2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第一單元 金屬鍵 金屬晶體 作業(yè)

專題3第1單元金屬鍵金屬晶體一、單選題1．下列關(guān)于金屬鍵或金屬的性質(zhì)說法正確的是①金屬的導(dǎo)電性是由金屬陽離子和自由電子的定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)的②金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用③、、的沸點(diǎn)依次升高④金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬中的電子在整個(gè)三維空間運(yùn)動(dòng)，屬于整個(gè)金屬A．①② B．②③ C．③④ D．①④2．金屬材料具有良好的延展性的原因是A．金屬原子半徑都較大，價(jià)電子數(shù)較少B．金屬受外力作用變形時(shí)，金屬中各原子層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)C．金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速率加快D．自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量3．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是A．金屬陽離子和自由電子之間的相互排斥B．陰、陽離子之間的相互作用C．金屬陽離子和自由電子之間的相互吸引D．金屬陽離子和自由電子之間的相互作用4．下圖是金屬晶體內(nèi)部的電子氣理論示意圖。電子氣理論可以用來解釋金屬的性質(zhì)，其中正確的是A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇栯x子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)B．金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟孪嗷ヅ鲎?，從而發(fā)生熱的傳導(dǎo)C．金屬具有延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟?，金屬中各原子層間會(huì)出現(xiàn)相對(duì)滑動(dòng)，但自由電子可以起到潤滑劑的作用，使金屬不會(huì)斷裂D．合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多，所以合金的延展性比純金屬強(qiáng)，硬度比純金屬小5．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．晶體中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12B．③為六方堆積C．晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③2，④4D．金屬晶體是一種“巨分子”，可能存在分子間作用力6．金屬材料具有良好的延展性的原因是A．金屬原子半徑都較大，價(jià)電子數(shù)較少B．金屬受外力作用變形時(shí)，金屬中各原子層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但仍保持金屬鍵作用C．金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速率加快D．自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量7．下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是A．金屬鍵沒有飽和性和方向性B．金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬C．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)D．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用8．對(duì)圖中某金屬晶體結(jié)構(gòu)的模型進(jìn)行分析，判斷下列有關(guān)說法正確的是A．該種堆積方式稱為六方堆積 B．該種堆積方式稱為體心立方堆積C．該種堆積方式稱為面心立方堆積 D．金屬就屬于此種堆積方式9．金屬晶體的堆積方式和配位數(shù)關(guān)系正確的是A．簡(jiǎn)單立方堆積 B．體心立方堆積C．六方堆積 D．面心立方堆積-1210．如圖為金屬鎘的堆積方式，下列說法正確的是（）A．此堆積方式屬于體心立方堆積B．此堆積方式為六方堆積C．配位數(shù)（一個(gè)金屬原子周圍緊鄰的金屬原子的數(shù)目）為8D．鎘的堆積方式與銅的堆積方式相同11．要使金屬熔化必須破壞其中的金屬鍵，而原子化熱是衡量金屬鍵強(qiáng)弱的依據(jù)之一。下列說法正確的是A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．金屬鎂的熔點(diǎn)低于金屬鈣C．金屬鎂的原子化熱大于金屬鈉的原子化熱D．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從到是逐漸升高的12．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．①為簡(jiǎn)單立方堆積；②、③為體心立方堆積；④為面心立方最密堆積B．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④13．科學(xué)家對(duì)液氫施加約4.95×1011Pa壓力，成功制造出了“金屬氫”，這是一種以氫離子和自由電子為基本單位構(gòu)成的晶體。關(guān)于金屬氫的推測(cè)錯(cuò)誤的是A．可能具有很好的導(dǎo)電性 B．與氫氣互為同素異形體C．摩爾質(zhì)量與氫氣相同 D．制造金屬氫過程屬于化學(xué)變化14．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成為正四面體形B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E15．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方堆積，如圖a、b、c分別代表這三種堆積方式的結(jié)構(gòu)示意圖，則圖示結(jié)構(gòu)內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9二、計(jì)算題16．（1）鈣鈦型復(fù)合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為晶胞的頂點(diǎn)，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時(shí)，這種化合物具有好的電學(xué)性能。下列說法正確的是_____(填序號(hào))。