廣西桂林市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

廣西桂林市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

3-非選擇題

1.（2020春?廣西桂林?高一統(tǒng)考期末）圖為周期表的一部分，表中所列字母分別代表

周期表對(duì)應(yīng)的化學(xué)元素，針對(duì)所列元素回答問題

（2）元素A和B形成的二元化合物中，能標(biāo)志一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的

（填化學(xué)式），該物質(zhì)使溟的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為

（3）能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號(hào)）。

（4）元素G、H、i形成的簡單離子中，半徑最大的是（填離子符號(hào)）。

（5）E單質(zhì)在H單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是,生成物的電子式為

（6）元素C和D的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)比較高的是（填化學(xué)式）；E和D

形成的化合物E2D2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2.（2022春?廣西桂林?高一統(tǒng)考期末）探究化學(xué)反應(yīng)中各種能量變化及化學(xué)反應(yīng)速率

是科學(xué)研究重要的主題。

⑴下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是。（填序號(hào)）。

A.碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)B.鈉與水反應(yīng)

C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)D.氯化鏤固體與氫氧化鋼晶體混合攪拌

⑵在25℃、IOIkPa的條件下,斷裂ImOlH-H鍵吸收436kJ能量，斷裂ImOICl-Cl

鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431kJ能量。H2（g）+CU（g）=2HCl（g）的

化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示:

放出能量放出能量

431kJ?moΓ'431kJ?moΓ,

若有ImolH?(g)完全反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)在理論上應(yīng)放出___________kJ能量。

⑶某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了能使LED燈發(fā)光的裝置，如圖所示。該電池工作時(shí)，正極產(chǎn)

生的現(xiàn)象是,負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Γ1

Zn

稀

硫

酸

(4)t°C時(shí)，在某2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g).32NH3(g),N?的物質(zhì)的量隨

時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間(min)O12345

口的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06

①用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。

H20~3minV(H2)=

②可使該化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施有o

a.縮小容器體積b.升高溫度

c.恒容條件下通入氫氣d.恒容條件下通入氨氣

3.(2022春,廣西桂林,高一統(tǒng)考期末)氮元素形成的化合物種類繁多。

⑴請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸及硝酸鏤的流程圖，回答相關(guān)問題。

①N?和H?通過紅熱的鐵紗網(wǎng)(起催化作用)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化劑是

②B裝置是氧化爐，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③寫出D中合成硝酸錢的化學(xué)方程式。

④吸收塔C中通入空氣的目的是

⑵某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NHQ和

Ca(OH)2

⑶用如圖裝置收集氨氣：打開a、b,關(guān)閉c,氨氣由（選填"a"或"b"）進(jìn)入燒

瓶。氨氣收集滿后，關(guān)閉a、b,打開c,做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉，該現(xiàn)象說

水（謫若含獻(xiàn)溶液）

4.（2022春,廣西桂林?高一統(tǒng)考期末）乙酸乙酯可用淀粉或纖維素為原料進(jìn)行制備,

合成路線如圖所示。

立粉成殲.索t?"產(chǎn)不斗乙PI---------Jjj----------?

I乙」乙由I

（I）M是一種單糖，M的分子式為。

⑵乙酸的官能團(tuán)名稱為。

⑶下列試劑中，能用來檢驗(yàn)乙醇已被氧化成乙酸的是。

A.紫色石蕊溶液B.稀硫酸C.碳酸鈣固體D.飽和食鹽水

⑷反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為o

⑸某同學(xué)用如圖裝置制取乙酸乙酯，其中飽和NaWS溶液的作用是

⑹工業(yè)上用某燃X和水加成制備乙醇，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

5.（2020春,廣西桂林,高一統(tǒng)考期末）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè),

在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制備。回答以下問題：

⑴儀器A的名稱是；冷凝水應(yīng)從（填"a"或"b"）進(jìn)入冷凝管。

（2）儀器A中制備乙酸乙酯的反應(yīng)方程式為,其反應(yīng)類型為o

⑶部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)如下表，則收集產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在OC左右。

乙醇乙酸乙酸乙酯

熔點(diǎn)/°C-114.516.6-83.6

沸點(diǎn)/℃78.4118.177.2

⑷收集到的乙酸乙酯產(chǎn)品常用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌，目的是，洗滌后分

離乙酸乙酯和洗滌液的操作是（填操作名稱），再加適量干燥劑除水，可獲得

純凈的乙酸乙酯。

⑸若本次實(shí)驗(yàn)使用30g乙酸與過量乙醇反應(yīng)，得到乙酸乙酯30.8g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率

為。

6.（2022春?廣西桂林?高一統(tǒng)考期末）某學(xué)習(xí)小組制備SO2并探究其性質(zhì)，回答下列

問題：

⑴儀器m的名稱為?

