2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 大一輪復(fù)習(xí)講義 第33講　反應(yīng)熱

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

第33講反應(yīng)熱

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解反應(yīng)熱、焙變的概念，知道化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的婚變之間的關(guān)系。

2.知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，能從多角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。3.了解熱化

學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。

考點(diǎn)一反應(yīng)熱始變

■歸納整合夯實(shí)必備知識

1.反應(yīng)熱和焙變

(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量。

⑵焙變

①焰(，)：焰是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。

②焰變SH)：生成物的熔與反應(yīng)物的焰之差。

③焰變與反應(yīng)熱的關(guān)系

等壓條件下的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的婚變，常用△旦表示反應(yīng)熱，常用單位：kJ?mol1O

2.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量玨生成物的總能量。反應(yīng)體系的能量

降低,故ΔW<0,即?H為負(fù)值。

(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量小土生成物的總能量。反應(yīng)體系的能量

升高,故AHZO,即XH為正值。

(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)(AH>0)放熱反應(yīng)(A"V0)

Γ易錯(cuò)辨析」

1.濃H2SO4稀釋是放熱反應(yīng)（）

2.放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)（）

3.可逆反應(yīng)的△”表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)（）

4.吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量（）

5.活化能越大，表明化學(xué)反應(yīng)吸收的能量越大（）

答案1,×2.×3.√4.√5,×

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

一、理解反應(yīng)熱與物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖

1.根據(jù)如圖所示的反應(yīng)，回答下列問題：

［能量/（kJ?mol^'）

I生成物.

O反應(yīng)過程

（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)？。

⑵反應(yīng)的AH=。

（3）反應(yīng)的活化能為。

(4)試在上圖中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后活化能的變化情況。

答案(1)放熱反應(yīng)(2)—6kJ?moΓ∣

(3)nUmol1

(4)

［能量/(kJ?mol^')

Er

∣?■應(yīng)物Ib

I生成防

O反應(yīng)過程

2.秘基催化劑對CO2電化學(xué)還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化

如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

+L-+HC07-+H+

CO2-CO2--HCOO-HCOOH

>O

???T

混一Bi催化劑

玄-2

ABiq,催化劑

妾-3

-4g8H二

OO

?OOO反應(yīng)歷程

□Do

HH)

Λ**工

O

P

⑴使用Bi、Bi2O3兩種催化劑哪個(gè)更有利于CO2的吸附？。簡述判斷依據(jù):

(2)CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)XHO。

⑶使用Bi催化劑時(shí)，最大能壘是，使用Bi2O3催化劑時(shí)，最大能壘是。

(4)由*Cθ2生成*HCOO的反應(yīng)為。

答案(I)BizCh由題圖可知，使用BizCh催化劑時(shí)，相對能量減小得多，趨于更穩(wěn)定狀態(tài)

⑵<

⑶0.38eV0.32eV(4)*C0Γ+HC0?+e-=i,C0Γ+*HC00^

解析(3)使用Bi催化劑時(shí)，*CO2-*Cor過程中的活化能為-0.51eV-(-0.89eV)=0.38eV,

使用Bi2O3催化劑時(shí)，*CO2^―?'CO,+*HCC)C)-過程的活化能為-2.54eV-(-2.86eV)=

0.32eV?

二、根據(jù)鍵能計(jì)算焙變

3.CH3—CH/g)-CH2=CH2(g)+H2(g)?H,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：

化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H

?≡∕(kJ?moΓ,)414615347435

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為。

答案+125kJ?moΓ1

解析XH=E(C-C)+6E(C-H)-E(C=C)—4￡(C—H)-E(H-H)=(347+6X414-615—

4×414-435)kJ?mol^l=+125kJ?mol^l,

4.已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)：

化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O

鍵能/(kJ?mol^^∣)630243a607

則反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClN0(g)的AH=kJ?mol∣(用含a的代數(shù)式表示)。

答案289—2〃

解析根據(jù)AH=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能知，AH=2X630kJ?mol^'+243kJ?mol

l

2X(?kJ?moΓ'+607kJ?moL)=(289—2a)kJ-moΓo

■歸納總結(jié)

(1)婚變與反應(yīng)中物質(zhì)能量的變化關(guān)系

反應(yīng)

能量生成

的

物

的

物

諭

能

能

總

Δ總

量

≡量

?數(shù)Δ

生

?反

應(yīng)

