2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題1第二單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法 作業(yè)

1.2物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法一、單選題1．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A．Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型：C．氮分子的電子式：D．基態(tài)的簡化電子排布式：2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙酸的分子式：CH3COOHB．CH4分子的球棍模型：C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：3．下列說法正確的是（）A．原子的第一電離能越大，則該元素的非金屬性越強(qiáng)B．基態(tài)S原子的核外電子排布式寫成違背了泡利原理C．同一原子中，1s、2s、3s能級上的電子能量逐漸減小D．隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個(gè)能層后再開始填入下一個(gè)能層的4．下列表示錯(cuò)誤的是()A．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式：B．2-丁醇的鍵線式：C．羥基的電子式：D．二甲醚的球棍模型：5．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A．丙烷分子的球棍模型：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式6．火箭常用聯(lián)氨()作燃料，四氧化二氮()作助燃劑，生成物不會(huì)對大氣造成污染。下列敘述正確的是（）A．中的氮元素為-3價(jià)B．與四氧化二氮反應(yīng)后的產(chǎn)物是與C．與相比，后者的沸點(diǎn)更高D．的結(jié)構(gòu)式為：7．已知化合物二氯化二硫(S2Cl2)易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列對該反應(yīng)的說法正確的是（）A．S2Cl2即作氧化劑又作還原劑 B．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl-S-Cl-SC．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子 D．H2O分子的空間構(gòu)型為直線型8．氯仿保存不當(dāng)會(huì)產(chǎn)生光氣：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，下列相關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．CHCl3的球棍模型：B．O原子的軌道表示式：C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．光氣的電子式：9．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．CCl4的比例模型B．Fe2+的外圍電子軌道表達(dá)式：C．Na2O2的電子式Na+Na+D．NaHSO3電離：NaHSO3=Na++H++10．硼酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)：B(OH)3+3C2H5OH(C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，可通過該現(xiàn)象鑒定硼酸，下列表示正確的是（）A．中子數(shù)為8的O原子：B．乙醇分子的比例模型：C．基態(tài)C原子核外價(jià)電子的軌道表達(dá)式：D．硼酸在水中的電離方程式：B(OH)3+H2O=B(OH)+H+11．下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．氯化鎂的電子式：B．乙烷的結(jié)構(gòu)式是：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為7的碳原子是：C12．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s213．下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)式：N≡NB．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．形成過程：D．石墨的一種同素異形體的分子式：14．下列表示正確的是A．丙烷的球棍模型：B．乙醇的分子式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的結(jié)構(gòu)式：15．下列表示正確的是（）A．過氧化鈉的電子式：B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖C．乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHOD．CO2的比例模型16．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：B．(羥基)的電子式：C．比例模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為二、綜合題17．下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：ABCD①分子模型：②相對分子質(zhì)量為28①分子模型：②相對分子質(zhì)量為108①分子模型：②相對分子質(zhì)量為104①由C、H、

