河南省洛陽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

2022級(jí)2022——2023學(xué)年化學(xué)學(xué)科第一學(xué)期

期末考試試卷

考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016AI27Fe56

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應(yīng)，且鐵元素的化合價(jià)能變?yōu)?3價(jià)的是

A.氯化鐵溶液B.硫酸銅溶液C.氯氣D.稀鹽酸

K答案DC

K解析H

R詳析》A.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵元素變?yōu)?2價(jià)，故A不選；

B.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵元素變?yōu)?2價(jià)，故B不選；

C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，把變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)，鐵與氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，鐵元素變?yōu)?3價(jià)，故C

可選；

D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素變?yōu)?2價(jià)，故D不選；

故選C。

2.下列離子方程式中，正確的是()

A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f

B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeC12+CL=2FeC13

C.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+

D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)31

K答案，D

R解析U

K祥解H

K詳析HA.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是Fe2+,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++HzT,A錯(cuò)誤；

B.是化學(xué)方程式不是離子方程式，離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-,B錯(cuò)誤；

C.電荷沒有配平，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)31,D正

確；

K答案》選D。

3.下列關(guān)于合金的說法中，正確的是

A.合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低

B.在我國使用最早的合金是鋼

C.生鐵的含碳量為0.03%-2%

D.稀土金屬可用于生產(chǎn)合金

K答案】D

K解析』

K詳析』A.合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，有些合金沒有固定熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.在我國使用最早的合金是青銅，故B錯(cuò)誤；

C.含碳量在2%~4.3%之間的鐵合金屬于生鐵，含碳量在0.03%~2%之間的鐵合金屬于鋼，故C錯(cuò)誤；

D.稀土金屬可用于生產(chǎn)合金，如Nd-Fe合金、稀土鋁合金，故D正確；

選D。

4.下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是

A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

B.鋁不與酸、堿反應(yīng)

C.常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)

D.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜

K答案UD

K解析，

K詳析IlA.鋁是活潑性金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯(cuò)誤；

B.鋁是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，Al能與堿反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+20H+2H2O=2AlO2'+3H2!,

故B錯(cuò)誤：

C.鋁是活潑金屬，常溫下氧氣能與Al反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯(cuò)誤；

D.鋁是活潑金屬，鋁表面能被氧氣氧化生成一層致密氧化薄膜，能夠阻礙內(nèi)部鋁被氧化，故D正確；

R答案HDo

5.等質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后放出的氫氣在同溫同壓下體積之

比為

A.1：?B.1：6C.2：3D.3：2

R答案HA

R解析』

K樣解D

R詳析H鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別發(fā)生2Al+2H2θ+2NaOH=2NaAlθ2+3H2t、

2A1+6HCI=2A1C13+3H2t,鹽酸和氫氧化鈉足量，所以鋁可以完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗等質(zhì)量的

鋁生成的氫氣的量相同，即充分反應(yīng)后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1：1；

故R答案Il為A。

6.要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e?+,下列操作中正確的是

A.加入鐵粉B.滴加KSCN溶液C.通入CbD.加入銅片

K答案，B

K解析H

K詳析》要想證明某溶液中是否含有Fe3+,可以向溶液中加入硫氟化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液

中含有鐵離子，否則不含鐵離子。

故選B。

7.考古學(xué)常用Tc來確定文物的歷史年代，TC原子核內(nèi)中子數(shù)是

A6B.8C.14D.20

K答案HB

K解析H

K詳析2々C表示質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14的碳原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以其中子數(shù)為14-6=8。

故選Bo

8.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不F硬的是

A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

K答案，c

工解析H

K祥解H

K詳析DA?F、CKBr、I的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5,隨核電荷數(shù)的增加而增多，故A正

確；

B.F、Cl、Br、I原子半徑增大，原子核對(duì)電子的引力逐漸減小，單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，

