2022屆新高考一輪復習蘇教版第12講含硅礦物與信息材料學案

第12講含硅礦物與信息材料

【課標要求】L掌握碳、硅元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。2.T

解碳、硅元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解常見無機非金屬材

料的性質(zhì)和用途。

考點1碳及其重要化合物

基礎全梳理基礎落實穩(wěn)固根基

1.碳單質(zhì)

⑴存在形式

有金剛石、石墨、無定形碳、足球烯，它們互為同素異形體。

(2)結(jié)構(gòu)

金剛石：正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu):

石墨：平面正六邊形層狀結(jié)構(gòu)。

(3)物理性質(zhì)

金剛石熔點高、硬度大；石墨熔點高、質(zhì)軟，有滑膩感。

(4)主要化學性質(zhì)——還原性

①與O2反應

。2足量：C+02墓堡CO2;02不足：2C+O2=??2COO

②與氧化物反應

CuO：2CUO+C=￡=2CU+CO2+冶煉金屬)：

SiO2:Si(h+2C量遺Si+2COt(制取粗硅)：

H2O:C+H2O(g)魚遢=CO+H2(制取水煤氣

2.一氧化碳

⑴物理性質(zhì)：無色氣體，有毒，難溶于水。

(2)化學性質(zhì)——還原性

①燃燒：2CO+O2：2CO2,淡藍色火焰;

②還原CUO：CuO+CO=^=Cu+CO2(冶煉金屬)。

3.二氧化碳(Co2)

(1)一種無色、無味的氣體，能溶于水，固態(tài)CO2俗稱干冰。

⑵與H2。、Na2O>Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反應的方程式分別為CO2+H2O

WH2CO3，Na2O+CO2=Na2CO3,CO2+Ca(OH)2==CaCO3I+H2O,

2Mg+CO2=^?2Mgθ+C°

(3)CO2在自然界中的循環(huán)

CO2的主要來源大量含碳燃料的燃燒

①溶于江水、海水中：

自然界消耗CO2+H2O≠H2CO3;

CO2的主要反應②光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為。2；

③巖石的風化：caco3+H2o+co2==ca(HCO3)2

4.碳酸(H2CO3)

弱酸性、不穩(wěn)定性。碳酸(H2CO3)只能在水中存在。H2CO3在水中與CO2共存,

因此常把CO2+H2O當碳酸用。

5.碳酸的酸式鹽與正鹽的比較

(1)在水中的溶解性

①含K+、Na+、NH：的正鹽易溶于水，其余一般不溶于水；酸式鹽均能溶于水。

②一般來說，在相同溫度下，難溶性正鹽溶解度小于其酸式鹽溶解度，如溶解

度Ca(HCO3)2>CaCO3;可溶性正鹽溶解度大于其酸式鹽溶解度，如溶解度

Na2Cθ3>NaHCO3o

(2)熱穩(wěn)定性

一般來說，熱穩(wěn)定性順序：①正鹽>酸式鹽>碳酸，如穩(wěn)定性

Na2CO3>NaHCO3>H2CO3;②可溶性正鹽>難溶性正鹽，如CaCO3高溫分解，

而K2CO3不易分解。

(3)水溶液酸堿性強弱

物質(zhì)的量濃度相同時，正鹽溶液的PH大于其酸式鹽溶液，如pH：Na2CO3溶

液>NaHC(h溶液。

■I診斷辨析J

(l)12g13c、14C是碳的三種同素異形體。()

⑵金剛石和石墨由相同的元素組成，因此它們具有相同的性質(zhì)。()

(3)石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻獙儆谘趸€原反應。()

(4)向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨。()

(5)向CaCI2溶液中通入CCh氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CCh至過量，渾濁消

失。()

(6)氨化的飽和食鹽水中通入足量的CCh氣體，會析出晶體。()