三種元素組成②相對分子質(zhì)量為141（1）表中A的分子模型叫模型，B的分子模型叫模型.（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為.（3）寫出一種與A互為同系物，且核磁共振氫譜圖中信號峰個(gè)數(shù)與A的信號峰個(gè)數(shù)相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：.（4）B的名稱為；該分子中最多有個(gè)原子可能共面.（5）B的同系物M（相對分子質(zhì)量為122），可由C轉(zhuǎn)化得到，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.（6）D的分子式為，若D分子中含有2個(gè)甲基，則D的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有種.18．A~G七種烴的分子球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題：（1）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有種。（2）與A互為同系物的是（填字母）。（3）工業(yè)上可用有機(jī)物C來合成乙醇，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）烯烴在一定條件下被氧化時(shí)，由于斷裂，轉(zhuǎn)化為醛或酮。如：某有機(jī)物H與上述有機(jī)物C互為同系物，其所含碳原子數(shù)是有機(jī)物C的4倍，發(fā)生上述類似條件的反應(yīng)時(shí)只有一種產(chǎn)物，且該產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：。19．硼單質(zhì)及其化合物在科技前沿有廣泛的應(yīng)用，如用作高能火箭燃料，制作半導(dǎo)體材料等，回答下列問題：（1）硼與氧的親和力超過硅，常作煉鋼工業(yè)去氧劑。硼原子的核外電子排布式為，晶體硼的晶體類型為，晶體硼的熔點(diǎn)比晶體硅(選填“高”或“低”)，原因是。（2）乙硼烷B2H6常用于制作半導(dǎo)體材料。乙硼烷分子內(nèi)通過“橋氫原子”形成兩個(gè)特殊共價(jià)鍵；使B原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(如圖一)。則B2H6中B原子的雜化方式為。（3）多聚硼酸鹽常用于制作光學(xué)玻璃。某多聚硼酸根具有無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)單元如圖二所示，若其結(jié)構(gòu)單元表示為(B5On)m-，則m=，n=；結(jié)構(gòu)單元中電負(fù)性較強(qiáng)的元素為。（4）氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。可通過下列反應(yīng)得到：B2O3+22BN+3H2O①橫線上物質(zhì)的空間構(gòu)型為。②六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似(如圖三)，N-B鍵鍵長為apm，晶體的層間距為bpm，則六方氮化硼晶體的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。20．鎳、鈷、鈦、銅等元素常用作制備鋰離子電池的正極材料或高效催化劑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）基態(tài)Co原子的電子排布式為。（2）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對的成鍵原子是（填元素名稱）；1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為；寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。（3）Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。BH4-的空間構(gòu)型是，B原子的雜化方式。與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素符號），原因是。（4）CuFeS2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與個(gè)S原子相連，晶體密度ρ＝g·cm?3（列出計(jì)算表達(dá)式）。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子2和3的坐標(biāo)分別為（0，1，）、（，，0），則原子1的坐標(biāo)為。21．近年來隨著機(jī)動(dòng)車經(jīng)濟(jì)的飛速發(fā)展，機(jī)動(dòng)車的生產(chǎn)和使用量急劇增長，機(jī)動(dòng)車排放的尾氣對環(huán)境的污染日趨嚴(yán)重，機(jī)動(dòng)車排氣污染對環(huán)境和人們身體健康的危害已相當(dāng)嚴(yán)重。汽車尾氣的主要成分包括一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、氮?dú)庖约般U和碳?xì)浠衔锏?。回答下列問題：（1）CO、CO2、SO2、NO幾種氣體中屬于酸性氧化物的是(填化學(xué)式)，CO2的結(jié)構(gòu)式為。（2）Pb2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，由此可知鉛在元素周期表中的位置為。（3）汽車尾氣中的一種碳?xì)浠衔锲浠瘜W(xué)式為C8H18，寫出該碳?xì)浠衔锓肿雍?個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡式，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有種。（4）為了測定尾氣中SO2的含量，某同學(xué)將汽車尾氣緩慢通入盛有500mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的容器中，若通入尾氣的氣速為16L·min-1，經(jīng)過5min溶液恰好完全褪色，假定尾氣中的SO2被充分吸收且尾氣中其他物質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，則SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為，該尾氣中SO2的含量為g·L-1。三、推斷題22．已知化合物X、A均為紅色固體，X含有四種元素，氣體單質(zhì)H密度為1.25g·L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，混合氣體C無色。流程中每一步反應(yīng)試劑均過量且完全反應(yīng)。（1）組成X的4種元素是。（2）混合氣體C通入BaCl2溶液生成沉淀F，請寫出反應(yīng)的離子方程式。（3）固體X與足量氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）化合物X具有還原性，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識推斷出X中的陰離子的結(jié)構(gòu)式為。（5）檢驗(yàn)B溶液中陽離子(H+除外)的方法是。23．依據(jù)下列有機(jī)物分子的示意圖填空。（1）A分子的空間構(gòu)型為，D的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）上述有機(jī)物中，所有原子均共平面的是（填有機(jī)物的名稱）。（3）相同質(zhì)量的上述物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒時(shí)，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是（填結(jié)構(gòu)簡式）。（4）C分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，下列實(shí)驗(yàn)的結(jié)果可以作為證據(jù)的是（填序號）。①將C滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，看是否褪色；②經(jīng)測定，C分子中碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10?10③C在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④C的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)（5）A的同系物E有5個(gè)碳原子，其分子式為，E的一種同分異構(gòu)體與氯氣反應(yīng)只生成一種一氯代物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．Br元素原子序數(shù)35，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Br原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A不符合題意；B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為，C原子采用SP雜化，為直線形分子，其分子結(jié)構(gòu)模型為，故B不符合題意；C．氮?dú)夥肿訉儆诠矁r(jià)型分子，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故C不符合題意；D．Cr元素原子序數(shù)24，原子核外24個(gè)電子，基態(tài)的簡化電子排布式：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.Br原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是35，核外各層上電子數(shù)分別為2、8、18、7；