⑵若用銅和濃硫酸反應(yīng)制備SO,，可選擇如圖中的裝置（填字母）作發(fā)生裝

置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

（3）S0,與裝置E中的溶液充分接觸后，溶液變渾濁，則該溶液可能是

A.WS溶液B.BaCl2溶液

C.氯水D.Ba（NoJ溶液

⑷若SO2與裝置E中的100mL0.2mol?「酸性KMno,溶液恰好完全反應(yīng)，則被氧化的

2+t

SOM質(zhì)量為g?（已知：5SO2+2MnO；+2H2O=5SO；'+2Mn+4H）

⑸若選用裝置F進(jìn)行SO,尾氣吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為。

7.（2020春?廣西桂林?高一統(tǒng)考期末）某鹵塊樣品的主要成分為Mgel2、FeCl3、FeCl2,

一實(shí)驗(yàn)小組以該樣品為原料。按如下流程制取鐵單質(zhì)和氧化鎂（假設(shè)雜質(zhì)不參加反

溶溶

液CU

-----?液體

A沉

B

濾淀

氧

液B沉

化

淀灼燒.

鎂

物

已知部分金屬離子沉淀的PH如下表:

金屬離子Fe3+Fe2+Mg2+

開始沉淀的PH2.77.69.6

沉淀完全的PH3.79.611.1

回答以下問題：

⑴流程①通入Ck反應(yīng)的離子方程式為；流程②NaoH溶液調(diào)PH的適宜范圍

<pH<o

（2）沉淀A是；分離沉淀A和濾液的操作名稱是,該濾液中的

主要溶質(zhì)為和（填化學(xué)式）。

⑶工業(yè)上用流程③冶煉鐵的方法屬于(填正確R答案》的字母)。

A.物理分離法B.電解法.C.熱還原法D.熱分解法

⑷流程④產(chǎn)生的氣體是CO2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

8.(2021春?廣西桂林?高一統(tǒng)考期末)硫酸鎂廣泛應(yīng)用于建材、醫(yī)藥、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等

方面，工業(yè)上常用純橄巖制硫酸鎂。純橄巖是含鎂的硅酸鹽礦物，含有MnO、FeQ,、

FeO、Si。?和一些有機(jī)物等雜質(zhì)，其制備工藝流程如下：

硫酸溶液NaCIo溶液

純橄巖-MgSO/HQ

濾渣I濾渣II

已知：①M(fèi)nC)不溶于水，可溶于硫酸溶液②Mno2不溶于稀硫酸

③pH>3.5時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3形式完全沉淀

⑴酸浸時(shí)，將純橄巖粉碎的目的是。

(2)酸浸時(shí)溫度控制在90。(2~100。(2,可采用的合適加熱方式是o

⑶濾渣I中的主要成分是,實(shí)驗(yàn)室中過濾操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、

⑷加入NaCIO溶液，可將濾液I中的Mr√+氧化成MnO?,同時(shí)也將Fe?+氧化成Fe"。

生成Mno2反應(yīng)的離子方程式是。檢驗(yàn)濾液II是否還含有F/+:取適量溶液于

試管中，加入試劑X,觀察現(xiàn)象。X最好選擇(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。

A.KSCN溶液B.酸性KMnO4溶液C.NaOH溶液

⑸取IOg洗凈并已干燥的濾渣II,加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后得4.65g固體，則濾渣

Il中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

9.(2020春?廣西桂林?高一統(tǒng)考期末)甲醵(CH3OH)是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景

樂觀的燃料。

I.一定條件下,在5L密閉容器中充入ImOlCo2和3molW,發(fā)生反應(yīng):XCO2(g)+3出(g)

-CH3OH(g)+H2O(g)?測(cè)得CCh(g)和CMOH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所

ZjSo

(1)X=；0-3min內(nèi)W的平均反應(yīng)速率V(H2)=mol∕(Lmin),

(2)下列措施能提高正反應(yīng)速率的是(填正確K答案》的字母)。

A降低溫度B增加CO2的量C使用催化劑D及時(shí)分離出甲醇

IL甲醇燃料電池可使甲醇作燃料時(shí)的能量轉(zhuǎn)化更高效，某種甲醇燃料電池的工作原理如

圖所示，其電極反應(yīng)如下：+

2CH3θH+2H2θ-12e?=12H+2Cθ23O2+12H+12e=6H2O

（3）該裝置的負(fù)極是電極（填"A"或"B"）;C處通入的物質(zhì)是（填

"CWOH"或

（4）甲醇燃料電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式為

（5）當(dāng)該裝置消耗0.2mol甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為;若這部分電子全部用

