江蘇省徐州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末抽測(cè)化學(xué)試題（解析版）

2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末抽測(cè)

高一年級(jí)化學(xué)試題

本次考試時(shí)間為75分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Na23S32CI35.51127

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，可通過(guò)如下反應(yīng)合成：

ALo3+N2+3C=2A1N+3CO。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.CO是酸性氧化物

CAIN是分子晶體D.N2和CO分子中均含有共價(jià)鍵

K答案DD

K解析》

K詳析UA.該反應(yīng)生成兩種化合物，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Co和酸、堿都不能反應(yīng)，CO是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤：

C.AlN耐高溫，熔點(diǎn)高，是共價(jià)晶體，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬原子間易形成共價(jià)鍵，N2和Co分子中均含有共價(jià)鍵，故D正確；

選D。

2,制取H2。？的反應(yīng)為Na2O2+H2SO4+IOH2O=Na2SO4IOH2O+H2O2,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不

正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：'θθB.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

+

C.HzO的電子式：H：6：HD.Na2SO4的電離方程式：Na2SO4=2Na+SO;-

K答案，A

K解析】

R詳析XA.中子數(shù)為10的氧原子，表示為弋0,故A錯(cuò)誤;

B.鈉離子核外有I。個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為故B正確;

c.H?。是共價(jià)化合物，電子式為H：O：H，故C正確；

D.Na2SO4在水溶液中電離為Na*、SO；',電離方程式未Na2SO4=2Na++Sθ;,故D正確；

選Ao

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCO,受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.Na2。？吸收CO?產(chǎn)生可用作呼吸面具中的供氧劑

R答案2D

R解析R

K詳析HA.NaHCo3用于制胃酸中和劑，是因?yàn)樘妓釟溻c能與元素反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，故

不選A；

B.ClO2用于自來(lái)水的殺菌消毒，是因?yàn)镃lO?具有氧化性，故不選B；

C.SO?用于紙漿漂白，是因?yàn)镾O?具有漂白性，故不選C；

D.Na?。?吸收CO2生成碳酸鈉和所以可用作呼吸面具中的供氧劑，故D正確；

選D。

4.下列說(shuō)法正確的是

A.H?與D?互為同位素

B.水在IOO(TC以上分解生成氫氣和氧氣，既克服了分子間作用力又?jǐn)嚅_了共價(jià)鍵

C.34gH2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2x6.02x1()22

D.ImolNa?。？與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為2x6.02x1()23

K答案DB

K解析》

K詳析RA.H2和D2是由同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.水在IOo(TC以上分解生成氫氣和氧氣，是化學(xué)變化，需要斷開舊的化學(xué)鍵后形成新的化學(xué)犍，既克服

了分子間作用力又?jǐn)嚅_了共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；

C.H?。？為共價(jià)化合物，晶體中不存在陰離子和陽(yáng)離子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Na?。?與水反應(yīng)化合價(jià)由-1價(jià)降-2價(jià)和升高為O價(jià)，故ImoINa2。？與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約

為6.02X1()23,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

K答案》選B。

5.某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照過(guò)程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

G

÷

ωE)

)

、

瓢

?

S

I

融

晶

A.pH減小主要原因是光照引起Cl2逸出，溶液中H*濃度減小

B.新制氯水中沒(méi)有C「，光照過(guò)程中生成C「使其濃度不斷增大

C.隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的漂白性將增強(qiáng)

D.光照過(guò)程中，氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大的原因是HCIO分解生成氧氣

K答案，D

R解析D

K詳析》A.pH減小的主要原因是次氯酸分解為鹽酸和氧氣，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液中H+濃度增大，故A

錯(cuò)誤；

B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，新制氯水中有C「，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，次氯酸濃度降低，氯水的漂白性

將減弱，故C錯(cuò)誤；

D.光照過(guò)程中，次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，所以氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故D正確：

選D

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

r

A.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe+3H2T

B.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)：SO2+NH3-H2O=NH：+HSO；

2+

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH),溶液：HCO；+Ba+OH^=BaCO3Φ+H2O

*-?=?

