2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第三單元 共價(jià)鍵 共價(jià)晶體（第1課時(shí)） 作業(yè)

3.3.2共價(jià)鍵鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱一、單選題1．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為28，X與Z位于同一主族，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，四種元素能形成一種新型二維平面功能材料X8W8Y4Z，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次減弱B．X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物的沸點(diǎn)：Z＞Y＞XC．該功能材料中Z原子與2個(gè)相鄰的Y原子形成90°鍵角D．X、Z的最高價(jià)氧化物所含化學(xué)鍵類型相同，且化學(xué)鍵之間的鍵角也相等2．下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．CaO B．NaClO C．MgCl2 D．HCl3．下列說法正確的是A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)镠2O分子間作用力比H2S強(qiáng)B．離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價(jià)鍵C．NaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物D．SiO2熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力4．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量的和中所含陰離子數(shù)均為B．中鍵個(gè)數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中一定含有個(gè)鍵D．水解制得的膠體中膠粒數(shù)小于5．下列分子中，含有碳碳雙鍵的是A． B． C． D．6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物7．不含共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaClO B．Mg3N2 C．H2O2 D．AlCl38．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A． B． C． D．9．下列物質(zhì)中，離子鍵和共價(jià)鍵都含有的是A．NaOH B． C． D．10．含有共價(jià)鍵的化合物是A． B．NaOH C．NaCl D．二、填空題11．回答下列問題:(1)已知有如下4種變化：①NaCl熔化②HCl溶于水③碘升華④過氧化鈉與水反應(yīng)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是(填序號(hào)，下同)；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是。(2)3mol甲烷完全燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出2670.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(3)3克紅熱的炭和水蒸氣充分反應(yīng)，生成CO2和H2。吸收32.8KJ熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。12．回答下列問題:(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為；在中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為；若晶胞的邊長為，則金剛砂的密度表達(dá)式為。(2)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖乙所示。晶體晶胞結(jié)構(gòu)與該硅晶體相似。則晶體中，每個(gè)原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為。13．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)F位于第周期第族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)用電子式表示D2的形成過程：。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為，含有的化學(xué)鍵有(填化學(xué)鍵類型)，屬于化合物。(5)B的最高價(jià)是，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是。14．有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3.請用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是。(5)只存在離子鍵的是。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是。15．用序號(hào)填空：在①Ar②CO2③Cl2④NaOH⑤Na2S六種物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是，屬于共價(jià)化合物的是，屬于離子化合物的是。16．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)氧和硫的氫化物性質(zhì)的比較：①熱穩(wěn)定性：H2OH2S(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是。②沸點(diǎn)：H2OH2S(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是。(3)H2O與NH3反應(yīng)產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為；H2S與NH3反應(yīng)的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型為(填離子鍵或共價(jià)鍵)。(4)鈉的硫化物Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶13，則x的值為。17．已知鍵能、鍵長部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵鍵能242.7193.7152.7567431.8366298.7462.8鍵長19228266共價(jià)鍵鍵能347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長154133120109101(1)下列推斷正確的是___________(填字母，下同)。A．穩(wěn)定性： B．氧化性：C．沸點(diǎn)： D．還原性：(2)下列有關(guān)推斷正確的是___________。A．同種元素形成的共價(jià)鍵，穩(wěn)定性：三鍵＞雙鍵＞單鍵B．