答案：(I)X(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√

■I深度思考J

確定混合氣體(CO、CO2)中含有CO氣體的實驗設計方法

按要求回答下列問題

(I)填寫下列指定裝置的作用

A：o

B：_______________________________________________________________

E：_______________________________________________________________

F：o

(2)確定混合氣體中含有CO氣體的實驗現(xiàn)象：

答案：(I)A:除去混合氣體中的CO2氣體

B：檢驗混合氣體中CO2是否除盡

E：除去尾氣中的CCh氣體

F：除去尾氣中的Co氣體、防止污染環(huán)境

(2)B中無明顯現(xiàn)象，C中的物質(zhì)由黑色變成紅色，D中的澄清石灰水變渾濁

L考能突破練學以致用提升考能

1.近年來科學家制造出大量的新物質(zhì)，對下列三種物質(zhì)的相關說法錯誤的是

()

鬻√-w—yjr

?JΓ?JΓ^

-Q-=-O-≡-

f?f?i1^3

石墨烯：從石墨中分離出石墨烘：平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的納米碳管：具有優(yōu)良的場

來，是最薄、最堅硬的納全碳分子，具有優(yōu)良的化發(fā)射性能，制作陰極顯像

米材料學穩(wěn)定性管、儲氫材料

B.上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體

C.石墨狹孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜

D.上述三種物質(zhì)與濃硫酸都能發(fā)生反應，但反應產(chǎn)物不同

解析：石墨烯和銅有著一樣出色的導電性，因此具有良好的導電性，A正確；題

述三種物質(zhì)均為碳的單質(zhì)，與金剛石互為同素異形體，B正確；碳原子半徑大于

氫原子，則石墨烘孔徑大于H2分子的直徑，可以容納H2分子，則石墨塊是理

想的H2提純薄膜，C正確；題述三種物質(zhì)都是碳的單質(zhì)，在加熱條件與濃硫酸

都能發(fā)生反應，且反應產(chǎn)物相同，D錯誤。

答案：D

2.下列關于碳和碳的化合物的說法不正確的是（）

A.過多CO2排放會導致“溫室效應”，應提倡“低碳生活”

B.一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合

C.金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但原子排列方式不同，物理性質(zhì)差別很大

D.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻獙儆谘趸€原反應

答案：D

3.研究CCh在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。

⑴溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HC占95%。寫出CO2

溶于水產(chǎn)生HCO；的方程式：?

⑵在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣方程式

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的02只來自H2Oo用18。標記物質(zhì)的光合

作用的化學方程式如下，將其補充完整：

+噱(CH2θ)χ+x18θ2÷xH2θ

+

答案：(DCO2+H2OWH2CO3、H2CO3≠H+HCO;

2+

(2)φ2HCθ3+Ca=CaCO3I+CO2t+H2O

②XCO22XH18O

微專題13

CO2與鹽或堿溶液反應產(chǎn)物的判斷

1.CO2與鹽溶液反應產(chǎn)物的判斷

一般從強酸制弱酸的角度去分析，同時注意生成碳酸鹽的類型。

CaCl溶液、(CH3C()())2Ca溶液

-----2:----------2------=--------不反應

(酸性比H2CO3強的酸對應的鹽)

Na9CO3溶液

丁「丁一TTNaHC。3

CO2-(自身對應的鹽)

Ca(('l())2、NaCl()、ONa?NaAlO2

A反應

Na2SiO3等溶液

(I)CO2的用量不同產(chǎn)物不同，如：

Cθ2(過量)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3I+NaHCO3;

Co2(少量)+2NaAK)2+3H2O=2Al(OH)3I+Na2CO3;

⑵與CO2用量無關。

CO2+OH

+NaHCCh、CO2

+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3,CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3I+

2HClOo

2.CO2與堿反應產(chǎn)物的判斷

(I)CO2與單一組分反應(如CO2通入NaoH溶液)產(chǎn)物的分析

①反應原理

、、Z少量CC>2、、/、，、COxCC

NaOHlr--------------*?Na2CO3------*kNaHCO3

②反應后溶質(zhì)成分的判斷

n(NaOH)

