。為測(cè)定20g某白銅樣品中鎂的質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

試問：（1）將白銅研碎的目的是。

（2）白銅樣品中銀的質(zhì)量_____________go

（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。

15.（2022?黑龍江中考真題）某化學(xué)興趣小組測(cè)定假黃金（銅鋅合金）的組成，稱取25g假黃金置于燒杯中，用80g

稀硫酸分4次加入，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次

稀硫酸的質(zhì)量（g）20202020

殘留金屬的質(zhì)量（g）

試分析并計(jì)算：

（l）25g假黃金中鋅的質(zhì)量是go

（2）當(dāng)加入g稀硫酸時(shí)，25g假黃金中的鋅恰好完全反應(yīng).

（3）求第二次實(shí)驗(yàn)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.01%）

16.（內(nèi)蒙古通遼中考真題）取氯化鋼和鹽酸的混合溶液IOOg于燒杯中，向其中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣體或沉淀

的質(zhì)量與加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為_______________g?

（2）X的值為。

（3）求所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）。

沉

氣

淀

體

質(zhì)

或

量

?g

17.（湖北宜昌中考真題）小文用下圖所示實(shí)驗(yàn)測(cè)量粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（粗鋅中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫

酸反應(yīng)）。試計(jì)算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量；

（2）粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

18.（2021?黑龍江大慶中考真題）將50.0g鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液置于燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%

的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁沉淀的最大質(zhì)量為7.8g。加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：

已知：Al（OH）,+NaOH=NaAlO2+2H2O

（I）B點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）求圖中A點(diǎn)的坐標(biāo)：。

（3）原混合溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

參考答案

（2）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為X,ιoog稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Zn+2HClZnCl2+H2↑

65732

?y0?2g

652

Tx=6.5g

0?

723

yy=7.3g

0.2g

合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：囁W2?5%

答：合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。

⑶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：??x∣0θ%=7?3%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固液混合物減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，銅鋅合金中

鋅能與鹽酸反應(yīng)，銅不與鹽酸反應(yīng)，利用化學(xué)方程式可計(jì)算出鋅的質(zhì)量；分析圖中數(shù)據(jù)，第一次加50g稀鹽酸生成

0?lg氫氣，第二次加50g稀鹽酸又生成0.1g氫氣，第三次加稀鹽酸沒有生成氫氣，說(shuō)明第三次加的稀鹽酸沒有反應(yīng),

參加反應(yīng)的稀鹽酸有100g,結(jié)合化學(xué)方程式可計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固液混合物減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量，所以生成氫氣的總質(zhì)量為

20g+50g+50g+50g-l69.8g=0.2g°

(2)

見答案。

(3)

見答案。

2.(1)200

(2)4.4CaCI2、HCl

(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為》由(2)知I,生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g,則，

CaCO3+2HC1=CaCI2+H2O+CO2↑

10044

y4.4g

100y

44^44g

y=10g

樣品中CaCo3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=罌XIOO%a55.6%

18g

答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.6%。

【解析】(1)解：設(shè)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸50.0g,最多可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得：50.0g×20%=5%×x,X=200g；故填：200；

(2)取18.0g樣品置于燒杯中，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸(樣品中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，碳酸鈣和稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g,A點(diǎn)的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的

氯化鈣和過(guò)量的鹽酸，化學(xué)式為CaCI2、HC1；故填：4.4；CaCl2、HC1；

(3)見答案。

3.(1)136

(2)1：2

(3)將16g制作好的粉筆末放于硬質(zhì)玻璃管中加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為11.6g0質(zhì)量減少量為

二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量為16g-11?6g=4.4g。

解：設(shè)16g粉筆末中碳酸鈣的質(zhì)量為心

高溫.

CaCO3^=CaO+C02T

10044

X4.4g

100_?

44-44g

x=IOg

∣6g粉筆末中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)警Xloo%=62.5%

log

答：16g粉筆末中CaCo3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)62.5%。

【解析】(I)CaS04的相對(duì)分子質(zhì)量=40+32+16x4=136,故填：136；

(2)CaSO4中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為(32X1)：(1X64)=1：2,故填：1：2；

(3)見答案。

4.(1)減小

⑵B

(3)由圖像可知，酸堿恰好中和時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量是20g。

設(shè)20g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

X20gX4%

36.5_X

^40^^0?

X=O.73g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為上當(dāng)XIOO%=3.65%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。

【解析】(1)圖二從A到B過(guò)程中，氫氧化鈉不斷被消耗，溶液堿性減弱，溶液的PH逐漸減??；

(2)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多，溶液的溫度最高，所以圖二表示酸堿恰好完全

反應(yīng)的點(diǎn)是B；

(3)見答案。

(2)NaClCaCl2

(3)根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g。

解：設(shè)當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為工。

Na2CO3÷2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

11744

X2.2g

117X

~44~22g

x=5.85g

設(shè)當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液從40g-120g時(shí)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

CaCl2+Na2CO3=CaCO,J+2NaCl

100117

IOgy

117?