于電解水，理論上可產(chǎn)生氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

10.（2021春?廣西桂林?高一統(tǒng)考期末）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。

I.鐵片與稀硫酸反應(yīng)的能量變化特征如圖所示：

⑴該反應(yīng)為反應(yīng)（填"吸熱"或"放熱"）。

⑵若要使該反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是（填正確選項(xiàng)的字母編號(hào)）。

A.改用鐵粉B.改用98%的硫酸C.適當(dāng)升高溫度

II.以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離/cm電流∕μA

1番茄198.7

2番茄272.5

3蘋果227.2

⑴該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯克N類和對(duì)水果電池電流大小的影響。

⑵該實(shí)驗(yàn)裝置中，正極的材料是，負(fù)極的電極反應(yīng)式是。當(dāng)有3?25gZn

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

∏I.某溫度下，體積為IL恒容密閉容器中，X、Y兩種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如

圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

⑴由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）4min時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為。

⑶不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填正確選項(xiàng)的字母編號(hào)）。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.X氣體與Y氣體的濃度不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

11.（2021春?廣西桂林?高一統(tǒng)考期末）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其

相關(guān)性質(zhì)信息如下。請(qǐng)回答下列問題:

元元

特征特征

素索

常見金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以

AD在地殼中含量最多

溶于強(qiáng)堿

B常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)E單質(zhì)為黃綠色有毒氣體

原子的核外電子只有1

C在短周期主族元素中，原子半徑最大F

個(gè)

⑴元素D在元素周期表中的位置為,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）A、C、D對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的排序是（用離子符號(hào)表示）。

（）的最簡單氫化物的穩(wěn)定性（填或"="）的穩(wěn)定性。

3BH2O

（4）NaOH溶液中存在的化學(xué)鍵類型有（填"離子鍵"、"共價(jià)鍵"或"離子鍵和共價(jià)

鍵"）。A的最高價(jià)氧化物的水化物與NaoH溶液反應(yīng)的離子方程式為o

⑸用電子式表示化合物月以的形成過程。

⑹已知CED?是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。在堿性條件下，

ImolCED2和4molBD?恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

12.（2021春?廣西桂林?高一統(tǒng)考期末）?A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相

同條件下出的14倍，E是一種具有濃郁香味的有機(jī)物。A、B、C、D、E、F在一定

條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）：

圖1圖2

（I）A的分子式是，A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)類型是o

（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是:鑒別B和D可選用的試劑是（填正確選項(xiàng)

的字母編號(hào)）。

A.NaHCO3溶液B.酸性KMnO4溶液C.蒸儲(chǔ)水

⑶F是一種高分子材料，其名稱是,結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）B生成C的化學(xué)方程式是。

⑸現(xiàn)用3.0gD與4.6gB制取E,其裝置如圖2所示。甲試管盛有滴加了酚酷的飽和Na2CO,

溶液。

①實(shí)驗(yàn)中Na￡0,溶液的作用是吸收乙醇、中和、降低乙酸乙酯的溶解度，利于

其分層析出.

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到試管中上層為透明、不溶于水的油狀液體。但仔細(xì)對(duì)比，甲試

管溶液的顏色比實(shí)驗(yàn)前要淺一些，你認(rèn)為可能的原因是。

③若實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為67%,則實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為—g（結(jié)果保留兩

位小數(shù)）。

一—■■■參*考*答*案■■■——:

2

1.第二周期VA族C2H4CH2≤H2+Br2÷CH2BrCH2BrAlS'發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)

生大量白煙，放出熱量'a［：(/：］H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+02φ

K祥解D從表中信息可知：A為H,B為C,C為N,D為0,E為Na,F為Al,G為

S,H為Cl,I為K。

K詳析》(1)從表中可知元素C為N元素，故在周期表的位置為第二周期VA族，故K答案Il

為：第二周期VA族；

⑵由表中可知，元素A是H,B是C,二者形成的二元化合物中，乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國

家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志，故該化合物是乙烯，其化學(xué)式為C2H4,乙烯使漠的

四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2fCH2BrCH2Br,故K答案D為：C2H4.