A．金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方堆積B．用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為ABO3C．在制造Fe薄片時(shí)，金屬鍵完全斷裂D．V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子（2）遼寧號(hào)航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①γ—Fe晶胞中含有的鐵原子數(shù)為_____?！讦摹狥e、α—Fe兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。③若α—Fe晶胞的邊長(zhǎng)為acm，γ—Fe晶胞的邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體的密度之比為_____。三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．回答下列問題：(1)以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的基本結(jié)構(gòu)單元。①鐵原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_______；鐵晶體中鐵原子以________鍵相互結(jié)合。②在以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為_________；在以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為_________。(2)銅的晶胞結(jié)構(gòu)為圖3，晶胞中所含的銅原子數(shù)為______個(gè)。金屬銅晶胞的邊長(zhǎng)為acm，又知銅的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為_______。18．鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是__。(2)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為apm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為___，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__。(3)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于___位置，O處于___位置。19．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現(xiàn)代生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是_______。(2)金屬銅的堆積方式為圖中的_______(填字母)。A．B．C．D．(3)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①則其化學(xué)式為_______。②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有_______個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的空間結(jié)構(gòu)為_______。20．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)的大小順序?yàn)?。其中A原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；化合物B，E為離子晶體，E原子核外的M層只有2對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子的最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____。(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)______(填“高”或“低”)，理由是______。(3)A的簡(jiǎn)單氫化物分子的中心原子采取______雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間結(jié)構(gòu)是______。(4)基態(tài)F原子的核外電子排布式是______，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為______，其結(jié)構(gòu)式是______。(5)A、F形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯-3價(jià))，則其化學(xué)式為______(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為______，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為______。參考答案：1．C【詳解】①金屬的導(dǎo)電性是在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)的，而金屬陽離子并沒有移動(dòng)，因此①錯(cuò)誤；②金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用，并非僅存在靜電吸引作用，因此②錯(cuò)誤；③一般情況下，金屬陽離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大，、、三種離子的半徑依次減小、離子所帶電荷數(shù)依次增多，金屬鍵越來越強(qiáng)，因此③正確；④金屬鍵沒有方向性和飽和性，所有電子在三維空間運(yùn)動(dòng)，屬于整個(gè)金屬，因此④正確；故選：C。2．B【詳解】A．金屬原子價(jià)電子數(shù)較少，容易失去電子，不能說明金屬有延展性，A錯(cuò)誤；B．金屬受外力作用時(shí)，金屬原子層之間會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞?，故金屬有良好的延展性，B正確；C．金屬的延展性與原子層的相對(duì)滑動(dòng)有關(guān)，與電子的運(yùn)動(dòng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．自由電子傳遞能量與金屬延展性無關(guān)，可以影響金屬的導(dǎo)熱性，D錯(cuò)誤。答案選B。3．D【詳解】金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子之間的吸引作用，金屬陽離子之間的排斥作用、自由電子之間的排斥作用，故選：D。4．