B.乙炔是直線形分子，含有C≡C鍵和C-H鍵，并且C原子半徑大于H；

C.氮?dú)夥肿又蠳原子間共用3對電子，N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2．【答案】D【解析】【解答】A.乙酸的分子式：C2H4O2，A不符合題意；B.CH4分子的比例模型：，B不符合題意；C.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：，C不符合題意；D.甲醛的結(jié)構(gòu)式：，D符合題意；故答案為：D【分析】A.分子式中只需體現(xiàn)原子個(gè)數(shù)；

B.根據(jù)球棍模型和比例模型的結(jié)構(gòu)分析；

C.氮原子應(yīng)與苯環(huán)相連；

D.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式需體現(xiàn)其化學(xué)鍵；3．【答案】D【解析】【解答】A．如第一電離能：N>O，非金屬性：O>N，A不符合題意；B．泡利原理為不能有兩個(gè)或兩個(gè)以上的粒子處于完全相同的狀態(tài)，原子的核外電子排布式寫成違背了能量最低原理，B不符合題意；C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，C不符合題意；D．構(gòu)造原理告訴我們，隨著核電荷數(shù)遞增，電子并不總是填滿一個(gè)能層后再開始填入下一個(gè)能層，是能級交錯(cuò)現(xiàn)象，D符合題意；故答案為：D。

【分析】易錯(cuò)分析：A.電離能與非金屬性沒有直接聯(lián)系，應(yīng)該用電負(fù)性來判斷非金屬性。

B.違背能量最低原則。4．【答案】C【解析】【解答】A．丙烯酸含有三個(gè)碳原子，含有碳碳雙鍵，含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式：，A不符合題意；B.2-丁醇含有四個(gè)碳原子，在第二個(gè)碳原子上有一個(gè)羥基，鍵線式：，B不符合題意；C．羥基的O有一個(gè)未成鍵電子，電子式：，C符合題意；D．二甲醚的兩個(gè)甲基連在同一個(gè)氧原子上，球棍模型：，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.丙烯酸含有羧基和碳碳雙鍵；

B.2-丁醇含有四個(gè)碳原子，二號碳原子上有一個(gè)羥基；

C.羥基中O原子上有一個(gè)未成鍵電子；

D.二甲醚的兩個(gè)甲基連在同一個(gè)氧原子上。5．【答案】D【解析】【解答】A．丙烷三個(gè)碳原子相連，丙烷分子的球棍模型：，故A不符合題意；B．F是9號元素，最外層7個(gè)電子，得1個(gè)電子形成氟離子，的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B不符合題意；C．中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+20=37：，故C不符合題意；D．乙烯的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，并且C原子半徑大于H；

B．F?的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，核外電子分層排布；

C．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角；

D．CH2＝CH2是乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，不是結(jié)構(gòu)式。6．【答案】B【解析】【解答】A．中H是+1價(jià)，氮元素為-2價(jià)，A不符合題意；B．與四氧化二氮反應(yīng)后的產(chǎn)物生成物不會(huì)對大氣造成污染，是與，B符合題意；C．與相比，分子間可形成氫鍵，沒有，沸點(diǎn)更高，C不符合題意；D．根據(jù)N原子的成鍵特點(diǎn)，的結(jié)構(gòu)式為：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、氮元素為-2價(jià)；