CH2=CH2+Br2÷CH2BrCH2Br;

(3)AI(C)H)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，是兩性氫氧化物，故能形成兩性氫氧化物

的元素是Al,故K答案》為：Alo

⑷元素G、H、I形成的簡單離子分別為S?'CKK+它們的核外電子排布完全相同，核電

荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是S?故工答案D為：S2-；

(5)E單質(zhì)是Na,H單質(zhì)是U2.鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出

熱量；生成物Naa為離子化合物，電子式為'a1".j:］一;故工答案』為：發(fā)出黃色火

焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；”［：(.：［：］一；

⑹元素C是N,D是0,二者分別形成的最簡單氫化物中，由于平均每個(gè)出0周圍可以形成

2個(gè)氫鍵，而每個(gè)NH3周圍只能形成1個(gè)氫鍵，故H2O沸點(diǎn)比NHs高，故沸點(diǎn)更高的是H2O;

E是Na,D是0,二者形成的化合物E2D2即Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na25+

2H2O=4NaOH+02φ,故K答案】為：H2O,2Na2C)2+2H2θ=4NaOH+5個(gè)。

2.(I)AD

(2)183

⑶銅片上產(chǎn)生氣泡Zn-2e^=Zn2t

⑷0.07molL1?min^labc

K解析］(1)A.碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B.鈉與水反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D.氯

化錢固體與氫氧化鋼晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D符合題意；故選AD；

(2)lmolH2(g)完全反應(yīng)生成Ha(g)的反應(yīng)熱為：

ΔH=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ∕mol,放出的熱量為183kJs

(3)該裝置為原電池裝置，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故正極

的現(xiàn)象為：銅片上產(chǎn)生氣泡；負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2*;

(4)0-3min內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化為0.14mol,根據(jù)方程式氫氣的物質(zhì)的量變化為0.42mol,

0.42mol

用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：V一下廠-?.;a.縮小容器體積可使各

V-------------=uπ.πu7/mITinoil?L1l?rπιnnl

3min

物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，a正確；b.升高溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率增大,

b正確；c.恒容條件下通入氫氣，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，c正確；d.恒

容條件下通入氨氣，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，d錯(cuò)誤；故選abc。

催化劑

3.(1)N24NH3+5O2-?'4NQ+6H2ONH3+HNO3=NH4NO,使N。全部

轉(zhuǎn)化成HNO3

△

(2)2NH4C1+Ca(OH)1-CaCI2+2NH,↑+2H2O

(3)a氨極易溶于水，溶于水形成的溶液呈堿性

K祥解》氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，氨氣在催化劑作用下雨氧氣反應(yīng)生成

一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銹。

(1)

①N?和H?通過紅熱的鐵紗網(wǎng)(起催化作用)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)饣蟽r(jià)降低，氮?dú)馐茄?/p>

化劑，氫氣化合價(jià)升高，氨氣是還原劑；故K答案》為：N2o

(2)B裝置是氧化爐，是氨氣發(fā)生催化氧化的裝置即發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑催化劑

4NH3+5O=4NO+6H2O；故K答案』為：4NH3+50=4N0+6H20O

③根據(jù)圖中信息D中合成硝酸鉞是氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鍍，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

NH1+HNO,=NH4NO35故K答案》為：NH,+HNO,=NH4NO,o

④吸收塔C最終變?yōu)橄跛幔琋O和氧氣變二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,

因此C中通入空氣的目的是使No全部轉(zhuǎn)化成HNO3；故K答案』為:使No全部轉(zhuǎn)化成HNo3。

(2)

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備氨氣，利用氯化鏤和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣

△

和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NHQ+Ca(OHb『CaC12+2NH3T+2H2O；故K答案》

△

為：2NH4C1+Ca(OH),^=CaCl2+2NH1↑+2H,Oo

(3)

用如圖裝置收集氨氣：打開a、b,關(guān)閉c,由于氨氣易溶于水，密度比空氣小，因此用向上

排空氣法收集氨氣即氨氣由a進(jìn)入燒瓶。氨氣收集滿后，關(guān)閉a、b,打開c,做噴泉實(shí)驗(yàn)，

燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉，說明溶液顯堿性，該現(xiàn)象說明了氨氣具有的性質(zhì)是氨極易溶于水，溶