X=溶質(zhì)成分

n(CO2)

：

x≤l1NaHCO3

Na2CO3,

1：l<x<2:1

NaHCO3

：

x=21Na2CO3

x>2：1NaOH,Na2CO3

③用數(shù)軸來表示

—NaHCO3

NaHCO3NaICo3JNa2CO3、NaOH

?飛3-n(NaOH)

PTPn(CO2)

NaHCO3Na2CO3

Q)CO2與多組分［如CO2通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液］,反應的順序是

①Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O;

(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

③Na2CO3+CO2+H2O==INaHCO3；

(3)CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2o

［考能突破練］

1.用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是

)

選項操作及現(xiàn)象溶液

A通入CO2,溶液變渾濁飽和Na2CO3溶

液

≡ΛCO2,溶液變滓甌維轉(zhuǎn)癌CO2至過量,一注

BNa2SiO3溶液

濁消失

通入Co2,溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色

CCa(ClO)2溶液

褪去

通入CO2,溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾

D澄清石灰水

濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁

答案：B

2.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2>KAIO2的混合溶液中，生成沉淀

的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關系可表示為()

儼(沉淀)M沉淀)M沉淀)卜(沉淀)

v

°P?LΔZSK.Ok?.

KCOJA0V(Co)BM(CojCV(CO)D

202

解析：將Cθ2通入KoH、Ba(OH)2、KAIO2的混合溶液中，依次發(fā)生如下反應：

①Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H2O

(D2KOH+CO2==K2CO3+H2O

③2KAIO2+3H2O+CO2=2AI(OH)3I+K2CO3

(S)K2CO3+CO2+H2O=ZKHCO3

⑤BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2

根據(jù)沉淀生成和溶解的情況，對照圖像可知，C正確。

答案：C

3.向300mLKoH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓

低溫下蒸發(fā)溶液得到白色固體，請回答下列問題：

⑴由于Co2通入量不同，所得到的白色固體的量及組成也不同，試推斷有幾種

可能的組成，并分別列出。

⑵若通入CO2氣體2?24L(標準狀況)，得到11.9g白色固體，請通過計算確定:

此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的？其質(zhì)量分別為多少？KoH的物質(zhì)的量濃度為

多少？

解析：(1)可能發(fā)生的反應有：

CO2不足時，CO2+2KOH=K2CO3+H2O(J)

CO2過量時，CO2+KOH=KHCO3(I)

其中：((；器)分別為:、1。所以可確定：、1為臨界點。

K?HK2q(?”C?

畫數(shù)軸：°?1

根據(jù)數(shù)軸、列表得出結(jié)果。

224I

(2)根據(jù)題意：〃(CO2)=二=----FT=0」mol,若生成的固體全部為K2CO3,

,

則其質(zhì)量為0.1mol×138g?moΓ=13.8g,若生成的固體全部為KHCO3,則

1

其質(zhì)量為0.1mol×100g?moΓ=10go現(xiàn)固體質(zhì)量為11.9go所以，此固體為

K2CO3和KHCo3的混合物。設K2CO3和KHCo3的物質(zhì)的量分別為αmol、b

fa+6=0.1

mol,則有：4,

ll38a+1006,

解得a=b,所以，白色固體中,"(K2CO3)=O.O5mol×138g?moΓ1=6.9g;

,

/W(KHCO3)=0.05mol×IOOg?moΓ=5g,反應中消耗∕ι(KOH)=2αmol+6mo)

=0.15mo?o故C(KoH)=^^=0.5mol?L-,(.