C、分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)更高；

D、N與N之間是單鍵。7．【答案】A【解析】【解答】A．在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)部分升高變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，部分降低變?yōu)镾單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)既升高，又降低，因此S2Cl2即作氧化劑又作還原劑，A符合題意；B．根據(jù)Cl原子最外層有7個(gè)電子，形成1個(gè)共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；S原子最外層有6個(gè)電子，形成2個(gè)共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)合物質(zhì)的穩(wěn)定性，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl-S-S-Cl，B不符合題意；C．S元素由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子，C不符合題意；D．H2O分子中O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，O原子上還含有2對孤對電子，因此H2O的空間構(gòu)型為V型，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑和還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，二氯化二硫中存在硫硫非極性鍵和硫氯極性鍵。二氯化二硫中的硫的化合價(jià)既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移情況即可計(jì)算產(chǎn)生二氧化硫物質(zhì)的量，水是v型結(jié)構(gòu)8．【答案】A【解析】【解答】A．CH4為四面體結(jié)構(gòu)，則CHCl3也應(yīng)為四面體結(jié)構(gòu)，原子半徑Cl＞C＞H，所以CHCl3的球棍模型為，A符合題意；B．O原子的電子排布式為1s22s22p4，則2p軌道容納4個(gè)電子，其中有2個(gè)軌道各容納1個(gè)電子，但自旋方向應(yīng)相同，軌道表示式：，B不符合題意；C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則結(jié)構(gòu)示意圖為，C不符合題意；D．光氣的化學(xué)式為COCl2，電子式為，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.CHCl3類比為CH4，均為四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)合各原子半徑進(jìn)行分析。

B.O原子核外電子排布式為1s22s22p4，所以軌道表示式是?。

C.氯離子和我愛電子數(shù)為18。

D.光氣中氯原子核外有8個(gè)電子。9．【答案】B【解析】【解答】A．原子半徑：Cl＞C，所以該圖示不能表示CCl4的比例模型，A不符合題意；B．Fe2+是Fe原子失去最外層的2個(gè)4s電子形成的，根據(jù)構(gòu)造原理可得Fe2+的外圍電子軌道表達(dá)式：，B符合題意；C．Na2O2是離子化合物，2個(gè)Na+與通過離子鍵結(jié)合，在中2個(gè)O原子通過共價(jià)單鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為：，C不符合題意；D．鹽NaHSO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式為：NaHSO3=Na++，D不符合題意；故答案為：D。

【分析】A.Cl的半徑比C的半徑大；

B.Fe原子失去電子時(shí)，從最外層電子失去；

C.過氧根離子中由于每個(gè)O原子得到了一個(gè)電子，所以O(shè)間只共用一對電子；

D.亞硫酸是弱酸，亞硫酸氫鈉只能電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子。10．【答案】B【解析】【解答】A．中子數(shù)為8的O原子的質(zhì)量數(shù)為8+8=16，該核素為，故A不符合題意；B．乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，并且原子大小：C＞O＞H，則乙醇分子的比例模型為，故B符合題意；C．基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2，價(jià)電子排布式為2s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則可知C原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為，故C不符合題意；D．硼酸是一元弱酸，部分電離，電離方程式：，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.原子左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

B.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式及所含原子的半徑大小進(jìn)行分析。

C.根據(jù)原子的價(jià)電子排布式及洪特規(guī)則進(jìn)行書寫。

D.弱電解質(zhì)部分電離，其電離方程式可逆。11．【答案】B【解析】【解答】A．氯化鎂的電子式為，A不符合題意；B．乙烷的分子式為C2H6，存在C-C鍵和C-H鍵，結(jié)構(gòu)式是，B符合題意；C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，C不符合題意；D．中子數(shù)為7的碳原子是，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.書寫離子化合物的電子式時(shí)相同的離子不能合并

B.結(jié)構(gòu)式需要體現(xiàn)出鍵與鍵的連接方式

C.原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

D.左下角是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)12．【答案】C【解析】【解答】A.原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，要吸收能量，A不符合題意。B.應(yīng)該是位于第ⅢA，屬于p區(qū)元素，B不符合題意。D.電子出全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥侩娮釉萍措娮釉诤送膺\(yùn)動(dòng)的頻率多少。S是球形，p是啞鈴形。13．【答案】C【解析】【解答】A．分子中含有三鍵，結(jié)構(gòu)式：N≡N，A不符合題意；B．的核外電子數(shù)是10，結(jié)構(gòu)示意圖：，B不符合題意；C．是離子化合物，形成過程：，C符合題意；D．由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則石墨的一種同素異形體的分子式可以為C60，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氮?dú)夥肿又泻械I；