于水形成的溶液呈堿性；故K答案1為：a；氨極易溶于水，溶于水形成的溶液呈堿性。

4.(I)C6H12O6

(2)竣基

⑶AC

(4)CH,C∞H+C2H5OH^f≡→CH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

⑸反應(yīng)揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出

(6)CH2=CH2+H2O>C2H5OH

R祥解H淀粉或纖維素在硫酸作用下水解，最終水解為葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成

乙醇和二氧化碳，二氧化碳被氧化為乙酸，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生

成乙酸乙酯。

(1)淀粉和纖維素最終水解為葡萄糖，M是一種單糖，M的分子式為CGHQOG;故K答案H

為:。6珥2。6°

(2)乙酸的官能團(tuán)名稱為艘基；故K答案》為：般基。

(3)A.紫色石蕊溶液遇乙酸變紅，遇乙醇無現(xiàn)象，故A符合題意；B.稀硫酸與乙醉、乙

酸都不反應(yīng)，故B不符合題意；C.碳酸鈣固體遇乙酸生成氣泡，遇乙醇無現(xiàn)象，故C符合

題意；D.飽和食鹽水與乙醇、乙酸都不反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，K答案H為：

AC。

（4）反應(yīng)IV是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

ife

CH,C∞H+C2H5OH≡>CH3COOC2H5+H2O,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化

反應(yīng)）；故K答案11為：CH,C∞H+C2H5OH-^÷CH1CCX）C2H5+H2O；取代反應(yīng)（或

酯化反應(yīng)）。

（5）根據(jù)題意得到飽和NaWo3溶液的三個(gè)作用是反應(yīng)揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低乙

酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出；故K答案】為：反應(yīng)揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，

降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出。

（6）工業(yè)上用某燒X和水加成制備乙醇，則該燒為乙烯，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為

ij

CH2=CH2+H2O≡'>C2H5OH；故K答案D為：CH2=CH2+H2O>C2HsOHo

濃一酸.

5.蒸儲(chǔ)燒瓶bC2H5OH+CH3COOHI?-CH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)（或取代反

應(yīng)）77.2除去乙酸乙酯中殘留的乙醇和乙酸雜質(zhì)分液70%

K祥解》實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下反應(yīng)制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式

濃硫酸

Λ

CH3COOH+C2H5OH`?CH3COOC2H5+H2O,乙酸和乙醇易溶于水，而乙酸乙酯難溶于

水，結(jié)合蒸儲(chǔ)的實(shí)驗(yàn)原理分析解答。

K詳析》⑴根據(jù)圖示，儀器A為蒸儲(chǔ)燒瓶；蒸儲(chǔ)裝置中，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，即從b進(jìn)

入冷凝管，故K答案』為：蒸儲(chǔ)燒瓶；b；

（2）儀器A中發(fā)生的反應(yīng)是乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程

濃疏酸.

式為CHsCOOH+CzHs。H—CH3COOC2H5+H2O,該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，

濃硫酸.

故［答案》為：CH3COOH+C2H5θmX-CH3COOC2HstH2O:酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，儲(chǔ)分乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.2°C,故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在77.2°C左

右，故K答案』為：77.2；

⑷收集到的乙酸乙酯產(chǎn)品常用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌，目的是除去乙酸乙酯中殘留的乙

醇和乙酸雜質(zhì)，乙酸乙酯在水中的溶解度較小，與飽和碳酸鈉溶液分層，洗滌后，可以通過

分液的方法分離乙酸乙酯和洗滌液，再加適量干燥劑除水，可獲得純凈的乙酸乙酯，故［答

案》為：除去乙酸乙酯中殘留的乙醇和乙酸；分液；

(5)3Og乙酸的物質(zhì)的量為蔡:~~-=0.5mol,理論上得到0.5mol乙酸乙酯，質(zhì)量為

0.5mol×88g∕mol=44g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率為當(dāng)萼XlOO%=70%,故K答案》為：70%。

44g

K1點(diǎn)石成金曾明確乙酸乙酯的制備方法和注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),

要注意實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用。

6.⑴長頸漏斗

△

⑵CCU+2I‰SO4(濃)—CuSO4+SO2T+2HQ

⑶AD

(4)3.2

(5)SO2+2OH=SO∣^+H2O

K解析》(1)根據(jù)裝置信息得到儀器m的名稱為長頸漏斗；故K答案H為：長頸漏斗。

(2)若用銅和濃硫酸反應(yīng)制備SO2,需要加熱才能生成二氧化硫氣體，因此可選擇如圖中

△

的裝置C作發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO/濃)==CuSO4+SO2T+2H2O;