C【詳解】A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下定向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟屡c金屬陽離子發(fā)生碰撞，從而發(fā)生熱的傳導(dǎo)，故B錯(cuò)誤；C．金屬具有延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟?，金屬中各原子層間會(huì)出現(xiàn)相對(duì)滑動(dòng)，而自由電子起到潤滑劑的作用，使得金屬不會(huì)斷裂，故C正確；D．合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，相當(dāng)于填補(bǔ)了金屬陽離子之間的空隙，所以一般情況下合金的延展性比純金屬弱，硬度比純金屬大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。5．D【分析】由金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為體心立方堆積，③為六方堆積，④為面心立方堆積?！驹斀狻緼．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12，A項(xiàng)正確；B．依據(jù)上述分析可知，③為六方堆積，B項(xiàng)正確；C．晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③為2，④為，C項(xiàng)正確；D．金屬晶體是一種“巨分子”，存在金屬陽離子和自由電子之間的相互作用，不存在分子間作用力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。6．B【詳解】A．金屬原子價(jià)電子數(shù)較少，容易失去電子，不能說明金屬有延展性，A錯(cuò)誤；B．金屬受外力作用時(shí)，金屬原子層之間會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞?，故金屬有良好的延展性，B正確；C．金屬的延展性與原子層的相對(duì)滑動(dòng)有關(guān)，與電子的運(yùn)動(dòng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．自由電子傳遞能量與金屬延展性無關(guān)，可以影響金屬的導(dǎo)熱性，D錯(cuò)誤。答案選B。7．D【詳解】A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，自由電子為整個(gè)金屬的所有陽離子所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性，故A正確；B．自由電子在金屬中自由運(yùn)動(dòng)，為整個(gè)金屬的所有陽離子所共有，屬于整塊金屬，故B正確；C．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)，故C正確；D．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，既包括金屬陽離子與自由電子之間的靜電吸引作用，也包括金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用，故D錯(cuò)誤；故答案選D。8．C【詳解】A.由題圖知該堆積方式為面心立方堆積，A錯(cuò)誤；B.由題圖知該堆積方式為面心立方堆積，B錯(cuò)誤；C.由題圖知該堆積方式為面心立方堆積，C正確；D.的堆積模型為六方堆積，D錯(cuò)誤；故選C。9．D【詳解】A.簡(jiǎn)單立方堆積（如）配位數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B.體心立方堆積，如鉀、鈉和鐵，配位數(shù)為8，B錯(cuò)誤；C.六方堆積，如鎂、鋅、鈦，配位數(shù)為12，C錯(cuò)誤；D.為面心立方堆積，配位數(shù)為12，D正確；故選D。10．B【詳解】A．據(jù)題圖可看出，鎘的堆積方式為六方堆積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．據(jù)題圖可看出，鎘的堆積方式為六方堆積，B項(xiàng)正確；C．一個(gè)金屬原子周圍緊鄰的金屬原子數(shù)目為12個(gè)，故配位數(shù)為12，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．銅的堆積方式為面心立方堆積，鎘的堆積方式與銅的堆積方式不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11．C【詳解】A．鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷數(shù)少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，硬度小，A錯(cuò)誤；B．因鎂離子的半徑小而所帶電荷數(shù)與鈣離子相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；C．因鎂離子的半徑小而所帶電荷數(shù)多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，原子化熱比鈉大，C正確；D．堿金屬單質(zhì)從到，其離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷數(shù)相同，金屬鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，D錯(cuò)誤；故選C。12．B【詳解】A．由金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：①為簡(jiǎn)單立方堆積；②為體心立方堆積；③為六方最密堆積；④為面心立方最密堆積，A錯(cuò)誤；B．頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用；面為2個(gè)晶胞共用；晶胞體內(nèi)原子為1個(gè)晶胞單獨(dú)占有。晶胞①中原子個(gè)數(shù)=8×=1；晶胞②中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2；晶胞③中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，晶胞④中原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，B正確；C．①為簡(jiǎn)單立方堆積，配位數(shù)為6；②為體心立方堆積，配位數(shù)為8；③為六方最密堆積，配位數(shù)為12；④為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，C錯(cuò)誤；D．六方最密堆積與面心立方最密堆積的空間利用率相等，簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積不是最密堆積，空間利用率比六方最密堆積和面心立方最密堆積的??