答案：⑴

n(CO)

2固體組成

n(KOH)

0＜比值W

KoH、K2CO3

=1

=2K2CO3

1＜比值＜1K2CO3和

KHCO3

≥1KHCO3

(2)白色固體為K2CO3和KHCO3的混合物質(zhì)量分別為K2CO36.9g和KHCO3

5gc(KOH)=0.5mol?Lr

考點2硅及其化合物無機非金屬材料

旦基礎全梳理基砒落實穩(wěn)固根基

一、硅單質(zhì)

1.存在

硅單質(zhì)主要有晶體和無定形兩大類。

2.物理性質(zhì)

帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性。

3.化學性質(zhì)

⑴常溫下不活潑，一般不與其他物質(zhì)反應，但可以與氟、氫氟酸、堿反應。反

應的化學方程式分別為：

與氟：Si+2F2=SiF4;

與氫氟酸：Si+4HF=SiF41+2H2f；

與堿:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t。

⑵在加熱或者點燃的條件下可以與氫氣、氧氣、氯氣等反應，與氧氣反應的化

學方程式為Si+(h0=Sio2。

4.硅的工業(yè)制法及提純

①焦炭②氯氣,③氫氣:

石英砂"M^粗硅高純硅

加熱’SiCl4高溫”

涉及的化學方程式：

①Siθ2+2C?暹Si+2C0t；

②Si+2ci2∕≈Sia4；

③SieLt+2H20=Si+4HC1°

5.用途：（1）良好的半導體材料；（2）太陽能電池；（3）計算機芯片。

二、二氧化硅

1.存在

自然界中，碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而硅元素僅有化合態(tài),主要以氧

化物和硅酸鹽的形式存在。

天然Siθ2有晶體和無定形兩種,統(tǒng)稱硅石。

2.物理性質(zhì)

熔點高，硬度大，難溶于水。

3.結(jié)構(gòu)

SiCh晶體有多種晶型，其基本結(jié)構(gòu)單元為硅氧四面體（如圖甲所示），硅氧四面體

通過氧原子相互連接為空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（如圖乙所示）。每個硅原子與生個氧原子

相連，而每個氧原子與Z個硅原子相連，故Siθ2晶體中Si和O的比例為L2。

圖甲圖乙

4.化學性質(zhì)

SKh為酸性氧化物，是硅酸的酸好。

（I）SiO2可以與堿反應，生成硅酸鹽，如與氫氧化鈉反應的化學方程式為

2NaθH==Na2Siθ3+H2θ<>

⑵在高溫條件下可以與碳酸鹽反應，如與碳酸鈣反應的化學方程式為SQ+

Caeo3量遢=CaSio3+CO23

（3）在高溫條件下，能夠與堿性氧化物反應,如與氧化鈣反應的化學方程式為SiO2

+CaO逋I=CaSiO3。

（4）常溫下與氫氟酸反應的化學方程式為Si（h+4HF==SiF4t+2H2O。

5.用途：光導纖維、光學儀器等。

［提醒］①SKh是H2SiO3的酸肝，但SiCh不與水反應，不能用SKh直接與水作

用制備HzSiCho

②氫氟酸能與SiCh反應，故氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中而應存放在塑料瓶中。

三、硅酸'硅酸鹽

1.硅酸

(1)物理性質(zhì)

硅酸的溶解度小，新制備的硅酸為透明、膠凍狀,干燥硅膠多孔,吸水性和吸

附性強。

(2)化學性質(zhì)

①弱酸性：酸性比碳酸疆，與NaOH溶液反應的化學方程式為ESQ+

2NaOH==Na2Siθ3+2H2θ°

②不穩(wěn)定性：受熱易分解，反應的化學方程式為H2Siθ30=SiO2+H2O<)