△

故R答案D為：C;CU+2H2SO4(M)-CuSO4+SO2↑+2H2Oo

(3)A.H,S溶液和二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀和水，故A符合題意；B.BaCI2溶液和二氧化

硫不反應(yīng)，故B不符合題意；C.氯水與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，溶液不變渾濁，故

C不符合題意；D.Ba(Noj溶液通入二氧化硫，生成亞硫酸，亞硫酸提供了氫離子，氫離

子硝酸根、亞硫酸反應(yīng)生成硫酸根，因此最終生成硫酸釧沉淀，故D符合題意；綜上所述,

K答案》為AD。

(4)若SO?與裝置E中的IOomL0.2mol?L,酸性KMnOJ物質(zhì)的量為0.02mol)溶液恰好完

全反應(yīng)，根據(jù)方程式得到被氧化的二氧化硫物質(zhì)的量為0Q5mol,則被氧化的SO?的質(zhì)量為

0.05mol×64g?moΓ1=3.2g;故K答案X為：3.2。

(5)若選用裝置F進(jìn)行SO?尾氣吸收，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，

其反應(yīng)的離子方程式為SO2+20H=SO：+HQ；故K答案』為：SO2+20IΓ=SO：+H2O。

7.2Fe2++C∣2=2Fe3+÷2C∣?3.79.6Fe(C)H)3或氫氧化鐵過

力口熱

=

濾MgCI2NaCICMgCO3+WOMg(OH)2+CO2個(gè)

K祥解D

鹵塊樣品的主要成分為Mga2、FeCI3、FeCI2,加水溶解，通入Cb,將Fea2氧化為FeCI3,得

到溶液B,在溶液B中加入NaoH溶液,調(diào)PH為3.7~9.6,使Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,經(jīng)

過濾，得到沉淀AFe(OH/和濾液，將Fe(OH)3灼燒得到Fe2O3,再用還原劑還原A2O3得到

鐵單質(zhì)；濾液中溶質(zhì)主要是Mgel2、NaCL在濾液中加入Na2CO3溶液沉淀Mg?+,生成MgCe)3

沉淀，將MgCc)3加水煮沸，得至IJMg(OH)2,灼燒Mg(OH)2得到Mgc),據(jù)此分析解答。

K詳析H

⑴由以上分析知，流程①通入Cb的目的是將FeCL氧化為FeCb,該反應(yīng)的離子方程式為

2+3

2Fe+CI2=2Fe÷+2C∣-;流程②加入NaOH溶液調(diào)pH,是為了將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(C)Hb沉淀，

從而將Fe?+與Mg?+分離，則調(diào)PH的適宜范圍為3.7<pH<9.6;

⑵由以上分析知，沉淀A是Fe(C)Hb；通過過濾的方法分離沉淀A和濾液，該濾液中的主要

溶質(zhì)為MgCI2和NaCk

⑶工業(yè)上通常用Cc)等還原劑冶煉金屬鐵，該方法屬于熱還原法，故選C；

⑷流程④將MgCo3加水煮沸，得到Mg(C)H)2和C5,再進(jìn)一步灼燒Mg(C)H)2得到MgO,故

力口熱

流程④反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H20-^Mg(0H)2+C02個(gè)。

In點(diǎn)石成金』U

金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法:

適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一

氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca?Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方

法：如CuSO4+Fe=Cu+FeSO40

8.增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應(yīng)更加充分。水浴加熱SiO2玻璃

2t+

棒ClO+Mn+H,O=MnO2+Cl+2HA28%

3+

K詳析Il純橄巖用硫酸溶液酸浸MnO、Fe2O,,FeO雜質(zhì)均溶于酸，得到Mi?，凡產(chǎn)、Fe,

過濾得到SiO?濾渣1,加入NaClO溶液氧化Mn”生成Mno2除去，氧化FeK生成Fe3",調(diào)

PH生成氫氧化鐵除去，最后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSoJH

(1)酸浸時(shí)，將純橄巖粉碎可以增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應(yīng)更加充分。故K答案》