B.離子結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)少于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；

C.依據(jù)離子化合物的形成過程分析；

D.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。14．【答案】A【解析】【解答】A．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，球棍模型為，故A符合題意；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C2H6O，故B不符合題意；C．核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C不符合題意；D．分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D不符合題意；選A。

【分析】A．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化學(xué)鍵的模型；丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3；B．乙醇的分子式為C2H6O；C．核外有18個(gè)電子；D．分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵。15．【答案】B【解析】【解答】A.過氧化鈉是離子化合物，鈉離子不能合并，正確的電子式為：，故A不符合題意；B.鈉元素為11號元素，鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，故鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故B符合題意；C.乙醛的結(jié)構(gòu)式為，故C不符合題意；D.C原子的半徑比O原子的半徑大，故CO2的比例模型為，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.過氧化鈉是離子化合物，兩個(gè)鈉離子分別與022-形成兩個(gè)離子鍵；

C.結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的排列和結(jié)合方式的化學(xué)組成式；

D.比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系的模型。16．【答案】C【解析】【解答】A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：，A不符合題意；B.(羥基)的電子式：，B不符合題意；C.比例模型可以表示甲烷分子，氯原子比碳原子半徑大，不符合該比例模型，因此不可以表示四氯化碳分子，C符合題意；D.是乙醇的分子式，結(jié)構(gòu)簡式為，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氧原子分別與氫原子和氯原子形成共用電子對

B.羥基中有一個(gè)孤電子未成鍵

C.需要考慮原子的半徑大小

D.結(jié)構(gòu)簡式需要體現(xiàn)官能團(tuán)17．【答案】（1）比例；球棍（2）（3）（4）苯甲醇；14（5）（或（（6）；11【解析】【解答】根據(jù)題意可以知道A是乙烯，B是苯甲醇，C叫苯乙烯

（1）A的分子模型叫比例模型，B的分子模型叫球棍模型，故正確答案是：比例、球棍

（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為，故正確答案是：

（3）與A互為同系物，且核磁共振氫譜圖中信號峰個(gè)數(shù)與A的信號峰個(gè)數(shù)相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故正確答案是：

（4）B的名稱是苯甲醇，該分子中最多有14個(gè)原子共面，故正確答案是：苯甲醇、14

（5）B的同系物M（相對分子質(zhì)量為122），可由C轉(zhuǎn)化得到，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（或，故正確答案是：（或

（6）根據(jù)①由C、H、三種元素組成②相對分子質(zhì)量為141可以知道含有兩個(gè)氯原子，在烷烴的通式即可計(jì)算出分子式為，含有分子式為，若含有2個(gè)甲基，取代物有、

CH3CH(Cl)CH(Cl)CH2CH3,

、CH3CH(Cl)CH2CH(Cl)CH3、CH3C(Cl)2CH2CH2CH3、CH3CH2C(Cl)2CH2CH3、(CH3)2C(Cl)CH2CH2Cl、(CH3)2CHCH(Cl)CH2Cl,、(CH3)2CHCH2CHCl2、CH3C(CH2Cl)ClCH2CH3,CH3C(CH2Cl)HCH(Cl)CH3,、CH3CH(CHCl2)CH2CH3、CH3C(CH2Cl)2CH3共有11種【分析】（1）根據(jù)分子模型即可判斷

（2）寫出乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的方程式即可

（3）乙烯是烯烴，且只含有一種氫原子，因此同系物中所有的氫原子均相同即可寫出結(jié)構(gòu)簡式

（4）根據(jù)法分子模型即可判斷B的名稱根據(jù)成鍵特點(diǎn)判斷出共面的原子數(shù)

