新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)3：3.2.1 鈉的性質(zhì)與制備

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)3：3.2.1鈉的性質(zhì)與制備學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共9小題）1.(1分)下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)敘述正確的是()①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點(diǎn)較低④密度比水?、轃岷碗姷牧紝?dǎo)體A.①②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤2.(1分)將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕的是()A.HCl B.K2SO4 C.NaOH D.CuSO43.(1分)向紫色的石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為()A.產(chǎn)生大量氣泡 B.溶液無變化C.最后溶液變?yōu)榧t色 D.最后溶液變?yōu)樗{(lán)色4.(1分)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A.取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出C.鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱D.Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物5.(1分)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列說法正確的是()A.溶液中的Na＋增多 B.溶液的堿性增強(qiáng)C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D.溶液的質(zhì)量不變6.(1分)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B.金屬鈉比金屬銅活潑，金屬鈉放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na===Cu＋Na2SO4C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2===Na2O27.(1分)下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A.過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作為很多氣體的干燥劑B.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA8.(1分)對(duì)Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來說，下列說法錯(cuò)誤的是()A.只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定B.只要CO2和H2O(g)的總的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定C.只要?dú)怏w的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定D.只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定9.(1分)密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是()A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B.0.5molNa2CO3和1molNaOHC.0.8molNa2CO3和1molNaOH D.1molNa2CO3和0.6molNaOH二、填空題（共3小題）10.(1分)A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A、C、F的化學(xué)式：A___________________________________；C________________________；F__________________________。(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①D＋鹽酸_______________________________________；②B＋水_________________________________________。11.(1分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________，A―→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為________，B―→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。A和C是否能反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(若不能，此空不填)12.(1分)某課外活動(dòng)小組做了如下關(guān)于鈉的探究實(shí)驗(yàn)。探究一：鈉與水反應(yīng)(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。(2)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可以進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并可收集、檢驗(yàn)生成的氣體，煤油的密度為0.8g·cm－3。液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開始前鈉的位置在________處(填“a”、“b”或“c”)。(3)若實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.3mol/LNaOH溶液。①需________gNaOH。②配制過程中，所用玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有________。③下列操作會(huì)使所配NaOH溶液濃度偏小的是________(填序號(hào))。A．加水定容時(shí)俯視刻度線B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上探究二：鈉與氯氣反應(yīng)(4)鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈黃色且有________生成。(5)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。利用上述方法制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是________。(6)粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦1.【答案】D【解析】將鈉放入水中，鈉會(huì)熔成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，鈉能浮在水面上，說明其密度比水小，鈉是金屬，是熱和電的良導(dǎo)體，D項(xiàng)正確。2.【答案】D【解析】對(duì)于A、B、C，都是消耗Na，產(chǎn)生H2，2Na→H2；投入46gNa，放出2gH2，溶液質(zhì)量均增加。對(duì)于D，鈉首先與H2O反應(yīng)，生成NaOH、放出H2，然后NaOH與Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46gNa，生成98g沉淀和2gH2，溶液質(zhì)量減少54g。3.