為：增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應(yīng)更加充分。

⑵酸浸時(shí)溫度控制在90。0100。(2,可采用水浴加熱，故K答案』為：水浴加熱

⑶硫酸溶液酸浸MnO、Fe2O3,FeO雜質(zhì)均溶于酸，得到Mn"、而‘、Fe",SiO?不溶

于酸，過濾得到Si。?濾渣，濾操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故K答案】為：

SiC)2、玻璃棒

⑷加入NaClO溶液，可將濾液I中的Mn2*氧化成Mno2，同時(shí)也將Fe?+氧化成Fe"。生成

Mno2反應(yīng)的離子方程式是Clo+Mn"+Hq=Mnoz+Cr+2H*,調(diào)PH生成氫氧化鐵除去，

檢驗(yàn)濾液II是否還含有Fe'+可以取適量溶液于試管中，加入試劑KSCN溶液，觀察如果溶

2++

液不變紅說明Fe?+已經(jīng)除凈，故選A。故K答案I為：ClO+Mn+H2O=MnO2+Cl+2H,

A

⑸濾渣Il的成分為Mno2和尸e(O“)3，MnO?不溶于稀硫酸，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)

后得4.65g固體，W(MnO2)=4.65g,m(^(O∕∕)3)=10-4.65=5.35?,則濾渣Il中鐵元素的

5%><56

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：α(Fe)=——107×100%=28%,故K答案r為：28%

I,IOg

9.10.1BCBCH3OH2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O1.2NA或

7.224×IO2313.44

R詳析》I(1)根據(jù)圖象分析可知，相同時(shí)間內(nèi)，甲醇與二氧化碳的變化量之比為：1:1,

則甲醇與二氧化碳的系數(shù)比為1:1,故x=l;氫氣與二氧化碳的系數(shù)比為3:1,則等時(shí)間內(nèi)氫

氣與二氧化碳的變化量之比為3:1,故在0~3min內(nèi)氫氣的變化量為1.5mol,則0-3min內(nèi)

AC15-i-5

出的平均反應(yīng)速率V(H>—=—=0.1mol/(L?min);

?t3

(2)降低溫度會(huì)減小反應(yīng)速率，A不正確；增加Co2的量可以加快反應(yīng)速率，使平衡正向

移動(dòng)，B正確；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，C正確；及時(shí)分離出甲醇可使反應(yīng)正向進(jìn)行，

但會(huì)減小反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；［［答案》選BC；

Il(3)由原電池的工作原理圖可知，電子由電極B流向電極A,則電極A作正極，電極B

為負(fù)極；C處通入CH30H,發(fā)生氧化反應(yīng)；

故K答案H為：B；CH3OH;

(4)甲醇燃料電池是甲醇和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),故總反應(yīng)方程式為:2CH3OH+3O2=2CO2

+4H2O;

+

(5)甲醇的電極反應(yīng)式為：2CH3OH+2H2O-12e=12H2CO2,當(dāng)該裝置消耗0.2mol甲醇時(shí)，

轉(zhuǎn)移電子L2mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA或7?224χl023;電解水時(shí)，ImoIHz對(duì)應(yīng)2mol電

子，則產(chǎn)生氫氣0.6mol,氫氣的體積為：0.6×22.4=13.44L?

10.放熱AC電極間距離CU或銅Zn-2e=Zn"0.1NA2Y?X4：

5B

K詳析力I.⑴該反應(yīng)反應(yīng)物能量高，產(chǎn)物能量低，為放熱反應(yīng)；

(2)A.改用鐵粉后接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，A正確；

B.鐵和98%的硫酸會(huì)鈍化，之后反應(yīng)停止，B錯(cuò)誤；

C.適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，C正確；

故選AC；

IL⑴通過圖表可以發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯克N類和電極間距離對(duì)水果電池電流大小的

影響，K答案》為：電極間距離；

(2)該實(shí)驗(yàn)裝置中，Zn比較活潑，作負(fù)極，所以正極的材料是CU或銅，負(fù)極的電極反應(yīng)式是

Zn-2e=Zn2+,根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，當(dāng)有3.25gZn即U=O.05mol,所以參與反應(yīng),

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA,K答案》為：CU或銅，Zn-2e=Zn",0.1NA;

I∏.(l)由圖可知，Y的物質(zhì)的量減少，則Y為反應(yīng)物，而X的物質(zhì)的量增加，可知X為生成

物，n(Y):n(X)=(0.8-0.4):(0.4-0.2)=l:2,則方程式為：2Y-Xo

⑵壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以4min時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為

n(4min時(shí)):n(起始戶(0.4+0.4):(0.2+0.8)=4:5。

⑶A.該反應(yīng)左右氣體計(jì)量系數(shù)不同，壓強(qiáng)不再變化可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合；

B.反應(yīng)物產(chǎn)物都是氣體且容器為恒容，故密度不是變量所以，混合氣體的密度不再變化不能

證明反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合；

C.反應(yīng)過程中，X氣體與Y氣體的濃度一直在變化，故當(dāng)其不再變化時(shí)可證明反應(yīng)達(dá)到平衡,

C不符合；

D.該反應(yīng)左右氣體計(jì)量系數(shù)不同，故氣體平均摩爾質(zhì)量是變量，其不再變化可證明反應(yīng)達(dá)