同種元素形成的雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C．鍵長越短，鍵能一定越大D．氫化物的鍵能越大，其穩(wěn)定性一定越強(qiáng)(3)在表中所給鍵中，鍵長最短的是，最長的是；鍵的鍵長(填“大于”“小于”或“等于”)鍵的鍵長。18．生活污水中氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。完成下列填空:(1)某污水中存在NH4Cl。寫出NH4Cl的電子式。該污水呈現(xiàn)酸性的原因(結(jié)合離子方程式及相關(guān)文字說明)。(2)向飽和NH4Cl溶液中加入或通入一種物質(zhì)，可以使NH4Cl結(jié)晶析出，這種物質(zhì)可以是(任寫－種)，理由是。(3)某污水中同時(shí)存在NH4+和NO3－時(shí)，可用下列方法除去:先利用O2將NH4+氧化成NO3－。請配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。NH4++O2→NO3－+H2O+H+，再將NO3－還原成N2，反應(yīng)的離子方程式：2NO3－+5H2N2+2OH－+4H2O①NH4NO3晶體中所含化學(xué)鍵為。②若該污水中含有1molNH4NO3，用以上方法處理完全后，共消耗mol氫氣。③該污水處理方法的好處是。19．I構(gòu)建和諧社會(huì)，建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水。ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家采用ClO2代替C12進(jìn)行自來水的消毒。請回答下列問題：(1)消毒時(shí)單位質(zhì)量的氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，叫其消毒效率，已知ClO2、Cl2作消毒劑時(shí)均變?yōu)镃l—，則ClO2的消毒效率是Cl2的倍。(2)制取ClO2的微觀過程如圖所示：(其中：表示鈉原子，表示氯原子，表示氧原子)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。II.德國化學(xué)家格哈德·埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程（下圖所示）。其反應(yīng)方程式為“N2+3H22NH3”，符合上述反應(yīng)過程的順序是.A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③20．在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4（1）只存在非極性鍵的分子是；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是；只存在極性鍵的分子是。（2）只存在單鍵的分子是，存在叁鍵的分子是，只存在雙鍵的分子是，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是。（3）只存在σ鍵的分子是，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是。（4）不存在化學(xué)鍵的是。（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是。參考答案：1．C【分析】結(jié)合結(jié)構(gòu)圖，Z可形成4個(gè)鍵，應(yīng)為C或Si，依據(jù)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z位于同一主族，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，Z應(yīng)為Si，X為C，Y為N，W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為28，則W為H?！驹斀狻緼．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、HNO3、H2SiO3，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z與W形成的簡單化合物分別是CH4、NH3、SiH4，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，CH4、SiH4組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，常溫下均為氣體，故沸點(diǎn)：Y＞Z＞X，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)該功能材料為二維平面結(jié)構(gòu)，分子中以Si原子為中心，上下對稱，左右對稱，Si原子與2個(gè)相鄰的N原子形成的鍵角應(yīng)為90°，C正確；D．X的最高價(jià)氧化物為CO2，為分子晶體，直線結(jié)構(gòu)；Z的最高價(jià)氧化物為SiO2，為原子晶體，為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵類型相同，鍵角不相等，D錯(cuò)誤；答案選C。2．B【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．CaO中只含離子鍵，屬于離子化合物，故A不符合；B．NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、Cl和O原子之間存在共價(jià)鍵，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物，故B符合；C．氯化鎂中只含離子鍵，屬于離子化合物，故C不符合；D．氯化氫分子中H、Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D不符合；故選B。3．C【詳解】A．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無關(guān)，而與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如Na2O2，NaOH等，故B錯(cuò)誤；C．NaClO中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C正確；D．SiO2屬于原子晶體，熔化只破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。4．D【詳解】A．題干未告知和的物質(zhì)的量，故無法計(jì)算等物質(zhì)的量的和固體中所含陰離子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．氯化鎂中不存在，B錯(cuò)誤；C．C3H6存在丙烯或環(huán)丙烷兩種同分異構(gòu)體，若為環(huán)丙烷，1個(gè)分子中含有9個(gè)鍵；若為丙烯，1個(gè)分子中含有8個(gè)鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵為0.9NA或0.8NA，C錯(cuò)誤；D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA，D正確；故選D。5．A【詳解】A．C2H4中含有1個(gè)碳碳雙鍵、4個(gè)C-H鍵，選項(xiàng)A符合題意；B．CH3COOH中含有1個(gè)C-C鍵，3個(gè)C-H鍵，1個(gè)C-O鍵，1個(gè)C=O雙鍵和1個(gè)O-H鍵，選項(xiàng)B不合題意；C．