（5）根據(jù)B的同系物的相對分子質(zhì)量以及種類結(jié)合C即可寫出方程式

（6）根據(jù)相對分子質(zhì)量計(jì)算出含有氯原子的個(gè)數(shù)，再結(jié)合烷烴計(jì)算出分子式，寫出烴的同分異構(gòu)體再找出二氯取代物的結(jié)構(gòu)簡式18．【答案】（1）4（2）BE（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（4）【解析】【解答】由分子結(jié)構(gòu)可知，A~G七種烴依次是甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、丙烷、苯、甲苯。

（1）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有乙烯、乙炔、苯、甲苯等4種。

（2）與A互為同系物的是乙烷和丙烷，填BE。

（3）工業(yè)上可用有機(jī)物C來合成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

（4）某有機(jī)物H與上述有機(jī)物C互為同系物，其所含碳原子數(shù)是有機(jī)物C的4倍，則H的分子式為C8H16.因其發(fā)生題中信息條件下的氧化反應(yīng)時(shí)只有一種產(chǎn)物，且該產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以H的分子結(jié)構(gòu)是對稱的，其氧化產(chǎn)物為酮，則H為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。【分析】（1）能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)有：烯烴、炔烴、醛基、苯環(huán)；

（2）根據(jù)同系物的概念進(jìn)行分析，同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2的有機(jī)物；

（3）工業(yè)上用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)來制備乙醇；

（4）上述有機(jī)物C為乙烯，有機(jī)物H中碳原子數(shù)是有機(jī)物C的4倍，且互為同系物，則有機(jī)物H的分子式為C8H16，其氧化后只有一種產(chǎn)物，說明C8H16具有對稱性；發(fā)生氧化反應(yīng)后所得產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C8H16中碳碳雙鍵中碳原子上沒有H，據(jù)此確定產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；19．【答案】（1）1s22s22p1；原子晶體；高；兩者均為原子晶體，B原子半徑小于Si，共價(jià)鍵B-B強(qiáng)于Si-Si，故晶體硼熔點(diǎn)高（2）sp3雜化（3）3；9；氧/O（4）NH3；三角錐形；【解析】【解答】（1）硼原子為5號元素，則核外電子排布式為1s22s22p1；晶體硼的晶體類型為原子晶體，晶體硼的熔點(diǎn)比晶體硅高，原因是兩者均為原子晶體，B原子半徑小于Si，共價(jià)鍵B-B強(qiáng)于Si-Si，故晶體硼熔點(diǎn)高，故答案為：1s22s22p1；原子晶體；高；兩者均為原子晶體，B原子半徑小于Si，共價(jià)鍵B-B強(qiáng)于Si-Si，故晶體硼熔點(diǎn)高；（2）據(jù)分子結(jié)構(gòu)，B價(jià)層電子對數(shù)為4對，因此B原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：sp3雜化；（3）結(jié)構(gòu)單元示意圖可知，結(jié)構(gòu)單元中硼原子的個(gè)數(shù)為5，氧原子的個(gè)數(shù)為，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得：(+3)×5+(-2)×9=m，解得m=3，則m=3，n=9；B和O在同一周期，同周期元素，電負(fù)性從左到右增強(qiáng)，則電負(fù)性較強(qiáng)的元素為氧/O，故答案為：3；9；氧/O；（4）①通過質(zhì)量守恒可知，該方程式為B2O3+2NH32BN+3H2O，NH3中N原子成3個(gè)鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，故答案為：三角錐形；②根據(jù)均攤法可知，六方氮化硼晶體含有個(gè)N原子和B原子，則質(zhì)量為，晶體的體積為，則六方氮化硼晶體的密度=g·cm-3，故答案為：。

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；熔點(diǎn)由高到低的順一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體；（2）依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價(jià)層電子對數(shù)確定雜化類型；（3）依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0；同周期元素，電負(fù)性從左到右增強(qiáng)；（4）①利用質(zhì)量守恒書寫；依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價(jià)層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；②根據(jù)均攤法，利用計(jì)算。20．【答案】（1）[Ar]3d74s2（2）碳；8NA；CN－或C22－（3）正四面體；sp3；Zn；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子（4）4；；（，，）【解析】【解答】(1)鈷為27號元素，基態(tài)鈷原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2或簡寫為[Ar]3d74s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；