成

物

物

的

的

總

總

能

能

量

反應(yīng)過程量反應(yīng)過程

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

物質(zhì)能量變化與焙變的關(guān)系：ΔH=E(生成物的總能量)一E(反應(yīng)物的總能量)。

(2)婚變與鍵能的關(guān)系

①AH=反應(yīng)物鍵能之和一生成物鍵能之和。

②常見1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目：

物質(zhì)金剛石

SiO2P4CO2CH4

化學(xué)鍵C-CSi-OP-PC=OC-H

化學(xué)鍵數(shù)目2NA4NA6NA2NA4NA

考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式

■歸納整合夯實(shí)必備知識

1.熱化學(xué)方程式既表示化學(xué)反應(yīng)的物庾變化，也表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化。

如2H2(g)+θ2(g)=2H2O⑴AH=-571.6kJ?moL表示在25°C>101kPa條件下，2mol

與1molO2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為571.6kJ。

2.熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，固體⑤、液體①、氣體(g)、水溶液(再)，

若為同素異形體，還要注明名稱。

3.熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。如不注明，即表示在25°C和IOlkPa下測定。

4.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量。故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。當(dāng)

化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其XH也同等倍數(shù)的改變。

5.要注明△”的符號：“+”代表吸熱,“一”代表放熱以及單位：kJ?mol1

Γ易錯(cuò)辨析」

1.C(石墨，S)==C(金剛石，s)ΔW>0,說明石墨比金剛石穩(wěn)定()

2.對于SO2(g)+∣O2(g)SO3(g)AH=-QkJ?moC,增大壓強(qiáng)平衡右移，放出的熱量增

大，減小()

3.熱化學(xué)方程式H2(g)+∣O2(g)=H2O(g)Δ//=-241.8kJ?moΓ1表示的意義：25℃、IolkPa

時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成ImolH20(g)后放出241.8kJ的熱量()

4.熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量()

5.CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔW=-890.3kJ()

答案1.√2.×3.√4.×5.×

■專項(xiàng)突破

1.依據(jù)事實(shí)書寫熱化學(xué)方程式。

(I)Ig碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和電，需要吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為

⑵已知2.0g燃料腫(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時(shí)，放出33.4kJ的熱量，則表示朋

燃燒的熱化學(xué)方程式為

(3)CUel(S)與02反應(yīng)生成CUCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消

耗1mo?CUCl(S)放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

答案(I)C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔW=+131.28kJ?mol

(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

Δ∕7=-534.4kJ-mol^l

(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)Δ∕7=-177.6kJ?mol

2.分析圖像書寫熱化學(xué)方程式。

I

G

S1G

颯

6)/?C(+5,63)

矍r

34(∕B(+L60).、、、、

.)M()、、■

X2

HfH

2(<i

f/A(-l,())

I'I'I

—1+1+3+5+7

氯元素的化合價(jià)

丙

⑴圖甲表示的是NCh和CC)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NCh和CO

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(2)圖乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、貓?jiān)谏蒊moI氣態(tài)氫化物時(shí)的焰變數(shù)據(jù)，根據(jù)焰變

數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

O

(3)圖丙表示一定條件下，在水溶液中Imole1、CloX(X=I,2,3,4)的能量相對大小，

①D是(填離子符號)。

②B-A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(用離子符號表示)。

答案(I)NO2(g)+C0(g)=N0(g)+C02(g)

Δ∕∕=-234kJ?moΓl

Q)H2Se(g)=Se⑸+H2(g)NH=-81kJ?moΓ'

1

⑶①ClO4②3C10(aq)=CIO3(aq)+2CΓ(aq)Δ∕∕=-lI7kJ?mol

解析(1)根據(jù)圖甲可知，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+

NO(g)

ΔW=(134-368)kJ?mol^l=-234kJ?mol-l(>

(2)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低，能量逐漸增大，

則可確定a、b、c、d分別代表硫、硒、硫、氧元素。b代表硒元素，生成1molI?Se(g)的NH

=+81kJ?moΓl,則其分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2Se(g)=Se(s)+H2(g)Δ∕7=-8IkJ-

mollo

(3)D中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為CloL寫出B-A+C的化學(xué)方程式，利用生成物

的總能量減去反應(yīng)物的總能量求得AH=(63—60X3)kJ?moΓl=-117kJ?moΓ',寫出熱化學(xué)

方程式即可。

真題演練明確考向

1.(2020?浙江1月選考，22)在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量

變化如圖。下列說法正確的是(

A.EI為逆反應(yīng)活化能，Ea'為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH=Ej-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)速率加快幅度，使平衡逆移

答案D

2.(2020?天津，10)理論研究表明，在IOlkPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)

過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

Γ

o

E

p?

o

/

停

混

r

fK

?