C2H5OH中含有1個(gè)C-C鍵，5個(gè)C-H鍵，1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，選項(xiàng)B不合題意；D．中含有2個(gè)C-C鍵，8個(gè)C-H鍵,2個(gè)C-O鍵和1個(gè)C=O鍵，選項(xiàng)D不合題意；答案選A。6．D【分析】W．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則A．電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減小，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B．W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；C．Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。故選D。7．B【詳解】A．NaClO中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，是離子化合物，A不符合題意；B．Mg3N2只含離子鍵，是離子化合物，B符合題意；C．H2O2只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，是共價(jià)化合物，C不符合題意；D．AlCl3只含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D不符合題意；答案選B。8．C【詳解】A．為單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．為含有離子鍵的離子化合物，B錯(cuò)誤；C．有且只有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C正確；D．含有離子鍵，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤；故選C。9．A【詳解】A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間形成共價(jià)鍵，故A符合題意；B．中鈣離子和氯離子之間只形成離子鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C．分子中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C不符合題意；D．中鉀離子和氧離子間只存在離子鍵，為離子化合物，故D不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，氯化鋁等除外；非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，氯化銨等除外。10．B【詳解】A．只含共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)而不是化合物，故A不選；B．含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，為離子化合物，故B選；C．只含離子鍵，為離子化合物，故C不選；D．只含離子鍵，為離子化合物，故D不選；答案選B。11．(1)③①②④(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1(3)C(S)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=+131.2kJ·mol-1【詳解】（1）氯化鈉融化破壞了離子鍵；氯化氫溶于水破壞了共價(jià)鍵；碘升華只是克服了分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵；過氧化鈉與水反應(yīng)破壞了離子鍵和共價(jià)鍵；故答案為：③；①；②；④；（2）由題中數(shù)據(jù)可知，1mol甲烷完全燃燒放出熱量為，故熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1（3）由題中數(shù)據(jù)可知，1molC與水蒸氣充分反應(yīng)吸收熱量為32.8kJ×4=131.2kJ。故熱化學(xué)方程式為：C(S)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=+131.2kJ·mol-112．(1)共價(jià)晶體12(2)4正四面體【詳解】（1）金剛砂的硬度為9.5，硬度大，屬于共價(jià)晶體：每個(gè)碳原子連接4個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子連接4個(gè)碳原子，所以每個(gè)碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個(gè)數(shù)為，Si原子個(gè)數(shù)為4，晶胞邊長為，體積，密度；（2）根據(jù)硅晶體結(jié)構(gòu)可知，在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與4個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。13．三IANaOH離子鍵和共價(jià)鍵離子+4【分析】A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為氫元素，F(xiàn)為鈉元素。F＋與E2－核外電子排布相同，故E為氧元素，B、D兩元素位于氫和氧之間，且BE與D2具有相同的電子數(shù)，則B為碳元素，D為氮元素，因E(氧)、G同主族，故G為硫元素?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，F(xiàn)為鈉元素，在第三周期第IA族；(2)G為硫元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(3)D為氮元素，用電子式表示N2的形成過程為：；(4)A為氫元素，E為氧元素，F(xiàn)為鈉元素，三種元素可以形成氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，里面含有離子鍵和共價(jià)鍵；(5)B為碳元素，最高化合價(jià)為：+4，A為氫元素，即碳與氫能形成多種有機(jī)物，其中含H量最高的物質(zhì)是甲烷，其結(jié)構(gòu)式為：。14．①②⑨③④⑤⑥⑦⑧【分析】①Ne是稀有氣體，稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵；②HCl是共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵；③P4是非金屬單質(zhì)，只含非極性共價(jià)鍵；④H2O2是共價(jià)化合物，含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；⑤Na2S是離子化合物，含有離子鍵；⑥NaOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑦Na2O2是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；⑧NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑨AlCl3是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，不存在化學(xué)鍵的是①Ne；(2)HCl、AlCl3是不同原子形成的共價(jià)鍵，所以只存在極性共價(jià)鍵的是②HCl、⑨AlCl3；(3)P4是同種原子形成的非極性共價(jià)鍵，所以只存在非極性共價(jià)鍵的是③P4；(4)H2O2中H-O是極性共價(jià)鍵、O-O是非極性共價(jià)鍵，所以既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④H2O2；(5)Na2S只存在鈉離子和硫離子形成的離子鍵，只存在離子鍵的是⑤Na2S；(6)NaOH中鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵、H-O是共價(jià)鍵，Na2O2中鈉離子和過氧根離子形成離子鍵、O-O是共價(jià)鍵，NH4Cl中銨根離子和氯離子形成離子鍵、N-H是共價(jià)鍵，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。