(3)制備：通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應制得,如Na2SiO3溶液與鹽酸反應：

Na2SiO3+2HC=2NaC+H2SiO3(膠體)。

(4)用途：硅膠可用作干燥劑、催化劑的載體等。

2.硅酸鹽

(1)硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。

(2)硅酸鈉：硅酸鈉溶液俗稱水玻璃,是無色黏稠液體，常用于制備黏合劑、防

腐劑、耐火材料。

四、無機非金屬材料

1.傳統(tǒng)無機非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。

(1)常見硅酸鹽材料比較

水泥圾lrf*T塘?f陶瓷

生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土

主要設備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯

(2)玻璃生產(chǎn)中的兩個重要反應：

Na2CO3+SiO2iS=Na2SiO3+CO2t;

CaCO3+SiO2=?S=CaSiO3+CO23

2.新型無機非金屬材料，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。

■I診斷辨析J

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在。()

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料。()

(3)Si和SKh都可用于制造光導纖維。()

(4)非金屬性：OSi,則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4o()

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應。()

(6)Si(h是酸性氧化物，可溶于強堿(NaoH),不溶于任何酸。()

(7)玻璃是一種晶體，有較高的熔點。()

(8)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿。()

答案：⑴。(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×

■I深度思考J

1.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

⑴用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作o

Na2SiO3可通過Siθ2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列增堀

可選用的是(填字母)。

A.普通玻璃塔煙B.石英玻璃增堀

C.氧化鋁用煙D.鐵牛煙

(2)工業(yè)上常利用反應2C+Siθ2直遢=Si+2COt制備硅單質(zhì)，該反應中所含元

素化合價升高的物質(zhì)是(填化學式，下同)，氧化劑是。

答案：⑴防火劑D(2)CSiO2

2.能否依據(jù)反應Na2CO3+SiO2=^^Na2SiO3+CO2t說明H2SiO3的酸性比

H2CO3強？

答案：不能。強酸+弱酸鹽=強酸鹽+弱酸，該規(guī)律僅適用于常溫下水溶液中

進行的反應，而該反應是在高溫且熔融態(tài)下進行的，只能從化學平衡移動角度

去解釋反應發(fā)生的原因一一CO2為氣體，能及時分離出反應體系，使化學反應

向右進行

L考能突破練學以致用提升考能

題組一硅和二氧化硅的特性

1.由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是（）

A.由SKh不能與水反應生成H2SiO3,可知SiO2不是H2SiO3的酸酎

B.由SKh+2C遮建Si+2COt,可知碳的非金屬性大于硅

2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3

D.SKh可與NaoH溶液反應，也可與氫氟酸反應，可知SKh為兩性氧化物

答案：C

2.二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面

有著重要的用途。a?e是對①?⑤反應中SiCh所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用進行的

判斷，其中正確的是（）

①SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

②SiCh+2C?B=Si+2COt

③SiO2+4HF==SiF4f+2H2O

④Na2CO3+SiO2=S遢=Na2SiO3+CO21

⑤SiO2+3cΛ≡=SiC+2COt

a.反應①中SKh作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃

b.反應②中SiCh表現(xiàn)出氧化性

e.反應③中SKh表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d?反應④符合用難揮發(fā)性的酸肝制取易揮發(fā)性的酸酢的道理

e.反應⑤中Sio2未參加氧化還原反應

A.aceB.bdeC.cdeD.ab

解析：通常用氫氟酸來刻蝕玻璃，與之對應的反應是③，因此a、C判斷錯誤；

反應②是一個置換反應，其中二氧化硅被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反

應④是一個復分解反應，用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d判斷正

確；反應⑤中碳的化合價由0價變?yōu)?4和+2價，硅的化合價和氧的化合價都

沒有改變，因此二氧化硅沒有參加氧化還原反應，e判斷也正確。

答案：B

題組二高純硅的提取

3.從石英砂制取高純硅的主要化學反應如下：

φSiO2+2cΛB=Si（粗）+2Co↑

②Si（粗）+2CL=?=SiCI4

（S）SiCl4+2H2≈?^Si（純）+4Ha

關于上述反應的敘述不正確的是（）

A.①③是置換反應，②是化合反應

B.高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

C.任一反應中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子

D.高溫下在爐子里將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按比例混合就能得到高純硅

解析：在氧化還原反應中，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強，B正確；根

據(jù)元素化合價的變化，每消耗或生成28g（lmol）硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子，C正確；