故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>Cl>Br>I,F、CKBr、I原子半徑增大，

與氫原子的作用力逐漸減小，它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故C錯(cuò)誤；

D.單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故

D正確；

故選C。

9.下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是

A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S

K答案』C

K解析H

K詳析H一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，則

A.NaOH中含有離子鍵和極性鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NaCl中只含有離子鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Hz分子中只有非極性鍵，選項(xiàng)C正確；

D.FhS中只有極性鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

K答案H選C。

10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是

A.化學(xué)鍵是一種作用力

B化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成

D.非極性鍵不是化學(xué)鍵

R答案HD

K解析』

K詳析』A.化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，所以化學(xué)鍵是一種作用力，故A正確；

B.形成化學(xué)鍵的微?？赡苁顷庩栯x子或原子，所以化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故B

正確：

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵

斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成，故C正確；

D.共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，所以極性鍵是一種化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選D。

二、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

11.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“礎(chǔ)”，tian）,TS的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不

正確的是

A.Ts是第七周期第VHA族元素B.TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.TS在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是晉TS

K答案DD

K解析H

R詳析2A.該元素的原子序數(shù)為117,位于第七周期，該原子核外最外層有7個(gè)電子，位于第VnA族，A

項(xiàng)正確；

B.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，B項(xiàng)正確；

C.同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，TS在同族元素中非金屬性最弱，C項(xiàng)正確；

D.中子數(shù)為176的小核素符號(hào)為浮量,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

K答案D選D。

12.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A.左下方區(qū)域的金屬元素

B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D.稀有氣體元素

K答案》c

R解析X

K祥解》

R詳析UA.元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做

導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；

D.稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

K答案H選：Co

13.雷雨天閃電時(shí)空氣中有03生成。下列說法中，正確的是

A.02和。3互為同位素

B.Ch和Ch的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的02和03含有相同的分子數(shù)

D.等物質(zhì)的量的02和03含有相同的質(zhì)子數(shù)

K答案，c

K解析H

K詳析HA?同一元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，02和03互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.02和03互為同素異形體，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的02和Ch物質(zhì)的量相同，含有相同的分子數(shù)，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的02和含有的質(zhì)子數(shù)為之比為16：24=2：3,故D錯(cuò)誤；

R答案H為C。

14.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A.酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B原子半徑大?。篘a>S>O

C.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

D.金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al

K答案，A

K解析H

K詳析DA.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強(qiáng)

弱：HIO4<HBrO4<HClO4,故A錯(cuò)誤；

B.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大?。篘a>S>O,

故B正確；

C.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，因此堿性強(qiáng)弱：

KOH>NaOH>LiOH,故C正確；

D.同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>AJ,故D正確。

綜上所述，K答案』為A。

15.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）

表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LVQ

C.M與T形成的化合物具有兩性D.I?+與R2-的核外電子數(shù)相等

K答案HC

R解析D

K祥解H由表中信息可知，T只有一2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素：R的最高正價(jià)為+6價(jià)，最低

價(jià)為一2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為+2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg

和S之間且化合價(jià)為+3價(jià)，所以M為A1；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為+2價(jià)，所以Q為

Be。

K詳析HA.由于H2θ中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2>H2R,A不正確；

B.由于Mg的金屬性比AI強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L>Q,B不正確；

C.選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；

D.Mg2'只有兩個(gè)電子層，而S?一具有三個(gè)電子層，D不正確。

故選C。

16.常溫下，下列溶液可用鋁或鐵質(zhì)容器盛裝的是

A.稀硝酸B.稀硫酸C濃硝酸D.濃鹽酸

R答案XC

K解析D

K詳析H常溫下，鋁或鐵均能和稀硝酸、稀硫酸濃硝酸反應(yīng)，不可用鋁或鐵質(zhì)容器盛裝，鋁或鐵能被濃硝

酸鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，這層薄膜阻止酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，所以常溫下，可用鋁或

鐵質(zhì)容器盛裝濃硝酸，故K答案》選C。

17.下列化學(xué)用語不氐顧的是

A.Na+結(jié)構(gòu)示意圖:

B.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型:A

CNaCl的電離方程式：NaCl=Na++Cl

D.用電子式表示HCI的形成過程：>H+[^C1'1

????