到平衡，D不符合;

故選B。

11.第二周期第VlA族θ26O2->Nat>Al3+<共價(jià)

鍵Al(OH)3+OH=AlO2+2H2oH?+?O?+?O?+?H→H：O：O：H

CIO,+4NO2+4OH=Cl+4NO,+2H2O

K祥解FA最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于強(qiáng)堿，則A為AI；

B常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則B為N；

C在短周期主族元素中，原子半徑最大，則C為Na;

D在地殼中含量最多，則D為0；

E單質(zhì)為黃綠色有毒氣體，則E為H；

F原子的核外電子只有1個(gè)，則F為H,據(jù)此解答。

K詳析2⑴元素D為。，是8號(hào)元素，其在元素周期表中的位置為第二周期第VlA族，其

(?)26

原子的結(jié)構(gòu)示意圖為U//;

(2)A、C、D對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑分別為AN+、Na+、02^,它們的核外電子排布相同，這時(shí)

原子序數(shù)越小半徑越大，則由大到小的排序是O?->Na+>Alu;

(3)0的非金屬性強(qiáng)于N,B的最簡單氫化物的穩(wěn)定性小于H?0的穩(wěn)定性；

⑷NaoH溶液中存在的化學(xué)鍵類型只有共價(jià)鍵(注意：氫氧化鈉溶液而不是氫氧化鈉晶體)；

A的最高價(jià)氧化物的水化物與NaoH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(C)H)&+OH=AIC)?+2Hq；

⑸用電子式表示化合物H2O?的形成過程H?+?0?+?0?+?H-*H:0:0:";

⑹在堿性條件下，ImolNaA10,和4molNO?恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

CIO,+4NO2+4OH=Cl+4NOΛ+2H,O。

12.C2H4加成反應(yīng)羥基AB聚乙

烯｛CH—CH2?2CH3CH2OH+O2^^→2CH,CHO+2H2O乙酸乙

酸與NazCOs溶液發(fā)生了反應(yīng)。(乙酸乙酯與NazCOs溶液發(fā)生反應(yīng)或乙酸乙酯萃取了

Na2CO3溶液等）2.95

K祥解Il煌A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相同條件下H2的14倍，相同條件下

密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以燃A的摩爾質(zhì)量為：28g∕mol,則A為乙烯，乙烯和水發(fā)

生加成反應(yīng)生成B：乙醇，乙醇先發(fā)生催化氧化生成C：乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成D：乙

酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E：乙酸乙酯，據(jù)此分析答題。

K詳析1⑴根據(jù)上述分析可知A為乙烯，A的分子式是C2H4;乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成

B：乙醇，A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，K答案U為：C2H4;加成反應(yīng)；

(2)B為乙醇，分子中的官能團(tuán)為：羥基；乙酸可以和碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙醇可以

使酸性高鋸酸鉀褪色，二者均和水互溶，所以鑒別B和D可選用的試劑是AB,K答案』為:

羥基：AB；

⑶乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F：聚乙烯，所以F名稱是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式

￡CH2-CH2?K答案F為：聚乙烯；｛CH2-CH2?；

⑷乙醇被催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式是2CH3C%OH+O2T?→2CH3CHθ+2Hq,K答

案』為：2CH,CH2OH+O2—^→2CH3CHO+2H2O；

⑸①實(shí)驗(yàn)中Na2CO?溶液的作用是吸收乙醉、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分

層析出，R答案』為：乙酸；

②碳酸鈉和乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到試管中上層為

透明、不溶于水的油狀液體，甲試管溶液的顏色比實(shí)驗(yàn)前要淺一些，可能的原因是乙酸與

NazCQ溶液發(fā)生了反應(yīng)，K答案》為：乙酸與NazCOj溶液發(fā)生了反應(yīng)；

③3.0g乙酸的物質(zhì)的量為：0.05mol,4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol,可知乙醇過量，乙酸

乙酯的產(chǎn)率為67%,則實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05χ67%x88=2.95g,R答案1為：2.95g

元素周期表

氫

5^<fS-9?,?X?Jfi?JuW<?.

VnAl7

92U^lftr-0

4BeI非僉屬ITB6C7Nxθ

元素硼碳氮

被可＞??5;電子a

2s1注*的是5f96d,7s2