；體心立方堆積空間利用率比簡(jiǎn)單立方堆積的高，故空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③=④，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13．C【詳解】A．由題干信息可知，金屬氫中含有氫離子和自由電子，類似于金屬晶體，則可能具有很好的導(dǎo)電性，A正確；B．金屬氫與氫氣是由氫元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，故互為同素異形體，B正確；C．金屬氫是一種以氫離子和自由電子為基本單元構(gòu)成的晶體，是原子構(gòu)成的單質(zhì)，與氫氣分子不同的單質(zhì)，則摩爾質(zhì)量不相同，C錯(cuò)誤；D．制造金屬氫過程，單質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，有舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，則屬于化學(xué)變化，D正確；故答案為：C。14．A【詳解】A．據(jù)圖可知距Na+最近的Cl-位于棱心和體心，共6個(gè)，形成正八面體，A錯(cuò)誤；B．Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，根據(jù)均攤法，個(gè)數(shù)為=4，B正確；C．金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)碳原子共用，所以每個(gè)碳原子具有2個(gè)共價(jià)鍵，即碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2，C正確；D．該物質(zhì)由分子構(gòu)成，據(jù)圖可知每個(gè)分子含有4個(gè)F原子，4個(gè)E原子，所以分子式為E4F4或F4E4，D綜上所述答案為A。15．A【詳解】a中原子個(gè)數(shù)=12×+2×+3=6，b中原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，c中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，所以其原子個(gè)數(shù)比是6∶4∶2=3∶2∶1，故選A。16．B44:3【分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，用均攤法時(shí)行分析?！驹斀狻浚?）A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，A位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)，故金屬Ca、Sr、Ba采用的是簡(jiǎn)單立方堆積，A不正確；B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有A的數(shù)目為，含有B的數(shù)目為，含有O的數(shù)目為，故用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為ABO3，B正確；C.金屬鍵沒有方向性，故金屬在發(fā)生形變后，金屬鍵仍存在。在制造Fe薄片時(shí)，金屬鍵沒有完全斷裂，C不正確；D.V、Cr、Mn、Fe晶體均為金屬晶體，其中均存在金屬陽離子和自由電子，無陰離子存在，D不正確。綜上所述，說法正確的是B。（2）①γ—Fe晶胞中，F(xiàn)e位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，故其含有的鐵原子數(shù)為。②δ—Fe中，鐵原子的配位數(shù)為8；α—Fe中，鐵原子的配位數(shù)為6，故兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為8:6=4:3。③若α—Fe晶胞的邊長(zhǎng)為acm，其晶胞中只含1個(gè)Fe原子，則晶體的密度為；若γ—Fe晶胞的邊長(zhǎng)為bcm，其晶胞中含4個(gè)Fe原子，則晶體的密度為。故兩種晶體的密度之比為?！军c(diǎn)睛】求晶體的密度時(shí)，先求出一個(gè)晶胞的體積，再求出一個(gè)晶胞的質(zhì)量，最后代入密度的計(jì)算公式即可求得。17．(1)[Ar]3d64s2金屬812(2)4【詳解】（1）①Fe是26號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe元素核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則其簡(jiǎn)化的電子排布式是[Ar]3d64s2；在Fe晶體中晶體中鐵原子以金屬鍵相互結(jié)合；②在以下的純鐵晶體中，與體心鐵原子等距離且最近的鐵原子是8個(gè)頂點(diǎn)的鐵原子；在以上的純鐵晶體中，與面心鐵原子等距離且最近的鐵原子有12個(gè)。（2）銅晶胞為面心立方晶胞，1個(gè)晶胞平均有銅原子數(shù)目是8×+6×=4個(gè)；由于晶胞參數(shù)是acm，則1個(gè)晶胞的體積為a3cm3；由于晶胞密度是ρg/cm3，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量m=a3ρg，根據(jù)晶體密度定義式可知：，整理可得到。18．K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱pm12體心棱心【詳解】(1)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但K的價(jià)電子排布為4s1，而Cr的價(jià)電子排布為3d54s1，則K的原子半徑比Cr大，形成金屬鍵比Cr弱，所以金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱。答案為：K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱。(2)分析KIO3晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，K與O間的最短距離為pm，與K緊鄰的O原子分別在各個(gè)面的面心，所以個(gè)數(shù)為。答案為：pm；12；(3)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，因?yàn)镵原子與I原子間的距離為pm，所以K處于體心位置；而O原子與I原子間的距離為pm，所以O(shè)處于棱心位置。答案為：體心；棱心?！军c(diǎn)睛】在分析KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示時(shí)，可先定位I原子，然后根據(jù)K、O原子與I原子間的距離，對(duì)原晶胞中的原子進(jìn)行替換，從而得出另一種結(jié)構(gòu)的晶胞圖。19．銅的金屬鍵強(qiáng)度大于鈣C4平面正方