K答案HD

K解析H

R詳析HA.鈉原子失去最外層1個(gè)電子變成鈉離子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：@28,故A正確；

B.水分子是V型分子，HzO的分子結(jié)構(gòu)模型：UAi'故B正確；

C.氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl的電離方程式：NaCl=Na++Cl-,故C正確；

D.氯化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示HCI的形成過程：H×+-CI：--------?H；忑1：，故D錯(cuò)誤;

????

故選D。

18.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）

A.Cl：ClB.HX?HC.X4?j:D.H

K答案，B

工解析H

R詳析》A.氯氣的電子式為：，A錯(cuò)誤；

????

B.水的電子式為：H:。：H，B正確；

c.氯化鈉是離子化合物，其電子式為：Na[:ei?r-C錯(cuò)誤；

??

??

D.氨氣的電子式為：H：N：H,D錯(cuò)誤；故K答案』為：B。

H

19.合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不居于合金的是

A.碳素鋼B.陶瓷C.硬鋁D.生鐵

R答案UB

K解析』

K祥解Il合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

K詳析RA.碳素鋼就是普通鋼，是含碳量一般在0.03%~2%的鐵碳合金，故A不選；

B.陶瓷屬于硅酸鹽材料，不屬于合金，故B選：

C.硬鋁是指鋁合金中以銅為主要元素的一類合金，故C不選；

D.生鐵是含碳量在2%~4?3%的鐵碳合金，故D不選；

K答案D選B。

20.X、Y、z、W為短周期元素，χ2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周

期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不IP頤的是

A.X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大

B.對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X>Z

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：w>z

D.離子半徑X<Y

R答案XD

K解析D

R祥解HX、Y、z、W為短周期元素，X2-和γ+核外電子排布相同，則X為O,Y為Na,X、Z位于同一主

族，則Z為S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，則W為Cl,以

此分析解答本題。

K詳析HA?根據(jù)上述分析可知：X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl,可知，X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸

增大，故A正確；

B.根據(jù)上述分析可知：X為O,Z為S,氧的非金屬性比硫強(qiáng)，所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X>Z,故B正確；

C.根據(jù)上述分析可知：W為Cl,Z為S,且非金屬性C1>S,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z,

故C正確；

D.根據(jù)上述分析可知：X為O,Y為Na,兩者的核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離

子半徑X>Y,故D錯(cuò)誤；

故R答案XDo

三、填空題：本題共4小題，共50分。

21.水是生命之源，通常水加熱至10(ΓC時(shí)變?yōu)樗魵?，加熱?00(TC會(huì)緩慢分解為H?和O2,從粒子間的

相互作用角度進(jìn)行分析，這兩種變化有所不同。

(1)水加熱至IO(TC變?yōu)樗魵鈺r(shí)，破壞的粒子間的相互作用包含,加熱至2000°C分解為H?和O?

時(shí)破壞的粒子間的相互作用是O

(2)以上三種作用力由大到小的順序是。

(3)H、H*、H-半徑由大到小的順序是。

K答案IJ(I)①.范德華力和氫鍵②.化學(xué)鍵

(2)化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力

⑶H^>H>H+

K解析》

K小問1詳析》

水由分子構(gòu)成，分子間存在范德華力和氫鍵，故在三態(tài)變化時(shí)破壞是范德華力和氫鍵，水分子加熱至200(ΓC

分解為H?和O2時(shí)，斷開了氧氫鍵，故此過程破壞的粒子間的相互作用是化學(xué)鍵；K答案》為：范德華力

和氫鍵；化學(xué)鍵；

R小問2詳析］

一般來講，范德華力、氫鍵屬于分子間作用力，但氫鍵作用力大于范德華力，化學(xué)鍵為原子(離子)之間

強(qiáng)烈的相互作用，則作用力大小：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力；K答案》為：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力；