Ioo^Iθg

y=ll?7g

5.85g+11.7g

所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈8.8%

92.2g+?20g-2.2g-IOg

答：當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.8%。

【分析】向氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，反應(yīng)

化學(xué)方程式是為Na2CO3+2HCl=2NaCl+HQ+CC?T,待稀鹽酸恰好完全反應(yīng)完；氯化鈣再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和氯化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCI2+Na2CO3=CaCθN+2NaCl。

【解析】(1)根據(jù)以上分析可知，圖像一開始增加的是二氧化碳質(zhì)量，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量為40g,則增加二氧化

碳的質(zhì)量為2.2g；

(2)根據(jù)圖像可知，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量從40g-120g,發(fā)生的是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，且

在120g時(shí)，恰好碳酸鈉與氯化鈣完全反應(yīng)，而在80g時(shí)?，氯化鈣過(guò)量，所以在80g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和氯

化鈉；

(3)見答案。

6.⑴CaO易吸水，且與H2O反應(yīng)生成Ca(C)H)2

(2)CaCO3

(3)解法一：設(shè)生成Ca(OH)2的質(zhì)量為X

CaO+H2O=Ca(OH),

5674

2.8gX

56_2.8g

74^^-

.v=3.7g

再設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量為?

Ca(OH)1+CO2=CaCo3J+H2O

74100

3.7gy

74=3.7g

ιoo^^-

y=5g

答：長(zhǎng)期放置在空氣中最終生成的固體質(zhì)量是5g；

解法二：設(shè)最終生成的CaCO3固體質(zhì)量為X

由化學(xué)方程式：

CaO+H2O=Ca(ΘH),>Ca(OH),+CO2=CaCO31+H2O關(guān)系式：

CaO~Ca(OH),~CaCO3

56IOO

2.8gX

562.8g

ιoδ-^Γ

x=5g

答：長(zhǎng)期放置在空氣中最終生成的固體質(zhì)量是5g。

【解析】(1)能作干燥劑的原因是CaO易吸水，且與HzO反應(yīng)生成Ca(OH)2；

(2)氧化鈣吸水后變成氫氧化鈣，氫氧化鈣能夠吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣，所以氧化鈣長(zhǎng)期放在空氣中,

最終會(huì)變成碳酸鈣，其化學(xué)式為：CaCO3；

(3)見答案。

7.(l)∣5g

(2)NaC1、CaCl2

(3)解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為y,生成的氯化鈉的質(zhì)量為Z

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

106IOO117

y20gZ

106y

IOO20g?

100_20g

∏7?

?ɑ4.4-1?δ

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=蠢篇芯而Xloo%=21.1%

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.1%

【解析】(1)解：設(shè)60g氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為X

60gX

福二雁Eg

故沉淀質(zhì)量λ∕2=15g;

(2)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，A點(diǎn)時(shí)，氯化鈣過(guò)量，故A點(diǎn)溶質(zhì)是：NaCkCaCl2;

(3)見答案。

8.(1)Na2SO4>NaOH

(2)解：設(shè)混合溶液中H2SO4的質(zhì)量為X

H2SO4+2NaOH=‰2SO4+2H2O

9880—=——-——

8040gX10%

X40g?10%δ

解得X

答：原混合溶液中H2SO4

(3)解：設(shè)與CnSO4反應(yīng)的NaoH質(zhì)量為y

CuSO4+INaOHNa2SO4+Cw(OH)2

80

8098y

989.8g

y9.8g

解得y=8g

氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量=40g+黑=120g

1()/0

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaoH溶液的質(zhì)量為120g。

【解析】(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)

后溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉，故填：Na2SO4^NaOH;

(2)見答案；

(3)見答案。

9.解：(1)設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X

Zn÷H?SO4=ZnSO4+H7

65_6.5g65_6.5g

65982

2-X98-y

6.5gyX

得％=0.2g,產(chǎn)9.8g；

由于充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡，且氧化銅與稀硫酸反應(yīng)無(wú)氣體生成，則天平左盤增加的質(zhì)量等于天平右盤增

加的質(zhì)量，故右盤燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量為6.5g-0.2g=6.3g;

答:右盤燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量為6.3g。

(2)由于6.5g鋅粒與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，故由(1)得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g,則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

-?×100%=9.8%.

IOOg'

答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

【解析】(1)見答案。

(2)見答案。

10.(1)4(2)解：設(shè)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為y

MgCl2+2NaOH=Mg(θH)2J+2NaCl

9558

y11.6g

95二y

58^11.6g

y=19go

答：樣品中MgCl2的質(zhì)量是19g。

⑶解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為X

MgCI2+2NaOH=Mg(OH)?J+2NaCl

58117

11.6gX

117_?