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ?moir

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

答案D

解析A對，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低越穩(wěn)定；B對，根據(jù)題圖可知反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH=+59.3kJ?moL;C對，正反應(yīng)的活化能為186.5kJ?mol^',逆反應(yīng)

的活化能為186.5kJ?moΓl-59.3kJ?moΓ'=127.2kJ?moΓl,故正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的

活化能；D錯(cuò)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱。

3.(2021.浙江1月選考，20)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

共價(jià)鍵H-HH-O

鍵能/(kJ-mor|)436463

,

熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)NH=-482kJ?moΓ

則20(g)=02(g)的AH為()

A.428kJ?moΓ'B.-428kJmoΓl

C.498kJ?moΓ1D.-498kJ-moΓl

答案D

解析設(shè)Q=O的鍵能為X,則(2X436kJ?mol-∣+x)-2X2X463kJ?moC=-482kJ?mol-∣,

ll

x=498kJ?moΓ,所以2O(g)=O2(g)的ΔW=-498kJ?mol^,D正確。

4.[2017?天津，7(3)]0.111101。2與焦炭、Tio2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解

成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

答案2Cb(g)+Tiθ2(s)+2C(s)=TiC14⑴+2CO(g)ΔW=-85.6kJ-moΓl

5.[2020?全國卷II,28(1)①]乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)

AH,相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

C2H6(g)C2H4(g)H2(g)

燃燒熱A4/

-1560-1411-286

(kJ?moΓ1)

則Aa=kJmol^1O

答案+137

解析先寫出三種氣體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律，?∕∕l=-l560kJ.

mol^l-(-1411kJ?moΓl)-(―286kJ?moll)=÷137kJmol^lo

課時(shí)精練

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是(

I能量

反應(yīng)物總能量

生成物總能量

反應(yīng)過理

A.合成氨反應(yīng)

B.碳與水蒸氣高溫制水煤氣

C.Ba(OH)2SH2O晶體和NH4Cl晶體混合

D.碳酸鈣的分解

答案A

2.已知2H2(g)+CO(g)CH.QH(g)為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是()

A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生

B.相同條件下，2molH2(g)的能量或1molCo(g)的能量一定高于1molCH.QH(g)的能量

C.相同條件下，2molFh(g)和ImOleo(g)的總能量一定高于ImOlCH3()H(g)的能量

D.達(dá)到平衡時(shí)，Co的濃度與CFhOH的濃度一定相等

答案C

解析放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，可能需要加熱才發(fā)生，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的能量與狀態(tài)有關(guān)，

由放熱反應(yīng)可知，相同條件下，2moltth(g)與1molCO(g)的總能量和一定高于1molCH3OH(g)

的能量，B錯(cuò)誤、C正確；平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，濃度是否相等與起始量、轉(zhuǎn)化率有

關(guān)，D錯(cuò)誤。

3.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)AH=+100kJ?moir的能量變化如圖所示，判斷

下列敘述正確的是()

'能量/(kJ?mol^l)

)2molAB(g)

ImolA2(g)+1molB2(g)

反應(yīng)過程

加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△，變小

每形成2molA-B,將吸收bkJ能量

每生成2分子AB吸收(a—〃)kJ熱量

該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于IookJ-mo「I

答案D

解析催化劑不影響始變的大小，A錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵，釋放能量，B錯(cuò)誤；每生成2molAB(g)

吸收3—份kJ熱量，C錯(cuò)誤。

4.根據(jù)如圖所示的NMg)和OMg)反應(yīng)生成No(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法錯(cuò)誤的

是()

NO

m…\放出能量

吸收能里吸收能量?2×632kJ?mol'1

946kJ-mo?-'498kJ?mol^'?