K小問3詳析》

H一與H相比，同樣的核電荷數(shù)，但H負(fù)離子的電子多一個(gè)，所以其內(nèi)核對(duì)電子的束縛相對(duì)弱一些，故其電

子活動(dòng)的范圍廣，H-離子比H半徑大，H*外層沒有電子，半徑最小，故三種粒子的半徑關(guān)系為：

H>H>H+;K答案》為：H>H>H+?

22.聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表

(1)將磷的元素符號(hào)填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中。

(2)Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為o

(3)下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確，且能用元素周期律解釋的是

a.酸性：HCl>H2SO3b.非金屬性：O>S

c.堿性：NaOH>Mg(OH)2d.熱穩(wěn)定性：HF<HC1

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素的非金屬性S弱于Cl的原因__________o

(5)硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為?(''W。

j)))

①Se在元素周期表中的位置是。

②Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

③第e和魯Se互稱為?

K答案，(1)(2)HClO4

(3)be(4)S、CI位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的

能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性S弱于。

(5)①.第四周期第VIA族②.IhSe③.同位素

K解析2

K小問1詳析』

磷元素的原子序數(shù)為15,位于元素周期表第三周期第VA族，根據(jù)元素在周期表中所處位置填寫磷元素符

號(hào)見表，故K答案》為:

R小問2詳析H

Cl元素的最高正價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HCIo4,故K答案Il為：HClO4。

R小問3詳析］

a.非金屬性強(qiáng)弱與氫化物酸性沒有關(guān)系，則酸性：HCI>H2SO3不能用元素周期律解釋，故a錯(cuò)誤；

b.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O>S能用元素周期律解釋，故b正確；

c.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH>Mg(0H)2能用元素周期律解釋,

故C正確；

d.熱穩(wěn)定性：HF<HC1不能用元素周期律解釋，故d錯(cuò)誤；

K答案U選：beo

K小問4詳析H

S、CI位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)，得

電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性S弱于C1。

R小問5詳析》

①電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。由原子結(jié)構(gòu)可知，Se為34號(hào)元素，Se

原子有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,因此在元素周期表中位于第四周期第VlA族。

的最低負(fù)價(jià)為價(jià)，則的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

②Se-2SeH2Seo

③賈Se和罌Se的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素。

23.某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe?+、Fe'+性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成IoomLO.lmol∕L的溶液。在配制FeSo4溶液時(shí)需力［!入

少量鐵屑，其目的是。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeSO4溶液，加入兒滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明ɑ?可將Fe?+

氧化。FeSo4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0?5mL煤油，再于液面下

依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是o

（4）丁組同學(xué)為了探究Fe?（SO，?與CU的反應(yīng)，做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

過MCuAImol/lKseN簫滯

I?

4mLO1molLWs*產(chǎn)白色力US

Fe^SO4）UKNl

①Fe"與Cu反應(yīng)的離子方程式為o

②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學(xué)們查閱資料得知：

2+

i.CuSCN是難溶于水的白色固體；ii.SCN的化學(xué)性質(zhì)與「相似；iii.2Cu+4Γ=2CuU+I2

填寫實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象

步驟1：取4mL0.2mol∕L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。無明顯現(xiàn)象

步驟2：取4mL______mol∕L的CUSo4溶液，向其中滴加3滴O.lmol/L的KSCN溶液。產(chǎn)生白色沉淀

步驟2中的CuS。,溶液的濃度是mol∕L,CU2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為。

K答案D(1)防止Fe?+被氧化

2+3+

(2)2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ

(3)隔絕空氣(防止O?將Fe?+氧化)