(2)Ni原子含有空軌道，CO與氮?dú)饣榈入娮芋w，二者化學(xué)鍵類似，CO分子中C、O原子均有1對孤對電子，由于O元素電負(fù)性比碳元素的大，C原子更易提供孤對電子形成配位鍵；Ni(CO)4分子中有4個(gè)配位鍵，屬于σ鍵，CO中含有1個(gè)σ鍵，故1個(gè)Ni(CO)4分子中有8個(gè)σ鍵，1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為8NA(或8×6.02×1023或4.816×1023)；與CO互為等電子體微粒有2個(gè)原子、價(jià)電子總數(shù)為10，陰離子可以是CN-或C22－，故答案為：碳；8NA(或8×6.02×1023或4.816×1023)；CN-或C22－；

(3)①BH4-中B原子的孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)=0+4=4，BH4-的空間構(gòu)型與VSEPR模型相同，即為正四面體，雜化軌道數(shù)目為4，B原子采取sp3雜化；與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素為Zn和Ga，由于Zn核外電子排布為全滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，較難失電子，因此第一電離能比Ga的大，故答案為：正四面體形；sp3雜化；Zn；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；

(4)根據(jù)CuFeS2的晶胞圖，晶胞內(nèi)部的每個(gè)Cu原子與4個(gè)S相連，因此晶胞中每個(gè)Cu原子與4個(gè)S原子相連；該晶胞中S原子個(gè)數(shù)=8、Fe原子個(gè)數(shù)=4×+4×+2×=4、Cu原子個(gè)數(shù)=8×+4×+1=4，則晶胞質(zhì)量為g，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，則晶胞體積=abc(nm3)，晶體密度ρ＝=g·cm?3；圖中原子2和3的坐標(biāo)分別為(0，1，)、(，，0)，說明是以圖中底面左前方的銅原子作為坐標(biāo)原點(diǎn)的，則原子1的坐標(biāo)為(，，)，故答案為：4；；(，，)；

【分析】（1）Co為第27號元素，結(jié)合構(gòu)造原理書寫基態(tài)Co原子的電子排布式；

（2）結(jié)合Ni、CO的結(jié)構(gòu)分析提供孤電子對的成鍵原子和Ni(CO)4中所含的σ鍵數(shù)目；

根據(jù)等電子原理書寫CO的等電子體；

（3）根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)確定雜空間構(gòu)型和雜化方式；

Zn原子的核外電子排布為全滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失電子，第一電離能較大；

（4）根據(jù)均攤法確定晶胞的化學(xué)式，結(jié)合公式計(jì)算晶胞密度；根據(jù)原子2、3的坐標(biāo)確定原子1的坐標(biāo)；21．【答案】（1）CO2、SO2；O=C=O（2）第六周期第IVA族（3）；3（4）2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+；0.1【解析】【解答】（1）CO、CO2、SO2、NO幾種氣體中，CO2對應(yīng)的酸為碳酸，SO2對應(yīng)的酸為亞硫酸，則屬于酸性氧化物的是CO2、SO2，CO2的電子式為，則結(jié)構(gòu)式為O=C=O。答案為：CO2、SO2；O=C=O；（2）由Pb2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定Pb的最外層電子數(shù)為4，由此可知鉛在元素周期表中的位置為：第六周期第IVA族。答案為：第六周期第IVA族；（3）化學(xué)式為C8H18的碳?xì)浠衔?，分子含?個(gè)甲基，則另2個(gè)碳原子上不連有氫原子，各連有3個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡式為，該結(jié)構(gòu)的二氯代物中，2個(gè)Cl可能連在同一碳原子上、2個(gè)Cl可能連在同一季碳原子的兩個(gè)亞甲基上、2個(gè)Cl可能連在不同季碳原子的兩個(gè)亞甲基上，所以共有3種。答案為：；3；（4）SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，生成K2SO4、MnSO4、H2SO4，離子方程式為2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+；n(KMnO4)=0.500L×0.1mol·L-1=0.05mol，n(SO2)==0.125mol，m(SO2)=0.125mol×64g/mol=8g，該尾氣中SO2的含量為=0.1g·L-1。答案為：2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+；0.1。

【分析】（1）能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；CO2中C和O