【點(diǎn)睛】離子化合物含有一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵、不同種非金屬原子之間形成極性共價(jià)鍵。15．②③⑤④①②④⑤【詳解】①Ar中不存在化學(xué)鍵；②CO2是共價(jià)化合物，碳原子和氧原子之間只存在共價(jià)鍵；③Cl2是雙原子分子，只存在共價(jià)鍵；④NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；⑤Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，是離子化合物；故只存在共價(jià)鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①，屬于共價(jià)化合物的是②，屬于離子化合物的是④⑤。16．＞氧和硫是同族元素，氧原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故氧的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)＞H2O分子間存在氫鍵共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵4【分析】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素，位于第ⅥA族?！驹斀狻?1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外電子層數(shù)為4，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)為34，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)①非金屬越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性O(shè)＞S，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S。②由于水分子間有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于H2S。(3)H2O與NH3反應(yīng)產(chǎn)物為NH3?H2O，所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；H2S與NH3反應(yīng)的產(chǎn)物為NH4HS或(NH4)2S，均為離子化合物，陽離子和陰離子以離子鍵結(jié)合，在中，N和H以共價(jià)鍵結(jié)合。(4)鈉的硫化物Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，硫的化合價(jià)從-升高到+6價(jià)，而NaClO被還原為NaCl，氯的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:13，根據(jù)電子守恒：x(6+)=13×2，可求出x=4。17．(1)ACD(2)A(3)大于【詳解】（1）A．根據(jù)題表中數(shù)據(jù)，同主族元素氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，A正確；B．從鍵能看，氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結(jié)構(gòu)知，氧化性也逐漸減弱，B錯(cuò)誤；C．在常溫下，為液態(tài)，為氣態(tài)，則的沸點(diǎn)比高，C正確；D．非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)陰離子的還原性越弱，氧化性：，還原性：，D正確；答案選ACD。（2）A．由碳碳鍵的數(shù)據(jù)可知，同種元素形成的共價(jià)鍵，穩(wěn)定性：三鍵＞雙鍵＞單鍵，A正確；B．由鍵、鍵的鍵能知，同種元素形成的雙鍵鍵能不一定小于單鍵的2倍，B錯(cuò)誤；C．鍵的鍵長大于鍵的鍵長，但是鍵的鍵能反而較小，C錯(cuò)誤；D．由鍵的鍵能知，的鍵能較大，而穩(wěn)定性較弱，D錯(cuò)誤；答案選A。（3）由表格數(shù)據(jù)可知，在表中所給鍵中，鍵能越大、鍵長越短，則鍵長最短的是，最長的是，鍵的鍵能小于鍵的鍵能，則鍵的鍵長大于鍵的鍵長。18．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋與水中的OH-結(jié)合，使得水中的從c(H+)>c(OH-)，所以溶液顯酸性NH3、NaCl固體，其他可溶性氯化物固體，其他銨鹽固體、濃鹽酸、HCl……任一種加入NaCl固體，溶液中Cl-濃度增加，使平衡逆向移動(dòng)，固體析出（從溶解平衡移動(dòng)角度解釋，合理即可）12112離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵5即降低了污水中氮的含量，生成無污染的N2；兩個(gè)過程又起到了中和作用，生成無污染的水。【詳解】（1）電子式為識(shí)記內(nèi)容，NH4＋為復(fù)雜的陽離子，要表示其共價(jià)鍵。NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性。答案是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，污水中的NH4＋與水中的OH-結(jié)合，使得水中的從c(H+)>c(OH-)，所以溶液顯酸性；（2）NH4Cl(s)NH4＋(aq)＋Cl－(aq)，使氯化銨結(jié)晶析出，使溶解平衡向左移動(dòng)，可以通入氨氣、加入可溶性的銨鹽或者可溶性的鹽酸鹽，能使NH4＋或Cl－的濃度增大的均可，答案是NH3、NaCl固體，其他可溶性氯化物固體，其他銨鹽固體均可加入NaCl固體，溶液中Cl-濃度增加，使平衡逆向移動(dòng)，固體析出（從溶解平衡移動(dòng)角度解釋，合理即可）；（3）根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒、物料守恒可配平。___NH4++___O2→___NO3－+___H2O+___H+每種元素化合價(jià)變化↑+5-（-3）=8↓2×2=4得失電子守恒，乘以系數(shù)12元素守恒和電荷守恒12112配平后的方程式為1NH4++2O2→1NO3－+1H2O+2H+，單線橋，從還原劑銨根離子中的N原子，指向氧化劑中的O元素，轉(zhuǎn)移8個(gè)e-。①NH4NO3晶體中含有的化學(xué)鍵包括陰陽離子