D.用MnC)2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl?：MnO2+4H÷4C1MnCl2+Cl2I+2H2O

K答案』c

K解析H

R詳析》A?Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H*=Fe?*+H?T，故A

錯(cuò)誤；

B.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成亞硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是

SO2+2NH3?H2O=2NH?+SO^+H2O,故B錯(cuò)誤；

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成碳酸鋼沉淀、水、氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是

2+

HCO]+Ba+OH-=BaCO3J+H2O,故C正確；

D.用Mno2和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化鐳、水，反應(yīng)的離子方程式是

+2+

MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H2O,故D錯(cuò)誤；

選C。

7.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。下列有關(guān)硫的價(jià)類圖說(shuō)法中正確的是

八硫元素的價(jià)態(tài)

+6-YHSO,Z

204

+4-SO2H2SO3Na2SO3

O-S

物質(zhì)的類別

氫化物單質(zhì)氧化物酸

A.X,硫在氧氣中燃燒只能生成Y

B.酸用的形成途徑之一為SO2→Y→H2SO

C.溶液中H2SO3氧化為H2SO4時(shí)，溶液的酸性減弱

D.要實(shí)現(xiàn)從Na2SO3到Z的轉(zhuǎn)化，需加入還原劑

K答案，B

K解析日

K樣解3X是S的氫化物,X是H2S；Y是S的+6價(jià)氧化物,Y是S03；Z是S的+6價(jià)含氧酸鹽,Z是Na2SO4;

R詳析HA.H2S.S在氧氣中燃燒只能生成SCh,不能生成SCh,故A錯(cuò)誤；

B.酸雨的形成途徑之一為SO2和02反應(yīng)生成Sθ3,SCh和H20反應(yīng)生成H2SO4,故B正確；

C.溶液中H2SO3氧化為HzSO”弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.要實(shí)現(xiàn)從Na2SO3到Na2SO4的轉(zhuǎn)化，S元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，故D錯(cuò)誤；

選B0

8.ClO2將逐漸取代CL成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上常通過(guò)如下反應(yīng)制取：

NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+CIO?T+H20（未配平）。下列說(shuō)法正確的是

A.NaClo3被氧化

B.氧化性：ClO2>NaClO3

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

D.每生成ImolNa2SO4轉(zhuǎn)移2mol電子

K答案HC

K解析H

K詳析HA.NaClO3中CI元素化合價(jià)降低，NaClo?被還原，故A錯(cuò)誤；

B.Naelo3中Cl元素化合價(jià)降低，NaeIO3是氧化劑，氧化性CIO?<NaClO?,,故B錯(cuò)誤；

C.NaClO3中Cl元素化合價(jià)由+5降低為+4,NaClO3是氧化劑，Na2SO3中S元素化合價(jià)由+4升高為+6,

Na2SO3是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,故C正確；

口.根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2m003+m2503+凡504=2m2$04+2。02個(gè)+凡0每生成

ImoINa2SO4轉(zhuǎn)移Imol電子，故D錯(cuò)誤；

選C。

二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題意。若正確（答案】只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確K答案X包

括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小

題就得0分。

9.浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù)，從海水中除了可以提取食鹽外，還可以從海水提取食鹽后的母液（也稱苦

鹵水，含BL、Mg?+等）中提取澳、鎂等。工業(yè)上一種利用苦鹵水制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：

物質(zhì)碳、氯氣

?XΓ

海水-----?苦鹵水——>沉鎂一*煨燒—?氯化?無(wú)水MgeI2

IT

濾液CO

下列說(shuō)法不正確的是

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解MgCL溶液制備金屬鎂

高溫

C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2MgCl2+CO

D.“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，再利用結(jié)晶法可獲得MgCl2?6H,0