題中的三個反應是在三個不同的反應器中發(fā)生的，D錯誤。

答案：D

4.硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

⑴制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHel3）還原法是當前制備

高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

焦炭HCISiHCI精饋SiHClH

石英砂粗硅332

573K以f（粗）（純）1357K

高純硅

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式：

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHa3遇水劇烈反應生成H2SiO3^HCI

和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式：

%還原SiHCI3過程中若混有。2,可能引起的后果是

⑵化學研究性學習小組在探究硅的制取方法時，從資料查閱到下列信息：

I.Mg在高溫條件下可與Siθ2反應；

∏.金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽和SiH4;

ΠLSiH4在空氣中自燃。

他們根據(jù)信息進行實驗，當用足量稀H2SO4溶解第I步實驗獲得的固體產(chǎn)物時,

發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量、計算，測得其產(chǎn)率

只有預期值的63%左右。

①第I步實驗發(fā)生反應的化學方程式是

②用稀H2SO4溶解第I步實驗獲得固體產(chǎn)物時，產(chǎn)生爆鳴聲和火花的原因是

答案：⑴①SiHCl3+Hz1里XSi+3HCI

②SiHCl3+3H2O=H2SiO3!+H21+3HC1高溫下，Ih遇。2發(fā)生爆炸

(2)①2Mg+Siθ2奧暹2Mgθ+Si>2Mg+Si遢建Mg2Si②硅化鎂與稀硫酸

反應生成的SiIh可自燃，即發(fā)生反應Mg2Si+2H2Sθ4==2MgSO4+SiH4t,SiH4

+2θ2=SiO2+2H2O

題組三無機非金屬材料

5.硅是構(gòu)成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅的化合物的敘述錯誤

的是()

A.氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為Si3N4

B.碳化硅(SiC)的硬度大，其硬度大于金剛石的硬度

C.光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SKh

D.二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1：4

答案：B

6.胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3θ8?nH2θ)等化合物。

⑴三硅酸鎂的氧化物形式為

⑵AI2O3、MgO和Siθ2都可以制耐火材料，其原因是（填字母）。

a.AI2O3、MgO和SiO2都是白色固體

b.ALO3、MgO和SiO2都是金屬氧化物

c.AI2O3、MgO和Siθ2都有很高的熔點

⑶三硅酸鎂與胃中過多鹽酸反應的離子方程式是

解析：（l）Mg2Si3O8?nH2O改寫成氧化物的形式為2MgO?3SiCh?nH2O<>（2）AL€）3、

Mgo和SKh均具有很高的熔點，故可作為耐火材料。（3）酸性：HOH2SiO3,

故Mg2Si3O8?nH2O與HCI反應生成Mga2、H2SiO3和水。

答案：（1）2MgO?3SiO2?nH2O（2）c

+2+

（S）Mg2Si3O8?∏H2O+4H=2Mg÷3H2SiO3+（n-1）H2O

［歸納提升］

硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法

1.氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水，

不同氧化物間以隔開。

2.各元素的化合價保持不變，且滿足化合價代數(shù)和為零，各元素原子個數(shù)比符

合原來的組成。

3.當計量數(shù)配置出現(xiàn)分數(shù)時應化為整數(shù)。如正長石：KAISi不能寫成;

K2O??Al2O3?3SiO2,應寫成K2O?AI2O3?6SiO2o

■真題演練?明確考向悟透真題練出高分

授

L（2020?高考全國卷∏）二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大

影響，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.海水酸化能引起HCO；濃度增大、COf濃度減小

B.海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO；≠H++Cθf

D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

解析：二氧化碳能引起海水酸化，其原理為CO2+H2OWH2C