^58^^11.6g

得x=23.4g

恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：100g+313.6g+4x30g-11.6g=522g

恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：?普X1。。％=20%

522g

答：恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

【解析】(1)由圖表可知，加入到第4次時(shí)，累計(jì)生成沉淀的質(zhì)量為11.6g,第5次再加入氫氧化鈉，沉淀不再增加,

即第4次恰好完全反應(yīng)；

(2)見答案；

(3)見答案。

11.(I)8.8(2)21.2(3)12.5%

【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

【解析】(1)由圖像可知，生成CO2的質(zhì)量為208.8g-200.0g=8.8g°

(2)設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為X,生成NaCl的質(zhì)量為y。

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

Xy8.8g

106X

44-8^8g^

X=21.2g

117_γ

y=23.4g

故22.8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g,,

(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4g+!：：：g-2L2g)*]00%=12.5%

200.0g

答：碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。

12.(1)80%(2)8.8g(詳見解析)(3)不能，因?yàn)樘妓徕}和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在碳酸

鈣的表面阻礙碳酸鈣與稀硫酸的接觸，導(dǎo)致不能繼續(xù)反應(yīng)，使反應(yīng)慢慢停止

【分析】由圖可以看固體減少了20g即碳酸鈣的質(zhì)量為20g,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鈣和二

氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解析】（1）由圖可以看出固體減少了20g,即碳酸鈣的質(zhì)量為20g,所以貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

-^×100%=80%.

25g

（2）設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為X

CaCO3+2HCl=CaCl,+H2O+CO2T

10044

20gX

100_20g

44^一-F?

（3）本實(shí)驗(yàn)不可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實(shí)驗(yàn)，因?yàn)樘妓徕}和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在碳酸

鈣的表面阻礙碳酸鈣與稀硫酸的接觸，導(dǎo)致不能繼續(xù)反應(yīng)，使反應(yīng)慢慢停止。

（2）設(shè)：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為泉

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

732

50gx0?2g

73_50gx

-----------,x=14.6%

20.2g

答：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%。

【解析】（1）由第1次、第3次的數(shù)據(jù)分析加50g稀鹽酸生成0.2g氫氣，第四次生成0.1g氫氣是因?yàn)殍F不足，故

第二次甲50g稀鹽酸也生成0.2g氫氣，故填：0.2?

（2）設(shè)：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為北

Fe+2HC1=FeCl2+H2↑

732

50gx0.2g

73_50gx

x=14.6%

T^0?,

答：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%。

14.（1）增大白銅與稀硫酸的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分（2）2.95（3）9.8%

【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的接觸面積大小有關(guān)，反應(yīng)能否充分與反應(yīng)物顆粒大小有關(guān)，故將白銅研碎的

目的是：增大白銅與稀硫酸的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分。

（2）根據(jù)金屬銀的金屬活潑性與鐵相似，鐵可以與稀硫酸反應(yīng)，故銀也可以與稀硫酸反應(yīng)，銅的活動(dòng)性位于金屬活

動(dòng)性順序表中氫的后面，不能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)后得到的17.05g殘?jiān)褪倾~，白銅樣品中鎂的質(zhì)量

=20g-17.05g=2.95go

設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為X

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑

5998

2.95gx

59:98=2.95g:x

x

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=學(xué)?X100%=9.8%

50g

答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

(2)60

(3)解：設(shè)第二次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)ZnSeU的質(zhì)量為X,此時(shí)生成的H2的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

25g-18.5gXy

161x

6?-25g-18.5g

X

2二y

65^25g-18.5g

y

第二次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)(ZnSo4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碼而然又二而^X10°%^34?77%

答：第二次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.77%0

【解析】⑴

假黃金是銅鋅合金，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故最后剩余的金屬為銅，最后剩余銅

的質(zhì)量為15.25g,則25g假黃金中鋅的質(zhì)量是:25g-15?25g=9.75g;

(2)

由表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入20g稀硫酸，消耗鋅的質(zhì)量為：25g-2I.75g=3.25g,第二次加入20g稀硫酸，消耗鋅的

質(zhì)量為：21.75g-18.5g=3.25g,第三次加入20g稀硫酸,消耗鋅的質(zhì)量為：18.5g-15.25g=3.25g,第四次加入20g稀硫

酸，剩余固體的質(zhì)量不變，說(shuō)明第三次加入20g稀硫酸，鋅恰好完全反應(yīng)，即當(dāng)加入60g稀硫酸時(shí)，25g假黃金中

的鋅恰好完全反應(yīng)；

(3)

見答案。

16.(1)9.85(2)2.2(3)10%

【分析】氯化根和鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和鹽酸先反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應(yīng)

完全之后氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉。

【解析】(1)由圖像可知，氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀的質(zhì)量為9.85g,故產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為9.85g。

(2)由(3)可知碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

設(shè)生成的氣體的質(zhì)量為y

2HCI+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

53g×10%y

106-53g×10%

44y

y=2.2g

故X的值為2.2.

(3)設(shè)與氯化鋼反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為X

Na2CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl

106197

X9.85g

106_%

-9.85g

x=5.3g

則碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7λ