K答案，B

K解析』

K詳析2A.苦鹵水中加入物質(zhì)X目的是將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，故物質(zhì)X溶于水后應(yīng)

該顯堿性，生石灰價(jià)格便宜且溶于水顯堿性，故物質(zhì)常選用生石灰，選項(xiàng)A正確；

B.因鈉鎂鋁為活潑金屬，故選用電解法進(jìn)行冶煉，制備鎂可選用電解熔融MgCI2的方法，而不是電解MgCI2

溶液，選項(xiàng)B不正確；

C.根據(jù)流程反應(yīng)物是MgO、C和Cb發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又因高溫條件下碳元素轉(zhuǎn)化為一氧化碳，生成物

高溫

質(zhì)為MgCI2和CO,據(jù)電子守恒配平方程式Mgo+C+ChMgCh+CO,選項(xiàng)C正確；

D.煨燒后的產(chǎn)物中主要為MgO,MgO中加入稀鹽酸后得到MgCl2溶液,再利用結(jié)晶法可獲得MgCl2?6H2O,

選項(xiàng)D正確；

K答案》選B。

10.浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù)，從海水中除了可以提取食鹽外，還可以從海水提取食鹽后的母液（也稱

苦鹵水，含Br'Mg2+等）中提取浪、鎂等。在實(shí)驗(yàn)室中，可利用苦鹵水提取Br2,其過(guò)程包括過(guò)濾、氧化、

正十二烷萃取及蒸儲(chǔ)等步驟。使用的裝置如下圖。已知:

物質(zhì)Br2CCl4正十二烷

密度/(g?cm^^3)3.1191.5950.753

沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217

下列說(shuō)法正確的是

A.用甲裝置過(guò)濾時(shí)，需用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的溶液

B.用乙裝置將含Br-溶液中的Br-氧化成Br2

C.丙裝置中用正十二烷而不用CCl4的原因?yàn)檎榈拿芏刃?/p>

D.用丁裝置進(jìn)行蒸鐲時(shí)，先收集到正十二烷儲(chǔ)分

K答案DB

R解析』

K詳析DA.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，不能攪拌漏斗中的溶液，故A錯(cuò)誤;

B.氯氣的氧化性大于濱，用乙裝置將含Br-溶液中的Br-氧化成Br2,故B正確；

C.丙裝置中用正十二烷而不用CC1＜的原因是正十二烷的沸點(diǎn)高不易揮發(fā)，故C錯(cuò)誤；

D.浪的沸點(diǎn)比正十二烷低，用丁裝置進(jìn)行蒸儲(chǔ)時(shí)，先收集到漠，故D錯(cuò)誤；

選Bo

11.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原溶液中一定含有

A

氣體NH；

B用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定不含

K+

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體為SC>2

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CC)2氣體的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量

DCO2具有氧化性

白煙和黑色顆粒

A.AB.BC.CD.D

K答案XAD

K解析W

Δ

K詳析DA.NH：+OH-=NH3T+H,0,向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色

石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH；,故A正確；

B.鈉的焰色為黃色，用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中一定含Na+,不能

確定是否含有K1故B錯(cuò)誤；

C.So2、CL等都能使品紅溶液褪色，將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體不一定為SO2,故

C錯(cuò)誤；

D.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2氣體的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒，說(shuō)明鈉

在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和碳，碳元素化合價(jià)降低，Co2表現(xiàn)氧化性，故D正確；

選AD0

12.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電

子層數(shù)的3倍，M的原子半徑小于N的原子半徑，Z的原子半徑是同周期元素中最小的，Y原子的電子層

數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是

A.原子半徑：r(Y)<r(X)<r(N)

B.元素M與N只能形成一種共價(jià)化合物

C.用電解法可制備M、X二種元素的單質(zhì)

D.元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Y的強(qiáng)

R答案HCD

工解析H

K祥解》短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3

倍，N是O元素；M的原子半徑小于N的原子半徑，M是H元素；M與X同主族，X是Na元素；Y原子

的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Y是Al元素；Z的原子半徑是同周期元素中最小的，Z是Cl元素。