【答案】A【解析】Na2O2與H2O首先反應(yīng)放出O2，生成NaOH使溶液呈紅色，后由于Na2O2過量具有強(qiáng)氧化性，又將石蕊漂白。4.【答案】D【解析】取用金屬鈉時(shí)，所需用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，A項(xiàng)正確；金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，鈉首先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而后氫氧化鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，因此該反應(yīng)既有白色沉淀又有氣體逸出，B項(xiàng)正確；鈉投入水中熔化成小球，鈉能熔化說明鈉的熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱，C項(xiàng)正確；Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，化合價(jià)發(fā)生變化，不符合堿性氧化物的定義，所以Na2O2不是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】C【解析】加入少量Na2O2固體后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，該反應(yīng)消耗水，生成NaOH，溶質(zhì)增加，溶劑減少，因此恢復(fù)到原溫度時(shí)溶液中有NaOH析出，仍為飽和溶液。溶液中的Na＋減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液仍為飽和溶液，堿性不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)正確；溶液的質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【答案】A【解析】Na塊放入水中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，A項(xiàng)正確；金屬鈉比銅活潑，能與水劇烈反應(yīng)，金屬鈉放入CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2在潮濕的空氣中會(huì)吸收空氣中水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解變成白色粘稠物(氫氧化鈉溶液)，發(fā)生的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬Na切面在空氣中表面逐漸變暗，是鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成了氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)：4Na＋O2===2Na2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)生成O2，引入雜質(zhì)O2；B項(xiàng)，Na2O2與水或CO2反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑又作還原劑；D項(xiàng)，0.1molNa2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA。8.【答案】D【解析】Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移情況分別為：由于兩個(gè)反應(yīng)中Na2O2與O2的物質(zhì)的量之比都為2∶1，所以A正確；兩個(gè)反應(yīng)中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正確；根據(jù)上面方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況知選項(xiàng)C也正確；根據(jù)反應(yīng)方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量為“CO2”中“CO”的質(zhì)量和“H2O”中“H2”的質(zhì)量，所以當(dāng)物質(zhì)的量固定的混合氣體中CO2氣體所占的比例大時(shí)，固體增加的質(zhì)量大，當(dāng)H2O所占的比例大時(shí)，固體所增加的質(zhì)量較小，則D錯(cuò)誤。9.【答案】D【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反應(yīng)，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反應(yīng)生成0.6mol氫氧化鈉，D項(xiàng)正確。10.【答案】(1)NaOHNa2CO3Na2O2(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)①NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑＋NaCl②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑【解析】由焰色反應(yīng)為黃色，且A、B、C、D均與鹽酸反應(yīng)生成E，知E為NaCl，B還生成一種可燃性氣體知B為Na，C、D還生成使澄清石灰水變渾濁的氣體H，知C、D為Na2CO3或NaHCO3，F(xiàn)和H(CO2)反應(yīng)生成C和另一種氣體，則F為Na2O2、C為Na2CO3，因而D為NaHCO3，D和A反應(yīng)可生成Na2CO3，則A為NaOH。11.【答案】(1)Na2O2Na＋O2Na2O2(2)CO22CO＋O22CO2能C＋CO22CO【解析】(1)C為淡黃色固體，說明C為Na2O2，A為Na，B為Na2O。(2)A為黑色單質(zhì)，說明A為C，B為CO，C為CO2。12.【答案】(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)a(3)①6.0②燒杯③CD(4)白煙(5)1mol(6)ad【解析】(1)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。⑵鈉的密度比煤油的大，比水的小，所以鈉應(yīng)該在煤油和水的分界線處。(3)①配置480mL溶液，沒有480mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，氫氧化鈉的質(zhì)量以500mL來計(jì)算，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)＝0.5L×0.3mol/L＝0.15mol,氫氧化鈉質(zhì)量m(NaOH)＝n(NaOH)×M(NaOH)＝0.15mol×40g/mol＝6.0g。②在溶解氫氧化鈉時(shí)還需要燒杯。③加水定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致最終溶液體積偏小，濃度偏大，A錯(cuò)誤；容量瓶的內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不會(huì)影響最終濃度的大小，B錯(cuò)誤；在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，損失了溶質(zhì)，最終溶液的體積不變，所以濃度會(huì)偏小，C正確；顛倒搖勻后，凹液面低于刻度線，是由于配好的溶液附著在瓶塞和瓶壁上，溶液已經(jīng)配好，再加水相當(dāng)于稀釋溶液，使溶液濃度偏低，D正確。(4)鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈黃色，且有白煙生成。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量為n(Cl2)＝＝0.5mol。則：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4mol1moln(HCl)0.5mol解得n(HCl)＝2mol，被氧化的HCl做還原