2+

(4)①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+0.0.1③.2Cu+4SCN^=2CuSCN4<+(SCN)2

K解析H

K小問1詳析』

鐵有還原性，加入少量鐵屑防止Fe2+被氧氣氧化成Fe3+,R答案』為：防止Fe?+被氧化；

K小問2詳析？

C）可將Fe?+氧化成Fe?+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ;K答案』為：2Fe?++C%=2Fe3++2C「；

K小問3詳析D

煤油與水不反應(yīng)，且煤油的密度比水小，煤油在上層，可以隔離空氣，故煤油的作用是：隔絕空氣（防止。2

將Fe?+氧化）；K答案』為：隔絕空氣（防止O2將Fe?+氧化）；

K小問4詳析）

Fe3+將CU氧化成二價(jià)銅離子，F(xiàn)e?+被還原為二價(jià)鐵離子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒可得

離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cι?+;

由上述反應(yīng)可知生成的CM+的物質(zhì)的量為Fe?+的一半，故所得溶液中CUSo4的濃度是FeSo4的一半，故步

驟2中的CUSO&溶液的濃度是O.lmol/L；

根據(jù)已知，iCuSCN是難溶于水的白色固體；ii?SCN-的化學(xué)性質(zhì)與「相似；迨.

2+2+

2Cu+4「=2CuII+I2,將方程式2Cu+4「=2CuIJ+八中，「用SCN-取代，U用（SCN）2取代，

2+

則Cd+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為：2Cu+4SCN-=2CuSCN4<+（SCN）2iK答案D為：

3+2+2+2+

2Fe+Cu=2Fe+Cu；0.2；2Cu+4SCN^=2CuSCNJ+（SCN）2。

24.已知某激光打印機(jī)墨粉的成分如下：炭黑、四氧化三鐵（20~30%）、粘結(jié)樹脂、電荷調(diào)節(jié)劑、添加劑等。

某學(xué)習(xí)小組對(duì)墨粉展開探究，請(qǐng)回答如下問題：

（1）四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)是o

（2）某同學(xué)用最簡(jiǎn)便方法檢驗(yàn)了四氧化三鐵的存在，他的做法是O

（3）另一位同學(xué)用化學(xué)方法來檢驗(yàn)四氧化三鐵的存在，實(shí)驗(yàn)方案：①取少量墨粉溶于過量稀硫酸后過濾;

②將濾液分為兩份,其中一份加入KMnO4溶液，另一份加入KSCN溶液,這位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是。

（4）有同學(xué)提出疑問，如果實(shí)驗(yàn)室沒有稀硫酸，（填"可以”或"不可以”）將墨粉溶于過量的稀鹽酸,

理由是o

（5）有同學(xué)提出測(cè)定墨粉中四氧化三鐵含量的實(shí)驗(yàn)方案：取ag墨粉，溶于過量稀硫酸過濾，加入過量的

，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入足量的KMnO4溶液。

A.FeB.ZnC.CuD.J-

（6）已知⑸中消耗Cmol∕LKMnO4溶液VL,墨粉中四氧化三鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?

（7）某同學(xué)查閱資料，工業(yè)上采用化學(xué)共沉淀法制備納米磁性Fe3O4,將亞鐵鹽和鐵鹽溶液按照一定比例

混合，將堿性沉淀劑快速加入到上述混合鹽溶液中，攪拌、反應(yīng)一段時(shí)間后，即可得到納米磁性Fe3O4粒

子，該反應(yīng)的離子方程式是o

Q

K答案U（1）+2、+3（或+—）

3

（2）用磁鐵吸引墨粉，如磁鐵上吸附有墨粉，證明有四氧化三鐵的存在

（3）紫色KMno4溶液褪色，KSCN溶液變紅

（4）①.不可以②.氯離子可以與KMno4溶液反應(yīng)，從而使KMno&溶液褪色，影響對(duì)Fe?+的

判斷（5）C