QOuuQQQQ

N2O2NO

A.2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498kJ能量

B.斷裂ImOlNo分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量

C.Imo?N2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

D.1molN2和1molO2反應(yīng)的焰變

ΔW=-180kJ?moΓ'

答案D

解析反應(yīng)熱就是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵放出的能量的差值，該反應(yīng)的反

應(yīng)熱是946kJ?moΓl÷498kJ?moll-2×632kJ?moΓ'=÷180kJ?moΓ',所以該反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.298K、IOIkPa時(shí)?，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.38

kJ-

mol1在該溫度下，取0.5molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在的情況

下進(jìn)行反應(yīng)，最后反應(yīng)放出的熱量()

A.等于46.19kJB.大于46.19kJ

C.小于46.19kJD.無法確定

答案C

解析N2與Hz的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，0.50101κ(8)和30101比佰)不能完全反

應(yīng)，因而放出的熱量小于46.19kJ。

6.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,

其主要過程如圖所示。

鳧亮不。C-V8-8髓等

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

HO'PO2中H2中H2O2中H2O2中

化學(xué)鍵2

H-OC)=OH-H0—0O-H

鍵能/(kJ?molI)463496436138463

若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是()

A.總反應(yīng)為2H2。辭＞2H2t+Of

惟化∕pj2

B.過程I吸收了926kJ能量

C.過程H放出了574kJ能量

D.過程HI屬于放熱反應(yīng)

答案D

解析由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2H2O而言2H2t+O2t,故A正確；過程I為2molH2O分子變成2mo?氨原

子和2mol羥基的過程，吸收的能量為463kJ?mol-∣X2mol=926kJ,故B正確：過程∏為

2mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過氧化氫，放出的能量為436kJ÷138kJ

=574kJ,故C正確；過程ΠI為1mol過氧化氫生成Imol氧氣和1mol氧氣，吸收的能量為

463kJ×2+138kJ=l064kJ,放出的能量為496kJ+436kJ=932kJ,吸收的能量大于放出的

能量，該過程為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

7.已知斷裂1molH2(g)中的H-H需要吸收436.4kJ的能量，斷裂ImolCh(g)中的共價(jià)鍵需

要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O能放出462.8kJ的能量。下列說法正確

的是()

A.斷裂1molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量

B.2H2(g)+θ2(g)=2H2O(g)

?H=-480.4kJ?moΓ'

C.2H2O(l)=2H2(g)+θ2(g)

ΔW≈+471.6kJ?mol^l

D.H2(g)+∣O2(g)==H2O(l)

Δ?=-240.2kJmoΓl

答案B

解析未說明1molH2O的狀態(tài)，不能計(jì)算能量變化，A錯(cuò)誤；2H2(g)+θ2(g)=2H2O(g)ΔH

=436.4kJ?mol^'×2+498kJ?moΓl-4×462.8kJ?moΓ1=-480.4kJ?mol^1,B正確；氣態(tài)水轉(zhuǎn)

化為液態(tài)水時(shí)放出的熱量未知，不能計(jì)算婚變，C、D錯(cuò)誤。

8.實(shí)驗(yàn)測得：10IkPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；ImOlCH4

完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()

1

A.CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=+890.3kj?mol

B.CH4(g)+2O2(g)=Cθ2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ?moΓ'

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2θ(l)ΔW=-571.6kJ?moΓ

答案D

解析A項(xiàng)A，=-890.3kJ-mo「，B項(xiàng)蛤變的單位不正確，C項(xiàng)水的狀態(tài)不正確。

9.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()

A.已知：正丁烷(g)=異丁烷(g)ΔW<O,則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定

B.已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△"=—1478.8kJ?mol∣,則C2H4(g)的燃

燒熱NH=-1478.8kJ?moΓ'

C.已知：H+(叫)+0H(aq)=H2O(l)△，=一57.3kJ?mol∣,則稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)

完全反應(yīng)生成1molFhO⑴時(shí)，放出57.3kJ熱量

D.已知：S⑸+O2(g)=SO2(g)?∕∕∣;S(g)+O2(g)=SO2(g)Δ?-貝IJAHI>A42

答案AD

解析正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明等物質(zhì)的量的異丁烷的能量比正丁烷低,

物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；燃燒熱為IOlkPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物

時(shí)放出的熱量，已知熱化學(xué)方程式中生成物水為氣態(tài)，則對應(yīng)的AH不是C2H4(g)的燃燒熱，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)還生成了BaSO4(s),放出的熱量應(yīng)大于57.3kJ,