K詳析UA.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：r(O)<r(Al)<r(Na),

故A錯(cuò)誤；

B.元素H與O能形成共價(jià)化合物H20、H2O2,故B錯(cuò)誤；

C.電解水制備H2、電解熔融NaCl制備金屬Na,故C正確；

D.同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，堿性：NaOH>Al(OH)3,

故D正確；

選CD。

13.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有NazCOj、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得

出的結(jié)論正確的是

A.取一定量固體，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚獻(xiàn)溶液，溶液變成淺紅色，說(shuō)明原固體中一定含有NaHCo3

B.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量Cae)粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中

一定含有Na2CO3

C取一定量固體，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入AgNO?溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原

固體中一定含有NaCl

D.稱取3.8Og固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到

0.88Og氣體，說(shuō)明原固體中含有NazCOs、NaHCO3和NaCl

R答案DCD

K解析2

K詳析HA.取一定量固體，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚jft溶液，溶液變成淺紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，

Na2CO3^NaHCo3溶液都呈堿性，原固體中不一定含有NaHCo：,故A錯(cuò)誤；

B.取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量CaO粉末,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和Na2CO,、

NaHCo3溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以觀察到有白色沉淀生成，不能說(shuō)明原固體中一定含有

Na2CO3,故B錯(cuò)誤；

C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入AgN。；溶液，觀察到有白色沉淀生成，該沉淀

一定是氯化銀，說(shuō)明原固體中一定含有NaC1,故C正確;

D.稱取3.8Og固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g,碳酸氫鈉加熱能分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，設(shè)

?

+HO+CO↑?m

2NaHCO3=Na2CO322

碳酸氫鈉的質(zhì)量為、生成碳酸鈉

xgyg,16810662

Xgyg0.62g

X=1.68g、y=1.06g,說(shuō)明原固體中一定含有1.68g的碳酸氫鈉，反應(yīng)新生成碳酸鈉1.06g；用足量稀鹽酸溶解

殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.88Og氣體，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為zg,

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

10644z=2.12g,說(shuō)明原固體中含有Na2CO3的質(zhì)量為

zg0?88g

2.12g-1.06g=l.06g,根據(jù)質(zhì)量守恒,原固體中含有Nael的質(zhì)量為3.8g-1.68g-1.06g=1.06g,故D正確;

選CD。

三、非選擇題：共4題，共56分。

14.1.元素周期律是研究物質(zhì)的重要規(guī)律，下表所列是8種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知硅的原

子半徑為0.11Inm）。

abcdefσh

原子半徑∕nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.088

最高正化合價(jià)÷2÷1+5+7÷1+5+3

最低負(fù)化合價(jià)-2-3-1-3

（I）b元素在元素周期表中的位置：o

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

（3）a、f能形成兩種化合物，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為O

（4）g的非金屬性強(qiáng)于d,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：。

（5）試推測(cè)碳元素的原子半徑的范圍_______。

IL為驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略，己知HzSiO?

為不溶于水的沉淀）。

B

（6）X是（填化學(xué)式），B裝置的作用是

（7）C中現(xiàn)象是可驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅。

K答案》（1）第3周期HA族

(2)HClO4

+

（3）2Na2O2+2H2O=4Na+40H^+O2↑

（4）g（N元素）的原子半徑比f(wàn)（P元素）的原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，g（N元素）比f(wàn)（P

元素）得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)

（5）0.07Onrn~0.088nm之間

（6）①.NaHCO3②.除去CO?中混有HCl（或鹽酸）

（7）有沉淀生成

K解析H

K祥解IIa的化合價(jià)為-2,a為O元素；e的最低價(jià)為-1、最高價(jià)為+7,e為Cl元素；d、g的最低價(jià)都是-3、

最高價(jià)都是+5,d的半徑大于g,d是P元素、g是N元素；c、f最高價(jià)都是+1,C的半徑小于f,c的半徑

大于O原子的半徑，所以C是Li元素、f是Na元素；b的最高價(jià)為+2,b的半徑大于Li的半徑，b是Mg

元素；h的最高價(jià)為+3,h的半徑小于P的半徑，h是B元素。

K小問(wèn)1詳析工

b是Mg元素，在元素周期表中的位置為第3周期HA族；

K小問(wèn)2詳析?

元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是

HClO45

R小問(wèn)3詳析）

0、Na能形成Na2。、Na2O2兩種化合物，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是Na2O2,Na2O2與水反應(yīng)生

+

成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-÷O2J

R小問(wèn)4詳析』

g（N元素）、f（P元素）最外層電子數(shù)相等，g（N元素）的原子半徑比f(wàn)（P元素）的原子半徑小，原子核對(duì)最外層

電子的吸引能力強(qiáng)，g（N元素）比f(wàn)（P元素）得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)。

R小問(wèn)5詳析》

同周期元素從左到右半徑減小，同主族元素從上到下半徑依次增大,B的半徑為0.088nm、N的半徑為0.07nm、

Si的半徑為OJllnm,所以可知C原子的半徑在0.070nm~0.088nm之間。

K小問(wèn)6詳析』

二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀可證明碳的非金屬性大于硅，二氧化碳、氯化氫都能與硅酸鈉反應(yīng)生

成沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的氣體中含有二氧化碳、氯化氫，需用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯

化氫，所以X是NaHCO3,B裝置的作用是除去CO?中混有的HC1。

K小問(wèn)7詳析］

二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀可證明碳的非金屬性大于硅，C中有沉淀生成，可驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)

于硅。

15.Na2CO3和NaHCO3在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，以氯化鈉為原料制備NazCO,和NaHCo3的部

分工藝流程如下：

已知：NaHCo3、NH&C1、NaCl溶解度隨溫度的變化如下圖。溫度高于IO（TC時(shí)，NH4CI開始顯著分解。

O20406080IOO溫度/°C

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為O反應(yīng)∏的化學(xué)方程式為O反應(yīng)I過(guò)濾所得的NaHCO3需要洗

滌、干燥。其中檢驗(yàn)NaHCo3是否洗滌干凈的操作是。

(2)處理母液的兩種方法：

方法一：向母液中加入石灰乳，其目的是O

方法二：向母液中加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH√31晶體，加入食鹽的目的是。

所得NH4C1樣品中含有少量的NaCl和NaHCo3,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純NHitCl樣品：將NH11樣品溶于

水，o(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鹽酸)。

K答案II(I)①.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl②.

Δ?

2NaHCO3=Na2CO3+C02↑+H2O③.取最后一次洗滌濾液于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液,

若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明洗滌干凈

(2)①.和NHWl反應(yīng)生成NH,,并使NH5循環(huán)利用②.降低NH11的溶解度③.加入鹽

酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，蒸發(fā)濃縮至有少量晶體析出，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，冷水洗滌，低溫干燥

K解析』

K祥解》飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，使溶液呈堿性，再通二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾

后得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)高溫分解生成碳酸鈉和二氧化碳，據(jù)此分析解答。

K小問(wèn)1詳析H

反應(yīng)I中氯化鈉與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鍍，反應(yīng)方程式為：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Cl；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)

Δ?

方程式為：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,檢驗(yàn)NaHCO3是否洗滌干凈，應(yīng)檢驗(yàn)最后一次洗滌液

中是否含有氯離子，應(yīng)在最后一次洗滌液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，故K答案》

,Δ?

為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3Φ+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2。；取最后

一次洗滌濾液于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明洗滌干凈；

K小問(wèn)2詳析?

母液為氯化鉉溶液，母液中加入石灰乳，氯化鏤與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣，生成的氨氣可在反應(yīng)I

中循環(huán)利用；母液中加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可降低氯化鍍的溶解度，有利于得到NH&C1晶體；所得

NH√21樣品中含有少量的NaCl和NaHCO3,向樣品中加入鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，待碳酸氫鈉完全反應(yīng)后，

溶液中剩余氯化鏤和氯化鈉，依據(jù)兩者溶解度受溫度影響的差異，采用蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶后過(guò)濾，冷

水洗滌，低溫干燥得到氯化錢晶體，故K答案Il為：和NH4Cl反應(yīng)生成NH＞并使NH,循環(huán)利用；降低

NH4C1的溶解度；加入鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，蒸發(fā)濃縮至有少量晶體析出，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，冷水洗滌，低

溫干燥:

16.大量燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2等有害氣體含量增高，造成大氣污染。某興趣小組欲探究SO?的性質(zhì),

并利用SO2制備食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（1）制取S0?并探究其性質(zhì)

①裝置Al中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②裝置B用于檢驗(yàn)S0?的漂白性，其中所盛試劑為,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的SO?和H?S的物質(zhì)的量

之比為。

③為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A∣,你認(rèn)為裝置A?除具有綠色環(huán)保的優(yōu)點(diǎn)外,

還具有的優(yōu)點(diǎn)是（任寫一點(diǎn)）。

（2）制備焦亞硫酸鈉并測(cè)定其含量

①將SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5,該反應(yīng)為（填“氧

化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

②測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方案為：取葡萄酒樣品100.00mL,加入鹽酸充分蒸鐳。將鐳分用

,

0.01∞0mol?L^標(biāo)準(zhǔn)U溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)方程式為SO?+L+2H?O=H2SO4+2HI）,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液

25.00mLo

若需配制IoOmLO.0100Omol?LJ標(biāo)準(zhǔn)L溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。計(jì)算樣品中抗

,

氧化劑的殘留量（以SO2計(jì)）為g?L-o

R答案U⑴Φ.Cu+2H2SO40?）=CuSO4+2H,O+SO2↑②.品紅溶液③.1:2④.

不用加熱（或節(jié)約能源）相對(duì)安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行等

（2）①.非氧化還原反應(yīng)②.10OmL容量瓶、膠頭滴管③.0.16

K解析』

K樣解IIAl裝置銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫，B中盛放品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，C中S。?

和H?S反應(yīng)生成S沉淀，檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性，D中氯水和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

R小問(wèn)1詳析』

①裝置Al中銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H?SO4（濃）=CuSθ4+2H2θ+sθ2J

②二氧化硫能使品紅溶液褪色，裝置B用于檢驗(yàn)SO?的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，裝置C中SO?和

H?S反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3Sl+2H2O,發(fā)生反應(yīng)的SO?和H?S的物質(zhì)的量之比為1：2。

③亞硫酸鈉和硫酸在常溫下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，裝置A?除具有綠色環(huán)保的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是不

用加熱（或節(jié)約能源）相對(duì)安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行等。

K小問(wèn)2詳析』

①Na2SO3+SO2=Na2S2O5反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，為非氧化還原反應(yīng)。

②需配制IOOmLO.0100OmoI?LT標(biāo)準(zhǔn)L溶液，步驟有：計(jì)算、稱量、溶解（并冷卻）、移液、洗滌、定容、

搖勻，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、IoOmL容量瓶、膠頭滴管；

根據(jù)5。2+12+21120=14后04+21^,可知IOOmL葡萄酒中殘留n（SO*=

n（I2）≈0.0?mol∕L×0.025L=0.00025mol,樣品中抗氧化劑的殘留量（以SO?計(jì)）為

0.00025mol×32g∕mol…八

---------------------------------=0.16g/Lo

0.1L

17.二氧化氯（CIo2）具有強(qiáng)氧化性。是國(guó)際公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）

對(duì)ClO2的制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行研究。

己知：在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2。

（1）儀器D的名稱是，安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的（填“a”或"b”）。

（2）先打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HC1=2C1O2↑+Cl2↑+2